T3 Enlace Enlace Covalente
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propiedades de las
sustancias
INTERACCIONESENTREMOLÉCULAS
IÓNICOCOVALENTEMETÁLICO
INTERACCIONESENTRE ATOMOS
Tarea: transcribir y publicar vídeo subtitulado
Introducción al enlace covalente
Planteamiento del Problema
¿Por qué los óxidos de carbono son CO y CO2 y no existen, por ejemplo, C2O, CO3, C2O3,...?
¿Por qué el dióxido de carbono es un gas (c.n.)?
¿Por qué la sílice (dióxido de silicio) no conduce la corriente eléctrica?
¿Por qué el amoníaco es un gas soluble en agua?
Diagramas de Lewis
Diagramas de Lewis Fuente
Diagramas de Lewis
Ejercicio tipo
Fuente
Diagramas de Lewis, enlaces simples, dobles y triples
ACTIVIDAD Dadas las siguientes moléculas: F2 , CS2 , C2H4 , C2H2 , H2O y NH3 . Indique en cuál o cuales:a) Todos los enlaces son simples.b) Existe algún doble enlace.c) Existe algún triple enlace.
Geometría de las moléculas Fuente (PPT)
TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
Geometría de las moléculas
TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
Distribución electrónica
Geometría molecular
Lineal Lineal
Geometría de las moléculas
TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
Distribución electrónica
Geometría molecular
Triangular plana Triangular plana
Geometría de las moléculas Visitar
TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
ImprescindibleErnesto De Jesús
Distribución electrónica
Geometría molecularTetraédrica Tetraédrica
Geometría de las moléculas
TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
Distribución electrónica
Geometría molecularTetraédrica Pirámide Trigonal
Geometría de las moléculas
TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
Distribución electrónica
Geometría molecular
Tetraédrica Angular
Geometría de las moléculas
TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
Distribución electrónica
Geometría molecular
Tetraédrica Tetraédrica, Pirámide Trigonal o Angular
Enlaces polares y apolares
POLARIDAD - Polaridad de los enlaces
Enlace apolar Enlace polar
Molécula apolar Molécula polar
POLARIDAD - Polaridad de las moléculas
Moléculas polares y apolares
Molécula apolar
Molécula polar
POLARIDAD - Polaridad de las moléculas
Moléculas polares y apolares
Ejercicio tipo
Fuente
Geometría y polaridad
ACTIVIDAD Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas:a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.
Enlaces sigma (σ) y pi (π)
TIPOS DE ENLACE según la posición de la zona de solapamiento
Ejercicio tipo
Fuente
Enlaces sigma y pi
ACTIVIDAD Indique, razonadamente, cuántos enlaces π y cuántos σ tienen las siguientes moléculas:a) Hidrógeno. b) Nitrógeno. c) Oxígeno.
Orbitales híbridos
Hibridación de tipo sp
Dos orbitales híbridos de tipo sp
Orbitales híbridos
Hibridación de tipo sp2
Tres orbitales híbridos de tipo sp2
Orbitales híbridos
Hibridación de tipo sp3
Cuatro orbitales híbridos de tipo sp3
Ejercicio tipo
Fuente
Geometría, hibridación y polaridad
ACTIVIDAD Para las moléculas de tetracloruro de carbono y agua:a) Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.b) Indique la hibridación del átomo central.c) Justifique si esas moléculas son polares o apolares.
Propiedades de una sustancia covalente molecular
PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE
MOLECULAR
JUSTIFICACIÓN
LA MAYORÍA SON GASES EN C.N., ALGUNOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
INSOLUBLE EN AGUA
NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA
PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN BAJOS
Propiedades de una sustancia covalente cristalina
PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE
CRISTALINA
JUSTIFICACIÓN
ES UN SÓLIDO EN C.N.
INSOLUBLE EN AGUA
DUREZA ALTA
NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA
PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN ELEVADOS
