13 practicas de laboratorio

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    06-Aug-2015
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13 practicas de laboratorio par a preparatoria

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PRACTICAS DE LABORATORIO UAS Angostura Objetivos: Preparar disoluciones diluidas, concentradas, no saturadas, saturadas y sobresaturadas como forma de expresar cualitativamente la concentracin de una disolucin. Marco Terico: De manera cotidiana se utilizan trminos cualitativos que describen o sugieren la concentracin relativa de una disolucin. Los trminos cualitativos que se utilizan para expresar la concentracin de una disolucin son: diluido, concentrado, saturado, no saturado y sobresaturado. Otra forma de expresar cualitativamente la concentracin de una disolucin, es mediante el uso de trminos que sugieren la cantidad de soluto presente, con base al lmite de solubilidad de esa sustancia, en cierta cantidad de disolvente. Observaciones: La concentracin de una disolucin se puede definir como la cantidad de soluto disuelta en una cantidad de disolvente o disolucin. Existen algunos factores que influyen en la solubilidad de una sustancia en otra, como son la temperatura, la naturaleza del soluto y disolvente, la presin y otros que ayudan a reducir el tiempo de disolucin como la agitacin mecnica y el tamao de partcula. En la mayora de los solutos slidos aumenta su solubilidad en el lquido a medida que aumenta la temperatura. La solubilidad de un gas en un lquido disminuye generalmente a medida que se eleva la temperatura. Cuando el soluto es un lquido o un slido, las variaciones de presin influyen poco en la solubilidad, al formarse una disolucin saturada de un gas en un lquido, la presin parcial del gas que est sobre el lquido. A esta ley se conoce como la Ley de Henry. Materiales: * Vaso de precipitado de 250 mL. * Cuchara. * Soporte con aro. * Mallas de alambre con asbesto. * Mechero de Bunsen. * Encendedor. * Trozo de franela (tela). * Balanza granataria. Sustancias y mezclas de sustancias: * Agua destilada. * Sal fina de mesa. Procedimiento: En un vaso de precipitado de 250 mL agrega agua hasta la marca de 100 mL, luego pesa el contenido de una cucharada de sal de cocina, agrgala al agua y agita hasta su disolucin total. Qu tipo de disolucin consideras que se form? Explica por qu. Concentrada, porqu tiene ms soluto que una disolucin diluida, pero ninguna de las dos expresa la cantidad de soluto presente en la disolucin. Tericamente cunta cantidad de sal (NaCl) se puede disolver en 100 Ml de agua a temperatura ambiente? 38 gramos de NaCl. Sigue pesando y aadiendo ms sal, agita hasta que observes dificultad para que esta se disuelva, la cual se manifiesta por la presencia de pequeos cristales que se depositan en el fondo del vaso al dejar de agitar. Qu tipo de disolucin consideras que se form? Explica por qu. Una disolucin sobresaturada porque contiene ms soluto del que usualmente se pueda disolver a temperatura ambiente. Enseguida, coloca el vaso con la mezcla sobre la malla de alambre con asbesto y procede a calentar. Qu observas? Observ que los cristales se empezaron a disolver. Sigue pesando y aadiendo sal, agita y observa que sucede. Qu tipo de disolucin consideras que se form?Primeramente empez a ser una disolucin saturada. Contina calentado la disolucin, enseguida retira el mechero y con ayuda de la franela baja el vaso, colcalo sobre la mesa y deja enfriar. Qu observas? Anota todas tus observaciones. Se empez a cristalizar, cayendo al fondo del vaso.A qu consideras que se debe lo anterior? Busca una explicacin. Debido a la temperatura la cual descendi, por lo tanto slo disolva el soluto, determinando a esa temperatura lo dems se cristaliz. Lo cual se dice que llegamos al lmite en el que el slido ya no se disuelve ms, sino que se deposita en el fondo del vaso por lo cual decimos que ha llegado a su punto de saturacin. Conclusiones: Comprob como se forman las disoluciones, que pasaba si le agregbamos mas sal al agua, como reaccionaba la sustancia cuando la calentbamos, y sobre todo aprend a distinguir un tipo de disolucin de la otra y comprobamos las diferentes formas cualitativas de expresar la concentracin y las caractersticas de cada tipo de disolucin. Respuestas a las preguntas: Cmo defines los siguientes trminos? Disolucin diluida. Es la que contiene poco soluto disuelto para la cantidad de disolvente en una disolucin. Disolucin saturada. Es la que contiene la cantidad exacta de soluto que se puede disolver a una determinada temperatura. Disolucin sobresaturada. Es la que contiene ms soluto del que normalmente se pueden disolver a una determinada temperatura. Actividad experimental 2.11 Objetivos: Preparar disoluciones de concentracin conocida aplicando los conceptos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen y ppm, como forma de expresar cuantitativamente la concentracin de una disolucin. Marco Terico: Las formas cualitativas de expresar la concentracin de las disoluciones, son tiles pero poco precisas, pues slo indican de manera muy general, la cantidad relativa de soluto presente en la disolucin. En muchas actividades de la vida cotidiana y tambin para procesos de inters cientfico se requiere conocer con precisin la concentracin de soluto disuelta en el disolvente. De ah la importancia del uso de las siguientes expresiones cuantitativas: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, partes por milln, molaridad y molalidad. Observaciones: Nos ayud para indagar las diferentes formas cuantitativas de expresar la concentracin de una disolucin, el uso apropiado del matraz aforado y de la balanza granataria. Materiales: * 4 matraces aforados de 100 mL. * balanza granataria. * Pipeta. * Pizeta. * Calculadora. Sustancias y mezclas de sustancias: * Cloruro de sodio. * Alcohol etlico absoluto. * Sulfato de cobre. * Agua destilada. Procedimiento: Hacer los clculos correspondientes para determinar la cantidad de soluto necesaria para preparar las disoluciones que se indican a continuacin: SUSTANCIA | VOL. DESEADO | CONCENTRACIN | CANTIDAD DE SOLUTO | Cloruro de sodio | 100 mL | 5% m-m | 5 gr | Sulfato cprico | 100 mL | 1% m-v | 1 gr | Alcohol etlico | 500 mL | 2% v-v | 10 mL | Cloruro de sodio | 1 L | 500 ppm | 500 mg , .25gr | Una vez determinada la cantidad de soluto que se requiere para cada caso, se procede a pesar cada una de las sustancias. Recuerda que debes considerar el peso del recipiente en que se coloca la sustancia para ser pesada. Enseguida se agrega la sustancia a su respectivo matraz, se aade un poco de agua, se agita hasta disolucin total, se vuelve a aadir agua hasta aproximarse a la marca de aforo y con ayuda de una pizeta, seguir agregando agua gota a gota hasta que la parte inferior del menisco coincida con la marca de aforo del matraz. Se procede a tapar el matraz y con cuidado, sostenindolo con ambas manos, se agita para homogeneizar, haciendo girar el matraz. Repite este proceso para cada una de las disoluciones. Conclusiones: Pues ms que nada aprendimos como usar los matraces aforados y la pizeta, tambin realizamos clculos para obtener los resultados de la cantidad de soluto de cada sustancia que tenamos que mezclar. Respuestas a las preguntas: Explique por qu los matraces aforados son los ms recomendados para preparar disoluciones valoradas. Porque estos te permiten que la parte baja del menisco quede al ras de la lnea de aforo. Qu cuidados se deben tener al momento de preparar las disoluciones y porqu? Qu ventajas encuentras en las formascuantitativas de expresar la concentracin sobre las cualitativas? Que son ms precisas en la concentracin de soluto disuelta en el disolvente. Qu desventajas se presenta cuando se presenta la concentracin de una disolucin como diluida o concentrada? ACTIVIDAD 2.12 Objetivos: Preparar disoluciones de concentracin conocida aplicando los conceptos de molaridad y molalidad como forma de expresar la concentracin de una disolucin y realizar los clculos correspondientes para determinar la cantidad de soluto necesaria para preparar disoluciones molares y molales. Marco Terico: En qumica, la molaridad (representada por M) es una forma de expresar la concentracin, til para realizar clculos estequiomtricos en disoluciones. Para preparar una disolucin acuosa 1M (uno molar), se mide primero un mol de soluto, y se vierte con cuidado al matraz volumtrico (matraz aforado de 1000 mL). Enseguida se aade agua al matraz, dejndola resbalar cuidadosamente y agitando el matraz para acelerar la disolucin del soluto. Una vez disuelto el soluto, se agrega ms agua hasta llegar al nivel de aforo. La molalidad (m) se define como el nmero de mol de soluto por kilogramo de disolvente(no de disolucin). La diferencia entre molalidad y molaridad, est en que la molalidad es el nmero de mol de soluto por kilogramos de disolvente, mientras que la molaridad es el nmero de mol de soluto por litro de disolucin. Para preparar una disolucin acuosa 1 molal, o 1m, se disuelve un mol de la sustancia en cuestin en un kilogramo de agua. Este tipo de concentracin es til para calcular las propiedades coligativas de las disoluciones, como la disminucin del punto de congelacin y la elevacin del punto de ebullicin, a temperaturas variables. Para sustancias no ionizadas, las propiedades coligativas de una disolucin son directamente proporcionales a su molalidad. Observaciones: Pues observaos como calcular disoluciones molares y disoluciones molales, as como los cuidados que se deben tener al manejar sustancias corrosivas y custicas como el hidrxido de sodio conocido como sosa custica. Materiales: * Matraces aforados (100, 500, y 1000 mL). * Balanza. * Pizeta. * Pipetas. * Vasos de precipitado chicos. * Vasos de precipitado de 500 mL. Sustancias y mezclas de sustancias: * Cloruro de sodio. * Cloruro de cobre (II). * Hidrxido de sodio. * Azcar. * Agua destilada. Procedimiento: Haga los clculos correspondientes para determinar la cantidad de soluto necesaria para preparar las disoluciones que se indican a continuacin: SUSTANCIA | VOL. DESEADO | CONCENTRACIN | CANTIDAD DE SOLUTO | Cloruro de sodio | 100 mL | 1M | 5.844 gr | Cloruro de cobre II | 100 mL