Practicas de Laboratorio - Copia

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    02-Jan-2016
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MECHERO BUNSEN

OBJETIVOS GENERALES DE LAS PRACTICAS DEL LABORATORIO DE QUMICA.

LAS ACTIVIDADES BASICAS DE LA QUMICA SUPONEN LA UTILIZACIN DEL INTELECTO DEL HOMBRE Y DE SU HABILIDAD DE COMUNICACIN, Y LE PERMITEN MODIFICAR EL MEDIO AMBIENTE EN BENEFICIO SUYO Y DE LA COMUNIDAD.

EL HOMBRE, A TRAVES DEL TIEMPO, ACUMULA INFORMACIONMEDIANTE OBSERVACIONES, ORGANIZA TAL INFORMACIN, BUSCA EVENTOS QUE SE REPITAN EN ELLA Y SE PREGUNTA EL POR QUE DE ESE COMPORTAMIENTO REPETITIVO.

LA CIENCIA HACE LO MISMO; PARTE DE LA OBSERVACIN DE LOS HECHO. LA OBSERVACIN DE UN HECHO PUEDE SER PRODUCTIVA CUANDO SE LOGRAN CONTROLAR LAS CONDICIONES QUE LO AFECTAN. SE DICE QUE UNA CONDICION ES CONTROLADA CUANDO SE CONOCE Y SE FIJA, Y CUANDO PUEDE VARIARSE SEGN SE DESEE. EN LA QUMICA ESTE CONTROL SE OBTIENE MEJOR EN EL LABORATORIO. CUANDO UNA SERIE DE OBSERVACIONES SE CONTROLA CUIDADOSAMENTE, TENEMOS UN EXPERIMENTO. LA QUMICA ES, POR EXCELENCIA, UNA CIENCIA EXPERIMENTAL.

UN UEN STUDIANTE DE LABOTATORIO DE QUMICA ES UN BUEN OBSERVADOR; PONE GRAN ATENCIN EN ENCONTRAR LAS CONDICIONES QUE DEBE CONTROLAR. DESPUES DE OBSERVAR , ORGANIZA LA INFORMACIN QUE OBTIENE, BUSCA LOS HECHOS QUE SE REPITEN REGULARMENTE; ES DECIR, FORMULA GENERALIZACIONES Y SE PREGUNTA EL POR QUE DE ESTAS. AL ENCONTRAR EXPLICACIN A LOS HECHOS OBSERVADOS AUMENTA SUS CONOCIMIENTOS Y DEBE SER CAPAZ DE TRASMITIRLOS.

EL TRATAR DE BUSCAR EXPLICACIONES A LOS HECHOS EXPERIMENTALES ERS UNA DE LAS ACTIVIDADES MAS INTERESANTES DEL ESTUDIANTE DE QUMICA.

DEBE SER COSTUMBRE PREGUNTARNOS POR LA CAUSA DE LOS HECHOS OBSERVADOS EN EL LABORATORIO; ASI, EL TRABAJO, EN VEZ DE SER ALGO RUTINARIO, SE CONVIERTE EN ACTIVIDAD CREADORA DE GRAN INTERES Y UTILIDAD FUTURA.

EN EL LABORATORIO SE APLICA, EN FORMA MUY PARTICULAR, EL PRINCIPIO DE EDUCACIN QUE DICE: SE APRENDE HACIENDO.

LOS OBJETICOS DE ESTAS PRACTICAS DE LABORATORIO PODRIANENUNCIARSE ASI: AL FINALIZAR EL CURSO, EL ESTUDIANTE SERA CAPAZ DE:

1.-. OBSERVAR HECHOS EN EL LABORATORIO.

2.- AGRUPAR HECHOS SIMILARES.

3.- CONTROLAR LAS CONDICIONES EN QUE SE DESARROLLAN

ESTOS HECHOS.

4.- ENCONTRAR EXPLICACIONES AL DESARROLLO DE HECHOS

SIMILARES.

5.- PRESENTAR Y COMUNICAR SUS EXPERIENCIAS.

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE PRACTICAS DE QUMICA I.

PRACTICA No. 1.

CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO DE QUMICA.

A) CONOCIMIENTO FISICO DEL LABORATORIO:

OBJETIVO: QUE EL ALUMNO SE FAMILIARICE CON EL LABORATORIO Y CONOZCA SU REGLAMENTO INTERNO.

1.- ASPECTO FISICO.

EL LABORATORIO CONSTA DE LAS SIGUIENTES AREAS:

LA PRIMER AREA CORRESPONDIENTE A LA BODEGA DONDE SE ENCUENTRA EL MATERIAL, EQUIPO, REACTIVOS, NECESARIOS PARA ESTE LABORATORIO.

LASEGUNDA AREA ES DONDE SE REALIZAN Y SE LLEVAN A CABO LOS EXPERIMENTOS DEL SEGUIMIENTO DE LAS PRACTICAS. ESTA PARTE ESTA POR PART DEL MAESTRO O LABORATORISTA, LA OTRA PARTE ES EL LUGAR DONDE TRABAJAN LOS ALUMNOS DURANTE LA REALIZACIN DE LAS PRACTICAS, AMBAS CONSTAN DE SERVICIOS COMO SON: GAS (LLAVE ROJA), AGUA (LLAVE AZUL), AIRE A PRESION (LLAVE NOGRA), VACIO (LLAVE AMARILLA), Y EL SERVICIO DE ENERGIA ELECTRICA, ASI COMO DE LAVABO PARA LA LIMPIEZA DEL MATERIAL UTILIZADO EN LA PRACTICA. EN ESTA AREA DE TRABAJO SE CUENTA CON DUCHA DE SEGURIDAD, BOTIQUN, EXTINGUIDOR, EXTRACTOR DE GASES.

LA TERCERA AREA CONSTA DE UNA MESA DE TRABAJO, CAMPANA DE HUMO (LOS CUALES TIENEN TODOS LOS SERVICIOS ANTERIORMENTE MENCIONADOS) Y UNA ESTUFA.

NOTA: CUANDO SE ESTE REALIZANDO LAS PRACTICAS LAS PUERTAS DEBEN PERMAVECER ABIERTAS.

2.- ORGANIZACIN:

EL LABORATORIO DEPENDE DIRECTAMENTE DE LA COORDINACIN DE ING. QUMICA EN EL CUAL HAY UN JEFE DE LABORATORIO, UN AUXILIAR Y ALUMNOS DE SERVICIO SOCIAL QUE COMPLEN LAS FUNCIONESDE AUXILIARES Y LOS CATEDRTICOS TITULARES DE LAS MATERIAS QUE SE RELACIONAN CON ESTE LABORATORIO.

3.- CONOCIMIENTO DEL REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE

QUMICA; DISPOSICIONES GENERALES:

EL PRESENTE REGLAMENTO ES APLICABLE AL LABORATORIONDE QUMICA DEL INSTITUTO TECNOLGICO DE ZCATEPEC Y SERA DE OBSERVACIN GENERAL. SU OBJETIVO ES OBTENER EL MAYOR PROVECHO DE LAS EXPERIENCIAS POSIBLES ATRAVES DE UNA ADECUADA EJECUCIN DE LAS PRACTICAS ESTABLECIDADS.

A) PARA TENER ACCESO AL LABORATORIO DE QUMICA SE DEBERA CONTAR CON LA AUTORIZACIN CORRESPONDIENTE.

B) SE FOMENTARA EL RESPETO Y LA CORDIALIDAD EN LAS ACTIVIDADES.

C) EN LA REALIZACIN DE LAS PRACTICAS DEBERA PARTICIPAR EL TITULAR DE LA MATERIA Y EL PERSONAL DEL LABORATORIO.

D) LA EVALUACIN DE LAS PRACTICAS SERA CADA SEMANA DESPUES DE REALIZARLA.

E) PARA JUSTIFICAR INASISTENCIA AL DESARROLLO DE LA PRACICA, TIENE UN PLAZO DE OCHO DIAS PARA REALIZAR LA PRACTICA PREVIO ACUERDO CON EL RESPONSABLE DEL LABORATORIO.

F) LA PRACTICA UNA VEZ EVALUADA SE DEVOLVERA AL ALUMNO PARA SU CORRECCIO Y CONSERVACIN.

4.- RECOMENDACIONES AL ESTUDIANTE:

EL TRABAJO DEL LABORATORIO SE EFECTUAN EN EQUIPOS, POR LO TANTO DEBE MANTENERSE UNA CONDUCTA INDIVIDUAL Y COLECTIVA ORDENADA A FIN DE OBTENER BUENOS RESULTADOS EN LAS PRACTICAS Y EVITAR ACCIDENTES.

5.- NORMAS PARA EFECTUAR LAS PRACTICAS:

A) ESTUDIAR PREVIAMENTE LAS PRACTICAS A EFECTUAR, CON EL PROPSITO DE COMPRENDER SUS OBJETIVOS Y SUS PRINCIPIOS EN QUE SE FUNDA, EN ALGUNOS SERA NECESARIO CONSULTAR LOS LIBROS DE TEXTOS PARA ACLARAR ALGUNOS CONOCIMIENTOS.

B) DURANTE LA PERMANENCIA EN EL LABORATORIO DEBE USARSE LA INDUMENTARIA ADECUADA.

C) OBSERVAR CON ATENCIN LA EXPLICACIN DE LA PRACTICA.

D) AL INICIAR LA PRACTICA PEDIR LO NECESARIO PARA REALIZARLO ASI COMO LIMPIARLO Y SECARLO CON CUIDADO ANTES DE HACER USO DE ELLOS; AL FINALIZAR LA PRACTICA ENTREGAR EL MATERIAL LIMPIO, ORDENADO Y EN BUEN ESTADO.

6.- REPORTES:

PARA OBTENER BUENOS RESULTADOS EN LA PRACTICA, ES NECESARIO QUE EL ESTUDIANTE EFECTUE LAS SIGUIENTES ACCIONES.

7.- MEDIDAS DE SEGURIDAD:

LA SEGURIDAD INDIVIDUAL Y LA COLECTIVA EN EL LABORATORIODEPENDE DEL CUMPLIMIENTO DE LAS SIGUIENTES INDICACIONES.

1. MEMORICE LA UBICACIN DE LOS DISPOSITIVOS DE SEGURIDAD, INFORME AL PERSONAL DE CUALQUIER ACCIDENTE O DONDICIONES ANORMALES.2. PARA MEDIR VOLMENES DE SOLUCIONES DE ACIDOS O BASES USE PROBETAS O BURETAS NUNCA PIPETAS.3. EN LA PREPARACIN DE SUSTANCIAS QUMICAS SIGA LAS INSTRUCCIONES DEL LIBRO PROCURE NO CAMBIAR LA TCNICA. UNA VEZ PREPARADA INDIQUE CON UNA ETIQUETA DE QUE SE TRATA Y SU CONTENIDO.4. ANTES DE USAR UN REATIVOO UNA SOLUCION LEA EN PRIMER LUGAR LA ETIQUETA TOME CON EXACTITURD LA CANTIDAD NECESARIA Y TAPE EL FRASCO NO REGRESE JAMAS EL EXCESO AL FRASCO REATIVO. LOS REATIVOS DE SOLUCIONES ALCALINAS NO SE TAPAN CON VIDRIO ESMERILADO PARA EVITAR SELLARLO USE TAPONES DE HULE, CORCHO O ENGRASE LA TAPA DE VIDRIO.5. EN CASO DE ENSUCIAR LA MESA CON REACTIVOS, LIMPIARA CON TOALLA HUMEDA.6. CUANDO SE CALIENTAN SOLUCIONES O SUSTANCIAS QUE DESPRENDEN GASES CORROSIVOS O TOXICOS, DEBERA USARSE LA CMPANA DE EXTRACCION O LOS EXTRACTORES.7. EL CALENTAMIENTO DE TUOS DE ENSAYE SE EFECTUAN INCLINANDO EL TUBO 45 GRADOS EN DIRECCIN OPUESTA A SUS COMPAEROS.8. AL PRENDER LA LLAMA DEL MECHERO, PRENDA PRIMERO EL CERILLO Y COLQUELO SOBER LA PARTE SUPERIOR DEL PROPIO MECHERO; LUEGO ABRA LENTAMENTE LA LLAVE DE GAS HASTA OBTENER LA INTENSIDAD DE LA FLAMA REQUERIDA.9. LOS ACCIDENTES MAS FRECUENTES POR CORTADURAS SEPRODUCEN POR MANIPULACIN DE TUBOS O DE VARILLAS DE VIDRIO AL EFECTUAR LAS CONEXIONES, LUBRIQUE CON AGUA, VASELINA O JABON, EL TUBO DE HULE Y CUBRASE LAS MANOS CON LA TOALLA HUMEDA. 10. NUNCA ARROJE AGUA SOBRE MATERIALES ALCALINOS SEPUEDE PRODUCIR UNA EXPLOSION.11. EL SODIOO EL POTASIO NUNCA DEBEN DEJARSE EXPUESTOS AL AIRE PUES SE PUEDE PRODUCIR UNA EXPLOSION, TAPELOS Y CONSERVELOS DENTRO DE GASOLINA O HIDROCARBURO AROMATICO COMO EL DENCENO O TOLUENO, ETC.8.- SEGURIDAD:

a. TODO EL PERSONAL Y ALUMNOS QUE UTILICEN EL LABORATORIO DEBERAN UTILIZAR BATA DE ALGODN CON MANGA LARGA, CALZADO BAJO TOALLA DE LIMPIEZA Y LENTES DE SEGURIDAD EN LAS PRACTICAS QUE ASI LO INDIQUEN.

b. CUANDO OCURRA UN ACCIDENTE POR LEVE QUE SEA, DEBERA SER INFORMADO AL PERSONAL DEL LABORATORIO PARA SU TRATAMIENTO ADECUADO.

c. PARA EVITAR UNA POSIBLE INTOXICACIN, QUEDA ESTRICTAMENTE PROHIBIDO INTRODUCIR E INGERIR ALIMENTOS DURANTE LA REALIZACIN DE LAS PRACTICAS.

d. PARA EVITAR LA POSIBILIDAD DE ACCIDENTES POR EXPLOSION Y CONTAMINACIN, SE PROHIBE FUMAR DENTRO DEL LABORATORIO.

e. DEBE OBSERVARSE EL MATOR ORDEN DENTRO DEL LABORATORIO.

f. CUANDO SE EGECTUEN LOS EXPERIMENTOS SE PROHIBE LA ENTRADA DE PERSONAS AJENAS AL GRUPO Y SUS SALIDAS SIN PREVIO AVISO AL PERSONAL RESPONSABLE.

g. LO NO PREVISTO EN LAS PRESENTES REGLAS, CONSULTARLAS EN EL MANUAL DE MEDIDAS DE SEGURIDAD QUE RIGE LOS LABORATORIOS DEL DEPTO. DE ING. QUMICA Y BIOQUMICA.

9.- MATERIAL Y EQUIPO:

a. LOS ENCARGADOS DEL LABORATORIO DEBERAN TENER LISTO TODO EL MATERIAL Y EQUIPO DELICADOS, SU USO SERA BAJO LA SUPERVISIN DEL PERSONAL ENCARGADO.b. DESPUS DE HABER TERMINADOP LA PRACTICA, LOS ALUMNOS DEBERAN ENTREGAR EL MATERIAL Y EQUIPO LIMPIO Y EN BUEN ESTADO AL AUXILIAR DEL LABORATORIO.c. EN CASO DE DAOS AL MATERIAL, LA REPOSICIN CORRERA A CARGO DE LOS ALUMNOS QUE LO TENGAN A SU RESPONSABILIDAD.d. LAS SUSTANCIAS Y MATERIALES SE SOLICITARAN POR MEDIO DE UN VALE AL INICIAR LA PRACTICA .B) MATERIAL DE USO COMUN EN EL LABORATORIO.

OBJETIVO: QUE EL ALUMNO CONOZCA LOS PRINCIPALES INSTRUMENTOS UTILIZADOS DENTRO DEL LABORATORIO DE QUMICA PARA PODER LLEVAR A CABO UNA PRACTICA LO MAS CORRECTAMENTE POSIBLE.

I NT R O D U C C I N .

ES MIU IMPORTANTE PODER IDENTIFICAR LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUE CONSTITUYEN EL EQUIPO DE LABORATORIO, ASI COMO DE SU FUNCIONAMIENTO Y CUIDADOS QUE DEBEN TENR SE AL MANEJARLOS.

UN BUEN SELECCIONADO DE MATERIAL FACILITA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO, Y SU CORRECCION Y SU MANEJO, AYUDA A ELIMINAR O A DISMINUIR LA POSIBILIDAD DE UN ACCIDENTE PERSONAL O AL MISMO EQUIPO..

MATERIAL Y EQUIPO.

EL DISPONIBLE EN EL LABORATORIO

PAPEL Y LAPIZ.

P R O C E D I M I E N T O .

a. EL EXPOSITOR MOSTRARA UNO A UNO LOS INSTRUMENTOS DE QUE ESTE DOTADO EL LABORATORIO, INDICANDO SUS CARACTERSTICAS, USOS Y CUIDADOS QUE DEBEN OBSERVARSE, ASI COMO SUS VARIANTES EN TAMAO, MATERIAL, ETC.b. EL ESTUDIANTE DEBE IR REGISTRANDO LO ANTERIOR A F9IN DE INTEGRAR MATERIAL SUFICIENTE PARA SU REPORTE.

D E S A R R O L L O .

EL LABORATORIO ES UN LUGAR PROVISTO DE INSTALACIONES, APARATOS, PRODUCTOS Y MATERIALES APROPIADOS CON LOS QUESE DEMUESTRAN EXPERIENCIAS OBSERVADAS Y SE OBTIENEN NUEVOS DATOS; ES EL LUGAR DONDE SE DESARROLLAN LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES.

ES EN EL LABORATORIO DENDE LOS ESTUDIOS SE DEDICAN A UNA BSQUEDA DE DATOS QUE PROPORCIONAN UNA RESPUESTA A SUS PROBLEMAS EN EL SE TRABAJA PARA COMPRENDER Y COMPROBAR LAS DUDAS O LO INCIERTO. ES EL ADECUADO PARA MANEJAR Y DOSIFICAR LOS MATERIALES QUE SIRVEN PARA RELACIONAR LOS HECHOS NATURALES CON LAS IDEAS Y LAS EXPERIENCIAS.

EL LABORATORIO SE HA IDO ESPECIALIZANDO CADA VEZ MAS, A MEDIDA QUE LA CIENCIA SE ENRIQUECE CON NUEVOS CONOCIMIENTOS; CADA RAMA CIENTFICA Y CADA TCNICA REQUIEREN UN LABORATORIO ESPECIAL.

EN LOS LABORATORIOS SE PUEDE LOGRAR TODO LO QUE EN LA NATURALEZA SERIA DIFCIL DE OBSERVAR Y DEMOSTRAR, SON LOS LUGARES DONDE SE ENCUENTRA LA RESPUESTA O SOLUCION A LOS PROBLEMAS Y DONDE SE AFIRMAN O RECHAZAN CON LOS EXPERIMENTOS LAS HIPTESIS O LAS TEORIAS ESTABLECIDAS. EL AVANCE PROGRAESIVO Y CONTINUADO EN LA METODOLOGA DE LOS LABORATORIOS DE ANLISIS Y DE INVESTIGACIN, HA HECHO NECESARIA LA UTILIZACIN DE DIFERENTES TIPOS DE LABORATORIO CON APARATOS ESPECIALES, QUE PERMITEN MAYOR EXACTITUD Y RAPIDEZ LOS ASUNTOS O CAMBIOS DE ESTUDIO; ESTO HA TRAIDO COMO CONSECUENCIA LA NECESIDAD DE CONOCER EL LABORATORIO, IDENTIFICARSE CON SUS INSTALACIONES Y SABER MANEJAR CUIDADOSAMENTE TODO EL MATERIAL, LOS APARATOS Y EQUIPOS A FIN DE LOGRAR CON HABILIDAD Y PRECISION EL CUMPLIMIENTO DE LOS OBJETIVOS PROPUESTOS.

MATERIAL DE PORCELANA.

CAPSULA DE PORCELANA: SE USA PARA MEZCLAR SUSTANCIAS DIVERSAS DURANTE LAS PRACTICAS.

MORTERO DE PORCELANA CONPISTILO: TIENE LA MISMA FUNCION QUE LA ANTRIOR Y ADEMS TRITURAR LAS MEZCLAS.

MATERIAL METALICO.

MECHERO DE BUNSEN: ES UTILIZADO CON GAS NATURAL, SE EMPLEA PARA ELEVAR TEMPERATURAS, FIJAR PREPARACIONES, ACTIVAR LA COMBINACIN DE SUSTANCIAS.

PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE: SE EMPLEA PARA PONER AL FUEGO LOS TUBOS Y ASI PODER ELEVAR LA TEMPERATURA DE LAS SUSTANCIAS CONTENIDAS EN EL.

REJILLA: SIRVE PARA COLOCAR SOBER ELLA LOS MATRACES CUANDO SUS CONTENIDOS SE VAN A HERVIR.

SOPORTE UNIVERSAL: SIRVE PARA COLOCAR EN ELLOS LOS ANILLOS O PINZAS QUE SOPORTAN LOS RECIPIENTES QUE SE HAN DE CALENTAR DURANTE LOS EXPERIMENTOS.

ANILLO METALICO: SE COLOCA EN EL SOPORTE UNIVERSAL, SOBRE EL SE COLOCAN EMBUDOS, REJILLA, VASO ORECIPIENTE PARA CALENTAR SUSTANCIAS.

PINZAS DE TRES DEDOS: VA SUJETO AL NUEZ DOBLE. Y A LA VARILLA DEL SOPORTE, SE UTILIZA PARA COLOCAR EN ELLAS EL REFRICERANTE.

ESPTULA: SIRVE PARA TOMAR SUSTANCIAS O COLOCARLAS EN LOS APARATOS DE MEDICION.

NUEZ DOBLE: SIRVE GENERALMENTE PARA SUJETAR, VA JUNTO A LAS PINZAS DE TRES DEDOS.

MATERIAL DE VIDRIO.

PROBETA GRADUADA: DE BASE DE PLASTICO HEXAGONAL. UTIL PARA MEDIR LIQUIDOS EN CENTMETROS CUBICOS.

TUBO DE THIELE: ES UN UTENSILIO DEL LABORATORIO UTILIZADO PARA DETERMINAR EL PUNTO DE FUSION DE ALGUNAS SUSTANCIAS.

TUBOS DE ENSAYE: DE DIFERENTES MEDIDAS, UTILES EN LA PREPARACIN DE CULTIVOS DE BACTERIAS Y DE HONGOS PARA EFECTUAR VARIOS FENMENOS BIOLGICOS; Y EN GENERAL PARA AL MACENAR ALGUNAS SUSTANCIAS.

MATRAZ VOLUMTRICO: UTIL PARA ALMACENAR SUSTANCIAS. MEDIR VOLMENES.

FRASCO REACTIVO DE BOCA ANCHA: PARA COLOCAR SOBRE EL SUSTANCIAS REACTIVAS.

VASO DE PRECIPITADOS DE 250 ML: DE FORMA BAJA GRADUADA Y CON PICO DE VIDRIO PARA PREPARAR REACTIVOS, COLORANTES, ETC.

VIDRIO DE RELOJ: ES UTIL PARA SEPARAR ESPECIMENES, COLOCAR MUESTRAS SOLIDAS Y PARA EXPERIMENTAR SUSTANCIAS.

MATRAZ DE DESTILACIN: SIRVE PARA SEPARAR SUSTANCIAS (DESTILAR).

EMBUDOS DE SEPARACIN: SE LES LLAMA TAMBIEN TUBOS DE DECANTACIN. UTILES PARA EXPERIMENTOS COMO EN LA SEPARACIN DE CLOROFILA Y SEPARAR LIQUIDOS DE DIFERENTE DENSIDAD.

MATRAZ ERLENMEYER: UTIL PARA PREPARAR SOLUCIONES Y DEDIOS DE CULTIVO.

PIPETA GRADUADA: SE EMPLEA PARA MEDIR LIQUIDOS EN ML

PIPETAS AFORADAS: MUCHAS DE ESTAS PIPETAS TIENEN UN CODIGO DE COLOR QUE INDICA EL VOLUMEN Y PERMITE SU IDENTIFICACIN Y CLASIFICACION.

EXISTEN NUMEROSAS PIPETAS AUTOMATICAS QUE SE USAN CUANDO ES NECESARIO VERTER UN VOLUMEN REPETIDAMENTE.

BURETAS: LAS BURETAS AL IGUAL QUE LAS PIPETAS GRADUADAS PERMITEN AL ANALISTA VERTER CUALQUIER SOLUCION INFERIOR A SU CAPACIDAD MXIMA. LA PRECISION QUE SE PUEDE ALVANZAR CON UNA BURETA ES NOTABLEMENTE MAYOR QUE LA CONSEGUIDA POR LAS PIPETAS GRADUADAS. UNA BURETA CONSTA DE UN TUBO CALIBRADO QUE CONTIENE EL VALOR Y UNA LLAVE QUE PERMITE CONTROLAR EL VERTIDO.

LA PRINCIPAL DIFERENCIA ENTRE LAS BURETAS ESTRIBA EN EL TIPO DE LLAVE.

MATRACES AFORADOS: LOS MATRACES AFORADOS, CUYA CAPACIDAD ENTRE 5 ML. Y 5 Lt. ESTAN CALIBRADOS PARA CONTENER UN DETERMINADO VOLUMEN, CUANDO SE LLENAN AL AFORO GRADUADO EN SU CUELLO. SE UTILIZAN EN LA PREPARACIN DE SOLUCIONES.

C U E S T I O N A R I O .

1.-.MENCINA TRES PUNTOS DEL REGLAMENTO QUE TU CREAS

IMPORTANTES.

2.-HAGA UN ESQUEMA DEL LABORATORIO INDICANDO LOS EQUIPOS DE SEGURIDAD.

3.-QU RECOMENDACIONES SON DE MAS INTERES PARA TI?

a. CREE USTED QUE ESTE REGLAMENTO ES EL ADECUADO Y PORQUE?

b. HAGA UNA SUGERENCIA QUE NO ESTE CONTEMPLADA.

c. CREE USTED QUE EL REGLAMENTO Y LAS RECOMENDACIONES TIENE BIEN DEFINIDOS SUS PUNTOS?

d. SE CUMPLIO REALMENTE EL OBJETIVO?

e. QU HARIA USTED PARA MEJORAR EL FUNCIONAMIENTO DEL LABORATORIO.?

f. QU PUNTO DE ESTE REGLAMENTO Y DEL USO DEL LABORATORIO FUE EL QUE MENOS TE GUSTO Y POR QUE?

g. CUL FUE LA PRIMERA IMPRESIN QUE TE DIO AL ENTRAR A ESTE LABORATORIO?.

h. PRESENTAR UN REPORTE QUE INCLUYA LOS MATERIALES QUE SE EXPUSIERON, CON SU CORRESPONDIENTE USO, EMPLEAR DIBUJOS.

i. CONSULTAR LA BIBLIOGRAFA DADA, EL MATERIAL NO VISTO EN EL LABORATORIO PARA ENRIQUECER EL REPORTE.

C O N C L U S I O N E S .

EN UNA HOJA ADJUNTA REGISTRAR SUS OBSERVACIONES ACERCA DE LA IMPORTANCIA DEL MATERIAL DE SUS CUIDADOS ETC.

ANOTA TUS CONCLUSIONES CON TUS PROPIAS PALABRAS.

B I B L I O G R A F I A.

AUTOR DEL LIBRO, TITULO, EDITORIAL, AO DE EDICION, NUMEROS DE PAGINAS CONSULTADAS.

NOTA: EN TODAS LAS PRACTICAS Y REPORTES SE SUGUE EL MISMO ORDEN DE PASOS.

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE PRACTICAS DE QUMICA I.

PRACTICA No. 2.

MECHERO BUNSEN.

MECHERO BUNSEN

OBJETIVO: QUE EL ALUMNO SE FAMILIARICE Y APRENDA A UTILIZAR

ADECUADAMENTE EL MECHERO BUNSEN.

I N T R O D U C C I O N

UNO DE LOS INSTRUMENTOS QUE MAS SE USA EN LOS EXPERIMENTOS DE QUMICA PARA PROPORCIONAR CALOR ES EL MECHERO BUNSEN, POR LO QUE ESS CONVENIENTE FAMILIARIZARSE CON SU FUNCIONAMIENTO. EN EL MECHERO BUNSEN, EL GAS NATURAL ENTRA POR LA PARTE INFERIOR Y ASCIENDE POR UN TUBO QUE ARRASTRA EL AIRE QUE ENCUENTRA POR LAS ABERTURAS INFERIORES.

ES POSIBLE REGULAR LOS FLUJOS GASEOSOS; LA APLICACIN DEL CALOR PUEDE EFECTUARSE EN DIFERENTES FORMAS, DEPENDIENDO DE LA TEMPERATURA QUE SE DESEE; POR EJEMPLO NO SE PUEDE USAR DIRECTAMENTE CUANDO SE TRATE DE CALENTAR UNA SUSTANCIA O TUBOS DE ENSAYO; O SI SE PUEDE USAR DIERECTAMENTE CUANDO SE INTERPONE UNA REJILLA COMO EL CASO DEL CALENTAMIENTO DE SUSTANCIAS EN EL VASO DE PRECIPITADO O POR MEDIO DE BAO MARIA (BAJO EL AGUA), O POR BAO DE ACEITE ARENA, O VAPOR DE AGUA.

MATERIAL Y EQUIPO.

SUSTANCIAS.

1 MECHERO BUNSEN

ALAMBRE DE FIERRO

1 CAPSULA DE PORCELANA

ASTILLA DE MADERA.

1 PINZAS PARA CAPSULA

1 TUBO DE ENSAYO

1 PINZAS PARA TUBO DE ENSAYO.

P R O C E D I M I E N T O.

1.- RECORDANDO LA PRACTICA ANTERIOR, YA SE CONOVE EL MECHERO; DESARME Y OBSERVE SUS PARTES, DIBUJE Y A CONTINUACIN ESCRIBA SUS NOMBRES.

2.- SECUENCIAS DE PASOS A SEGUIR PARA EL ENCENDIDO DEL MECHERO;

a).- CONECTAR EL MECHERO A LA VLVULA DE GAS.

b).- ANTES DE ENCENDERLO, CIERRE LA ENTRADA DEL MECHERO

c).- SE ENCIENDE EL CERILLO A UNA DISTANCIA DE 5 cm. DE RETIRADO DEL CALOR DEL CALOR DEL CAON DEL MECHERO CONSERVADO A LA MISMA DISTANCIA-ALTURA DEL MISMO. SE ABRE LA LLAVE DE GAS, SE ACERCA EL CERILLO ENCENDIDO A LA BOCA DEL CAON Y SE RETRALE CERILLO CUANDO HA ALCANZADO LA FLAMA TOTAL.

d).- GRADUALMENTE ABRA LA ENTRADA DEL AIRE, REGULARMENTE HASTA QUE LA FLAMA SEA DE COLOR AZUL. NO LA HABRA REPENTINAMENTE PORQUE SE PUEDE APAGAR EL MECHERO.

e).- PARA OBTENER UNA TEMPERATURA ADECUADA MAYOR, AUMENTE EL FLUJO DEL GAS Y ABRA MAS LA ENTRADA DEL AIRE DE TAL FORMA QUE ESTE DISTINTO (ZONAS DE LA FLAMA) ZONA DE OXIDACIN, ZONA FRIA Y ZONA DE REDUCCIN.

f).- EL MECHERO SE APAGA AL CERRAR EL GAS.

g).- SI SE REQUIERE ENCENDER NUEVAMENTE EL MECHERO REPITA NUEVAMENTE LOS PASOS DEL INCISO A AL F.

h).- AL OBSERVAR CUALQUIER ANOMALIA CIERRE LA LLAVE DEL GAS Y CONSULTE AL INSTRUCTOR.

3.- CON EL MECHRE ENCENDIDO CIERRE COMPLETAMENTE LA ENTRADA DE AIRE Y SOSTENGA UNA CAPSULA DE PRRCELANA CON UNAS PINZAS EN LA PARTE SUPERIOR DE LA FLAMA, ANOTE Y EXPLIQUE SUS OBSERVACIONES.

4.- ABRA CREADUALMENTE LA ENTRADA DE AIRE HASTA QUE SE DIFERENCIEN LAS ZONAS DE LA FLAMA. PARA DETERMINAR LAS ZONAS DE TEMPERATURA MAYOR (SONA DE OXIDACIN), MEDIANA (ZONA DE REDUCCION), Y FRIA (ZONA FRIA). COLOQE UN ALAMBRE DE HIERRO EN SUS DIFERENTES ZONA, HASTA QUE SE PONGA REOJO. DEPENDIENDO DEL ENROJECIMIENTO OBSERVADO EN EL ALAMBRE, DIBUJE UN ESQUEMA DE LLAMA INDICANDO LAS ZONASDETERMPERATURA.

5.- SOSTN A UN TUBO DE ENSAYE CON UNAS PINZAS EN LA PARTE SUPERIOR DE LLAMA, REGULADA A SU TEMPERATURA. ANOTE Y EXPLIQUE LAS DIFERENCIAS OBSERVADAS EN ESTE CASO CON RESPECTO ALOS TRES EJERCICIOS.

6.- COLOQUE UNA ASTILLA DE MADERA A LA ZONA MAS CERCANA A LA PARTE SUPERIOR DEL MECHERO, ANOTE Y EXPLIQUE SUS OBSERVACIONES.

TRABAJO CON TUBO Y VARILLA DE VIDRIO.

OBJETIVO: QUE EL ALUMNO SE FAMILIARICE CON TRABAJOS DE VIDRIO UTILIZANDO TUBOS DE VIDRIO.

I N T R O D U C C I N .

LOS TUBOS DE VIDRIO SE USAN CON FRECUENCIA PARA REALIZAR CONEXIONES ENTRE EQUIPOS Y APARATOS EMPLEADOS EN EXPERIMENTOS QUMICOS. Y LAS VARILLAS SE EMPLEAN COMO AGITADORES POR LO GENERAL SE DISPONEN DE TUBOS Y VARILLAS EN FORMA RECTA DE LONGITUDES ESTANDAR; EN MUCHAS OCASINES SE DEBEN MODIFICAR CORTNDOSE O DOBLNDOSE, ANTES DE USARSE PARA UN PROCESO DETERMINADO. CUANDO SE CALIENTA EL VIDRIO, SE VUELVE BLANCO Y PUEDE MODIFICARSE SU FORMA. PARA EFECTUAR UN BUEN TRABAJO CON VIDRIO, ES IMPORTANTE CALENTARLO LO SUFICIENTE.

MATERIAL Y EQUIPO

SUSTANCIAS.

MECHERO BUNSEN

GLICERINA.

CASQUILLO DE MARIPOSA

TELA DE ASBESTO

LIMA METALICA TRIANGULAR

TUBOS DE VIDRIO

VARILLAS DE VIDRIO

TAPONES DE HULE O CORCHO.

P R O C E D I M I E N T O .

CORTANDO VIDRIO:

PARA CORTAR UN TUBO O UNA VARILLA DE VIDRIO, PROCEDA DE LA SIGUENTE MANERA:

1. COLOQUE HORIZONTALMENTE EL TUBO O UNA VARILLA SOBRE LA MESA DEL LABORATORIO Y AGA UNA HENDIDURA PROFUNDA PASANDO LA LIMA METALICA TRIANGULAR EN EL SITIO QUE VA A CORTAR.

2. TOME EL TUBO O BARILLA FIRMEMENTE EN LA MANO CON LOS PULGARES MUY CERCA Y DEL LADO OPUESTO DE LA HENDIDURA, COLOCANDO ESTA EN LA PARTE SUPERIOR.

3. MANTENIENDO FIRMES LOS PULGARES, CORTE EL TUBO MEDIANTE SUAVE PRESION CON ROTACIN DE LAS MUECAS.

EJERCICIO: CORTA DOS VARILLAS DE VIDRIO DE 15 cm. DE LARGO PARA UTILIZARLOS COMO AGITADORES. Y TRES TUBOS DE VIDRIO DE 25 cm. DE LAR GO PARA USARLOS DESPUS.

PULIDO AL FUEGO:

LOS NUEVOS EXTREMOS DE LAS VARILLAS CORTADAS ANTERIORMENTE QUEDARON CON BORDES IRREGULARES Y CORTANTES, POR LO TANTO CONVIENE PUDIRLOS AL FUEGO PARA EVITAR LESIONES:

1. COLOQUE LOS EXTREMOS DE LA VARILLA CORTADAS ANTERIORMENTE EN POSICIN INCLINADA, EN LA PARTE ALTA O MAS CALIENTE DE LA FLAMA.

2. MANTENGA LA VARILLA EN DICHA ZONA, HABINDOLA GIRAR LENTAMENTE CON LOS DEDOS Y RETRELA DE LA LLAMA TAN PRONTO OBSERVE QUE SE AISLAN LOS BORDOS.

3. NO TOQUE LOS EXTREMOS RECIENTEMENTE PULIDOS, COLOQUELOS SOBRE UNA TELA DE ASBESTO O AL AIRE, PARA DEJARLOS ENFRIAR.

4. REPITA LO ANTERIOR CON LOS EXTREMOS CORTADOS DE TODOS LOS TUBOS CORTADOS O VARILLAS DE VIDRIO QUE VAYA UTILIZAR EN LABORATORIO. NO SEDEBEN USAR LOS TUBOS O VARILLAS SIN QUE SE HAYAN PULIDO.

DOBLADO DE TUBOS:

1. COLOQUE EL CASQUILLO DE MARIPOSA EN ELMECHERO DE BUNSEN APAGADO, PARA TENER UNA LLAMA EXTENDIDAO ANCHA.

2. REGULE LA MEZCLA DE AIRE Y GAS, PARA LOGRAR QUE LA LLAMA CALIENTE AL MXIMO.

3. UTILICE UN TUBO DE VIDRIO DE 25 cm. DE LARGO Y COLQUELO LONGITUDINALMENTE EN LA PARTE SUPERIOR DE LA LLAMA

C U E S T I O N A R I O

1.- CUNTAS ZONAS PRESENTA LA LLAMA DEL MECHERO?; DIBUJE Y EXPLIQUE CADA ZONA.

2.- CON ESQUEMAS DIGA EL PROCEDIMIENTO PARA ENCENDER EL MECHERO.

C O N C L U S I O N E S

ANOTA TUS CONCLUSIONES CON TUS PROPIAS PALABRAS ANOTANDO TUS OBSERVACIONES AL REALIZAR LA PRACTICA.

B I B L I O G R A F I A

CON LOS DATOS QUE SE MUESTRAN ATERIORMENTE.

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE PRACTICAS DE QUMICA I.

PRACTICA No. 3.

BALANZA GRANATARIA.

BALANZA GRANATARIA.

OBJETIVO: QUE EL ALUMNO APRENDA LA TECNICA ADECUADA DEL USO DE LA BALANZA DEL LABORATORIO DE QUIMICA.

I N T R O D U C C I O N

LABALANZA DEL LABORATORIO SE UTILIZA COMO EL INSTRUMENTO MAS IMPORTANTE QUE HA CONTRIBUIDO AL DESARROLLO DE LA QUMICA CUANTITATIVA COMO CIENCIA. EL USOAPROPIADA DE LA BALANZA LE RERA MUY UTIL EN SUS TRABAJOS DE QUMICA.

LA BALANZA GRANATARIA DE UN PLATILLO, ES UN MATERIAL DE FRECUENTE USO, EN EL LABORATORIO PARA DETERMINAR LA MASA DE MATERIALES Y MUESTRAS DE SUSTANCIAS. ESTA BALANZA ESTA DISEADA PARA TRABAJAR CON EXACTITUR DE MAS MENOS 0.1 GRAMO.

MATERIAL Y EQUIPO

SUSTANCIAS

BALANZA GRANATARIA

AGUA

VASOS DE PRECIPITADO DE 50 ML.

TROZOS DE VIDRIO

VIDRIO DE RELOJ

HULE

PROBETA DE 100 ML.

UNA MONEDA.

P R O C E D I M I E N T O

1.- LABALANZA DEBERA ESTAR LIMPIA Y EN BUEN ESTADO ANTES DE UTILIZARLA, CHECAR QUE LA BALANZA GRANATARIA ESTE A CERO. EN CASO CONTRARIO NIVELARLA VERIFICANDO QUE EL MARCO DE PESAS ESTEN TODAS A SU IZQUIERDA Y EN SUS MARCAS:

A).- SE NIVELA MOVIENDO EL TORNILLO DE LA PESA DE AJUSTE, QUE SE ENCUENTRA EN LAPARTE SUPERIOR DEL PLATILLO.

B).- LA PESADA SE REALIZA EN DONDE NO EXISTA CORRIENTE DE AIRE.

2.- COLOCAR EN EL PLATILLO (VASOS DE PRECIPITADO, VIDRIOS DE RELOJ, ETC) QUE SEE VAYA A UTILIZAR PARA COLOCAR LA SUSTANCIA, MEZCLA ETC., QUE SE VA A PESAR.

3.- UTILIZAR EL MARCO POR EL RIEL. REGISTRE EL PESO.

M1=_______________________________

4.- COLOCAR LA SUSTANCIA QUE SE VA A PESAR, EN EL RECIPIENTE SELECCIONADO (VASO O VIDRIO DE RELOJ) REGISTRAR.

M2=_______________________________

M2 = M2 - M1

5.- HACER LO MISMO CON LAS DEMAS SUSTANCIAS QUE SE LE PROPORCIONEN, REGISTRE LOS DATOS.

M1= PESO DEL RECIPIENTE UTILIZADO.

M2= PESO DE LA SUSTANCIA MAS RECIPIENTE UTILIZADO.

M3= PESO DE LA SUSTANCIA.

C U E S T I O N A R I O

(CONSULTAR LA BIBLIOGRAFA DADA EN LA CLASE)

1.- INVESTIGAR OTROS TIPOS DE BALANZA DIBUJANDO Y EXPLICANDO CADA UNA DE ELLAS.

2.- DIGA QUE DIFERENCIA EXISTE ENTRE PESO Y MASA. CON QUE APARATO SE MIDE CADA UNO DE ELLOS.

3.- HACER UN ESQUEMA DE LA BALANZA GRANATARIA, INDICANDO CADA UNO DE SUS COMPONENTES.

4.- QU PRINCIPIO SE LLEVA A CABO CUANDO SE DETERMINA EL VOLUMEN DE LAS SUSTANCIAS? EXPLQUELO.

C O N C L U S I O N E S

ANOTA TUS CONCLUSIONES CON TUS PROPIAS PALABRAS ANOTANDO LAS OBSERVACIONES QUE VISTE EN LA REALIZACIN DE LA PRACTICA.

B I B L I O G R A F I A

CON LOS DATOS QUE ANTERIOR MENTE SE TE DAN.

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE PRACTICAS DE QUMICA I.

PRACTICA No. 4.

ESPECTROSCOPIA.

ESPECTROSCOPIA

OBJETIVO: QUE EL ALUMNO CONOZCA LAS PARTES, USOS Y MANEJO DE UN ESPECTROSCOPIO SENCILLO; QUE EL ALUMNO OBSERVE LOS ESPECTROS DE ALGUNOS ELEMENTOS PARA QUE LOS COMPARE E IDENTIFIQUE.

I N T R O D U CC I N :

EL ESTUDIO Y LA INTERPRETACIN DE LOS ESPECTROS ES MUY IMPORTANTE EN LA QUMICA MODERNA LA LUZ PRESENTA LOS SIGUIENTES FENMENOS: LA DISPERSIN, REFLEXION, REFRACCION CONSIDERANDO SU CARCTER DUALISTA DE ONDA Y PARTICULA.

TIPOS DE ESPECTROS: UN HAZ DE LUZ AL INCIDIR EN LA CARA DE UN PRISMA Y REFRACTARSE, SE DISPERSA EN SUS COLORES COMPONENTES QUE SON: ROJO, AMARILLO, ANARANJADO, VERDE, AZUL, INDIGO, VIONLETA SIN NOTAR EL LIMITE QUE EXISTE ENTRE ELLOS.

A ESTA BANDA COLOREADA CON SU LONGITUD DE ONDA Y POR LO TANTO CON SU FRECUENCIA TIENE DESVIACIONES DIFERENTES: LA LUZ ROJA TIENE LA MAYOR LONGITUD DE ONDA Y LA MENOR ENERGIA ES LA QUE SE DESVIA MENOS, LA LUZ VIOLETA DE LONGITUD DE ONDA MENOR Y MAYOR ENERGIA ES LA QUE SE DESVIA MAS A TODO ESTO SE LE LLAMA ESPECTRO CONTINUO DE EMISIN. CUANDO LA FUENTE DE LUMINOSA ES UN SLIDO INCANDESCENTE EL FILAMENTO DE UN FOCO DE LUZ PRODUCIDA ES BLANCA Y ES ESPECTRO ORIGINADO ES UN ESPECTRO CONTINUO.

CUANDO UNA SAL VOLTIL SE CALIENTA EN LA LLAMA DE UN MECHERO BUNSEN ESTA RESPLANDECE CON UN COLOR CARACTERSTICO DE ACERDO CON LOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL GAS, SI LA LUZ PRODUCIDA SE ANALIZA EN EL ESPECTROSCOPIO SE OBSERVA UNA SUCESIN DE LINEAS PARALELAS POR ZONAS NEGRAS A ESTE ESPECTRO SE LE LLAMA ESPECTRO DE LINEAS EL COLOR Y LA POSICIN DE UNA LINEA ES SIEMPRE CONDIDTENTE CON LA POSICIN DEL COLOR EN EL ESPECTRO CONTINUO. SI LA LUZ BLANCA SE HACE PASAR ATRAVEZ DE UN GAS A UNA TEMPERATURA MENOR A LA CUAL ESTA PECULIARIDAD, SE OBSERVAN LINEAS NEGRAS CON MAS BAJA INTENSIDAD LOS CUALES SON CONSISTENTES CON LA POSICIN DE LINEAS QUE SE PUEDEN EMITIR ESE MISMO GAS. ESTO QUIERE DECIR QUE LOS ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO DADO SON CAPACES TANTO DE EMITR COMO DE ABSORVER LUZ DE CIERTA LONGITUD DE ONDA, A ESTE TIPO DE ESPECTRO SE LE LLAMA ESPECTRO CONTINUO DE ABSORCIN.

EXISTEN INSTRUMENTPOS PARA PRODUCIR Y OBSERVAR LOS ESPECTROS DE LA LUZ LOS CUALES RECIBEN EL NOMBRE DE ESPECTROS DE LUZ ESPECTROSCOPIO, EL ESPECTROSCOPIO ORDINARO CONSTA DE UNA CAMARA CENTRAL QUE CONTIENE UN PRISMA DE LA CUAL PARTEN TRES BRAZOS, EL PRIMERO CONSISTE EN UN ANTEOJO QUE RECIBE LOS RAYOS LUMINOSOS ATRAVES DE UNA RENDINA (TUBO DE REJILLA), EL OCULAR PUEDE REEMPLAZARSE POR UN APARATO FOTOGRAFICO CON LO CUAL SE OBTIENE UN ESPECTRGRAFO; EN CUANTO AL TERCER ABRAZO ES UN DISPOSITIVO MICROMETRICO CON UNA ESCALA QUE REFLEJADA POR EL PRISMA ES VISTO POR EL OBSERVADOR PARALELAMENTE AL ESPECTRO Y PERMITE IDENTIFICAR LOS RAYOS POR SU LONGITUD DE ONDA (TUBO DE ESCALA).

EL TUBO DE DESCARGA SE COLOCA EN LA RENDIJA DE UN ESPECTROSCOPIO PARA ESTUDIAR LOS EFECTOS LUMINOSOS DE LAS DESCARGAS ELECTRICAS EN EL GAS RAMIFICADO QUE CONTIENE EL TUBO.

MATERIAL Y EQUIPO

SUSTANCIAS

ESPECTROSCOPIO

CLORURO DE LITIO

FUENTE DE PODER

CLORURO DE SODIO

FOCO

CLORURO DE POTASIO

TUBOS DE DESCARGA

CLORURO ESTRONCIO

MECHERO BUNSEN

CLORURO DE BARIO

ASA DE CROMO DE NIQUEL

ACIDO CLORHDRICO DILUIDO

5 VIDRIOS DE RELOJ

CLORURO CUPROSO

1 VASO DE PRECIPIDADO DE 50 ML. CLORURO CUPRICO

CLORURO DE COBALDO

P R O C E D I M I E N T O :

1.- OBSERVACIN DE UN ESPECTRO CONTINUO:

UTILIZANDO UNA FUENTE DE PODER LUMINOSA (UN FOCO), COLQUELO EN EL EXTREMO DEL ESPECTROSCOPIO QUE TIENE UNA RANURA (TUBO DE REJILLA ) OBSERVE POR EL OCULAR LA BANDA PRODUCIDA POR LA DISPERSIN DE LA LUZ.

ILUMINE CON UN SEGUNDO FOCO EL EXTREMO DEL ESPECTROSCOPIO HASTA QUE SE ENCUENTRE LA ESCALA CENTRNDOLA PARA QUE SE PUEDA MEDIR EL ESPECTRO VISIBLE. TAMBIEN PUEDE DESCOMPENSAR LA LUZ BLANCA O SEA EL ESPECTRO CONTINUO DE EMISIN.

2.- OBSERVAR UN ESPECTRO DE LINEAS:

INSTALAR Y CALIBRAR CONLA AYUDA DE UNA FUENTE LUMINOSA (FOCO), LAVAR EL ASA DE CROMO DE NIQUEL CON HCL DILUIDO HASTA LOGRAR ELIMINAR LAS IMPUREZAS QUE PUEDA TENER EL ASA.

HUMEDEZCA EL ASA, INTRODUCINDOLA EN UNA DE LAS MUESTRAS Y LLEVARLA A LA FLAMA DEL MCHERO INSTALADO EN EL FRENTE AL ESPECTROSCOPIO Y OBSERVAR EL ESPECTRO PRODUCIDO. REPETIR CADA UNO DE LOS PASOS ANTERIORES, CON CADA UNA DE LAS MUESTRAS RESTANTES; LAVANDO PERFECTAMENTE EL ASA CON EL HCL EN CADA CAMBIO DE MUESTRA.

3.- OBSERVAR UN ESPECTRO DE GAS.

AL PASAR UNA DESCARGA ELECTRICA DE LA FUENTE DE PODER ATRAVEZ D UN TUBO CON HIDRGENO EL HAZ SE CONVIERTE EN FUENTE DE LUZ Y SE PUEDE OBSERVAR SU ESPECTRO DE LINEA.

COMPRELO CON SU TABLA MURAL DE ESPECTROS REPITA LA OPERACIN CON LOS TUBOS DE HELIO, MERCURIO, NEON, ARGON, Y OTROS TUBOS SI LOS HAY.

C U E S T I O N A R I O

1.- LA PRACTICA REALIZADA CORRESPONDE AL ESPECTRO VISIBLE INVESTIGUE LAS FRECUENCIAS Y LAS LONGITUDES DE ONDA DE CADA COLOR.

2.- DEFINA LOS FENMENOS QUE PRESENTA LA LUZ BREVEMENTE.

3.- DIBUJE EL ESPECTROSCOPIO, ANOTANDO EL NOMBRE DE CADA UNA DE SUS PARTES.4.- DESARROLLAR EL SISTEMA DE LOS ESPECTROS DE CADA UNA DE LAS MUESTRAS.

5.- HACER EL DIAGRAMA DE LA LUZ QUE OBSERVE EN LOS TUBOS Y EL ESPECTRO DE CADA UNA.

6.- MENCIONA LA IMPORTANCIA Y UTILIDAD DE LOS ESPECTROS.

C O N CL U S I O N E S

ANOTA TUS CONCLUSIONES CON TUS PROPIAS PALABRAS ANOTANDO LAS OBSERVACIONES QUE VISTE EN LA REALIZACIN DE LA PRACTICA

B I B L I O G R A F I A

CON LOS DATOS QUE ANTERIORMENTE SE TE DAN.

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE PRACTICAS DE QUMICA I.

PRACTICA No. 5.

ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS.

ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS.

OBJETIVO:EL OBJETIVO FUNDAMENTAL EN LA REALIZACIN DE ESTA PRACTICA ES PRINCIPALMENTE LA DE OBSERVAR LAS PROPIEDADES DE LOS DIFERENTES ELEMENTOS Y COMPUESTOS, CLASIFICAR A LAS SUSTANCIAS, EXPLICAR LAS PROPIEDADES, DEDUCIR EL TIPO DE ENLACE Y DETERMINAR LAS CARACTERSTICAS FSICAS Y QUMICAS DE LOS METALES.

I N T R O D U C C I O N

EN ESTE EXPERIMENTO SE EXAMINAN CIERTOS NUMEROS DE ELEMENTOS TIPICOS PARA DETERMINAR LAS PROPIEDADES PRINCIPALES DE CADA GRUPO Y EXPLICARLAS DE ACUERDO A LAS ESTRUCTURAS ATOMICAS Y CRISTALINAS.

SUSTANCIAS IONICAS:

1.- LAS SUSTANCIAS INICAS SON SOLIDAS CON UNA CARGA DETERMINADA ESTRUCTURA CRISTALINA FORMADA ENTRE IONES DE CARGA OPUESTA. (+) (-).

2.- TIENE ALTAS TEMPERATURAS DE FUSION Y EBULLICIN.

3.- DEBIDO A SU NATURALEZA IONICA PUEDEN DISOLVERSE EN SOLVENTES DE NATURALEZA POLAR COMO EL AGUA O SOLVENTES DE AGUA CONSTANTE DIELECTRICA.

4.- LAS SOLUCIONES DE ESTOS COMPUESTOS SON CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD ASI COMO LAS SALES FUNDIDAS. PERO EN ESTADO SOLIDO LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA ES NULA.

5.- LA FUERZA DE ESTE ENLACE ES GRANDE, LAS SOLUCIONES IONICAS QUE CONDUCEN LA ELECTRICIDAD SE LES LLAMA SOLUCIONES ELECTRNICAS, SE LES LLAMA ELECTROLITO.

UNA DE LAS TEORIAS MAS FUERTES USADAS PARA EXPLICAR LA CONDUCCIN DE LA ELECTRICIDAD DE LAS SOLUCIONES ES LLAMADA TEORIA DE DISOCIACIN ELECTROLTICA Y FUE PROPUESTA POR ARRHENITUS EN 1887, ESTA TEORIA PROPONE QUE CUANDO EL SOLUTO (QUE PUEDE SER UN ACIDO BASE O UNA SAL SE PONE EN CONTACTO CON EL SOLVENTE SE SEPARA O DISOCIA EN IONES POSITIVOS Y NEGATIVOS O SEA CATIONES Y ANIONES. LOS CUALES TRANSPORTAN LA CARGA ATRAVES DE LA SOLUCION.

SI SE TIENE LOS ELECTRODOS DENTRO DE LA SOLUCION ELECTROLTICA LOS ANIONES SON ATRADOS POR EL ANODO DEJANDO ELECTRONES, ESTOS ELECTRONES CIRCULAN ATRAVES DEL CIRCUITO Y LOS CATIONES SON ATRADOS POR EEL CATODO Y TOMAN ELECTRONES DE ESTA MANERA SE CIERRA EL CIRCUITO Y SE ESTABLECE UN FLUJO DE ELECTRONES, DE LOS COMPUESTOS INICOS EXISTEN LOS IONES AUN AEN LA SUSTANCIA PURA, MAS EXISTEN OTRAS SUSTANCIAS NO IONICAS QUE LA DISOLVERSE SE DISOCIAN EN IONES COMO EL CLORURO DE HIDRGENO.

SUSTANCIAS COVALENTES:SE PUEDEN DIVIDIR EN:

A).- SUSTANCIAS MOLECULARES: SON AGREGADOS DE XOLECULAS QUE SE MANTIENEN UNIDAS POR MEDIO DE FUERZAS RELATIVAMENTE DEBILES. INTERACCIONES DIPOLO-DIPOLO, POR PUENTE DE HIDRGENO, FUERZAS DE VAN DER WAALS. EL ENLACE ENTRE LOS ATOMOS DE UNA MOLCULA ES COVALENTE PERO NO ENLACE ENTRE UNA MOLCULA Y OTROA. TODAS LAS SUSTANCIAS GASEOSAS LIQUIDAS Y GRAN NUMEROS DE SLIDOS SON COVALENTES MOLECULARES.

GRAN NUMERO DE SLIDOS ORGANICOS TIENEN PUNTOS DE FUSION MENORES A LOS 300 GRADOS CENTGRADOS. OTRO GRAN NUMERO DE COMPUESTOS ORGANICOS SE FUNDE A MENOS DE 600 GRADOS CENTGRADOS.

LAS SUSTANCIAS MOLECLARES SOLIDAS, LIQUIDAS NO CONDUCEN LA CORRIENTE Y AUN CUANDO UN SOLIDO MOLECULAR, LIQUIDO O GAS SEA SOLUBLE EN AGUA NO CONDUCE LA CORRIENTE ELECTRICA A MENOS QUE ESTAS SUSTANCIAS SE DISOCIEN EN IONES, LA DISOCIACIN EN SOLUCIONES ACUOSAS DE ALGUANSUSTANCIA MOLECULAR OCURRE EN ALGUNOS CASOS, EJEMPLO: HCL (GAS), QUE EN AGUA SE DISOCIA EN IONES Y LAS SOLUCIONES CONDUCTORAS DE LA CORRIENTE ELECTRICA.

LAS SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES POLARES SE DISUELVEN EN SOVENTES NO POLARES.

B).- SUSTANCIAS COVALENTES DE RED CRISTALINAS: ESTE TIPO DE SUSTANCIAS CONSTITUYEN UNA RED CRISTALINA FORMADA POR LOS ATOMOS ENLAZADOS COVALENTEMENTE Y UNIDOS EN FORMA CARBORUMDUM (Dic), GRAFITO ( C ).

METALES

TIENEN LAS SIGUIENTES PROPIEDADES:

1.- EN ESTADO DE CONDENSACIN (SOLIDO Y LIQUIDO) PRESENTAN BRILLO METALICO.

2.- TODOS EXISTEN EN ESTADO SOLIDO EN FORMA CRISTALINA TODOS EXCEPTO CUATRO SON LIQUIDOS MERCURIO, GALIO A 30 GRADOS CENTGRADOS.

3.- TODOS CONDUCEN LA ELECTRICIDAD Y EL CALOR.

4.- AL FORMAR EL COMPUESTO CON LOS NO METALES, SIEMPRE PIERDEN PARTE DE SU DENSIDAD ELECTRNICA.

NO METALES:

PRESENTAN LAS SIGUIENTES PROPIEDADES:

1.- CON EXVEPCION DEL GRAFITO, LOS NO METALES SON AISLADORES ELECTRNICOS O LA MENOS SEMICONDUCTORES.

2.- LOS ATOMOS NO METALICOS REACCIONAN CON ATOMOS METALICOS RECIBEN DENSIDAD ELECTRNICA DE LOS ATOMOS METALICOS.

QUMICAMENTE, LOS METALES TIENDEN A SER DONADORES DE ELECTRONES Y LOS NO METALES A SER ACEPTADORES DE ELECTRONES.

ESTOS SE CARACTERIZAN PORQUE SON SOLIDOS DE ALTO PUNTO DE FUSION Y EBULLICIN INSOLUBLES EN SOLVENTES POLARES Y NO POLARES NO CONDUCEN CORRIENTE ELECTRICA, CSON MUY DUROS.

R E A T I V O S .

S O L U C I O N E S .

SOLIDOS:

100 ML DE C/U

NAFTALENO

0.5 M

ACIDO BENZOICO

AZUCAR 0.5 M.

SULFATO CUPRICO II

0.5 M.

AZUCAR 0.5 M.

SAL COMUN 0.5 M

NITRATO DE POTASIO

HCl 3M.

HIDROXIDO DE SODIO.

0.5M

COBRE.

ORO

PLATA

ALUMINIO

ZINC

PLOMO

AZUFRE

CARBON DE HULLA

CARBON DE MADERA

GRAFITO

MAGNESIO

CALCIO

SODIO

POTASIO

FIERRO

ESTAO

YODO

SOLVENTES:

M A T E R I A L :

CIRCUITO ELECTRICO PARA CONDUCTIVIDAD

VASOS DE 250 ML.

TUBOS DE ENSAYE

PINZAS PARA TUBO

ESPTULA.

PRUEBAS QUE SE REALIZARAN:

1.- OBSERVACIONESCUALITATIVAS DE METALES Y NO METALES.

2.- PRUEBAS DE SOLUBILIDAD.

3.- PRUEBAS DE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA.

DESARROLLO DE CADA UNA DE LAS PRUEBAS:

1.- OBSERVACIONES CUALITATIVAS DE METALES Y NO METALES:

HGASE OBSERVACIONES CUALITATIVAS DE LOS SIGUIENTES METALES: ESTAO, ZINC, HIERRO, MAGNESIO, PLOMO, COBRE, PLATA, ORO, ALUMINIO, CALCIO, SODIO, POTASIO Y FIERRO.

TAMBIEN DE LOS SIGUIENTES NO METALES: AZUFRE, GRAFITO, CARBONO, YODO, BROMO Y FSFORO.

MEDIANTE ESTAS OBSERVACIONES COMPRENSE TANTO PARA METALES COMO PARA NO METALES:

A).- DENSIDAD

B).- BRILLO

C).- DUREZA

D).- MALEABILIDAD

E).-FRAGILIDAD

F).- CONDUCTIVIDAD.

2.- PRUEBAS DE SOLUBILIDAD:

EN UN TUBO DE ENSAYO, COLOQUESE APROXIMADAMENTE 0.1 GRAMO DE SLIDO Y AGREGUE UN ML. DE SOLVENTE AGITESE CON CUIDADO Y OBSERVE SI EL SLIDO SE DISUELVE.

LOS SLIDOS USADOS SON SOS SIGUIENTES:

NAFTALENO

ACIDO BENZOICO

SULFATO DE COBRE (II)

CLORURO DE SODIO

NITRATO DE POTASIO

AZUCAR.

3.- PRUEBAS DE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA:

USANDO UN APARATO DE CONDUCTIVIDAD EXPERIMENTE LO SIGUIENTE:

B) COLOCANDO UN TROZO DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS SLIDOS (METALES Y NO METALES) DETERMINE CUALES ELEMENTOS CONDUCEN LA ENERGIA ELECTRICA.

C) EN ESTA SECCION SE HAEAN OBSERVACIONES SOBRE LAS SOLUCIONES QUE LES SERAN PROPORCIONADAS. LAS SOLUCIONES A EXPERIMENTAR DEBEN SER COLOCADAS EN VASOS DE PRECIPITADOS DE 50 ML, DEBE TERSE CUIDADO DE QUE SLOS ELECRODOS NO LLEGUEN A JUNTARSE, LAVE Y SEQUELOS Despues DE CADA PRUEBA, REPORTE LOS RESULTADOS EN TABLA DE RESPESTAS.

TABLA No. 1.- OBSERVACIONES CUALITATIVAS.

OBSERVACIONES:

ELEMENTOMETALNO METALDENSIDADBRILLODUREZAMALEABILIDADFRAGILIDADCONDUCTIVIDAD

ESTAO

CARBON DE MADERA

AZUFRE

PLOMO

COBRE

YODO

CARBON DE HULLA

ALUMINIO

ORO

PLATA

CALCIO

ZINC

GRAFITO

MAGNESIO

FSFORO

SODIO

POTASIO

FIERRO

INDIQUE EN LA SIGUIENTE TABLA, CUALES COMBINACIONES SOLIDO SOLVENTE FORMAN SOLUCIONES Y CUALES NO. USE LOS TERMINOS SOLUBLE, INSOLUBLE Y POCO SOLUBLE.

TABLA No 2.- PRUEBAS DE SOLUBILIDAD

S O L I D OA G U ATETRACLORURO DE CARBONO

NaCl

DE LAS SOLUCIONES INDICADAS EN LA SIGUIENTE TABLA, CUALES SON ELECTROLTICAS. INDIQUE EN LOS CUADROS DE RESPUESTAS.

TABLA No 3.- PRUEBAS DE CONDUCTIVIDAD

S O L U C I O N CONDUCTIVIDAD ELECTRICA.

ACIDO SULFURICO

ACIDO CLORHDRICO

HIDROXIDO DE AMONIO

TETRACLORURO DE CARBONO

AGUA DESTILADA

HIDROXIDO DE CALCIO

HIDROXIDO DE SODIO

ACIDO ACETICO

GLUCOSA

CLORURO DE SODIO

SULFATO CUPRICO

ACIDO BENZOICO

NITRATO DE POTASIO

NAFTALENO

ACIDO NITRICO

C U E S T I O N A R I O

1. QU TIPO DE COMPUESTOS SE PUEDEN CLASIFICAR COMO BUENOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD?

2. POR QU PUEDEN ALGUNAS SOLUCIONES CONDUCIR LA CORRIENTE ELECTRICA?.

3. SE OBSERVA LA CONDUCTIVIDAD SOLO EN LAS SOLUCIONES ACUOSAS? EXPLQUELO.

4. CULES DE LAS SUSTANCIAS SOLIDAS QUE USO PRESENTAN PROPIEDADES COMUNES?. EN LISTELAS.

5. QU DEDUCE USTED ACERCA DEL TIPO DE ENLACE PARA LAS SUSTANCIAS DE PROPIEDADESCOMUNES?

6. CMO EXPLICA USTED TALES PROPIEDADES BASADO EN LOS MODELOS DE ENLACE IONICO O COVALENTE?

7. QUE TIPO DE ENLACE PRESENTAN LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS? (CALCULE EN BASE A LA ESCALA DE PORCENTAJE DE CARCTER IONICO Y COVALENTE DE LA TABLA PERIDICA).

A) AL CL en

B) Mg CL en

C) CL CL en

D) Zn F en

8. CLASIFIQUE CADA UNO DE LOS ELACES INDICADOS COMO IONICOCOVALENTE POLAR O NO POLAR. (HAGA USO DE LA ESCALA DE LA TABLA PERIDICA, PARA TAL EFECTO). ( )

A) Li Br

B) AL Cl

C) C C

D) N N

E) O F

9. ESCRIBE DENTRO DEL PARNTESIS LA LETRA CUYO ENUNCIADO DE RESPUESTA A LAS SIGUIENTES CUESTIONES:

9.1.- ES UNA CARACTERSTICA DE LOS METALES?

( )

A) PRESENTARSE BAJO LOS TRES ESTADOS DE AGREGACIN

MOLECULAR.

B) TENER BAJO PESO ESPECIFICO.

C) SERDUCTILES Y MALEABLES.

D) SER DCTILES Y MALEABLES.

E) SE CARGAN DE ELECTRICIDADNEGATIVA ALIONIZARSE.

9.2.- LOS METALES AL COMBINARSE CON EL FORMAN: ( )

D) OXIACIDOS.

E) ANHDRIDOS.

F) OXIDOS BSICOS.

G) HIDROXIDOS.

9.3.- SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA

ELECTRICIDAD, LOS:

( )

A) GASES NOBLES

B) METALES

C) NO METALES

D) HALOGENOS

9.4.- LOS ELEMENTOS CUYA MOLCULA ESTA CONSTITUIDA

POR DOS O MAS ATOMOS SON :

( )

E) LOS LANTANIDOS.

F) LOS NO METALES.

G) LOS METALES.

H) LOS GASES NOBLES.

9.5.- ES UN ELEMENTO METALICO. EL :

( )

A) AZUFRE.

B) CALCIO.

C) CARBONO

D) SILICIO.

9.6.- ES UN ELEMENTO NO METALICO. EL :

( )

A) FIERRO.

B) POTASIO

C) BERILIO.

C) FSFORO.

9.7.- EL PRIMERO EN CLASIFICAR LOS ELEMENTOS

PERIDICAMENTE EN SUS PESOS ATOMICOS FUE: ( )

A) MENDELEEV.

B) DOBERCINER.

C) NOWLANDS.

D) MEYER.

9.8.- EN LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS LOS

PERIODOS INDICAN :

( )

A) LA ACTIVIDAD QUMICA DE LOS ELEMENTOS.

B) LA CANTIDAD DE ELECTRONES QUE TIENE EN SU NIVEL EXTERNO DE ENERGIA

C) EL NUMERO DE NIVELES DE ENERGIA QUE EN VUELVEN AL NUCLEO

D) EL TOTAL DE ELECTRONES QUE EN VUELVEN AL NCLEO.

9.9.- DE LOS ELEMENTOS QUE INTEGRAN LA FAMILIA DE LOS

HALOGENOS, ELMAS ACTIVO QUMICAMENTE ES EL: ( )

A) FLUOR.

B) CLOROC) BROMOD) IODO

9.10.- UNA CARACTERSTICA DE UNA DISOLUCIN

ELECTROLTICA:

( )

A) SIEMPRE SON COLOREADA1S.

B) SIEMPRE SON INCOLORAS.

C) SU TEMPERATURA DE EBULLICIN ES MAS ALTA QUE LA DEL SOLVENTE PURO.

D) SU TEMPERATURAA DE EBULLION ES MAS BAJA QUE LA DEL SOLVENTE

9.11.- UNA CARACTERSTICA DE UNA DISOLUCIN

ELECTROLTICA:

( )

A) SU PRESION DE VAPOR DISMINUYE.

B) SU PRESION DE VAPOR AUMENTA.

C) SU PRESION DE VAPOR ES IGUAL AL DEL SOVENTE PURO.

9.12.- LOS NO METALES AL COMBINARSE CO EL O2 FORMAN: ( )

A) OXIACIDOS.

B) ANHDRIDOS.

C) OXIDOSBASICOS.

D) HIDRIDOS

9.13.- LOSCOMPUESTOS FUNDIDOS O EN

SOLUCIONQUECONDUCEN LA CORRIENTE ELECTRICA,

RECIBEN EL NOMBREDE:

( )

A) ELECTROLITOS.

B) NO ELECTROLISIS.

C O N C L U S I O N E S

ANOTA TUS CONCLUSIONES CON TUS PROPIAS PALABRAS ANOTANDO LAS OBSERVACIONES QUE VISTE ENLA REALIZACIN DE LA PRACTICA.

B I B L I O G R A F I A

CON LOS DATOS QUE ANTERIORMENTE SE TE DAN.

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE PRACTICAS DE QUMICA I.

PRACTICA No. 6.

TCNICAS DE SEPARACIN DE MEZCLAS.

TCNICA DE SEPARACIN DE MEZCLAS.

O B J E T I V O

QUE EL ALUMNO SE FAMILIARICE Y APRENDA A REALIZAR LAS DIFERENTES TCNICAS DE SEPARACIN DE ALGUNAS MEZCLAS QUMICAS TALES COMO: FILTRACIN, ABSORCIN FSICA, SEPARACIN POR MAGNETISMO, EXTRACCIN CETRIFUGACION Y CRISTALIZACION.

I N T R O D U C C I N

CUANDO EN UN EXPERIMENTO QUMICO SE JUNTAN DOS O MAS SUSTANCIAS Y ESTAS NO REACCIONAN, EL RESUTADO ES UNA MEZCLA EN LA CUAL CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS COMPONENTES CONSERVA SU IDENTIDAD Y SUS PROPIEDADES FUNDAMENTALES.

EN LA NATURALEZA SE ENCUENTRAN MEZCLAS, ASI MISMO CUANDO SE PREPARAN SUSTANCIAS IMPURAS ES PROBLEMA MUY COMUN EN QUMICA LA BASE DE LA SEPARACIN DE, LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA ES EL HECHO DE QUE CADA COMPONENTE TIENE UN CONJUNTO DISTINTO DE MEZCLA Y SE BASAN EN LA DIFERENCIA DE LAS PROPIEDADES FUNDAMENTALES.

M A T E R I A L Y E Q U I P O:

* BALANZA GRANATARIA

* 7 VASOS DE PRECIPITADO

* MATRAZ DE DESTILACIN

* 2 AGITADORES

* MATRAZ ERNLENMEYER

* EMBUDO

* REFRIGERANTE RECTO

* 3 TRIPIE

* TERMMETRO

* GRADILLA

* 4 MECHEROS BUNSEN

* 4 TUBOS DE ENSAYE

* 4 SOPORTESCOMPLETOS

* PAPEL FILTRO

* 3 ARILLOS

* NCLEOS DE EBULLICIN

* 4 TELAS DE ASBESTO

* 2 TAPONES DE HULE

* PINZAS PARA MATRAZ

* CRONOMETRO

* PINZAS PARA REFRIGERANTE

* IMAN

* 2 MANGUERAS

* VIDRIO DE RELIJ

* CENTRFUGA MANUAL

* ESPTULA

* EMBUDO DE SEPARACIN

* PIZETA

* 2 CAPSULAS DE PORCELANA

* CRISTALIZADOR.

S U S T A N C I A S :

*ALCOHO ETILICO* PERMANGANATO DE

POTASIO EN SOLUCION

* ARENA

* YODO

* REACTIVO DE BAYER

* AGUA

* AGUA LODOSA

* SOL. SATURADA DE SAL

* SULFATO DE ALUMINIO

* CARBON ACTIVADO

* HIDROXIDO DE CALCIO

* LIMADURAS DE HIERRO

* SULFATO DE COBRE II

* SAL COMUN.

I.- DESTILACIN: ES UN METODO DE OPERACIN QUE SE UTILIZA PARA SEPARAR MAS DE DOS SUSTANCIAS MEZCLADA, APROVECHANDO QUE LA TEMPEMPERATURA DE EBULLICIN DE LOS COMPONENTES DE LA MEZCLA, ESTE METODO PUEDE REALIZARSE A PRESION ATMOSFERICA O AL VACIO.

PROCEDIMIENTO: COLOQUE EL MATRAZ DE DESTILACIN DE 50 ML DE UNA RELACION PROBLEMA ( ) Y CALIENTE LENTAMENTE CON EL MECHERO YA QUE SE OBSERVE UN DESPRENDIMIENTO DE VAPOR DE AGUA, MANTENGA LA TEMPERATURA CONSTANTE PARA DETERMINAR EL DESTILADO LO MAS PURO POSIBLE, RECOJA EL DESTILADO EN UN MATRAZ ERLENMEYER APROX 10 ML. SUSPENDA EL CALENTAMIENTO.

NOTA: ASEGURESE QUE FLUYA AGUA POR EL CONDESADOR EN LA DIRECCIONAPROPIADA ( DEL EXTREMO INFERIOR AL EXTERIOR).

NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS AL EXPERIMENTO Y DIBUJE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

II.- DECANTACIN: ES UNA SEPARACIN DE UN LIQUIDO NO VISIBLE DE UN SLIDO NO DISUELTO DE LA MAYOR PARTE D ELA MEZCLADLE LIQUIDO.

PROCEDIMIENTO: PREPARAR UNA MEZCLA DE 5GR. DE ARENA Y 50 ML. DE AGUA EN UN VASO DE 100 ML. Y AGITE, PERMITA QUE LA ARENA SE SEDIMENTE TANCOMPLETAMENTE COMO SEA PLSIBLE VIERTA EL LIQUIDO CON CUIDADO A OTRO VASO, RESBALANDO POR LA VARILLA DE VIDRIO DE TAL CORMA O PROCURANDO QUE TODA LA ARENA QUEDE EN EL FONDO DEL VASO.

NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS AL EXPERIMENTO Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

III.- FILTRACIN: PRINCIPALMENTE EL FILTRADO O FILTRACIN SE USA PARA QUE AL HACERLE ESTA OPERACIN A UNA SUSTANCIA PRINCIPALMENTE LIQUIDO, DE ESTE SE SEPAREN TODASLAS IMPUREZAS QUE LO CONTIENEN Y ESTE QUEDE COMPLETAMENTE PURO.

PROCEDIMIENTO: UTILICE LA MEZCLA ANTERIOR, COLOQUE UN EMBUDO DE VIDRIO EN UN SOPORTE CON ARILLO O UN VASO DE PRECIPITADO DE 100 ML. EN SU PARTE INFERIOR.

PREPARE UN PAPEL FILTRO DE ACUERDO CON LAS SIGUIENTES INDICACIONES:

A) DOBLELO EN DOS PARTES

B) VUELVA A DOBLEARLA EN DOS PARTES

C) CORTELE UNA ESQUINA SUPERIOR

D) ABRALO Y CORTELO, APLICANDO EN LA PAARTE DEL EMBUDO HUMEDEZCA EL PAPEL FILTRO CON AGUA DESTILADA UTILIZANDO UN APIEZETA Y PRESINELO CONTRA LAS PAREDES DEL EMBUDO, EL PAPEL DEBE QUEDAR COMPLETAMENTE PEGADO A LAS PAREDES DEL MISMO SIN QUE SE OBSERVEN BURBUJAS DE AIRE.

AGITE EL VASO DE PRECIPITADO QUE OCNTIENELA MEZCLA DE ARENA, UTILIZANDO UN AGITADOR DECANTE EL CONTENIDO EN EL EMBUDO TENIENDO CUIDADO DE COLOCAR EL AGITADOR EN EL PICO DEL VASO.

NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS A EXPERIMENTO Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

IV.- SUBLIMACIN: ES LA PROPIEDAD FUNDAMENTAL DE ALGUNAS SUSTANCIAS, DE PASARDEL ESTADO SLIDO AL GASEOSOSIN PASAR POR EL ESTADO LQUIDO.

EN SOLIDOS TALES COMO: EL YODO, BIXIDO DE CRBONO, NAGTALENO, ACIDO BENZOICO, QUE SE CALIENTAN A PRESIONATMOSFERICA SE VAPORIZAN DIRECTAMENTE SIN ANTES FUNDIRSE.

PROCEDIMIENTO:

1.- COLOQUE UNA MEZCLA CON ARENA CON UNOS CUANTOS CRISTALES DE YODO EN UN VASO SECO. (NO TOCAR CON LOS DEDOS) TAPE EL VASO CON UNA CAPSULA DE PORCELANA QUE CONTENGA AGUA FRIA PONGA EL VASO CON UNA CAPSULA DE PORCELANA QUE CONTENGAAGUA FRIA PONGA EL VASO TAPADO SOBRE UNA TELA DE ASBESTO COLOCADA SOBRE EL ARILLO DEL SOPORTE.

2.- CALIENTE SUAVEMENTE EL VASO CON LA LLAMA DE UN MECHERO BUNSEN HASTA QUE SE SRPAREN LOS SOLIDOS EN EL VASO DEJE ENFRIAR LA CAPSULA RETRELA Y RASPE CON UNA ESPTULA EL SLIDO ADHERIDO.

3.- EXAMINE EL MATERIAL QUE RECOGIO DEL FONDO DE LA CAPSULA DE PORCELANA. EN EL VASO.

.

.NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS AL EXPERIMENTO Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

V.- EXTRACCION: CONSISTE EN EXTRAER UNA SUSTANCIA DE UNA MEZCLA A CAUSA DE SU MAYOR SOLUBILIDAD DE UNA DE ELLAS EN UN DISOLVENTE DETERMINADO.

SE USA UNA MEZCLA DE YODO Y AGUA, PUESTO QUE EL YODO ES MUCHO MAS SOLUBLE EN EL TETRACLORURO DE CARBONO QUE EN AGUA Y COMO ESTA ES INSOLUBLE EN EL TETRACLORURO DE CARBONO YODO PUEDE TRANSFERIRSE A POR MEDIO DEL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO DE EXTRACCIN.

PROCEDIMIENTO: TOME 30 ML. DE SOLUCION DE YODO EN AGUA Y TRANSFIRALO A UN EMBUDO DE SEPARACIN DE 250 ML. AADA 50 ML. DE LOS VAPORES DEL SON MUY VENENOSOS TENGA PRECAUCION.

TAPE EL EMBUDO Y AGTELO BIEN PARA MEZCLAR LAS SOLUCIONES LA AGITACIN HARA QUE AUMETE LA PRESIONEN EL EMBUDO. ALIVIE ESTA PRESION ABRIENDO CON CUIDADO LA LLAVE CIERRE LA LLAVE Y COLOQUE EL EMBUDO EN UN ARILLO COLOCADO EN UN SOPORTE DEJE QUE LOS LIQUIDOS INMISCIBLES SE SEPARAN EN DOS CAPAS EL TETRACLORURO DE CARBONO ES MAS DENSO QUE EL AGUA Y SE IRA AL FONDO LA MAYOR PARTE DEL YODO PASARA DEL AGUA AL TETRACLORURO DE CARBONO RETIRE EL TAPON DEL EMBUDO Y ABRA LA LLAVE ANTES DE QUE COMIENCE A FLUIR EL AGUA.

NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONESADECUADAS AL EXPERIMENTO Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

VI COAGULACIN: ES LA SEDIMENTACIN DE LOS SLIDOS CONTENIDOS EN UNA MEZCLA AADIENDO ALGN REACTIVO PARA PRODUCIR COAGULOS, EL SULFATO DE ALUMINIO Y EL HIDROXIDO DE CALCIO

+ 3

3

EL PRECIPITADO SE FORMA COMO UNA MASA GELATINIZADA Y LIGERA CON UNA CAPA SUPERFICIAL QUE ATRAE Y ATRAPA PARTICULAS PEQUEAS SUSPENDIDAS Y ARRASTRADAS AL FONDO DEL RECIPIENTE A MEDIDA QUE SE PRECIPITA.

ESTE METODO ES MUCHO MAS COMUN EN LAS PLANTAS DE TRATAMIENTO DEL AGUA EN LAS INDUSTRIAS Y LABORATORIOS QUMICOS DONDE POR LO GENERAL SE PUEDE CENTRIFUGAR PARA ACELERAR LA SEDIMENTACIN DE LAS PARTICULAS.

PROCEDIMIENTO: INTRODUZCA 20 ML. DE AGUA LODOSA EN DOS TUBOS DE ENSAYE AGITE BIEN Y AADA 8 ML. DE SOLUCION SATURADA Y 2 ML. DE SOLUCION DE 0.1 M A UNO DE LOS TUBOS.

VUELVA A AGITAR ESTE TUBO DEJE REPOSAR A AMBOS Y OBSERVE EL TIEMPO EN QUE LAS SOLUCIONES PIERDEN SU EFECTO.

NOTA ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS AL EXPERIMENTO Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

VII ABSORCIN FSICA: EN EL TRATAMIENTO DE AGUAS PARA ELIMINAR COLORES, COLORES Y SABORES INDESEABLES SE UTILIZA CARBON ACTIVADO.

PROCEDIMIENTO: INTRODUZCA 15 ML. DE LA MUESTRA, AADA 0.3 GRAMOS DE CRBON ACTIVADO, TAPEEL TUBO, AGTELO VIGOROSAMENTE DEJE SEDIMENTAR EL CARBON Y ANOTE LAS OBSERVACIONES SI EL CARBON ESTA FINAMETE DIVIDIDO NO SE SEDIMENTARA CON RAPIDEZ Y SE TENDRA QUE CENTRIFUGAR O FILTRAR.

NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

VIII EVAPORACIN: EVAPORACIN PERMITE SEPARAR UN LIQUIDO DE UN SLIDO EN DISOLUCIN EL LIQUIDO DE HACE PASAR AL ESTADO DE VAPOR YA SEA AL VACIO O A PRESION.

COLOQUE EXACTAMENTE 20 ML. DE LA MUESTRA PROBLEMA (SAL + AGUA) EN UN VASO DE PRECIPITADO Y TAPELO CON UN VIDRIO DE RELOJ, CALIENTE MODERADAMENTE HASTA ELIMINAR TODO DISOLVENTE RECOJA EL SLIDO Y PESALO.

NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

IX CENTRIFUGACION: PERMITE SEPARAR UN SLIDO DE UN LIQUIDO EL SLIDO QUEDA EN EL FONDO DEL TUBO DE ENSAYE.

PROCEDIMIENTO: COLOQUE 5 ML. DE LA SOLUCION MUESTRA PARA EL EXPERIMENTO DE CUAGUALACION Y PROCEDA A LA CETRIFUGACON.

NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS AL EXPERIMENTO Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

X CRISTALIZACION: POR ESTE METODO SE SEPAREAN SLIDOS (CRISTALES) DE UN LIQUIDO.

COLOQUE EN EL VASO DE PRECIPITADO 20 ML. DE SOLUCION ACUOSA DE SULFATO DE SODIO, PNGALA SOBRE LA PLACA HASTA QUE SE REDUZCA A LA MITAD DE SU VOLUMEN, YA OBTENIDO SE HACE DESCANSAR EL VASO SOBRE EL HIELO QUE SE ENCUENTRA EN UN RECIPIENTE (CRISTALIZADOR O UN ACAPSULA).

DESPUES OBSERVE EL VASO QUE ESTA SOBREEL HIELO Y TIRE EL LIQUIDO DEJANDO LOS CRISTALES.

NOTA: ANOTE LAS OBSERVACIONES ADECUADAS AL EXPERIMENTO Y REALICE EL ESQUEMA RESPECTIVO.

C U E S T I O N A R I O

DESTILACIN:

1. QU FINALIDAD TIENE DESTILAR UNA SOLUCION?

2. QU COLOR TIEN LA DISOLUCIN EN EL MATRAZ?

3. AL SER DESTILADO, QU COLOR SE OBTIENE?

4. EXPLICA COMO DEBE FLUIR EL AGUA POR EL REFRIGERANTE.

DECANTACIN:

1. QUE ES LA DECANTACIN?

2. QU SUSTANCIA QUEDA EN EL VASO DE LA MUESTRA

DESPUES DE DECATARLO?

FILTRACIN:

1. QU COLOR TIENE EL LIQUIDO FILTRADO?

2. QU SUSTANCIA DETUVO EL PAPEL FILTRO Y PORQUE?

3. QU SUSTANCIAS SE ENCUENTRAN EN EL AGUA?

4. EN QUE CASOS SE EMPLEARIA LA FILTRACIN?

SUBLIMACIN:

1. DE QUE COLOR SON LOS VAPORES QUE SE DESPRENDEN?

2. AL CHOCAR LOS VAPORES CON EL FONDO DE LA CAPSULA QU SUCEDE?

3. QU SUSTANCIA PERMANECE EN EL VASO?

4. POR QU LA EL YODO SE ADHIRI AL FONDO DE LA CAPSULA?

5. CUANDO SE PRESENTA EL FENMENO DE SUBLIMACIN?EXTRACCION:

1. QUE DISOLVENTE NO DILUYE AL YODO?

2. CUL SI?

3. EN QUECONSISTE LA EXTRACCIO?

COAGULACIN:

1. EN DONDE SE EMPLEA ESTE METODO?

2. QUE ES LA COAGULACIN?

ABSORCIN FSICA:

1. PARA QUE SIRVE?

EVAPORACIO:

1. QU SUSTANCIA QUEDO COMO RESIDUO EN EL VASO?

2. QU PASO AL CALENTAR LA SOLUCION?

3. EN QUE CASO SE EMPLEARIA LA EVAPORACIN?

CENTRIFUGACION:

1. QU SUSTANCIA QUEDA EN EL FONDO DEL TUBO?

CRISTALIZACION:

1. QU SUCEDE AL PONER EL VASO SOBRE EL HIELO?

2. QU APARIENCIA TIENE EL RESIDUO DEL VASO AL QUITARLE EL AGUA?

C O N C L U S I O N E S :

ANOTA TUS CONCLUSIONES CON TUS PROPIAS PALABRAS ANOTANDO LAS OBSERVACIONESQUE VISTE EN LA REALIZACIN DE LA PRACTICA.

B I B L I O G R A F I A

CON LOS DATOS QUE ANTERIORMENTE SE TE DAN.

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE PRCTICAS DE QUMICA I.

PRACTICA No. 7.

PREPARACIN DE SOLUCIONES FSICAS Y QUIMICAS.

PREPARACIN DE SOLUCIONES FSICAS Y QUMICAS.

OBJETIVO DE LA PRCTICA:

SABER PREPARAR LAS DILOLUCIONES, APLICANDO LOS CONCEPTOS DE EXPRESIN DE LAS CONCENTRACIONES EN UNIDADES FIESICAS Y QUMICAS.

INTRODUCCIN:

LAS MEZCLAS FSICAS SE CLASIFICAN EN HOMOGNEAS Y HETEROGENEAS.

HETEROGENEAS: ESTAN COMPUESTAS DE DOS O MAS FASES. UNA FASE ES DE UNA MATERIA HOMOGNEA Y FSICAMENTE DIFERENTE DE LA OTRA FASE CON LA CUAL ESTA EN CONTACTO Y CUYAS PROPIEDADES DIFIEREN CLARAMENTE DE LA PRIMERA; EJEMPLOS: HIELO EN AGUA, GRANITO, LECHE, ETC...

HOMOGENEAS: SE COMPONENDE UNA SOLA FASE. EN ELLAS LAS PARTICULAS QUE SE HALLAN EN CONTACTO NO PUEDEN IDENTIFICARSE POR SEPARADO MEDIANTE LA OBSERVACIN FSICA; EJEMPLO: TODAS LAS DISOLUCIONES.

LAS DISOLUCIONES ESTAN COMPUESTAS POR UN DISOLVENTE Y UNO O MAS SOLUTOS. EL DISOLVENTE ES EL COMPONENTE QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR PROPORCION Y EL SOLUTO EN MENOR PROPORCION.

DISOLUCIONES: SUSTANCIAS QUE CONTIENE A OTRA EN UNA MEZCLA MOLECULAR UNIFORME, LLAMADA DISOLUCIN; SE CONSIDERA QUE ES AQUEL COMPONENTE DE LA MEZCAL, CUYAS MOLCULAS ESTAN PRESENTES EN MAYOR NUMERO; UN DISOLVENTE PUEDE SER LIQUIDO, SLIDO O GASEOSO, AUNQUE LA MAYORIA SON LIQUIDOS, Y EL AGUA ES EL MAS COMUN DE TODOS.

SOLUTO: LIQUIDO QUE RESULTA DE LA SOLUCION DE UNA SUSTANCIA EN UN VEHCULO APROPIADO.

MATERIAL Y EQUIPO UTILIZADO:

1 BALANZA GRANATARIA

6 MATRACES VOLUMTRICOS DE 100 ML.

1 PIPETA GRADUADA DE 5 ML.

1 PROBETA DE 100 ML.

1 ESPATULA.

1 VASO DE PRECIPITADO DE 100 ML.

FRASCOS DE REACTIVOS

AGITADOR

SUSTANCIAS:

CLORURODE POTACIO (???)

ESTANOL (?????=

CLORURO DE SODIO (???)

AGUA DESTILADA (??)

ACIDO CLORHDRICO (?)

ACIDO SULFURICO (??)

PROCEDIMIENTO:

(CONCENTRACION EXPRESADA EN UNIDADES FSICAS)

1.- PORCENTAJE EN PESO: UNA DE LAS FORMAS QUE MAS SE USA

PARA EXPRESAR LA CONCENTRACIN DE UNA SOLUCION, ES EL PORCENTAJE EN PESO LO CUAL, ES EL PESO EN GRAMOSDE LA SUSTANCIA DISUELTA EN 95 ML. DE SOLUCION. DE ACUERDO CON EL PORCENTAJE DESEADO, SE PESA EXACTAMENTE LA CANTIDAD EN GRAMOS DEL SOLIDO, PESADO EN UN VIDRIO DE RELOJ O EN UN VASO DE PRECIPITADOS, LUEGO SE PASA A UN MATRAZ VOLUMTRICO Y SE AGREGA EL DISOLVENTE YA PESADO.

% P=(GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SISOLUCION) (100).

EJEMPLO: PREPARACIN DE UNA SOLUCION ACUOSA DE CLORURO

DE POTASIO AL 2.5 %. PESE EXACTAMENTE, EN UNVIDRIO DE RELOJ O UN VASO DE PRECIPITADOS, 2.5 GRAMOS DE CLORURO DE POTASIO KCL, PNGALO CUDADOSAMENTE EN UN MATRAZ VOLUMTRICO DE 100 ML. AGREGUE LOS 95 GRAMOS DE AGUA (QUE SE DEBE PESAR EN VASO DE PRECIPITADOS), TAPE EL MATRAZ Y AGTELO VIGOROSAMENTE HASTA DISOLVER COMPLETAMENTE EL

SLIDO.

2.- PORCENTAJE EN VOLUMEN: EL PORCENTAJE EN VOLUMEN DE UNA SOLUCION, ES EL VOLUMEN EN Ml. (MILILITROS) DE LA SUSTANCIA DISUELTA EN 100 ml DE SOLUCION. SEGN EL PORCENTAJE DESEADO, SE MIDE EL VOLUMEN DEL LIQUIDO EN UNA PROBETA, SE VIERTEN UN MATRAZ VOLUMTRICO APROPIADO Y SE AGREGA EL SOLVENTE HASTA LA MARCA DE AFORACION.

EJEMPLO: PREPARACIN DE UNA SOLUCION DE ETANOL AL 20 % EN

VOLUMEN OSEA (V/V). SE MIDEN 20 ML DE ETANOL EN UNA PROBETA DE 100 ML, Y SE VIERTE EL ETANOL EN UN MATRAZ VOLUMTRICO DE 100 ML; CON UNA PIZETA LLENE EL MATRAZ VOLUMTRICO HASTA LA MARCA DE AFORACION; TAPE EL MATRAZ Y AGITE VIGOROSAMENTE PARA OBTENER UNA SOLUCION HOMOGNEA.

3.- PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:

ES EN EL CUAL EL PESO EN GRAMOS DE LA SUSTANCIA POR CIEN PARTES EN VOLUMEN DE DIDOLUCION ML, SE PESA LA CANTIDAD EN GRAMOS DEL SLIDO, SE COLOCA EN UN MATRAZ VOLUMTRICO ADECUADO Y SE AGREGA EL SOLVENTE HASTA LA MARCA DE AFORACION.

% P/V = (GRAMOS DE SOLUTO / ML. DE DISOLUCIN) (100)

EJEMPLO: PREPARACIN DE UNA SOLUCION DE CLORURO DE SODIO

AL 10 % SE PESAN10 GRAMOS DE NaCL, EN UN VIDRIO DE RELOJ O UN VASO DE PRECIPITADOS, PONGALOS EN UN MATRAZ VOLUMTRICO DE 100 ML Y AGREGUE AGUA HASTA LA MARCA DE AFORACION; TAPE EL MATRAZ Y AGITE VIGOROSAMENTE HASTA DISOLVER EL SOLIDO.

NOTA: TODAS LAS DISOLUCIONES QUE SEAN PREPARADAS DEBEN

GUARDARSE EN FRASCOS REACTIVOS PARA SU UTILIZACIN

POSTERIORMENTE.

PROCEDIMIENTO:

(CONCENTRACIN EXPRESADA EN UNIDADES QUMICAS)

1.- MOLARIDAD (M): ES EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO

CONTENIDOS EN UN LITRO DE DISOLUCIN.

M = MOLES / LITROS

NUMERO DE MOLES = GRAMOS/ PM

PM = PESO MOLECULAR = SUMA DE MASAS ATOMICAS DEL

COMPUESTO LA MASA ATOMICA SE MULTIPLICA POR EL NUMERO DE ATOMOS DEL ELEMENTO EN LA FORMULA DEL COMPUESTO.

M = GRAMOS DE SOLUTO / (PM)(L)

EJEMPLO: PREPARACIN DE UNA DISOLUCIN DE ACIDO SULFURICO

(??????) A 0.5 M

SE PESAN 4.9 g. DE H2SO4 (PM = 98.08 g/mol) EN UN VASO DE PRECIPITADOS? SE COLOCAN EN UN MARRAS VOLUMTRICO CON AYUDA DE UN EMBUDO Y UN AGITADOR, SE AGREGA AGUA HASTA LA MARCA DE AFORACION.

M = GRAMOS DE SOLUTO / (PM) (L)

M = 4.9 g /(98.08 g/mol) (0.1 L)

M = 0.499 M

2.- NORMALIDAD (N) : SE DEFINE COMO EL NUMERO DE MASAS

EQUIVALENTES GRAMOS DE SOLUTO DIDUELTOS EN UN LITRO DE

DISOLUCION.

N = # EQ. G./ = GR. DE SOLUTO/P.EQ.G. (L)

N = GR. DE SOLUTO/ PM / ? * L

Peq.g. = PM /# DE HIDRGENOS (PARA ACIDOS )

Peq.g. = PM / VALENCIA (PARA LAS SALES)

Peq.g. = PM /# DE OH (PARA LAS BASES O HIDROXIDOS)

EJEMPLO: PREPARE Y CALCULE LA NORMALIDAD AL MEZCLAR 8 g

DE H2SO4 (PM = 98.08 g/mol) AFORANDO CON AGUA

HASTA LA MARCA EN UN MATRAZ AFORADO DE 100 ml.

3.- FORMALIDAD (F): SE DEFINE COMO EL NUMERO DE PESOS

FORMULA GRAMO ( #.P.F.) PRESENTES EN UN LITRO DE DISOLUCIN.

F = #-P.F. / L = GRAMO / (P.F) (L).

EN TERMINOS GENERALES NORMALIDAD Y FORMALIDAD TENDRAN EL MISMO VALOR NUMERICO YA QUE PF = PM = F.

CUESTIONARIO

PRACTICA DE DISOLUCIONES.

1.- DEFINE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:

A) COLOIDE:

B) FRACCION MOLAR:

C) ppm:

2.- CMO SE PREPARAN 500 Ml DE K2Cr2O7 0.015 M A PARTIR DE

REACTIVO SLIDO?

3.- PREPARE 250 Ml DE NaCL 0.3 M A PARTIR DE UN REACTIVO SLIDO

CONCLUSIONES

ANOTA TUS CONCLUSIONES CON TUS PROPIAS PALABRAS ANOTANDO LAS OBSERVACIONE QUE VISTE EN LA REALIZACIN DE LA PRACTICA.

BIBLIOGRAFA

CON LOS DATOS QUE ANTERIORMENTE SE TE DAN.

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE PRCTICAS DE QUMICA I.

PRACTICA No. 8.

SNTESIS DE UN COMPUESTO Y DETERMINACIN DE SU FORMULA.

SNTESIS DE UN COMPUESTO Y DETERMINACIN DE SU FORMULA

OBJETIVO.

QUE EL ALUMNO APRENDA A CALCULAR EXPERIMENTALMENTE FORMULAS EMPRICAS Y MOLECULARES DE COMPUESTOS A PARTIR DE COMPOSICIONES EXPRESADAS EN PESO.

INTRODUCCIN

EXISTEN MAS DE 103 ESPECIES DE MATERIA, ESTOS SON LOS MATERIALES BSICOS CON LOS CUALES SE FORMAN LOS COMPUESTOS, PERO LOS ELEMENTOS PIERDEN SUS CARACTERSTICAS PRIMITIVAS CUANDO SE UNEN PARA FORMARLAS, POR EJEMPLO EL AZUCAR BLANCA Y CRISTALINA, CONTIENE CARBONO, ELEMENTO SLIDO Y NEGRO Y DE LOS ELEMENTOS GASEOSOS INCOLOROS. SI EFECTUAMOS UN PROCESO QUMICO MEDIANTE EL CUAL LOS ELEMENTOS CONSTITUYENTES SE COMBINAN PARA FORMAR LA SUSTANCIA EL PROCESO RECIBE EL NOMBRE DE SNTESIS.

GENERALMENTE, ES LA FORMULA DE UN COMPUESTO QUMICO LO QUE DISTINGUE A ESTOS DE LOS DEMAS COMPUESTOS, COMO PROPIDAD VERDADERAMENTE QUMICA. COMO ES EL CASO FRECUENTE, EXISTEN EXCEPCIONES A ESTAGENERALIZACION. DOS COMPUESTOS PUEDEN TENER LA MISMA FORMULA QUMICA Y SER MUY DIFERENTES EN LAS DEMAS PROPIEDADES, ESTOS COMPUESTOS SELLAMAN ISOMEROS, UNOS RESPECTO DE LOS OTROS CON LA FORMULA DE LA HIPTESIS DE ABOGADOR Y LA DEFINICIN SUBSECUENTE DEL MOL, SE CONSIGUI UN DETODO PARA DETERMINAR FORMULAS QUMICAS. LA FORMULA QUMICA DE UN COMPUESTO REFLEJA LA RAZON DE MOLES DE LOS ATOMOS COMBINADOS EN ESE COMPUESTO.

EN ESTA PRACTICA SE LLEVARA A CABO LA SNTESIS DE CLORURO DE ZINC A PARTIR DE UN ELEMENTO, EL ZINC CANTIDAD EXACTAMENTE PESADA Y UN COMPESTO QUE ES EL ACIDO CLORHDRICO EL CUAL ESTARA EN EXCESO.

REACTIVOS:

Zn EN POLVO

HCL 6M.

MATERIAL:

BALANZA GRANATARIA

CRISOL DE PORCELANA

TRIANGUL DE PORCELANA

SOPORTE CON ANILLO

MECHERO BUNSEN

PINZAS

PROCEDIMIENTO.

A) PESO DE ZINC:

PESO DEL CRISOL CON TAPA M1..............

PESO DEL CRISOL CON TAPA MAS ZINC M2........

PESO DEL ZINC = M2 M1 .................

B) PESO DEL CLORURO DE ZINC:

PESO DEL CRISOL CON TAPA MAS RESIDUO M3.....

PESO DEL CLORURO DE ZINC M3 M1.......

C) PESO DEL CLORURO COMBINADO:

PESO DEL CLORURO DE ZINC MENOS .................

EL PESO DEL ZINC.........................................................

CALCULOS

PESO DEL ZINC % EN ZINC:

PESO DEL ZINC

PESO DEL CLORO % EN CLORO:

ATOMOS GR. DE ZINC:

ATOMOS GR. DE CLORO:

?????????

CUESTIONARIO

1.- POR QU DEBE ESTAR EL CRISOL LIMPIOY SECO?

2.- POR QU SE DEBE AGREGAR HCl LENTAMENTE?

3.- POR QU AL CALENTAR LA MEZCLA NO SE DEBE TAPAR EL

CRISOL?

4.- POR QU SE USA UN EXCESO DE ACIDO CLORHDRICO EN EL

EXPERIMENTO REALIZADO?

5.- CUL ES LA FORMULA EMPRICA DE COMPUESTO OBTENIDO, ESCRIBA LOS CALCULOS PARA OBTENER LA FORMULA MAS SENCILLA DEL CLORURO DEL ZINC?

6.- EN QUE SENTIDO QUEDARIAN AFECTADOS LOS RESULTADOS DE ESTE EXPERIMENTO SI HUBIERA QUEDADO SIN REACCIONAR ALGO DE ZINC?

8.- DEFINA QUE ES UN MOL.

9.- CUL ES LA FORMULA MASSENCILLA DE UN CLORURO DE MERCURIO QUE CONTIENE 20.2 % DE CLORO?

10.- CUL ES LA FORMULA MASENCILLA DE UN OXIDO DE HIERRO SI SE FORMAN 3.2 g DE OXIDO DE 2.24 DE HIERRO?

CONCLUSIONES

ANOTA TUS CONCLUSIONES CON TUS PROPIAS PALABRAS ANOTANDO LAS OBSERVACIONES QUE VISTE EN LA REALIZACIN DE LA PRACTICA

BIBLIOGRAFA

CON LOS DATOS QUE ANTERIORMENTE SE TE DAN.

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