Los Hidruros Son Compuestos Binarios Que Se Originan de La Combinación Del Hidrógeno Con Otro...

8/19/2019 Los Hidruros Son Compuestos Binarios Que Se Originan de La Combinación Del Hidrógeno Con Otro Elemento

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Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación delhidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que secombine. Los hidruros se clasifican en:

• Hidruros metálicos

• Hidruros no metálicos

Obtención general:

elemento químico + Hidrógeno → hidruro

Formulación general:

donde X = alencia del elemento

Los hidruros mas importantes son de los elementos representatios que act!an conuna sola alencia o alencia fi"a.

Valencia de los elementos representativos frente al hidrógeno, para formar

hidruros:

FUNCION HIDRURO


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Hidruros metálicos:

#e obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. $l hidrógeno act!a conestado de o%idación &' (H') ion hidruro*

Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. aranombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock ,la nomenclatura sistematica.

-uando se unen químicamente dos hidruros metálicos se forman hidruros doblesque se nombran indicando el ocablo doble antes del nombre de los metales.

Ejemplos:

• LiH + /lH0 1 /lLiH2 tetrahidruro doble de aluminio , litio

• -aH3 + 4aH 1 -a4aH0 trihidruro doble de calcio , sodio

Hidruros no metálicos

#on compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con elementosno metálicos. / los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:

• hidruros especiales

• ácidos hidrácidos

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1. Hidruros Especiales.- #on los hidruros de los no metales de los grupos 555/ (6* 57/ (- #i* , 7/ (4 /s #b* poseen nombres especiales (comunes* que sonaceptados por la 58/-. $n general son sustancias gaseosas mu, tó%icas. $nsoluciones acuosas no poseen carácter ácido.

2. Ácidos Hidrácidos.- #on los hidruros de los no metales del grupo 755/ , 75/

cu,as soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas por lo que serántratadas en función ácido.

Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno omás atomos de hidrógeno los cuales al disolerse en el agua se liberan en forma decatión H+ llamado: ión hidrógeno protón o hidrogenón.

Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases así:

• enro"ecen al papel tornasol

• incoloran la solución de fenolftaleina

• neutrali9an los hidró%idos o bases

• tienen sabor agrio

FUNCION ACIDO

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• corroen metales

#eg!n su composición los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos(poseen hidrógenos , un no metal* , o%ácidos (poseen hidrógeno no metal , o%ígeno*

cidos hidrácidos:

#on compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica conelementos no metálicos de los grupos 75/ (# #e ;e* , del grupo 755/ (cula.

La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre gen>rico ácidoseguido del nombre del no metal terminando en el sufi"o hídrico (más usado ensolución acuosa*

La nomenclatura sistemática emplea el sufi"o uro para nombrar el anión , acontinuación se nombra el catión.

$l ácido muriático que se utili9a como poderoso germicida en los sericios higi>nicoses el ácido clorhídrico comercial , posee un 0?@ en peso de H-l

$l ácido clorhídrico tambi>n es componente del agua regia la !nica me9cla quedisuele el oro.

$l ácido fluorhídrico ataca al idrio , la porcelana por lo que no puede ser almacenadoen recipientes de estos materiales.

$l sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor ahueo podrido* , es un gas enenoso.

cidos o%ácidos:

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#on compuestos ternarios en general se obtienen por reacción química de un o%idoácido (anhidrido* , el agua. #e diferencian de los hidrácidos en que estos no poseeno%ígeno , los o%ácidos si poseen o%ígeno.

/nhidrido + H3A 1 o%ácido

Ejemplos:

1. cido sulf!rico (# = 3 2 6*

#A0 (anhidrido sulf!rico* + H3A 1 H3#A2

2. cido bromoso (6r = ' 3 B C*

6r 3A0 (anhidrido bromoso* + H3A 1 3 H6rA2

3. cido hipoteluroso (;e = 2 2 ?*

;eA (anhidrido hipoteluroso* + H3A 1 3 H3;eA3

!lasificación de los "#ácidos$

1. %olihidratados$ Los ó%idos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse conmas de una mol>cula de agua para diferenciarlos se utili9an los prefi"os: piro meta ,orto seg!n la siguiente tabla:

http://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-oxido.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-oxido.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-oxido.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-oxido.html


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Ejemplos:

• cido pirocarbonoso (- = 2 2* alencia par

3 -A + H3A 1 H3-3A0

• cido ortofosfórico ( = ' 0 &*

3AB (anhidrido bromoso* + 0 H3A 1 H?3A 1 H0A2

$l prefi"o meta implica una combinación simple de anhidrido , agua por lo tanto es uno%ácido simple , generalmente se omite este prefi"o.

LosEo%ácidos polihidratados tipo piro tambi>n se nombran como un ácido poliácidoutili9ando el prefi"o di porque poseen dos átomos de no metal.

Ejemplos:

• H23AB : ácido piro fosforoso ácido difosforoso

• H2 /s3AC : ácido piro ars>nico ácido diars>nico

$l prefi"o orto indica la presencia de 0 átomos de hidrógeno si el no metal poseealencia impar , 2 átomos de hidrógeno si posee alencia par. 'os o#ácidos masimportantes de ( % )s *b *i son de este tipo , generalmente se omite el prefi"oorto en su nomenclatura.

• H06A0 : ácido ortobórico o bórico

• H0A0 : ácido ortofosforoso o fosforoso

• H0A2 : ácido ortofosfórico o fosfórico

2. %oliácidos$ #e caracteri9an porque sus mol>culas poseen 3 o más átomos del nometal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica prefi"os: di tri tetra etc. delantedel no metal cuando el ácido posee dos tres cuatro átomos no metálicosrespectiamente..

Abtención general:


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FnG anhidrido + H3A 1 poliácido

Ejemplos:

• 3 -l3A0 + H3A 1 H3-l+AC : ácido tetraclórico

• 3 #A0 + H3A 1 H3#2AC : ácido disulf!rico

3. %ero#iácidos , pero#oácidos$ #e caracteri9an porque poseen ' átomo deo%ígeno más que el o%ácido correspondiente. $n su nomenclatura se utili9a el prefi"opero%i o pero%o , solo son estables para el estado de o%idación mas alto del no metal.

$structuralmente se considera que los pero%iácidos resultan de sustituir átomos deo%ígeno (A)3* del o%ácido correspondiente por el grupo peró%ido (A 3)3*


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Ejemplos:

• H-lA3 (ácido cloroso* 1 H-lA# : ácido tiocloroso ( sustitución de ' FAG por

' F#G*

• H3#A2 (ácido sulf!rico* 1 H3#0A3 : ácido ditiosulfurico ( sustitución de 3 FAGpor 3 F#G*

• H3-A0 (ácido carbónico* 1 H0-#0 : ácido sulfocarbónico ( sustitución de FAGpor F#G*

)cidos especiales$ #on compuestos cu,a formulación , nomenclatura son mu,particulares los cuales principalmente participan en la formación de iones ,compuestos comple"os , tambi>n poseen las propiedades típicas de los ácidos.

El ácido cianh/drico es un 0as altamente enenoso.


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6alanceo de ecuaciones químicas

8na reacción química es la manifestación de un cambio en la materia , la isla de un fenómenoquímico. / su e%presión gráfica se le da el nombre de ecuación química en la cual se

e%presan en la primera parte los reactios , en la segunda los productos de la reacción. / + 6 - + D

eactios roductos

ara equilibrar o balancear ecuaciones químicas e%isten diersos m>todos. $n todos elob"etio que se persigue es que la ecuación química cumpla con la le, de la conseración dela materia.

6alanceo de ecuaciones por el m>todo de ;anteo

$l m>todo de tanteo consiste en obserar que cada miembro de la ecuación se tengan losátomos en la misma cantidad recordando que en

H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

5H2SO4 hay 1 Hidr!genos 5 azufres y 2 Ox"genos

ara equilibrar ecuaciones solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten perono se cambian los subíndices.

$"emplo: 6alancear la siguiente ecuación

H3A + 43AB 4HA0

A#u" a$re%ia&os #ue exis'en 2 Hidr!genos en e( $ri&er &ie&)ro *H2O+, -arae((o. %on so(o agregar un 2 a( NHO/ #ueda )a(an%eado e( Hidrogeno,

H3A + 43AB 3 4HA0

-ara e( Ni'r!geno. 'a&)i0n #ueda e#ui(i)rado. $ues 'ene&os dos Ni'r!genos ene( $ri&er &ie&)ro *N2O5+ y dos Ni'r!genos en e( segundo &ie&)ro *2 NHO/+

-ara e( Oxigeno en e( agua *H2O+ y 5 Ox"genos en e( anh"drido n"'ri%o *N2O5+nos dan un 'o'a( de seis Ox"genos, Igua( #ue *2 NHO/+

Atros e"emplos

H-l + In In-l3 H3

3H-l + In In-l3 H3

J-lA0 J-l + A3

3 J-lA0 3J-l + 0A3

6alanceo de ecuaciones por el m>todo de edo% ( A%idoreduccion *


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$n una reacción si un elemento se o%ida tambi>n debe e%istir un elemento que se reduce.ecordar que una reacción de o%ido reducción no es otra cosa que una perdida , ganancia deelectrones es decir desprendimiento o absorción de energía (presencia de lu9 calorelectricidad etc.*

ara balancear una reacción por este m>todo se deben considerar los siguiente pasos

'*Determinar los n!meros de o%idación de los diferentes compuestos que e%isten en laecuación.

ara determinar los n!meros de o%idación de una sustancia se tendrá en cuenta lo siguiente:

n una for&u(a sie&$re exis'en en (a &is&a %an'idad (os n&eros de oxida%i!n$osi'i3os y nega'i3os

( Hidrogeno %asi sie&$re 'ra)aa %on 1. a e%e$%ion (os hidruros de (oshidruros donde 'ra)aa %on 61

( Oxigeno %asi sie&$re 'ra)aa %on 62

7odo e(e&en'o #ue se en%uen're so(o. no unido a o'ro. 'iene nu&ero de

oxida%i!n

3* 8na e9 determinados los n!meros de o%idación se anali9a elemento por elementocomparando el primer miembro de la ecuación con el segundo para er que elemento químicocambia sus n!meros de o%idación

K K +0 )3


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Los n!meros obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuaciónque tenga mas t>rminos , de ahí se continua balanceando la ecuación por el m>todo detanteo

Atros e"emplos

J-lA0 J-l + A3+' +B )3 +' )' K

J-lA0 J-l + A3

-l reduce en ? % ' = ?

A A%ida en 3 % ' = 3

3J-lA0 3J-l + ?A3

-u + H4A0 4A3 + H3A + -u(4A0*3

K +' +B )3 +2 )3 +3 )3 +3 +B )3

-u + H4A0 4A3 + H3A + -u(4A0*3

-u o%ida en 3 % ' = 3

4 reduce en ' % ' = '

-u + H4A0 34A3 + H3A + -u(4A0*3

-u + 2H4A0 34A3 + 3H3A + -u(4A0*3

6alanceo de ecuaciones por el m>todo algebraico

$ste m>todo esta basado en la aplicación del álgebra. ara balancear ecuaciones se deben

considerar los siguientes puntos'* / cada formula de la ecuación se le asigna una literal , a la flecha de reacción el signo deigual. $"emplo:


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6 = ?M3

6 = 0

Los resultados obtenidos por este m>todo algebraico son

/ = 2

6 = 0

- = 3

$stos alores los escribimos como coeficientes en las formulas que les corresponden a cadaliteral de la ecuación química quedando balanceada la ecuación

2


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< = B

'?H-l + 3Jm4A2 3J-l + 3Nn-l3 + H3A + B-l3


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Estequiometría:

Ecuaciones químicas

| nicio | utorial anterior | utorial posterior | Eercicios |

Reacción química y ecuacionesquímicas

8na 4eacción 5u/mica es un proceso en el cual una

sustancia (o sustancias* desaparece para formar una o más

sustancias nueas.

Las ecuaciones 5u/micas son el modo de representar a las

reacciones químicas.

or e"emplo el hidrógeno gas (H3* puede reaccionar con

o%ígeno gas(A3* para dar agua (H3K*. La ecuación química

para esta reacción se escribe:

$l OO se lee como Oreacciona conO

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-03.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=2http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-03.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=2


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La flecha significa OproduceO.

Las fórmulas químicas a la i9quierda de la flecha representan

las sustancias de partida denominadasreactios.

/ la derecha de la flecha están las formulas químicas de las

sustancias producidas denominadas productos.

Los n!meros al lado de las formulas son los coeficientes (el

coeficiente ' se omite*.

Estequiometría de la reacciónquímica

/hora estudiaremos la este5uiometr/a es decir la medición

de los elementos*.

Las transformaciones que ocurren en una reacción quimica

se rigen por la 'e7 de la conseración de la masa$ Los

átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción

u!mica"

$ntonces el mismo con"unto de átomos está presente antes

durante , despu>s de la reacción. Los cambios que ocurren


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en una reacción química simplemente consisten en una

reordenación de los átomos.

or lo tanto una ecuación u!mica ha de tener el mismon#mero de átomos de cada elemento a ambos lados de la

flecha. #e dice entonces que la ecuación está balanceada.

2H2 "2 2H2"4eactios %roductos

+H 7 2" 8 +H 2"

%asos 5ue son necesarios para escribir una reacción

austada$

1 #e determina cuales son los reactios , los productos.

2 #e escribe una ecuación no a"ustada usando las fórmulas

de los reactios , de los productos.

3 #e a"usta la reacción determinando los coeficientes que

nos dan n!meros iguales de cada tipo de átomo en cada lado

de la flecha de reacción generalmente n!meros enteros.

Eemplo 1$


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-onsideremos la reacción de combustión del metano

gaseoso (-H2* en aire.

$aso %:

#abemos que en esta reacción se consume (A3* , produce

agua (H3A* , dió%ido de carbono (-A3*.

Luego:

los reactios son !H+ , "2 ,

los productos son H2" , !"2

$aso &:

la ecuación química sin a"ustar será:

$aso ':

/hora contamos los átomos de cada reactio , de cadaproducto , los sumamos:


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$ntonces

una mol(cula de metano reacciona con dos mol(culas de

o)!geno para producir dos mol(culas agua y una

mol(cula de dió)ido de carbono"

Eemplo 2$

$cuación balanceada


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Eemplo 3$

/"ustar primero la mol>cula ma,or

/hora a"ustamos el A.

Nultiplicamos por dos:

Eemplo +$

Descomposición de la urea:


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ara balancear !nicamente duplicamos 4H0 , así:

Eemplo &$

4ecesitamos mas cloro en la derecha:

#e necesita más - en la i9quierda duplicamos -H0AH.

,a está a"ustada.


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Tipos de reacciones químicas


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Estado fisico de reactivos y productos

$l estado físico de los reactios , de los productos puede

indicarse mediante los símbolos ,0 ,l , ,s para indicar los

estados gaseoso líquido , sólido respectiamente.

or e"emplo:

ara describir lo que sucede cuando se agrega cloruro de

sodio (9a!l* al agua se escribe:

dónde ac significa disolución acuosa. /l escribir H2" sobre la

flecha se indica el proceso físico de disoler una sustancia en

agua aunque algunas eces no se pone para simplificar.

$l conocimiento del estado físico de los reactios , productos

es mu, !til en el laboratorio or e"emplo cuando reaccionan

el bromuro de potasio (:(r * , el nitrato de plata ()09"3* en

medio acuoso se forma un sólido el bromuro de plata ()0(r *.


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#i no se indican los estados físicos de los reactios ,

productos una persona no informada podría tratar de reali9ar la reacción al me9clar :(r sólido con )09"3 sólido que

reaccionan mu, lentamente o no reaccionan.

AJUSTANDO EUA!ONES" A#$UNOSEJE%OS'

-uando hablamos de una ecuación Oa"ustadaO queremos

decir que debe haber el mismo n!mero , tipo de átomos en

los reactios que en los productos.

$n la siguiente reacción obserar que ha, el mismo n!merode cada tipo de átomos a cada lado de la reacción.

Eemplo 1$

/"ustar la siguiente ecuación. P-uál es la suma de los

coeficientes de los reactios , productosQ


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1 $ncontrar los coeficientes para a"ustar la ecuación. #uele

ser más fácil si se toma una sustancia comple"a en este casoNg063 , a"ustar todos los elementos a la e9. Ha, 0 átomos

de Ng a la i9quierda , ' a la derecha luego se pone un

coeficiente 0 al Ng(AH*3 a la derecha para a"ustar los átomos

de Ng.

2 /hora se hace lo mismo para el 6. Ha, 3 átomos de 6 a la

i9quierda , 3 a la derecha luego se pone ' como coeficiente

al 63H? a la derecha para a"ustar los átomos de 6.

3 /"ustar el A. Debido a los coeficientes que acabamos de

poner ha, ? átomos de A en el Ng(AH*3 dando un total de ?

átomos de A a la i9quierda. or tanto el coeficiente para el

H3A a la i9quierda será ? para a"ustar la ecuación.

+ $n este caso el n!mero de átomos de H resulta calculado

en este primer intento. $n otros casos puede ser necesario

oler al prime paso para encontrar otro coeficiente.


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or tanto la suma de los coeficientes de los reactios ,

productos es:

' + ? + 0 + ' = ''

Eemplo 2$ *justando Ecuaciones + ombustión de

compuestos Orgánicos

/"ustar la siguiente ecuación , calcular la suma de los

coeficientes de los reactios.

1 $ncontrar los coeficientes para a"ustar la ecuación. #e

hace frecuentemente más fácil si se elige una sustancia

comple"a en este caso -HA3 asumiendo que tiene de

coeficiente ' , se a"ustan todos los elementos a la e9. Ha, átomos de - a la i9quierda luego se pone de coeficiente al

-A3 a la derecha para a"ustar el -.

2 /hora se hace lo mismo para el H. Ha, átomos de H a la

i9quierda luego se pone como coeficiente al H3A 2 en laderecha para a"ustar el H.


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3 $l !ltimo elemento que tenemos que a"ustar es el A.

Debido a los coeficientes que acabamos de poner a la

derecha de la ecuación ha, '? átomos de A en el -A3 , 2

átomos de A en el H3A dando un total de 3K átomos de A ala derecha (productos*. or tanto podemos a"ustar la

ecuación poniendo el coeficiente R al A3al lado i9quierdo de la

ecuación.

+ ecordar siempre contar el n!mero , tipo de átomos acada lado de la ecuación para eitar cualquier error. $n este

caso ha, el mismo n!mero de átomos de - H , A en los

reactios , en los productos: - H , 3K A.

& -omo la cuestión pregunta por la suma de los coeficientes

de los reactios la respuesta correcta es:

' + R = 'K

Sb$"emplo 0:SMb

/"ustar la siguiente ecuación. P-uál es la suma de los

coeficientes de los reactios , los productosQ


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1 $ncontrar los coeficientes para a"ustar la ecuación. $sto es

frecuentemente más simple si se parte de una sustancia

comple"a en este caso Ng063 , se a"ustan todos los

elementos a la e9. Ha, 0 átomos de Ng a la i9quierda , ' ala derecha de modo que se pone un coeficiente 0 al

Ng(AH*3 a la derecha para a"ustar los átomos de Ng.

2 /hora se hace lo mismo para 6. Ha, 3 átomos de 6 a la

i9quierda , 3 a la derecha de modo que se pone uncoeficiente ' al 63H? a la derecha para a"ustar los átomos de

6.

3 /"uste de A. Debido a los coeficientes que acabamos de

poner ha, ? átomos de A en el Ng(AH* 3dándonos ? átomosde A a la derecha. or tanto nuestro coeficiente a la

i9quierda para el H3A debe de ser ? para a"ustar la

ecuación.

+ $n este caso el n!mero de átomos de H ha sido calculado

al primer intento. $n otros casos puede ser necesario oler

a la primera etapa , encontrar otros coeficientes.


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-omo resultado la suma de los coeficientes de los reactios

, productos es:

' + ? + 0 + ' = ''

Eemplo +$

La dimetil hidra9ina (-H0*344H3 se usó como combustible

en el descenso de la nae /polo a la superficie lunar con

43A2 como o%idante. -onsiderar la siguiente reacción sin

a"ustar , calcular la suma de los coeficientes de reactios ,

productos.

1 $ncontrar los coeficientes para a"ustar la ecuación. $sto es

con frecuencia mas sencillo si se empie9a con una sustanciacomple"a en este caso (-H0*344H3 asumiendo que tiene '

como coeficiente , se an a"ustando los elementos de uno

en uno. Ha, 3 átomos de - a la i9quierda por lo que se pone

un coeficiente de 3 al -A3 en la derecha para a"ustar los

átomos de -.

2 /hora hacer lo mismo para el H. Ha, átomos de H a la

i9quierda de modo que se pone un coeficiente 2 al H 3A a la

derecha para a"ustar los átomos de H.


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3 /"uste del A. Debido a los coeficientes que acabamos de

poner al lado i9quierdo de la ecuación ha, 2 átomos de A enel 43A2 , en el lado derecho ha, átomos de A en el H3A.

or tanto podemos Oa"ustarO la los átomos de A en la

ecuación poniendo un coeficiente de 3 al 43A2 en el lado

i9quierdo de la ecuación.

+ $l !ltimo elemento que debe a"ustarse es el 4. Ha, ?

átomos de 4 en el lado i9quierdo , 3 en el lado derecho. or

tanto podemos Oa"ustarO la ecuación poniendo un coeficiente

de 0 al 43 en el lado derecho.

or tanto la suma de los coeficientes de los reactios ,

productos es:

' + 3 + 3 + 2 + 0 = '3

!nformación derivada de lasecuaciones a(ustadas


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d 8na mol>cula de -H2 requiere 3 mol>culas de o%ígeno.

e 8n mol de -H2 da 22.K g de dió%ido de carbono.

Las respuestas son:

a ;E4cula de -H2 reacciona con ' mol>cula de o%ígeno.

e ;E4

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