ENLACE QUIMICO-COVALENTE

7/23/2019 ENLACE QUIMICO-COVALENTE

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ENLACE COVALENTE

Los compuestos covalentes se

originan por la compartición de

electrones entre átomos no

metálicos.

Electrones muy localizados



Diferentes tipos de enlace covalente

• Enlace covalente normal:

• Simple

• Múltiple: doble o triple

• Polaridad del enlace:

• Apolar

• Polar

• Enlace covalente dativo o coordinado



Enlace covalente normal

• Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple

• Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble

• Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple



ENLACE COVALENTE NORMAL



Polaridad del enlace covalente

• Enlace covalente apolar : entre átomos deidéntica electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los

electrones compartidos pertenencen por igual a

los dos átomos.

• Enlace covalente polar : entre átomos de distinta

electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones

compartidos están más desplazados hacia el

átomo más electronegativo. Aparecen zonas demayor densidad de carga positiva (δ+) y zonas

de mayor densidad de carga negativa (δ-)



ENLACE COVALENTE POLAR



Enlace covalente dativo o coordinado

• Cuando el par de electrones compartidos pertenece sóloa uno de los átomos se presenta un enlace covalente

coord inado o dativo .

El átomo que aporta el par de electrones se llama

donador (siempre el menos electronegativo) y el que losrecibe receptor o aceptor (siempre el más

electronegativo)



ENLACE COVALENTE COORDINADO



Enlace de átomos de azufre (S) y oxígeno (O)

Molécula de SO: enlace covalente doble

Molécula de SO2: enlace covalente

doble y un enlace covalente

coordinado o dativo

:S ═ O:˙ ˙ ˙ ˙

˙ ˙ S ═ O:

˙ ˙ :O ← ˙ ˙

˙ ˙

Molécula de SO3: enlace covalente doble

y dos enlaces covalentes coordinado o

dativo

S ═ O:˙ ˙

:O ← ˙ ˙

˙ ˙

↓

:O:

˙ ˙



Propiedades compuestos covalentes

(moleculares)

• No conducen la electricidad

• Solubles: moléculas apolares – apolares

• Insolubles: moléculas polares - polares

• Bajos puntos de fusión y ebullición…

• ¿Fuerzas intermoleculares?



Fuerza intermoleculares o

fuerzas de Van der Waals

• Fuerzas entre dipolos permanentes

• Fuerzas de enlace de hidrógeno

• Fuerzas entre dipolos transitorios (Fuerzas de London)



Fuerzas entre moléculas polares (dipolos

permanentes)HCl, HBr, HI…

-+ + -



Enlace de hidrógeno :Cuando el átomo de

hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos

(F, O, N), queda prácticamente convertido en unprotón. Al ser muy pequeño, ese átomo de hidrógeno

“desnudo” atrae fuertemente (corta distancia) a la zona

de carga negativa de otras moléculas

HF

H2O

NH3



ENLACE DEL HIDROGENO



Enlace de hidrógeno en la molécula de agua



Enlace de hidrógeno

Este tipo de enlace es el responsable de

la existencia del agua en estado líquido y

sólido.

Estructura del hielo y del agua líquida



Enlaces de hidrógeno en el ADN

Apilamiento de lasbases.

Enlaces de

hidrógeno

Interior

hidrófobo

Esqueleto

desoxiribosa

-

fosfatoEnlaces de

hidrógeno

Exteri

hidró

o

A: adeninaG: guaninaC: citosinaT: timina

Basesnitrogenada

s

Repu

electrost



Electronegatividad

Un elemento electronegativo atrae electrones.

Un elemento electropositivo libera electrones.

La electronegatividad es una medida de la

habilidad de un elemento de atraer electrones

cuando esta enlazado a otro elemento.



ELECTRONEGATIVIDAD



Escala de electronegatividad

1.0

Na

0.9

Li Be B C N O F

1.5

Mg

1.2

2.0

Al

1.5

2.5

Si

1.8

3.0

P

2.1

3.5

S

2.5

4.0

Cl

3.0

La electronegatividad aumenta de izquierda aderecha en la tabla periódica.

La electronegatividad disminuye al

bajar en un grupo.



Generalización

Entre más grande sea la diferencia de

Electronegatividad entre dos átomos enlazados;

más polar es el enlace.

Enlaces no-polares conectan dos

átomos de la misma electronegatividad

H—H :N N:F:....F: ..

..



Porcentaje de carácter iónico

NaCl

Na Cl

··

··

Determinación del % de Carácter iónico

Electronegatividad Cl 3.0

Electronegatividad Na 0.9

Diferencia 2.1

% de carácter iónico

Según la tabla periódica 67%

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