Hidrocarburos
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HID
RO
CA
RB
UR
OS
Es el grupo de compuestos orgánicos más sencillo, porque sólo están formados por carbono e hidrógeno.
Consisten en un armazón de carbono al que se unen átomos de hidrógeno. Forman el esqueleto de la materia orgánica.
FO
RM
ULA
S
GE
NE
RA
LE
S
ALQUENOS
ALQUINOS
ALC
AN
OS
Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados
exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.
Fórmula general: CnH2n+2 Donde “n” represente el número de
carbonos del alcano.
GRUPO FUNCIONAL
--------C------C-----
NO
ME
NC
LA
TU
RA
D
E A
LC
AN
OS
El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos.
Nombre Fórmula
Metano CH4
Etano C2H6
Propano C3H8
Butano C4H10
Pentano C5H12
Hexano C6H14
Heptano C7H16
Octano C8H18
Nonano C9H20
Decano C10H22
Undecano C11H24
Dodecano C12H26
Triancontano C30H62
CA
RA
CT
ER
ÍST
ICA
S
DE
LO
S A
LC
AN
OS
.
Tiene diferentes estados físicos de acuerdo al numero de átomos de carbono:
C1-C4 son gases; C5-C17 líquidos ( gasolina, kerex, diesel, aceites) C18 en adelante son solidos(brea, parafina, , grasas.
El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de carbono.
Son insolubles en agua
Presentan hibridación sp3
Tienen un ángulo de 109º entre C-C y C-H
Presentan enlace covalente
Los alcanos tienen una alta energía de ionización, y el ion molecular es generalmente débil.
CIC
LO
A
LC
AN
OS
Pueden formarse anillos o ciclos a partir de 3 átomos de carbono. La nomenclatura IUPAC antepone la palabra ciclo seguida del numero de átomos de carbono terminado en ano
Ciclo Propano Ciclo Butano Ciclo pentano
Ciclo hexano
US
OS
DE
LO
S
ALC
AN
OS
Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera en esta reacción.
Investigación y exposición sobre Propiedades Química de los Hidrocarburos alcanos
ALQ
UE
NO
SSon hidrocarburos
insaturados de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más enlaces
dobles, C=C.Los alquenos poseen la
siguiente formula general: CnH2n
NO
ME
NC
LA
TU
RA
D
E A
LQ
UE
NO
S1. Se toma como base la cadena
continua de carbonos mas larga, que incluya el doble enlace.( no existe meteno)
2. Se numera los carbonos de la cadena principal, empezando por el extremo donde se encuentre mas cerca el doble enlace.
3. Se nombran los radicales procediendo de igual forma para los alcanos.
4. Finalmente, se nombra la cadena tomada como base, cambiando la terminación por “eno”, anteponiendo la posición del doble enlace.
Ejemplos:
C2H4
Eteno
C3H6 Propeno
C4H8 Buteno
DIE
NO
S Y
PO
LIE
NO
SEn una misma cadena pueden existir 2 o mas doble enlaces dando lugar a dienos y polienos.
La numeración de los carbonos se hacen tomando como base la proximidad de un doble enlace a los carbonos extremos añadiendo los prefijos di, tri, tetra etc.
PR
OP
IED
AD
ES
D
E L
OS
A
LQ
UE
NO
S
A la temperatura y presión ordinarias los tres primeros alquenos normales son gases (C2H4 al C4H8); los once siguientes son líquidos (C5H10 al C15H30); y los términos superiores son sólidos, fusibles y volátiles sin descomposición, a partir del C16H32.
Contra lo que podría suponerse, la doble ligadura constituye la región más débil de la molécula, y por tanto, es fácil romperse en presencia de los agentes químicos dando productos de adición.
Cuanto mayor es el número de grupos alquilo enlazados a los carbonos del doble enlace (más sustituido esté el doble enlace) mayor será la estabilidad del Alqueno.
AP
LIC
AC
ION
ES
D
E L
OS
A
LQ
UE
NO
S
El etileno se emplea principalmente en la fabricación de polímeros, como polietileno (plástico inerte). Así como también en la obtención industrial del alcohol etílico, etilen-glicol, oxido de etileno, estireno y cloruro de vinilo
El etileno también se emplea para provocar la maduración de la fruta.
El Polipropileno se usa en la industria textil y para fabricar cuerdas, redes de pescar y filtros
El Isobutileno es empleado en la síntesis del tetraetilo de plomo. El cual es usado como aditivo en la preparación de la gasolina
ALQ
UIN
OS
Son hidrocarburos insaturados que se caracterizan por poseer un grupo funcional del tipo triple enlace carbono-carbono.
La fórmula general de los alquinos es CnH2n-2
Terminación: INO
LOC
ALIZ
AC
IÓN
DE
L
TR
IPLE
EN
LA
CE
La triple ligadura puede localizarse en cualquier sitio de la cadena y es necesario establecer su correcta posición por lo cual se numera la cadena carbonada tomando en cuenta la cercanía del triple enlace a los carbonos extremos
DIIN
OS
Y
PO
LIIN
OS
En una misma cadena carbonada pueden ir dos o mas triples ligaduras dando lugar a los diinos y poliinos.
La numeración se inicia por el lado donde el triple enlace se encuentra mas cerca a los carbonos extremos añadiendo los prefijos di, tri, tetra etc..
RA
DIC
ALE
S
ALQ
UIL
ICO
S
• Los radicales alquílicos resultan de la perdida de un átomo de hidrogeno de los hidrocarburos saturados.
CnH2n+1Terminación: il o iloEl nombre de
los hidrocarburos saturados con la terminación il o ilo
Ejercicios de Aplicación
Realizar los primeros 20 radicales alquílicos en formula molecular y desarrollada.C5H11- pentil o pentilo CH3-CH2-CH2-CH2-CH2------
ISO
ME
RIA
DE
LO
S R
AD
ICA
LE
SISOMERIA
En forma general la isomería es el fenómeno por la cual teniendo una misma fórmula condensada o bruta se puede escribir diferentes formulas desarrolladas.
Ejercicios de Aplicación
Obtenga todos los isómeros de los siguientes radicales:
a)Pentilb)Hexilc) Octil
HID
RO
CA
RB
UR
OS
R
AM
IFIC
AD
OS
O
AR
BO
RE
SC
EN
TE
S
Son aquellos que resultan de la sustitución de uno o mas hidrógenos de los hidrocarburos saturados e insaturados por radicales alquílicos iguales o diferentes.
Reglas de Nomenclaturas
Se selecciona la cadena mas larga y esta es la base del compuesto. la numeración de la cadena se hace tomando en cuenta la cercanía del radical mas simple hacia los carbonos extremos.
