Enlace Covalente

Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones,los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros ygeneralmente son no metálicos.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:

A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Algunos pueden ser sólidos cristalinos

Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.

Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares

Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos. Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:

SEGUN EL NUMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES:

1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.

ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:

a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.

Ejemplo: el oxígeno (O2)

b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.

Ejemplo: Nitrógeno (N2)

Según la estabilidad química los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi(π), en forma práctica estos enlaces se reconocen así:

SEGUN EL NUMERO DE ELECTRONES APORTADOS PARA FORMAR EL PAR ELECTRONICOENLAZANTE:

1. Enlace Covalente Normal:

Cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace.

Ejemplo: Cloro (Cl2)

Ejemplo: Cloruro de Berilio (BeCl2)

2. Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Solo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante.

Ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)

SEGUN SU POLARIDAD:

1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente alos electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0

Ejemplo: Hidrogeno (H2)

2. Enlace Covalente Polar:

Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más negativo que otro. Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0

Ejemplo: Yoduro de Hidrógeno

dónde:

+/- δ : carga parcial μ: momento dipolar del enlace, es aquel parámetro que mide el grado de polaridad de un enlace.