PRE-INFORME

PRCTICAS DE LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

PRACTICA N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIOPRACTICA N 2 MEDICIN DE PROPIEDADES FSICAS DE LOS ESTADOS SLIDO Y LQUIDOPRCTICA N3 LEY DE CHARLES

Cxxxxxxxxxx

TUTORAxxxxxxxxxxxxxx

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAECAPMAPROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTALCUBARRAL, (META)CEAD ACACIAS

PRACTICA N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

1. OBJETIVO GENERAL Reconocer y aprender los materiales usados en el laboratorio aplicando las normas de seguridad para trabaja en l. 2. OBJETIVOS ESPECFICOS Familiarizar al estudiante con los diversos, materiales, implementos y equipos usados en el laboratorio de qumica. Instruir al estudiante en las reglas bsicas de comportamiento y seguridad dentro de un laboratorio de qumica.

3. MARCO TERICO

PARTE I MATERIAL DE LABORATORIO Los materiales de uso general son materiales de vidrio como: Tubos de ensayo

Estos recipientes sirvenparahacerexperimentosoensayos, los hay en varias medidas y aunque generalmente son devidriotambin los hay de plstico.

Gradilla

Utensilio que sirve para colocar tubos deensayo. Este utensilio facilita elmanejode los tubos de ensayo.

Refrigerantede rosario

Es un refrigerante que tambin recibe el nombre de:Refrigerante de Allin. Es un tubo de vidrio que presenta en cada extremo dos vstagos dispuestos en forma alterna. En la parte interna presenta otro tubo que se contina al exterior, terminando en unpicogotero. Su nombre se debe al tubo interno que presenta. Se utiliza como condensador en destilaciones.

Refrigerante de serpentn

Es un refrigerante que tambin recibe el nombre de:Refrigerante de Graham.Su nombre se debe a la caracterstica de su tubo interno en forma de serpentn. Se utiliza para condensar lquidos.Refrigerante recto

Es un refrigerante que tambin recibe el nombre de:Refrigerante de Liebing. Su nombre se debe a que su tubo interno es recto y al igual que los otros dos refrigerantes se utiliza como condensador.Cristalizador

Este utensilio permite cristalizar sustancias.Matraz de reaccin

Es un recipiente que permite contener sustancias.

Matraz de destilacin

Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variacin del matraz baln.Balones

Un baln dedestilacines parte del llamado material de vidrio. Es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esfrico.

Vidrio dereloj

Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas.Mortero y piln

Son utensilios hechos de diferentesmaterialescomo: porcelana, vidrio o gata, los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de gata para materiales que tienen mayor dureza.Soporte Universal

Es un utensilio dehierroque permite sostener varios recipientes.

Varilla

Estn hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitan la homogenizacin.

Cepilloparatubos de ensayo

Sirve para limpiar por dentro untubode ensayo

Frasco lavador

Tambin llamadafrasco lavadoromatraz delavadolapizetaes un frasco cilndrico deplsticoconpicolargo, que se utiliza en ellaboratoriode qumicaobiologa, para contener algn solvente, por lo generalaguadestilada o desmineralizada, aunque tambin solventes orgnicos como etanol, metanol, hexano,

Autoclave

Unautoclavede laboratorio es un dispositivo que sirve para esterilizarmaterialde laboratorio, utilizando vapor de agua a altapresinytemperatura para ello, evitando con las altas presiones queel aguallegue a ebullir a pesar de su alta temperatura.

MATERIALES VOLUMETRICOSMatraz Erlenmeyer

Es un recipiente que permite contener sustancias o calentarlas.Matraz Aforado

En qumica, un matraz volumtrico o aforado es un recipiente con forma depera, fondo plano y un cuello largo y delgado. Suelen fabricarse en materialescomovidrio, vidrio boro silicatado o polipropileno. Algunos tienen unamarcagrabada alrededor del cuello que indica ciertovolumende lquido que es el contenido a una temperatura concreta (usualmente 20C),Pipetas Normal y Volumtrica

Son utensilios que permiten medir volmenes. Las hay en dos presentaciones:a) Pipetas graduada:Es un elemento de vidrio que sirve para dar volmenes exactos, con esta pipeta, se pueden medir distintos volmenes de lquido, ya que lleva unaescalagraduada.b) Pipeta volumtrica:Es un elemento de vidrio, que posee un nicovalorde medida, por lo que slo puede medir un volumen.Las pipetas graduadas permiten medir volmenes intermedios, pues estn graduadas, mientras que las pipetas volumtricas slo miden el volumen que viene indicado en ellas.Probeta Normal y Graduada

Es un utensilio que permite medir volmenes estn hechas normalmente de vidrio pero tambin las hay de plstico. As mismo las hay de diferentes tamaos (volmenes).

Bureta

Es un utensilio que permite medir volmenes, es muy til cuando se realizan neutralizaciones.Vasosde precipitado

Son utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados.Gotero

Un cuentagotas o gotero es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cnica y cerrado por la parte superior por una perilla o dedal de goma.MATERIALES DE CALENTAMIENTOMechero de alcohol

Un encendedor, tambin llamado mechero o yesquero, es un dispositivo pirotcnico porttilusadopara generar una llama.

Mechero de bunsen

Es un utensilio metlico que permite calentar sustancias. Este mechero degasque debe. Puede proporcionar una llama caliente (de hasta1500grados centgrados), constante y sin humo, por lo que se utiliza mucho en los laboratorios.

Pesa Elctrica

Aquel en que se producecalorpor medio de la energa elctrica. Puede ser deresistencia, de arco y deinduccin. Hornomanualde barro refractario o metal, que toma gralte. El nombre del combustible que se consume

Cpsula de porcelana

Este utensilio est constituido por porcelana y permite calentar algunas sustancias o carbonizar elementos qumicos, es un utensilio que soporta elevadas temperaturas.Al usar la capsula de porcelana se debe tener en cuenta que esta no puede estar vencida, pues de lo contrario, podra llegar a estallar.Crisoles

Este utensilio permite carbonizar sustancias, se utiliza junto con la muflacon ayuda de este utensilio se hace la determinacin de nitrgeno.

Rejilla

Pinzas para crisol

Permiten sujetar crisoles

Pinza de madera

Una pinza o pinzas es una herramienta cuyos extremos se aproximan para sujetar algo. Funciona con el mecanismo de palancas simplesTrpode

Son utensilios dehierroque presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van a ser sometidos a un calentamiento.Aro Metalico

Sirve como soporteTenazas

Sirve para sujetar

Balon de destilacion

Sirve para separar pordestilacinlquidos mezclados.

Termmetro

Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se estn calentando. Si la temperatura es un factor que afecte a la reaccin permite controlar el incremento o decremento de la temperatura.

MATERIALES DE PESADABalanza normal

Es un aparato basado enmtodosmecnicos tiene una sensibilidad de una dcima de gramo.Balanza analtica

Es un aparato que est basado en mtodos mecnicos tiene una sensibilidad de hasta una diezmilsima de gramo.Esptula

Es un utensilio que permite tomar sustancias qumicas con ayuda de este utensilio evitamos que los reactivos se contaminen.Cucharilla

Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm de largo. Se utiliza para realizar pequeas combustiones de sustancias, para observar:por ejemplo el tipo de flama.

Pesafiltro

Contenedor de pesadaMATERIALES DE SEPARACIONEmbudo corriente

El embudo es un instrumento empleado para canalizar los lquidos en recipientes con bocas estrechas usado principalmente en cocina y laboratorio, tambin se puede usar enautospara llenar tanques de gasolina o meter elaceiteen elmotorsin derramar una gota.Embudo Analtico

En su parte cnica se coloca lamateriafiltrante, papel de filtro,algodn, carbn vegetal, arena, etc., segn la mezcla que se vaya a filtrar.

Embudo de separacin

Es un embudo tiene la forma de un globo, existen en diferentes capacidades como: 250 ml, 500 ml. Se utiliza para separar lquidos inmiscibles.

Tubo Generador de Gas

Su nombre indica su funcion

Refrigerante de Licbig

Consisten en un tubo interior de vidrio o de metal rodeado por otro, a travs del cual circula continuamente agua que entra por un tubo lateral en un extremo y sale por otro en el extremo opuesto. Por el tubo interior circulan gases o vapores provenientes de un matraz o baln y que han de condensarse o licuarse ; si el tubo interior es recto el condensador es de Hoffman o de Liebig, si en forma de espiral, se llama de serpentn, si en forma de bolas, refrigerante de rosario .

Aparato de kipp

Sirve para reacciones

Tubo Capilar

El tubo capilar es el caso ms sencillo de dispositivo de expansin, pues consiste nicamente en un tubo de pequeo dimetro, que se acta reteniendo el flujo de lquido refrigerante, la expansin se realiza a su salida al conectarlo al tubo que va hacia el evaporador.

Capsula de petri

Papel de Filtro

El papel de filtro es un papel que se corta en forma redondeada y se introduce en un embudo, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solucin a travs de sus poros.

Probeta de Decantacin

Son tubos piriformes o cnicos terminados en su parte inferior en un tubo corto con llave, a veces llevan en su parte superior un tapn esmerilado. Sirven para separar por reposo lquidos no miscibles.

Embudo de Buchner

Un embudo Bchner es una pieza del material de laboratorio de qumica utilizado para realizar filtraciones. Tradicionalmente se produce en porcelana, por lo que se lo categoriza en el material de porcelana. Pero tambin hay disponibles en plstico, a causa de su bajocostoy menor fragilidad, utilizados principalmente en escuelas secundarias.

Frasco goteroPermite contener sustancias. Posee un gotero y por esa razn permite dosificar las sustancias en pequeas cantidades.

PARTE II NORMAS DE SEGURIDAD2.1

2.2 PICTOGRAMAS USADOS PARA DETERMINAR LA PELIGROSIDAD DE LAS SUSTANCIAS QUMICASSustancias y preparados no corrosivos que, por contacto inmediato o continuado con la piel o las mucosas pueden provocar reacciones inflamatorias.

Sustancias y preparados que por ingestin, penetracin cutnea o por inhalacin pueden entraar riesgos de gravedad

Sustancias y preparados cuya utilizacin presenta o puede presentarriesgos inmediatos o diferidos para el medio ambiente.

Sustancias y preparados que en contacto con tejidos vivos puedendestruirlos.

Sustancias y preparados que pueden explotar bajo el efecto de una llama o que son ms sensibles a los golpes o a la friccin que el di nitrobenceno

Sustancias y preparados que, en contacto con otros, (particularmente con losinflamables) originan reacciones fuertemente exotrmicas

Sustancias y preparados que por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea, pueden entraar riesgos graves, agudos o crnicos e incluso la muerte.

Sustancias y preparados que por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea, pueden entraar riesgos graves, agudos o crnicos e incluso la muerte.

Sustancias y preparados cuyo punto de destello sea igual o superior a 21C e inferior o igual a 55C.

Sustancias y preparados lquidos cuyo punto de destello sea inferior a 0C, y su punto de ebullicin inferior o igual a 35C.

2.3 Indague sobre las frases R y frases S, qu son? Escriba las frases S y R de tres reactivos que encuentre en el laboratorio.

Frases R y S:Frases de Riesgo y Seguridad:Las Frases R y S forman parte de la informacin que debe constar en las etiquetas de los productos qumicos. Son oraciones estandarizadas para indicar el riesgo que conlleva la manipulacin de sustancias peligrosas e informar acerca de cmo usarlas de manera segura. Cada frase va acompaada de un nmero que la identifica.Se dividen en dos grupos:

Frases R: Riesgos Especficos

Indican los riesgos especficos al utilizar, transportar y eliminar sustancias.Ejemplo: Fcilmente inflamable (R 11) Nocivo en contacto con la piel (R 21)

Frases S: Consejos de prudencia

Indican las conductas a seguir para trabajar de manera segura.Ejemplo: No fumar durante su utilizacin (S 21)Identificar las frases R y S de tres reactivos que encuentre en el laboratorio.Investigar cmo debe realizarse la disposicin final de sustancias qumicas peligrosas, con el fin de mitigar la contaminacin ambiental.

2.4 PRODUCTO QUMICO

VARSOL: DISOLVENTE

Uso en el laboratorio:Utilizado en el laboratorio como disolvente para realizar pruebas qumicas al crudo o petrleo.

Frmula: Mezcla de hidrocarburos Composicin: Mezcla de hidrocarburos alifticos y aromticos. Usos: Diluyente de pinturas y barnices, limpieza general de instalaciones de maquinaria.

EFECTOS PARA LA SALUD

Inhalacin: Los vapores tienen bajo grado de toxicidad, pero las nieblas pueden causar pulmona, garganta seca con tos, congestin de pecho a baja concentracin, somnolencia. Mareo, dolor de cabeza. Puede producir grave depresin al del sistema nervioso. Ingestin: Produce nuseas y vmito. Convulsin. Piel: dermatitis. Ojos: irritante pero no perjudicial. Enrojecimiento. Efectos crnicos: en contacto prolongado y repetido con la piel puede resultar en dermatitis. PRIMEROS AUXILIOSInhalacin: trasladar al aire fresco. Ingestin: lavar la boca con agua.Piel: retirar la ropa y calzado contaminado. Ojos: lavar con abundante agua. RIESGOS DE INCENDIO Y/O EXPLOSINPunto de inflamacin: 43 CTemperatura auto ignicin: 50 CLmite de inflamabilidad: (%V/V) 0.6-8Peligro de incendio y explosin: Lquido inflamable. Productos de la combustin: no hay informacin disponible.

2.5 DISPOSICIN FINAL DE SUSTANCIAS QUMICAS PELIGROSAS

Una de las leyes que rige en nuestro pas para la disposicin final de las sustancias qumicas peligrosas es la Ley 1252 de 2008 decretada por el Congreso de la Repblica. Por la cual se dictan normas prohibitivas en materia ambiental, referentes a los residuos y desechos peligrosos y se dictan otras disposiciones.1. EL CONGRESO DE COLOMBIA DECRETA:

2. CAPITULO I.3. OBJETO, PRINCIPIOS, PROHIBICIN, TRFICO E INFRAESTRUCTURA.4. ARTCULO 1o.OBJETO.La presente ley tendr como objeto regular, dentro del marco de la gestin integral y velando por la proteccin de la salud humana y el ambiente, todo lo relacionado con la importacin y exportacin de residuos peligrosos en el territorio nacional, segn lo establecido en el Convenio de Basilea y sus anexos, asumiendo la responsabilidad de minimizar la generacin de residuos peligrosos en la fuente, optando por polticas de produccin ms limpia; proveyendo la disposicin adecuada de los residuos peligrosos generados dentro del territorio nacional, as como la eliminacin responsable de las existencias de estos dentro del pas. As mismo, se regula la infraestructura de la que deben ser dotadas las autoridades aduaneras y zonas francas y portuarias, con el fin de detectar de manera eficaz la introduccin de estos residuos y se amplan las sanciones que trae la Ley 99de 1993 para quien viole el contenido de la presente.5. ARTCULO 2o.PRINCIPIOS.Con el objeto de establecer el alcance y contenido de la presente ley, se atendern los siguientes principios:6. 1. Atender con debida diligencia la prohibicin del ingreso y trfico de residuos peligrosos provenientes de otros pases. El Estado ser responsable frente a la entrada de mercancas que con otra nominacin pretenda introducir cualquier forma de residuo o desecho peligroso y sancionar, de acuerdo con la ley, a las personas que con su conducta intenten ingresar desechos peligrosos bajo otra nominacin.7. 2. Minimizar la generacin de residuos peligrosos mediante la aplicacin de tecnologas ambientalmente limpias y la implementacin de los planes integrales de residuos peligrosos.8. 3. Prohibir la generacin, almacenamiento o eliminacin de residuos o desechos peligrosos en ecosistemas estratgicos o importantes del pas en reas protegidas o de sensible afectacin ecolgica, zonas de influencia de humedales o zonas de proteccin o recarga hdrica dulce o en mares u ocanos.9. 4. Disear planes, sistemas y procesos adecuados, limpios y eficientes de tratamiento, almacenamiento, transporte, reutilizacin y disposicin final de residuos peligrosos que propendan al cuidado de la salud humana y el ambiente.10. 5. Implementar estrategias y acciones para sustituir los procesos de produccin contaminantes por procesos limpios, inducir la innovacin o reconversin tecnolgica, las buenas prcticas de manufactura o la transferencia de tecnologas apropiadas, formar los recursos humanos especializados de apoyo, estudiar y aplicar los instrumentos econmicos adecuados a las condiciones nacionales para inducir al cambio en los procesos productivos y en los patrones de consumo.11. 6. Ejercer una poltica de produccin ms limpia como estrategia empresarial, a fin de generar una conciencia y responsabilidad social que incluya el trabajo conjunto entre el Estado, la empresa, la Academia y la comunidad para su diseo y ejecucin, que involucre la informacin pblica como pilar de la gestin integral de los residuos peligrosos.12. 7. Aprovechar al mximo los residuos peligrosos susceptibles de ser devueltos al ciclo productivo como materia prima, disminuyendo as los costos de tratamiento y disposicin final.13. 8. Desarrollar planes y actividades acordes con la Poltica Ambiental para la Gestin Integral de Residuos o Desechos Peligrosos que resuelvan los graves problemas que conllevan la generacin y el manejo inadecuado de los residuos peligrosos.14. 9. Aumentar la riqueza, fomentando la creacin de fuentes de ingresos y de empleos, elevando la competitividad de los sectores y mejorando el desempeo ambiental de todos los actores y sectores sociales que generan y manejan residuos peligrosos.15. 10. Desarrollar esfuerzos nacionales y sectoriales que permitan la eliminacin de existencias de residuos peligrosos en desuso y abandonados que representen riesgos para la salud humana y el ambiente.16. 11. Gestionar internacionalmente el procesamiento y disposicin final de residuos peligrosos que no estn dentro de las posibilidades de la tecnologa nacional.

4. CORRELACIN CON LA CARRERAEn la Ingeniera Industrial existen muchos campos de accin en las que se puede desenvolver como profesional de la ingeniera Industrial. Varios de esos campos es la Industria Qumica, de petrleo, industria de alimentos y farmacutica. En todas estas Industrias se debe tener un conocimiento bsico o a veces ser especialista en qumica para poder aplicar las actividades como Ingeniero Industrial a estos procesos. Varias de estas actividades incluye aseguramiento de la calidad y control de calidad en todos los procesos. Como se sabe tanto en la industria qumica, de petrleo, de alimentos y farmacutica toda la produccin es llevada a cabo por una serie de reacciones qumicas hasta llegar al producto final. Por lo tanto es muy importante conocer no slo la parte administrativa sino operativa de cada industria.

5. METODOLOGA

PARTE I: MATERIAL DE LABORATORIO Beakers (vaso de precipitados) Erlenmeyer Refrigerantes (condensadores) Probetas Buretas Pipetas Termmetros Mecheros Crisoles Aros Soporte Universal Pinzas para soporte Trpode Pinzas para tubos de ensayo Nueces Cpsulas de evaporacin Picnmetros Balanzas Balones o matraces volumtricos Embudos Tubos de ensayo Frascos lavadores Agitadores de vidrio y mecnicos Vidrios de reloj Gradillas Morteros Embudos de Buchner Tubos de ThieleIngresar al laboratorio

Fin de la prcticaComentar dudas y completar informesReconocer los materiales de laboratorio y sus normas de seguridad para su correcto usoUsar Implementos de seguridad (Bata, gafas, tapabocas)RecibirInstrucciones

PARTE II: NORMAS DE SEGURIDAD

6. REFERENCIAS Cruz, Astri J. Preparacin de informes de laboratorio. Departamento de Qumica, Recinto Universitario de Mayagez. Universidad de Puerto Rico

URL: http://blogs.uprm.edu/quim4101/guias-para-la-preparacion-de-informes-de-laboratorio/ Danilo Ariza Rua, (2012). Gua Componente Prctico Qumica General.

URL: http:// books.google.com/books?isbn=9706867988 pag 13

PRACTICA N 2 MEDICIN DE PROPIEDADES FSICAS DE LOS ESTADOS SLIDO Y LQUIDO

1. OBJETIVOS Aprender a medir el volumen, la masa y calcular la densidad de algunos lquidos y slidos. 2. OBJETIVOS ESPECFICOS Medir el volumen, la masa y calcular la densidad de algunos lquidos Medir el volumen, la masa y calcular la densidad de algunos slidos.

3. MARCO TERICOMnimos cuadradosEs una tcnica deanlisis numricoencuadrada dentro de la optimizacin matemtica, en la que, dados un conjunto de pares ordenados: variable independiente, variable dependiente, y una familia de funciones, se intenta encontrar la funcin, dentro de dicha familia, que mejor se aproxime a los datos (un "mejor ajuste"), de acuerdo con el criterio demnimo error cuadrtico.En su forma ms simple, intentaminimizarla suma de cuadrados de las diferenciasen las ordenadas(llamadasresiduos) entre los puntos generados por la funcin elegida y los correspondientes valores en los datos. Especficamente, se llamamnimos cuadrados promedio(LMS) cuando el nmero de datos medidos es 1 y se usa el mtodo dedescenso por gradientepara minimizar el residuo cuadrado. Se puede demostrar que LMS minimiza el residuo cuadrado esperado, con el mnimo de operaciones (por iteracin), pero requiere un gran nmero de iteraciones para converger.Desde un punto de vista estadstico, un requisito implcito para que funcione el mtodo de mnimos cuadrados es que los errores de cada medida estn distribuidos de forma aleatoria. Elteorema de Gauss-Mrkovprueba que los estimadores mnimos cuadrticos carecen de sesgo y que el muestreo de datos no tiene que ajustarse, por ejemplo, a una distribucin normal. Tambin es importante que los datos a procesar estn bien escogidos, para que permitan visibilidad en las variables que han de ser resueltas (para dar ms peso a un dato en particular, vasemnimos cuadrados ponderados).La tcnica de mnimos cuadrados se usa comnmente en elajuste de curvas. Muchos otros problemas de optimizacin pueden expresarse tambin en forma de mnimos cuadrados, minimizando laenergao maximizando laentropa.PRINCIPIO DE ARQUMEDESElprincipio de Arqumedeses un principio fsico que afirma que: Un cuerpo total o parcialmente sumergido en unfluidoen reposo, recibe unempujede abajo hacia arriba igual alpesodelvolumen del fluido que desaloja. Esta fuerza1recibe el nombre de empuje hidrostticoo deArqumedes, y se mide ennewtons(en elSIU). El principio de Arqumedes se formula as:

o bien

DondeEes elempuje,fes ladensidaddel fluido,Vel volumen de fluido desplazado por algn cuerpo sumergido parcial o totalmente en el mismo,glaaceleracin de la gravedadymlamasa, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje (en condiciones normales2y descrito de modo simplificado3) acta verticalmente hacia arriba y est aplicado en elcentro de gravedaddel fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro decarena.

4. CORRELACIN CON LA CARRERAEn la Ingeniera Industrial existen muchos campos de accin en las que se puede desenvolver como profesional de la ingeniera Industrial. Varios de esos campos es la Industria Qumica, de petrleo, industria de alimentos y farmacutica. En todas estas Industrias se debe tener un conocimiento bsico o a veces ser especialista en qumica para poder aplicar las actividades como Ingeniero Industrial a estos procesos. Varias de estas actividades incluyen aseguramiento de la calidad y control de calidad en todos los procesos. Como se sabe tanto en la industria qumica, de petrleo, de alimentos y farmacutica toda la produccin es llevada a cabo por una serie de reacciones qumicas hasta llegar al producto final. Por lo tanto es muy importante conocer no slo la parte administrativa sino operativa de cada industria.

5. METODOLOGA

6. REFERENCIAS

Cruz, Astri J. Preparacin de informes de laboratorio. Departamento de Qumica, Recinto Universitario de Mayagez. Universidad de Puerto Rico

URL: http://blogs.uprm.edu/quim4101/guias-para-la-preparacion-de-informes-de-laboratorio/ Danilo Ariza Rua, (2012). Gua Componente Prctico Qumica General.

URL: http:// books.google.com/books?isbn=9706867988 pag 11

PRCTICA N3 LEY DE CHARLES

1. OBJETIVO GENERAL Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente, deduciendo la relacin grfica temperatura absoluta-volumen a partir de los datos obtenidos. 2. OBJETIVOS ESPECFICOS Conocer el concepto de la ley de los gases ideales-ley de Charles Realizar informe de laboratorio de la prctica.

3. MARCO TERICOLaley de los gases idealeses laecuacin de estadodelgas ideal, un gas hipottico formado por partculas puntuales, sin atraccin ni repulsin entre ellas y cuyos choques son perfectamente elsticos (conservacin de momentoyenerga cintica). La energa cintica es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Losgases realesque ms se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gasesmonoatmicosen condiciones de baja presin y alta temperatura.En 1648, el qumicoJan Baptist van Helmontcre el vocablogas, a partir del trmino griego kaos (desorden) para definir las caractersticas delanhdrido carbnico. Esta denominacin se extendi luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.La principal caracterstica de los gases respecto de los slidos y los lquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero tambin se encuentran compuestos de tomos y molculas.La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus molculas, muy separadas unas de otras y con movimientos aleatorios entre si. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas tambin puede transformarse (en lquido) si se somete a temperaturas muy bajas. A este proceso se le denomina condensacin.La mayora de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxgeno la temperatura necesaria es de -183C.Laecuacinque describe normalmente la relacin entre la presin, el volumen, la temperatura y la cantidad (enmoles) de un gas ideal es:

Dnde: =Presin absoluta =Volumen =Molesdegas =Constante universal de los gases ideales =Temperatura absoluta

4. CORRELACIN CON LA CARRERA

En la Ingeniera Industrial existen muchos campos de accin en las que se puede desenvolver como profesional de la ingeniera Industrial. Varios de esos campos es la Industria Qumica, de petrleo, industria de alimentos y farmacutica. En todas estas Industrias se debe tener un conocimiento bsico o a veces ser especialista en qumica para poder aplicar las actividades como Ingeniero Industrial a estos procesos. Varias de estas actividades incluyen aseguramiento de la calidad y control de calidad en todos los procesos. Como se sabe tanto en la industria qumica, de petrleo, de alimentos y farmacutica toda la produccin es llevada a cabo por una serie de reacciones qumicas hasta llegar al producto final. Por lo tanto es muy importante conocer no slo la parte administrativa sino operativa de cada industria.

6. REFERENCIAS Cruz, Astri J. Preparacin de informes de laboratorio. Departamento de Qumica, Recinto Universitario de Mayagez. Universidad de Puerto Rico

URL: http://blogs.uprm.edu/quim4101/guias-para-la-preparacion-de-informes-de-laboratorio/ Danilo Ariza Rua, (2012). Gua Componente Prctico Qumica General.

PRACTICA N 4 SOLUCIONESOBJETIVO GENERAL Aprender a preparar las diferentes soluciones y diluciones en sus diferentes concentraciones.

OBJETIVOS ESPECFICOS Afirmar nuestros conocimientos en el laboratorio preparando soluciones y diluciones Calcular la cantidad indicada para la preparacin de cada solucin Adquirir la destreza para manejar los diferentes instrumentos dentro del laboratorio.

MARCO TERICO

Unasolucin (o disolucin) es una mezcla de dos o ms componentes, perfectamente homognea ya que cada componente se mezcla ntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus caractersticas individuales. Esto ltimo significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta enuna sola fase (slida, lquida o gas)bien definida

Caractersticas de las soluciones (o disoluciones):I) Sus componentes no pueden separarse por mtodos fsicos simples como decantacin, filtracin, centrifugacin, etc.II) Sus componentes slo pueden separase por destilacin, cristalizacin, cromatografa.III) Los componentes de una solucin sonsolutoysolvente.Solutoes aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser slido, lquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dixido de carbono se utiliza como gasifican te de las bebidas. El azcar se puede utilizar como un soluto disuelto en lquidos (agua).Solventees aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solucin.Aunque un solvente puede ser un gas, lquido o slido, el solvente ms comn es el aguaIV) En una disolucin, tanto el soluto como el solvente interactan a nivel de sus componentes ms pequeos (molculas, iones). Esto explica el carcter homogneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por mtodos mecnicos.Dependiendo de suconcentracin, las disoluciones se clasifican endiluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequea. Ejemplo: una solucin de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.Concentradas: si la proporcin de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolucin de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.(PROFESOR EN LINEA, 2013)

Saturadas:se dice que una disolucin est saturada a una determinada temperatura cuando no admite ms cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20 C.Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, slo se disolvera 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecern en el fondo del vaso sin disolverse.Sobresaturadas: disolucin que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturacin se produce por enfriamientos rpidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.Modo de expresar las concentracionesYa sabemos que la concentracin de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solucin. Tambin debemos aclarar que los trminos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas.Lasunidades de concentracinen que se expresa una solucin o disolucin pueden clasificarse enunidades fsicasy en unidades qumicas.Unidades fsicas de concentracinLas unidades fsicas de concentracin estn expresadas en funcin delpesoy delvolumen,en forma porcentual, y son las siguientes:a) Tanto por ciento peso/peso%P/P= (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solucin)b) Tanto por ciento volumen/volumen%V/V= (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solucin)c) Tanto por ciento peso/volumen% P/V=(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solucin)a) Porcentaje peso a peso (% P/P):indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solucin.

b)Porcentaje volumen a volumen (% V/V):se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solucin.

c)Porcentaje peso a volumen (% P/V):indica el nmero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solucin.

(profesor en linea, 2013)METODOLOGIA

1. Preparacin de una solucin de NaCl en %p/p (peso/peso)

2. Preparacin de una solucin de NaCl en %p/v (peso-volumen)

3. Preparacin de una solucin Molar de NaCl

4. Diluciones

5. Determinar concentracin de una solucin salina

(DANILO, 2013)

REFERENCIAS

DANILO, A. R. (12 de MAYO de 2013). UNADVIRTUAL.EDU.CO. Recuperado el 12 de MAYO de 2012, de WWW.UNADVIRTUAL.EDU.COprofesor en linea. (12 de mayo de 2013). profesor en linea. Recuperado el 12 de mayo de 2013, de http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.htmlPROFESOR EN LINEA. (12 de mayo de 2013). Profesor en linea. Recuperado el 12 de mayo de 2013, de http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

PRACTICA N 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

OBJETIVO GENERAL Aprender a medir la temperatura de la ebullicin del solvente y de las soluciones, para comprender los cambios de temperatura al adicionar ms solvente.

OBJETIVOS ESPECIFICOS Verificar a travs de los experimentos cada una de las propiedades caligativas. Comprobar cada una de las propiedades de acuerdo a su temperatura y su volatilidad

MARCO TEORICOPROPIEDADES COLIGATIVASLaspropiedades coligativasson aquellas que estn muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades fsicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no voltil. Especficamente las propiedades que varan son: Punto de ebullicin (aumento ebulloscopio), Punto de congelacin (descenso crioscpico), Descenso de la presin del vapor y la aparicin de la Presin Osmtica.Estas cuatro propiedades no variaran o no apareceran si no se agregara el soluto a un solvente puro. Obviamente las molculas del soluto interaccionan o interfierenen el normal movimiento de las molculas del solvente afectando seriamente a estas propiedades mencionadas.Estos cambios se pueden cuantificar a travs de frmulas. En el caso de las variaciones de los puntos de ebullicin y de fusin la frmula siguiente es la ms utilizada.T = K.m (Kben el caso del ascenso ebulloscpico y Kcen el caso del descenso crioscpico).La m expresa la molalidad de la solucin. Recordando brevemente el concepto de molalidad, es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente. La K tiene como unidad al grado/m o sea grado centgrado dividido la molalidad. De esta manera se cancelan m con m y queda el grado de temperatura cuando calculamos al T. se debe aclarar que el valor de los K depende del solvente usado en cuestin.

En la mayora de los problemas de propiedades coligativas se usa como solvente al agua (solvente universal). La Kbes 0.52 C/m y para Kc es 1.86 C/m.De manera que en los problemas nos pueden preguntar cualquiera de las tres partes de la frmula. K, m o T. Generalmente nos preguntan T. Pero con simples despejes matemticos se puede averiguar lo que nos pregunten.Tambin suele usarse en algunos cursos avanzados de qumica otra frmula que si bien parece algo extensa es ms prctica si nos dan como datos las masas de soluto y de solvente (agua). No es ms que una adaptacin a la anterior.T =(K.g.1000)/(P.M sto . G)G = masa de solvente (agua). g = masa de soluto. K (de ebullicin o de congelacin segn corresponda).Descenso de la presin de vapor:Lapresin de vaporde un solvente con un soluto no voltil (Solucin), es menor que la presin del mismo solvente en estado puro. Este suceso tambin se puede cuantificar gracias a la ley de Rault. Sostiene que la presin de un solvente en una solucin a determinada temperatura es igual a la presin de vapor del mismo solvente puro multiplicada por la fraccin molar de este solvente en la solucin a la misma temperatura.P1= P1 . X1Recordemos que la fraccin molar de un componente en una solucin no tiene unidad. Las presiones, en cambio se pueden medir en muchas unidades, como atmsferas, milmetros de Mercurio (mmHg), etc. lo importante es que ambas presiones estn en la misma unidad. De esta forma se cancelaran sin problemas.Presin Osmtica:La smosis es un fenmeno que se origina cuando dos soluciones de distinta concentracin se ponen en contacto a travs de una membrana semipermeable. De manera que solo pueden pasar ciertas molculas. En este caso las de agua. Hasta que ambas soluciones tengan la misma concentracin. Si queremos impedir este pasaje tendramos que aplicar una presin sobre la solucin ms concentrada para impedir que las molculas de agua penetren en esta. Esta presin es la presin osmtica. Tambin la podemos calcular por frmula. = M.R.T es la presin osmtica, M es la molaridad de la solucin, R es la constante universal de los gases, cuyo valor es de ( 0,082 atm.litro/K.mol). y T es la temperatura absoluta o sea en grados Kelvin (K). Con estas unidades es fcil darse cuenta que la presin osmtica la obtendremos en atmsferas. Tambin la R la podemos hallar con el valor de (8.314 J/K.mol).Todas las formulas expuestas estn basadas en solutos no inicos. Cuando tenemos solutos inicos la situacin vara. Los solutos inicos se disocian en iones. Es decir, de una partcula se generan 2 o ms al disociarse. Teniendo en cuenta que las propiedades coligativas dependen del nmero de partculas de soluto, un soluto inico generara varias partculas y se incrementar el efecto coligativo de manera proporcional. Las frmulas en estos casos son las mismas nada ms que agregamos el factor i. Por ejemplo:En el caso del cloruro de sodio (ClNa). Una sal que se disocia en agua. Aparecern dos iones a partir de una molcula.ClNa Cl-+ Na+El valor de i es 2 por aparecer dos iones. De manera que si quisiramos averiguar el aumento ebulloscpico en una solucin. La frmulaT = Kb. m serT = Kb. m . iO sea que el efecto de la variacin de la temperatura ser multiplicado por dos. El doble. Con respecto a la misma cantidad de un soluto que no es inico. Este mismo factor i se usa en todas las dems frmulas ya expuestas. Los solutos inicos son, todas la sales, los cidos fuertes y las bases fuertes como los hidrxidos de calcio, sodio, magnesio, litio, etc. otros como la glucosa, urea etc. son no inicos.Presin Osmtica:Averiguar la presin osmtica a 23 C de una solucin que contiene 200 grs. de glucosa en un volumen de 1400 ml de solucin.Como vimos en teora, la presin osmtica est dada por la formula: = M.R.TTendremos que calcular M (molaridad) en este caso, y luego haremos el clculo sin dificultad.Los 200 grs. de glucosa pasados a moles nos dan:n Glucosa = 200 grs./180 grs. = 1.111 moles.

M = 0.794La temperatura la pasamos a escala kelvin y finalmente calculamos la presin osmtica. = 0.794M x 0,082 atm.lt/K.mol x 296K = 19.272 atm.Para finalizar haremos un ejemplo con un soluto no voltil y inico.Calcular el punto de congelacin y de ebullicin de una solucin que tiene 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua.Esta sal es un electrolito fuerte y como tal se disocia:MgCl2 Mg+++ 2 Cl-El resultado es de 3 iones, por lo tanto el factor i = 3.La frmula que podemos usar es:

T = 13.66C. El punto de congelamiento ser de 13.66C bajo 0.De la misma manera sacamos el punto de ebullicin solamente que cambiamos el valor de K.T = 3.82C. el punto de ebullicin ser de 3.82C. (QUIMICA Y ALGO MAS, 2013)

METODOLOGAPrepara soluciones de sacarosa

I. Realizar clculos para preparar 5 soluciones acuosas de sacarosaII. Segn la disposicin del tutor prepararemos una de las siguientes solucionesSolucin 1: 0,2 M y 100ml Solucin 2: 0,4 M y 100ml Solucin 3: 0,6 M y 100ml Solucin 4: 0,8 M y 100ml Solucin 5: 1,0 M y 100ml

III. Para la preparacin de estas seguir el protocolo de la prctica N 4 solucionesIV. Procedemos a rotular un baln de fondo plano con la palabra Control en el se dispondrn 100 mL de agua de grifoV. Cada grupo rotulara el baln con la solucin que se dispondrn a prepararVI. Conectamos la plancha de calentamiento y la ajustamos a una temperatura cercana a 150 CVII. Prepare su cronometro para registrar el tiempo (minutos) que se demore la solucin en alcanzar el punto de ebullicin.VIII. Determine la temperatura de ebullicin de la solucinIX. El grupo encargado de la muestra control debe de realizar el mismo procedimiento.(DANILO, 2012)

REFERENCIAS

DANILO, A. R. (2012). GUIA COMPONENTE PRACTICO. UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA, 76.QUIMICA Y ALGO MAS. (12 de MAYO de 2013). QUMICA Y ALGO MAS. Recuperado el 12 de MAYO de 2012, de http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-coligativas-quimica/propiedades-coligativas

PRCTICA N 6 CARACTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pHOBJETIVO GENERAL Aplicar los conocimientos aplicados sobre la medicin de PH en la prctica de laboratorio para as diferenciar y caracterizar los cidos y las bases.

OBJETIVOS ESPECFICOS Diferenciar las bases y cidos a travs de la medicin de su PH Caracterizar cidos y bases a travs del uso del indicador acido-bsico

MARCO TERICO

En 1884, Arrhenius propuso una definicin de cidos y bases que restringan su aplicacin debido a que estas sustancias se comportaban como tales slo si se disolvan en agua.

El concepto de Brnsted-Lowry define a un cido como toda sustancia que pude ceder o donar un protn (H+) a otra sustancia y una base como toda sustancia capaz de recibir o aceptar un protn (H+) de otra sustancia. Estas definiciones a diferencia de las de Arrhenius son vlidas para cualquier solvente diferente al agua.

Para el equilibrio:

El cido 2 (H3O+) se llama cido conjugado. Un cido conjugado es la sustancia que se forma de la base que recibi el protn. La base y cido conjugado en este equilibrio son H2O y H3O+ respectivamente.

La base 2 (Cl-) se llama base conjugada. Una base conjugada es la sustancia que se forma cuando se dona un protn (H+) de un cido. El cido y la base conjugada en este equilibrio son HCl y Cl respectivamente. Un cido y una base conjugada se les conocen como pares conjugados cido-base.

Los cidos fuertes y dbiles se definen de una manera muy semejante a los electrlitos fuertes y dbiles. Un cido fuerte es aquel que se ioniza por completo o casi por completo para donar todos sus protones. Por ejemplo, el cido ntrico es un cido fuerte. En el HNO3 0.1 M, el 92% de las molculas del cido ntrico estn ionizadas a iones hidronio y nitrato, y slo el 8% quedan como molculas enteras.

HNO3 + H2O H3O+ + NO3

Las soluciones acuosas de cidos tienen un pH 7 y las soluciones bsicas un pH 7 y las soluciones neutras pH = 7 Un indicador cido-bsico es un cido dbil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. Por ejemplo, la fenolftalena, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de incolora (en medio cido) a rosado intenso (en medio bsico). HPhth + OH- Phth- + H2O Incoloro Rosado En una solucin neutra las dos formas de la fenolftalena HPhth (incolora) y Phth- (rosada) se encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El pH en el cual un indicador cambia de color depende de su fuerza cida. (DANILO, 2012)PH Y POH

Soren Sorensen defini el concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H3O+, que son cantidades muy pequeas en disoluciones acuosas y son exprersadas en potencias negativas de diez. Sorensen propuso:pH = - log [H3O+]/ 1 mol/l; la expresin 1 mol/l se hace para eliminar las unidades. Por lo tanto se abrevia:

pH = -log [H3O+] o ms comunmente como pH = -log [H+].

Si [H+] > 10^-7, el pH < 7 y la solucin es cida.Si [H+] = 10^-7, el pH es = 7 y la solucin es neutraSi [H+] < 10^-7, el pH > 7 y la solucin es bsica.

El pOH = -log [OH-]La escala de pH comienza en 0 y termina en 14; la escala de pOH es inversa, cuando pH =0, pOH =14cuando pH=14, pOH=0, y cuando pH = 7, pOH =7.

Relacin entre pH, pOH y pKw:Kw = [H][OH], se aplica logaritmo:logKw = log ([H][OH]) = log [H] + log [OH], se multiplca por -1 y se obtiene:-log Kw = - (log [H]) + (- log[OH])si pKw = -logKw, entonces:pKw = pH + pOHDado que pKw= -log (1x10^-14), entonces:pH + pOH = 14

NeutralizacinLa neutralizacin es la reaccin entre un cido y una base. Ejemplo:HCl (ac)+ NaOH (ac)---------> NaCl(s) + H2O (l) (una sal + agua)

Por qu hay cidos ms fuertes que otros?La explicacin no es simple porque tiene relacin con la electronegatividad y las energas de enlace. Observa el siguiente orden de acidez: HI > HBr > HCl > HF. Como la energa de enlace aumenta desde HI hasta HF, el HI se disocia ms facilmente que HBr y asi sucesivamente. En la siguiente secuencia observa como cambia la acidez: HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClOComo el oxgeno es ms electronegativo que el cloro, mientras ms tomos de oxgeno tenga la molcula, el enlace O-H es ms polar. (QUIMICA4MBLOGSPOT, 2013)Electrolitos fuertes y electrolitos dbiles

Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente elctrica) se forman cuando se disuelve un soluto inico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden conducir la corriente elctrica.

Esta caracterstica permite clasificar los solutos en electrolitos y no electrolitos.

Un electrolito ser el que al disociarse da origen a una gran concentracin de iones, hecho que permite mayor conductividad elctrica. Se considera en la prctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molcula correspondiente.

Un electrolito dbil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentracin de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente elctrica.

Las sustancias no electrolticas tienen enlaces covalentes no polares que mantienen su individualidad al no ser disociadas por la accin de fuerzas electrostticas. Algunas sustancias con enlaces covalentes polares no conducen la corriente elctrica mientras se encuentran en estado slido, lquido o gaseoso. Pero si se forma una solucin acuosa, disolvindolas en agua, conducen la corriente elctrica, lo que indica que se han formado iones. (CONCEPTOSQUIMICA, 2013)Cmo puede hallarse el pH de una solucin? Existen distintos mtodos:Por medio de clculo conociendo la concentracin inicial y si fuera un cido o base dbil la constante de disociacin (Ka o Kb), analticamente por medio de una volumetra cido base utilizando un indicador adecuado para el punto final, o por medio de un peachmetro. Por medio de clculo: datos necesarios, concentracin inicial (en molaridad), constante de equilibrio si fuera un cido o base dbil.Ejemplos:Calcular el pH de una solucin 0,1 M de HCl (cido clorhdrico) . Como es un cido fuerte, se considera que se encuentra totalmente disociado a los fines del clculo y siendo pH = -log (H3O+) = -log 0,1 = 1 fuertemente cido Calcular el pH de una solucin 0,01 M de NaOH (hidrxido de sodio). Al tratarse de una base, debe hallarse el pOH. Como es fuerte, se considera totalmente disociada, de modo que la concentracin de equilibrio de OH- ser igual a la inicial: 0,01POH = -log 0,01 = 2 para sacar el pH, se debe recordar que pH + pOH = 14 o sea que en este caso:PH = 14 2 = 12 fuertemente alcalino, lo que habra de esperar en una base fuerte como la soda castica. Por otra parte si se tratara de un cido o base dbil, debe tenerse en cuenta la constante de disociacin (da la relacin entre especies disociadas y sin disociar, o sea, idea de cun disociado est para hallar la concentracin de equilibrio de H3O+ o OH-.Ejemplos:Cul ser el pH de una solucin 0,01 M de cido actico? (cido dbil, Ka = 1,8 . 10-5) El pH sigue siendo: -log (H3O+), lo que se halla de diferente manera es (H3O+):pH = -log Ci x KaSiendo Ci : concentracin inicial del cido (0,01)Ka: constante de disociacin del cido (en tablas)(QUIMICAPARATODOS, 2013)

METODOLOGAPROCEDIMIENTOI. En 5 tubos de ensayo limpios y marcados, vierta por separado 2 mL de las siguientes solucionesi. cido clorhdrico 0.1 Mii. cido actico 0.1 Miii. Amoniaco 0.1 Miv. Hidrxido de sodio 0.1 Mv. Agua destiladaII. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los tubosIII. Registre el color final y estime el PH de la solucinIV. Repita los procedimientos para nuevas muestras de soluciones para cada uno de los indicadores

REFERENCIAS

CONCEPTOSQUIMICA. (12 de MAYO de 2013). CONCEPTOS QUIMICA. Recuperado el 12 de MAYO de 2013, de http://conceptosdequimica.blogspot.com/2009/08/electrolitos-fuertes-y-electrolitos.htmlDANILO, A. R. (2012). UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA. BOGOTA: UNAD.QUIMICA4MBLOGSPOT. (12 de MAYO de 2013). QUIMICA4M. Recuperado el 12 de MAYO de 2013, de http://quimica4m.blogspot.com/2010/01/ph-y-poh.htmlQUIMICAPARATODOS. (12 de MAYO de 2013). QUIMICA PARA TODOS. Recuperado el 12 de MAYO de 2013, de http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/07/00011-acidos-y-bases-calculo-de-ph-quimica-para-estudiantes.html

PRACTICA N7 REACCIONES Y ECUACIONES QUMICAS

6. OBJETIVO GENERAL Identificar cada uno de los tipos de reacciones qumicas, reconociendo cuando hay o no una reaccin.7. OBJETIVOS ESPECFICOS Observar los diferentes cambios y reacciones qumicas Identificar cuando hay o no una reaccin diferenciando cada una.

8. MARCO TERICOUnareaccin qumicaes el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o ms sustancias nuevas, es decir es un proceso de cambio de unos reactivos iniciales a unos productos finales

Las reacciones qumicas se representan medianteecuaciones qumicas.Por ejemplo el carbono (C) podra reaccionar con oxgeno gaseoso (O2) para formar dixido de carbono (CO2). La ecuacin qumica para esta reaccin se escribe:

C + O2 = CO2El '+' se lee como reacciona con y la flecha significa produce. Las frmulas qumicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha estn las formulas qumicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reaccin. Los nmeros al lado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite).

En la reaccin anterior el C y el O2 son los reactivos, el CO2 el producto.

La reaccin de formacin del agua se escribe:

2H2 + O2 = 2H2O

Ntese en la reaccin anterior (formacin del agua) que el numero de tomos de cada elemento a cada lado de la ecuacin es el mismo:

Segn la ley de la conservacin de la masa los tomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reaccin qumica. Por lo tanto una ecuacin qumica ha de tener el mismo nmero de tomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuacin est balanceada.(clases de quimica, 2013)

TIPOS DE REACCIONES QUMICASTodo cambio qumico puede representarse por medio de una reaccin, en la que uno o ms reactivos dan uno o ms productos. Esa reaccin se representa por medio de una ecuacin qumica.

Segn el mecanismo de la reaccin y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.

Reacciones de precipitacin: reacciones que ocurren en un medio lquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).

Reacciones de cido base: son reacciones de neutralizacin. Se forma una sal y agua.

Reacciones de xido reduccin (Redox): hay un cambio en el nmero de oxidacin de las especies, una de ellas aumenta su nmero mientras otra lo disminuye.

Reacciones de formacin de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada tambin compuesto de coordinacin o complejo.

Segn el mecanismo pueden ser:

Reacciones de combinacin: dos o ms reactivos se unen para formar un solo producto.

Reacciones de descomposicin: una sustancia se descompone y da ms de un producto.

Reacciones de sustitucin: uno o ms tomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto

(http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00120-tipos-de-reacciones-quimicas.html)CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUMICAS: REACCION DE COMPOSICIN O SNTESIS:En las reacciones de sntesis o composicin es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio slido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso. REACCION DE DESCOMPOSICION O ANLISIS:Este tipo de reaccin es contraria a la de composicin o sntesis ya que en esta no se unen 2 o mas molculas para formar una sola, sino que una sola molcula se divide o se rompe para formar varias molculas mas sencillas, por ejemplo:2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)en esta formula una 2 molcula de oxido de mercurio slido se descomponen o dividen para formar 2 molculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION:En este tipo de reaccin, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuacin general es:CuSO4 + Fe ! FeSO4 + CuEn esta reaccin un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobreREACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO:Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de tomos entre los reactivosAB + CD----------------- AC + BDPor Ejemplo:K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgSEn esta reaccin 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.Es difcil encontrar reacciones inorgnicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitucin.COMBINACIN O SNTESIS: se tomo, con una pipeta una mnima cantidad de NH3 . con otra pipeta se tomo una cantidad mnima de cido Muritico. Unimos las pipetas de tal manera que los reactivos o sustancias entren en contacto y observamos que paso con esa reaccin.DESCOMPOSICIN: se pesaron aproximadamente 1g deKClO3y se deposito en un tubo de ensayo seco; Se aseguro el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejndolo un poco inclinado, calentamos suavemente la mezcla con el mechero de gas, para ver si sala oxigeno de la reaccin se puso una astilla al rojo vivo o en ignicin.DESPLAZAMIENTO: colocamos aproximadamente 5 cm3 HCl en un tubo de ensayo. Aseguramos el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejndolo inclinado, le agregamos un poco ZnO Se calienta el tubo de ensayo con la mezcla ponemos un frasco en la boca del tubo para lograr atrapar el hidrgeno gaseoso que se desprende de la reaccin.DOBLE DESPLAZAMIENTO: Tomamos un tobo de ensayo en el cual agregamos 20 cm3 de NaCl (Sal Comn) diluido al 10%, agregamos luego un poco de AgNO3 , y vemos que se forma un precipitado que es una de las tantas cosas que indica que hubo una reaccin qumica.ECUACIONES DE LOS EXPERIMENTOSCOMBINACIN O SNTESIS:La ecuacin de la reaccin de combinacin o sntesis del experimento realizado es la siguiente:NH3 + HCl ! NH4ClAqu comprobamos que esta es una reaccin de sntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen una mas compleja.DESCOMPOSICIN:La ecuacin de la reaccin de descomposicin o anlisis del experimento realizado es la siguiente:KClO3 ! KCl + O2Aqu vemos que se da el caso contrario al anterior ya que ac no se unen varias formar 1 sustancia, sino que una se descompone o divide en 2 menos complejas, es decir, se presenta una reaccin de descomposicin.DESPLAZAMIENTO:La ecuacin de la reaccin de desplazamiento o sustitucin del experimento realizado es la siguiente:Zn + HCl ! ZnCl + H2En esta ecuacin se presenta una Reaccin de sustitucin o desplazamiento ya que aqu los un tomo sustituye a otro en la otra sustancia.DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO:La ecuacin de la reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucin del experimento realizado es la siguiente:NaCl + AgNO3 ! NaNO3 + AgClEn esta ecuacin vemos una Reaccin de doble sustitucin o intercambio ya que se da un intercambio de tomos entre los reactivos formando nuevos compuestos.TABLA DE RESULTADOSEn la siguiente tabla se encuentran ubicados los resultados de los experimentos:REACTANTESDESCRIPCIN DE LA REACCIONPRODUCTOS

NH3 + HClCuando se pusieron en contacto los dos reactivos se pudo observar la emisin de unos vapores blancosNH4Cl

KClO3 Cuando se puso a calentar el KClO3 , este se volvi liquido empez a salir un gas el cual era el oxigeno gaseoso que se desprende de la reaccin que causaba que la astilla al rojo vivo se prendiera mas. KCl + O2

Zn + HClAl calentar esta mezcla empez a salir un gas el cual era el hidrgenos que se desprendi de dicha reaccin por que fue sustituido por otro tomo en este caso el de Zn.ZnCl + H2

NaCl + AgNO3Al hacer esta mezcla pudimos observar que se formo un precipitado al fondo del tubo de ensayo, que como ya se dijo es una de las manifestaciones de que hubo una reaccin qumicaNaNO3 + AgCl

(clases de quimica)

METODOLOGA

Reaccin 1

Reaccin 2

Reaccin 3

Reaccion 4

Reaccion 5

6. REFERENCIAS (s.f.). Obtenido de http://clasesdequimica.blogspot.com/2012/04/reacciones-y-ecuaciones-quimicas.htmlclases de quimica. (22 de mayo de 2013). Recuperado el 23 de mayo de 2013, de http://clasesdequimica.blogspot.com/2012/04/reacciones-y-ecuaciones-quimicas.htmlclases de quimica. (s.f.). clases de qumica. Recuperado el 23 de mayo de 2013, de clases de quimica: http://clasesdequimica.blogspot.com/2012/04/reacciones-y-ecuaciones-quimicas.htmlhttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00120-tipos-de-reacciones-quimicas.html. (s.f.). Recuperado el 23 de mayo de 2013, de http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00120-tipos-de-reacciones-quimicas.html

PRACTICA N8 ESTEQUIOMETRIA- REACTIVO LIMITE

1. OBJETIVOS Determinar las relaciones estequiometrias de acuerdo a las reacciones y su reactivo limitante 2. OBJETIVOS ESPECFICOS Aprender a balancear ecuaciones qumicas Calcular la cantidad de reactivo limitante y el producto resultante de acuerdo a los reactivos que se nos dieron

9. MARCO TERICO

Laestequiometraes una herramienta indispensable en la qumica. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medicin de la concentracin de ozono en la atmsfera, la determinacin del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluacin de diferentes procesos para convertir el carbn en combustibles gaseosos, comprenden aspectos deestequiometra.El primero que enunci los principios de la estequiometra fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribi:La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos qumicos que estn implicados.En unareaccin qumicase observa una modificacin de las sustancias presentes: losreactivos se modifican para dar lugar a losproductos.A escala microscpica, la reaccin qumica es una modificacin de losenlacesentretomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman,pero los tomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos laley de conservacin de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:1.- la conservacin del nmero de tomos de cada elemento qumico2.- la conservacin de la carga totalLas relaciones estequiomtricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservacin, y estn determinadas por la ecuacin (ajustada) de la reaccin.Qu significa ajustar o balancear una reaccin? Veamos.Una ecuacin qumica (que no es ms que la representacin escrita de una reaccin qumica) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reaccin y, por tanto, debe respetar las leyes de conservacin del nmero de tomos y de la carga total.Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie qumica un nmero llamadocoeficiente estequiomtrico, que indica la proporcin de cada especie involucrada (se puede considerar como el nmero de molculas o de tomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se treansforma).Por ejemplo:En la reaccin de combustin demetano(CH4), ste se combina conoxgeno molecular(O2) del aire para formardixido de carbono(CO2) yagua(H2O).La reaccin sin ajustar (slo representando los elementos que interactan) ser:Esta reaccin no es correcta, porque no cumple la ley de conservacin de la materia. Para el elemento hidrgeno (H), por ejemplo, hay 4 tomos en los reactivos (CH4) y slo 2 en los productos (H2O). Se ajusta la reaccin introduciendo delante de las frmulas qumicas de cada compuesto uncoeficiente estequiomtricoadecuado.De esta manera, si se pone un 2 delante del H2O:

se respeta la conservacin para el carbono (C) y el hidrgeno (H), pero no para el oxgeno (O), situacin que puede corregirse poniendo otro 2 delante de O2en los reactivos:y se obtiene as, finalmente, la reaccin ajustada.sta dice que1molcula de metano (CH4) reacciona con2molculas de oxgeno molecular (O2) para dar1molcula de dixido de carbono(CO2) y2molculas de agua (H2O). Si verificamos el nmero de tomos veremos que en ambos lados de la ecuacin hay 1 tomo de carbono (C), 4 tomos de hidrgeno (H) y 4 tomos de oxgeno (O). La materia (la cantidad de tomos) se ha conservado una vez terminada la reaccin qumica.Coeficiente estequiomtricoYa que arriba lo mencionamos, agregueoms algo ms sobre el coeficinte estequiomtrico.Es el coeficiente (un nmero) que le corresponde a cada especie qumica (elemento) en una ecuacin qumica dada. En el ejemplo anterior:El coeficiente del metano es 1, el del oxgeno 2, el del dixido de carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiomtricos son en principio nmeros enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean nmeros fraccionarios. En esencia lo que indica este coeficiente es el nmero de molculas de cada sustancia.Cuando el coeficiente estequiomtrico es igual a 1, no se escribe. Por eso, en el ejemplo CH4y CO2no llevan ningn coeficiente delante.Estemtodo del tanteopara fijar el coeficiente estequiomtrico sirve bien cuando la reaccin es simple. Consiste en fijar arbitrariamente un coeficiente e ir deduciendo los dems haciendo balances a los tomos implicados en la especie inicial. Si aparecen fracciones, se multiplican todos los coeficientes por elmnimo comn mltiplo (mcm)de losdenominadoresEn reacciones ms complejas, como es el caso de lasreacciones redox, se emplea el mtodo del ion-electrn.Se recomienda ir balanceando siguiendo el orden:metales,no metales,hidrgenos, oxgenos.Mezcla/proporciones/condiciones estequiomtricasCuando los reactivos de una reaccin estn en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiomtricos se dice: La mezcla es estequiomtrica; Los reactivos estn en proporciones estequiomtricas; La reaccin tiene lugar en condiciones estequiomtricas;Las tres expresiones tienen el mismo significado.En estas condiciones, si la reaccin es completa, todos los reactivos se consumirn dando las cantidades estequiomtricas de productos correspondientes.Ejemplo Qu cantidad deoxgenoes necesaria para reaccionar con 100 gramos decarbonoproduciendodixido de carbono?Masa atmica del oxgeno = 15,9994.Masa atmica del carbono = 12,0107.La reaccin es:

para formar una molcula de dixido de carbono, hacen falta un tomo de carbono y dos de oxgeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos mol de oxgeno.1 mol de carbono2 mol de oxgeno

12,0107 gramos de carbono2 15,994 gramos de oxgeno

100 gramos de carbonox gramos de oxgeno

(profesor en linea)

5. METODOLOGA

Anexo tabla cantidades de reactivos por tubo

6. REFERENCIAS

(s.f.). Obtenido de http://clasesdequimica.blogspot.com/2012/04/reacciones-y-ecuaciones-quimicas.htmlclases de quimica. (22 de mayo de 2013). Recuperado el 23 de mayo de 2013, de http://clasesdequimica.blogspot.com/2012/04/reacciones-y-ecuaciones-quimicas.htmlclases de quimica. (s.f.). clases de qumica. Recuperado el 23 de mayo de 2013, de clases de quimica: http://clasesdequimica.blogspot.com/2012/04/reacciones-y-ecuaciones-quimicas.htmlhttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00120-tipos-de-reacciones-quimicas.html. (s.f.). Recuperado el 23 de mayo de 2013, de http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00120-tipos-de-reacciones-quimicas.htmlprofesor en linea. (s.f.). profesor en linea. Recuperado el 23 de mayo de 2013, de http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html

PRCTICA N9 ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES

1. OBJETIVO GENERAL

Generar CO2 a partir de una reaccin, determinando la cantidad de gas que se puede obtener.

2. OBJETIVOS ESPECFICOS Realizar clculos estequiometricos de forma correcta Interpretar y expresar correctamente las ecuaciones qumicas3. MARCO TERICO

Clculos estequiometricos1.Escribir la ecuacin qumica del proceso o transformacin qumica, expresando las frmulas de reactivos y productos, y despus ajustar la ecuacin correspondiente.2.Establecer las relaciones, derivadas de los coeficientes estequiomtricos, del ajuste de la reaccin, entre los moles de los reactivos y de los productos.3.A partir de las masas moleculares de las sustancias que intervienen, establecer las relaciones entre las masas o volmenes, si se trata de gases, de las sustancias correspondientes.4.Partiendo de los datos conocidos y aplicando la relacin matemtica de proporcionalidad directa, determinar las cantidades desconocidas.

la molaridad de una solucin est dada por la relacin: MOLES DE SOLUTO / LITRO DE SOLUCIN.Es por eso que para calcularla se debe hallar previamente las moles y el volumen.

Si por ejemplo se quiere hallar la molaridad de una solucin al 3 % m/V de hidrxido de sodio. Se debe conocer el peso molar.PM = 40 g / mol

Si se abre la expresin de concentracin se tiene: 3 g de NaOH / 100 ml de solucin. El primer paso es referirlo a un litro.

3 g /100 ml x 1000 ml = 30 g / l

El segundo es convertir los 3 g en moles para lo que se debe utilizar el PM.

30 g / 40 g /mol = 0,75 moles (en un litro) es decir que la solucin es 0,75 M

Si la concentracin estuviera expresada en gramos / litro simplemente de convierte la masa en moles utilizando el peso molar.

Pasaje de molaridad a normalidad:

Se debe tener en cuenta cuantos equivalentes se tienen por cada mol, lo que depende del tipo de sustancia. En este caso es una base por lo que la cantidad de equivalentes por cada mol es igua al nmero de oxhidrilos (OH-).

Como se tiene un oxihidrilo:

M = N / nmero de equivalentes / mol M = N /1

M = N

Si se tiene expresada la concentracin en % m / m es necesario conocer la densidad y el peso molar para poder calcular la molaridad.

Ejemplo: Se tiene una solucin de cido clorhdrico concentrado, 37 % m/m, d = 1,19 g/mlEn primer lugar se calcula a cuntos ml equivalen 100 gramos de solucin.

V = m / d = 84,03 ml

Entonces en un litro se tienen: 37 g / 84,06 ml x 1000 ml / l = 440,16 g / l

Expresando los gramos en moles :

440,16 g / 36,5 g / mol = 12,06 M

Si la solucin fuera molal en clculo es ms complejo, debiendo conocer la densidad y el peso molar.

Ejemplo: se tiene una solucin 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol y la densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.

Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solucin y luego con la densidad, el volumen.

La masa de la solucin es : masa de solvente + masa de soluto.

Masa de soluto = 0,085 moles x 40 g / mol = 3, 4 g

Por lo tanto masa de solucin es: 1000 g + 3,4 g = 1003,4 g

Si la densidad es 1,20 g / ml, el volumen ser:

V = 1003,4 g / 1,20 g/ml = 836,17 ml = 0,836 l

y la molaridad:

M = 0,085 moles soluto / 0,836 l solucin = 0,102 M

(quimimca para todos)

10. METODOLOGIA

ANEXO FIG 1

6. REFERENCIAS Cruz, Astri J. Preparacin de informes de laboratorio. Departamento de Qumica, Recinto Universitario de Mayagez. Universidad de Puerto Rico

URL: http://blogs.uprm.edu/quim4101/guias-para-la-preparacion-de-informes-de-laboratorio/