NOMENCLATURA QUÍMICA

Características de una fórmula química

Los subíndices representan el número de átomos

Los coeficientes indican el número de moléculas o unidades fórmula; así como también el número de moles presentes de la sustancia.

COMPUESTOS QUÍMICOS

VALENCIA: Es el número de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN: representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero (eléctricamente neutro).

Reglas para la determinación de los números de oxidación

El número de oxidación del Hidrógeno cuando está combinado es +1

A excepción de los hidruros metálicos H 1-

El número de oxidación del Oxígeno cuando está combinado es –2

A excepción de los peróxidos O 1-

El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no combinado es 0

El flúor trabaja con números de oxidación 1-

Reglas para la determinación de los números de oxidación

Los elementos metálicos tienen números de oxidación positivos

Los elementos no metálicos pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos

La suma de los números de oxidación de todos los componentes de una molécula es 0

“ Metales valencia fija ”

+1 +2 +3 +4 +6

Hidrógeno H

Litio Li

Sodio Na

Potasio K

Rubidio Rb

Cesio Cs

Francio Fr

Plata Ag

Amonio NH4

Nota: El

hidrógeno y el

amonio no son

metales pero

constan en la tabla

por tener Nº de

oxidación +1

Bario Ba

Berilio Be

Cadmio Cd

Calcio Ca

Estroncio Sr

Magnesio Mg

Radio Ra

Zinc Zn

Aluminio Al

Bismuto Bi

Disprocio Dy

Erbio Er

Escandio Sc

Europio Eu

Galio Ga

Gadolinio Gd

Indio In

Ytrio Y

Lantano La

Lutecio Lu

Neodimio Nd

Samario Sm

Terbio Tb

Tulio Tm

Hafnio Hf

Iridio Ir

Osmio Os

Paladio Pd

Renio Re

Rodio Rh

Rutenio Ru

Torio Th

Zirconio Zr

Molibdeno Mo

Wolframio W

Uranio U

Metales valencia variable

oso ico

Cu 1 2

Hg 1 2

oso ico

Co 2 3

Cr 2 3 (6)

Fe 2 3

Mn 2 3 (6,7)

Ni 2 3oso ico

Ce 3 4

Pr 3 4

oso ico

Au 1 3

Tl 1 3

oso ico

Nb 3 5

Ta 3 5

V 3 5

oso ico

Pb 2 4

Sn 2 4

Pt 2 4

NO METALESCARBONOIDES IV A

C, Si, Ge

# de oxidación

prefijo Sufijo

4- _ Uro

4+ _ Ico

HALÓGENOS VII A

F, Cl, Br, I

# de oxidación prefijo Sufijo

1- _ Uro

1+ hipo Oso

3+ _ Oso

5+ _ Ico

7+ Per ico

ANFÍGENOS VI A

O, S, Se, Te

# de oxidación

prefijo Sufijo

2- _ Uro

2+ hipo Oso

4+ _ Oso

6+ _ ico

NITROGENOIDES V A

N, P, As, Sb

# de oxidación prefijo Sufijo

3- _ Uro

3+ _ Oso

5+ _ ico

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS

distribución en el ambiente y sus usos.

YX

1 2

2 1

IGUALACIÓN DE ELEMENTOS

Óxidos metálicos.- Un óxido metálico u

oxido básico es la combinación de un elemento metálico con eloxigeno (no metal)

Su formula general esM2Ox donde M

es el símbolo del metal, O el oxigeno y x el subíndice querepresenta el número de carga del metal. Además, si lossubíndices son números pares se pueden simplificar

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMATICA

Prefijos griegos número de átomos

mon- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

oct- 8

non- 9

deca- 10

Nomenclatura sistemática

En este caso se antepone los prefijosmono, di, tri, tetra, penta, etc..,antes de cada elemento para indicarel número de átomos involucrados enla formula.

Ejemplo:

monóxido de calcio CaO

trióxido de dialuminio Al2O3

Nomenclatura stock

Para nombrar los óxidos de metalse utiliza la palabra óxido seguido delnombre del metal después se indicaen números romano el número deoxidación del metal

Ejemplo:

óxido de cobre (I) Cu2O

óxido de oro (III) Au2O3

óxido de calcio (II) CaO

óxido de aluminio ( III) Al2O3

Nomenclatura tradicional.- se losnombra mediante la palabra genérica óxidoy la palabra especifica del metal separadapor la preposición de. Para el caso de loselementos metálicos cuyos números deoxidación son variables se utilizan el sufijo_oso e _ico para el menor y mayor,respectivamente.

CaO Óxido de calcio

PbO2 Óxido plúmbico

EJERCICIOS

CompuestoNomenclatura

sistemática

Nomenclatura

Stock

Nomenclatura

tradicional

K2Oóxido de dipotasio o

monóxido dipotasio

óxido de

potasio(I)

óxido potásico u óxido

de potasio

Fe2O3 Trióxido de dihierrooxido de hierro

(III)Oxido férrico

FeOoxido de hierro o

monóxido de hierro

Oxido de hierro

(II)Oxido ferroso

SnO2 Dióxido de EstañoOxido de estaño

(IV)Oxido Estanico

EJERCICIOSLi2O

Monóxido de di

potasioFeO Óxido de níquel III

Cu2O Dióxido de platino MgO Óxido cobaltico

Cr2O3 Trióxido de uranio CaO Óxido ferroso

Al2O3 Óxido de radio PbO2 Trióxido de di hierro

SiO2 Óxido de aluminio Bi2O3 +oxido molibdénico

Rb2O Óxido de iridio IV V2O5 Óxido de francio

Óxidos no metálicos

Un óxido no metálico es lacombinación de un elemento nometálico con el oxígeno (nometal).

FÓRMULA

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Se nombra la palabra óxido y el específico del no metal, ambos elementos llevarán los prefijos di, tri, tetra etc….

NOMENCLATURA STOCK

Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del no metal indicando entre paréntesis y con números romanos la valencia del no metal pudiendo omitirse en elementos de valencia única.

Nomenclatura tradicional.-

Se los nombra mediante la palabra genéricoanhídrido y la palabra especifica del nometal. se utilizan los prefijos hipo_ y per_para los dos números de sufijo _oso e _icopara el menor y mayor, respectivamente.

N.- de

oxidación

Prefijo y sufijo Fórmula Nombre

+1 Hipo…….oso Cl2O Anhídrido hipocloroso

+3 ………….oso Cl2O3 Anhídrido cloroso

+5 …………….ico Cl2O5 Anhídrido clórico

+7 Per…………ico Cl2O7 Anhídrido perclórico

EJERCICIOS

óxido de carbono (II) Br2O3 SeO pentaóxido de diyodo Cl2O SO P2O3 Óxido de bromo (I) Trióxido de diyodo P2O3 Anhídrido sulfuroso SO2

PeróxidosLos peróxidos son compuestosbinarios, doblemente oxigenadosque se forman por la combinaciónde un metal de ( 1+, 2+) y elGrupo peróxo

Metal + (O2) -1

Nomenclatura tradicional

Se los nombra mediante la palabragenérica peróxidos y la palabraespecifica del metal (IA O IIA)separadas por la preposición de.

Ej.:

H2O2 Peróxido de hidrogeno

BaO2 Peróxido de bario

EJERCICIOS

Li2O2

peróxido de sodio

BaO2

Peróxido cúprico

OXIDOS NEUTROS

SON COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS, QUE ACTUAN CON VALENCIAS 2, 4.

ESTOS ELEMENTOS FORMAN MONOXIDOS Y DIÓXIDOS

EJEMPLO Monóxido de carbono

Monóxido de nitrógeno (óxido nítrico) Dióxido de nitrógeno

Dióxido de manganeso

Óxidos Salinos

Son compuestos binarios oxigenados que se forman por la combinación de 2 óxidos de un mismo metal pero con diferente estado de oxidación

+2,+3 +2,+4

2 óxidos u 2 óxidos

Responden a la fórmula M3O4 o M2O3

NOMENCLATURA 1.- Óxido salino del metal 2.- Usando los prefijos 3.- Óxido del metal ( Estado de oxidación en

números romanos) 4.- Óxido del metal terminado en oso y en ico

Ejemplo. ◦ CoO + Co2O3 = Co3O4

◦ Óxido salino de cobalto◦ Tetraóxido de tricobalto◦ óxido de cobalto (II y III)◦ Óxido cobaltoso cobáltico