ENLACE COVALENTE (1)

Modelo de LewisGeometría: TRPECV (rpenv)

- Compartir electrones para alcanzar octeto.- GEOMETRÍA: TRPECV – (rpenv)

- Unión de orbitales con electrones desapareados.- GEOMETRÍA: hibridación de orbitales

MODELO DE LEWIS

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA

MODELO DE LEWIS

Por compartición de electrones

Simple – doble - triple

Nomenclatura: - Desapareados: , x - Apareados

se basa en

puede ser

F Fx

O Oxx

N Nxxx

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p4

1s2 2s2 2p3

Enlace simple

Enlace doble

Enlace triple

(este método no es universal sino bastante arbitrario ya que hay elementos como los alcalinos, alcalinotérreos o los del grupo del boro a los que se les asigna 2, 4 y 6 electrones para alcanzar su estado estable, pero es el que pone el libro…)

EXCEPCIONES A T. LEWIS (1)

• OCTETO INCOMPLETO: boro y otros. Forman compuestos sin que sus átomos completen el octeto.

• OCTETO EXPANDIDO– A partir de tercer periodo (“d”)– Tienen 10, 12 o más electrones

• MOLÉCULAS CON NÚMERO IMPAR DE ELECTRONES

EXCEPCIONES A T. LEWIS (2)

RESONANCIA (1)

• CAUSAS:– Existencia de varias estructuras diferentes y válidas– Longitudes de enlace intermedias entre el enlace sencillo o

múltiple.

G E O M E T R Í A

Situación más estable entre pares electrónicosenlazantes y libres.

De modo que los electrones se acerquen lo más posible al núcleo.

De modo que la repulsión entre los pareselectrónicos sea mínima.

(trpecv)

por

@profesorjano

www.profesorjano.org

www.profesorjano.com

profesorjano@gmail.com