Esad

Química

Unidad 3

Actividad 4. Iónico o covalente

Matricula: AL12503935

Actividad 4: enlace iónico o covalente

Que es enlace iónico o covalente:

Introducción:

El enlace iónico ocurre cuando se unen átomos con una gran diferencia de

energía deionización; es decir, cuando se unen aniones con cationes. Los

aniones se forman por elementos con alta afinidad electrónica, mientras que los

cationes se forman por elementos con energías de ionización bajas. Los

elementos que tienden a formar aniones son los halógenos y el oxígeno, mientras

que los elementos que tienden a formar cationes son los metales alcalinos y

alcalinotérreos. Por consecuencia, se puede decir que la mayoría de los enlaces

iónicos están formados por un elemento del grupo 1A (excepto hidrógeno) o 2A

cununo del grupo 7A (también conocido como grupo 17) u oxígeno. Este tipo de

enlace se caracteriza porque un elemento cede un electrón al otro al momento de

formar dicho enlace.

El enlace covalente ocurre cuando se unen átomos que comparten

electrones para mantenerse unidos. Los enlaces covalentes pueden ser sencillos,

dobles o triples. En el enlace covalente sencillo, dos átomos son unidos por un par

de electrones. En el enlace doble, dos átomos comparten dos pares de electrones.

En el enlace triple, los átomos se encuentran unidos por tres pares de electrones.

MARCO TEÓRICO

El enlace químico es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca

para estar más baja energía que cuando ellos están a otra distancia y es del orden

de 10kj por mol.

Un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de

atracción electrostática entre los iones de distinto signo.

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando

estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel

Propiedades de los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades:

- Son duros, ya que el enlace iónico es un enlace fuerte.

- Son frágiles, pues si se aplica una fuerza sobre ellos se des localiza la estructura

cristalina.

- Son solubles en agua.

- Conducen la corriente eléctrica disueltos y fundidos, debido a la movilidad que

presentan los iones.

Propiedades de los compuestos con enlace covalente

Hay dos tipos de sustancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las

sustancias moleculares y los cristales covalentes.

En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que

los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes.

El enlace covalente es muy fuerte y, por tanto, difícil de romper; esto hace que los

cristales covalentes presenten las siguientes propiedades:

* Presentan elevados puntos de fusión

* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.

* Suelen ser duros.

* Suelen ser malos conductores de la electricidad.

Esto es muy diferente de lo que pasa en los enlaces iónicos ya que en estos

ocurre transferencia de electrones de un átomo a otro. Y en el covalente los

electrones son compartidos por los átomos.

Los tipos de electrolitos son 3: Un electrolito fuerte es toda sustancia que al

disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una

reacción de disolución prácticamente irreversible.

Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones

parciales, con reacciones de tipo reversible.

Y los no electrolitos que son los que no reciben la electricidad.

En la actividad analizaremos la conductividad, y como se comportan algunos

elementos conductores.

La conductividad de una sustancia se define como "la habilidad o poder de

conducir o transmitir calor, electricidad o sonido". Las unidades son Siemens por

metro [S/m] en sistema de medición SI y micromhos por centímetro [mmho/cm] en

unidades estándar de EE.UU. Su símbolo es k or s.

El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene

una conductividad aproximadamente de 10 x 10-6 W-1*m-1 (20 dS/m). Debido a

que la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la

conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera,

que la conductividad cuando el agua se disuelve con compuestos iónicos

aumenta.

Conductividad en distintos tipos de aguas: Agua Ultra Pura 5.5 · 10-6 S/m

Agua potable 0.005 – 0.05 S/m

Agua del mar 5 S/m

La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las

moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones.

Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de

las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor

será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el

ion se encuentra mayormente solvatado.

Vinagre disuelto en agua

Alcohol disuelto en agua

El alcohol y vinagre y agua son dos sustancias polares, de esta forma se pueden

unir los dos para crear una mezcla, ten en cuenta lo siguiente, lo polar se une con

lo polar y lo no polar con lo no polar

Sal disuelta en agua

La sal o NaCl está unida mediante un enlace llamado enlace iónico, Na+----Cl-,, el

agua H--O-- H es una molécula altamente polar y le es muy fácil ( debido al

oxigeno) encerrar a cada compuesto de la sal,, es decir muchos oxígenos

negativos rodean al Na+ y los Hidrógenos de esos oxígenos son atraídos por el Cl-

Azúcar disuelta en agua

El azúcar (sacarosa) se disuelve en agua porque su molécula es polar debido a

los grupos hidroxilos, que además formarán puentes de hidrógeno con la molécula

de agua.

Desarrollo y conclusiones

Después de recolectar los materiales que necesitamos mezclamos todos, el

azúcar, sal, vinagre blanco, alcohol, en agua. Dejamos reposar un rato para que

se disuelvan.

Marcamos debidamente las soluciones como indica la actividad para

distinguirlas. Conectamos el led con la resistencia y los cables a la pila de 9V,

siguiendo las indicaciones.

Posteriormente procedemos a introducir los cables dentro de los recipientes de

cada una de las sustancias, la intención de esto es ver si el LED enciende y

darnos cuenta de la conductividad de energía de la batería.

Como se muestra en el video se puede apreciar que todas las sustancias

encienden el Led, unas menos que otras, pero todas conducen energía excepto:

El agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Cuando las sales se

disuelven el agua se para los iones. Los iones cargados positiva y negativamente

son los que conducen la corriente y la cantidad conducida dependerá del número

de iones presentes y de su movilidad. El agua salada es un ejemplo de agua con

sales en solución y por lo tanto es una solución conductora.

El vinagre y el alcohol, se disuelven en agua porque existe una regla que dice que

"lo similar se disuelve con lo similar", hablando científicamente: la molécula de

etanol tiene una cadena de

2 carbonos y un terminación de OH, la primera parte de la molécula es insoluble

en agua, pero la parte polar que es OH, se disuelve con el agua y hace que sea

soluble en la misma, ya que las moléculas de agua actúan como imanes y rodean

toda la molécula de etanol para solventarla.

Conclusiones

Un ejemplo de la disolución del alcohol con el agua es el vino

Mediante este experimento nos dimos cuenta que las sustancias con enlace

iónico son buenos conductores eléctricos mientras que las sustancias que se

forman de enlaces covalentes no lo son.

Se dice que el agua con azúcar no conduce corriente eléctrica ya que el azúcar

no tiene partículas cargadas, iones, y por lo tanto al disolverse en el agua no

conduce electricidad, pero como pudimos apreciar en el video si lo es, muy tenue

pero si lo es.

El agua puede considerarse ligeramente conductora debido al contenido en sales

que habitualmente la acompañan (cloruros,

bicarbonatos etc.) Efectivamente, lo que hace que se produzca la

conducción de la corriente eléctrica son los iones, no las moléculas (sean polares

o no) ya que éstas suelen tener carga neutra (aunque sean polares)El agua

destilada no es conductora, debido a que no tiene sales minerales.

Bibliografía

http://www.lenntech.es/aplicaciones/ultrapura/conductividad/conductividad-

agua.htm http://cdpdp.blogspot.com

http://adiccionalaquimica.wordpress.com/2012/08/18/enlace-quimico-clasificacion-

y-caracteristicas/

https://es.123rf.com/photo_14478526_composicion-quimica-del-vinagre-acido-

acetico-en-agua-- contenido-en-una-esfera.html