Alba Daniela Torres Cabrera

MGA 0121.- Claridad y aspecto de la solución.- Preparación de Reactivos.-

Fundamento.- Esta prueba se basa en la comparación visual del aspecto de la muestra en solución contra patrones de referencia bajo condiciones establecidas.

Técnica Diseño Cálculos Materiales y equiposPreparación de cloruro de sodio 0.2 M 0.117 g NaCl 0.2M para 10 ml agua - Cloruro de sodio p.a

- Agua destilada 10 ml - Matraz aforado de 10 ml - Pipeta de 10 ml - Balanza analítica

Preparación de Na 2CO3 Diseño Cálculos Materiales y equipos2.12 g Na 2CO3 2M para 10 ml de agua - Carbonato de Sodio

- Agua destilada 10 ml- Matraz aforado de 10 ml - Pipeta de 10 ml- Balanza analítica

Preparación del HNO3 2M

Titulación del Ácido Nítrico 2M

Diseño Originala) Pesar 19.8 mg eqv. 16.5 ml de HNO3 2M

b) Verificación del título

10 ml de volumen gastado

c) Verificación del título11 ml de volumen gastado

Cálculos originales Materiales y equipos- Ácido Nítrico Concentrado- Carbonato de Sodio (preparado)- Rojo de Metilo - Matraz aforado de 25 ml - Pipeta de 10 ml- Balanza analítica- Bureta de 25 ml- Erlenmeyer- Soporte metálico

Diseño escalonado

Cálculos escalonados

Materiales y equipos

a) Pesar 4.89 mg eqv. 4.08 ml de HNO3 2M

b) Verificación del título1 ml de volumen gastado

c) Verificación del título0.9 ml de volumen gastado ; 1.1 ml; 1 ml

- Ácido Nítrico Concentrado- Carbonato de Sodio (preparado)- Rojo de Metilo - Matraz aforado de 25 ml - Pipeta de 10 ml- Balanza analítica- Bureta de 25 ml- Erlenmeyer- Soporte metálico

Preparación del AgNO3 5% (0.295M) Diseño Cálculo Materiales y equipos

Preparación del AgNO3 0.1N- Disolver en agua, directamente,

nitrato de plata, - cuyo equivalente gramo es 169,89

g.- En caso de ser necesario- Efectuar la valoración con NaCl

puro p.a. (valorado 0.1N)

a) Preparación

b) Titulación teórica

c) Titulación práctica.-

1) Cálculo de la Molaridad

2) Preparación del AgNO3 0.295 M

3) Valoración Teórica del AgNO3 0.295 M

- Agua- Nitrato de plata 0.295 M- NaCl

Materiales.-- Matraz volumétrico 25 ml- Bureta- Erlenmeyer

Preparación de las Soluciones de Referencia Diseño Original Cálculo Original Materiales y equiposPreparación de las soluciones patrón.-Solución patrón de cloruros I.-

- Transferir 1 ml de solución de cloruro de sodio 0.2M a un matraz volumétrico de 100 ml,

- llevar al volumen con agua y mezclar.Solución patrón de cloruros II.-

- Transferir 20ml de solución patrón de cloruros 1 a un matraz volumétrico de 100 ml,

- llevar al volumen con agua y mezclar.Solución patrón de cloruros III.-

- Transferir 1 ml de la solución de cloruros II a un matraz volumétrico de 100 ml,

- llevar al volumen con agua y mezclar. - Preparar las soluciones de referencias

al día de su uso y agitarlas vigorosamente

Sol. Patrón de Cl- I.-

Sol. Patrón de Cl- II.-

Sol. Patrón de Cl- III.-

- Solución de Cloruro de Sodio 0.2M - Agua destilada- (3) Matraces volumétricos- 3 recipientes para contener las

soluciones de cloruros.

Preparación de las Soluciones de Referencia Diseño escalonado Cálculo escalonado Materiales y equiposPreparación de las soluciones patrón.-Solución patrón de cloruros I.-

- Transferir 1 ml de solución de cloruro de sodio 0.2M a un matraz volumétrico de 100 ml,

- llevar al volumen con agua y mezclar.Solución patrón de cloruros II.-

- Transferir 20ml de solución patrón de cloruros 1 a un matraz volumétrico de 100 ml,

- llevar al volumen con agua y mezclar.Solución patrón de cloruros III.-

- Transferir 1 ml de la solución de cloruros II a un matraz volumétrico de 100 ml,

- llevar al volumen con agua y mezclar.

Sol. Patrón de Cl- I.-

Sol. Patrón de Cl- II.-

- Solución de Cloruro de Sodio 0.2M - Agua destilada- (3) Matraces volumétricos

3 recipientes para contener las soluciones de cloruros.

- Preparar las soluciones de referencias al día de su uso y agitarlas vigorosamente

Sol. Patrón de Cl- III.-

Soluciones de Referencia Diseño Original Cálculo Original Materiales y equiposSoluciones de Referencia.-

A1 B1 A2 B2 A3 B3 A4 B4Solución patrón de cloruros III (ml)

0.5 2.5

7.5

37.5

Solución patrón de Cloruros II (ml)

1.5 7.5

2.5

12.5

Solución 2M de ácido Nítrico (ml) 10 50 10 50 10 50 10 50

Agua (ml)7.5

37.5

0.5 2.5

6.5

32.5

5.5

27.5

Solución al 5% 2. 10 2. 10 2. 10 2. 10

- Botellones (8)- Soluciones patrón de

cloruros III- Solución patrón de

Cloruros II- Solución 2M de Ácido

Nítrico- Agua- Solución al 5% m/v

Nitrato Plata

m/v de nitrato deplata (ml) 0 0 0 0

Soluciones de Referencia Diseño escalonado Cálculo Escalonado Materiales y equipos

Soluciones de Referencia.- A1 B1 A2 B2 A3 B3 A4 B4Solución patrón de cloruros III (ml)

0.125

0.625

1.875

9.375

Solución patrón de Cloruros II (ml)

0.375

1.875

0.625

3.125

Solución 2M de ácido Nítrico (ml) 2.5

12.5 2.5

12.5 2.5

12.5 2.5

12.5

Agua (ml)1.875

9.375

0.125

0.625

1.625

8.125

1.375

6.875

Solución al 5% m/v de nitrato deplata (ml) 0.5 2.5 0.5 2.5 0.5 2.5 0.5 2.5

A1,B1, A2, B20.5/4=0.125 ml2.5/4=0.625 ml7.5/4=1.875 ml37.5/4=9.375 mlA3, B3, A4, B41.5/4= 0.375 ml7.5/4=1.875 ml2.5/4=0.625 ml12.5/4=3.125 ml

- Botellones (8)- Soluciones patrón de

cloruros III- Solución patrón de

Cloruros II- Solución 2M de Ácido

Nítrico- Agua- Solución al 5% m/v

Nitrato Plata

Procedimiento Diseño Original Materiales y Equipos ResultadosUnes el procedimiento A o B, según se indique:

a) En tubos de comparación de 12 mm de diámetro interno, incoloros, transparentes, de vidrio neutro,

- colocar 2 ml de solución de referencia apropiada, recientemente preparada.

- Cinco minutos después de haberlos preparado comparar el contenido de los tubos, en la oscuridad,

- pasando lateralmente a través de los tubos un rayo

- Botellones (8)- Soluciones de referencia- Lámpara 1000 Lux- Cuarto oscuro

de luz de una lámpara de eléctrica que de una luminosidad de 1000 lux a una distancia de 1 m.

Interpretación.- - La solución es clara, si su

aspecto es el mismo que el del agua, del solvente usado o de la mezcla de reactivos, en ausencia de la muestra por analizar.

- La solución es muy ligeramente opalescente si su referencia A1 o B1.

- La solución es ligeramente opalescente si su opalescencia es más intensa que la solución de referencia A2 o B2.

- La solución es opalescente, si su opalescencia es más intensa que la solución de referencia A2 o B2,

- pero menor que la solución de referencia A3 o B3.

- La solución es muy opalescente, si su opalescencia es más intensa que la solución de referencia A3 o B3

- pero menor que la solución de referencia A4 o B4

Interpretación del resultado.-- La muestra (Solución Fisiológica) es

clara ya que su aspecto es como el agua comparando las 8 soluciones de referencia.

- Recomendaciones:- La práctica debe llevarse con

mucho cuidado debido al manejo de AgNO3 y el costo del mismo.

- Prestar mucha atención en todo la técnica para no errar el procedimiento.

Alba Daniela Torres Cabrera