Clase 1 Introducción y generalidades (1).pdf

8/18/2019 Clase 1 Introducción y generalidades (1).pdf

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Introducción y conceptosbásicos

Primer semestre 2016

Dra. Claudia Reinoso

[email protected]


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Reglas generales1. La clase comienza puntual. Si ya se pasó lista y usted no estaba

presente, aunque llegue tarde, se considera como inasistencia.2. La asistencia obligatoria para aprobar el ramo es de un 75%.

3. Evaluaciones:

• Quiz (10%)

• Solemne I (23%)

• Solemne II (23%)• Solemne III (24%)

• Laboratorio (20%) REPROBATORIO! Es decir, si usted tienepromedio rojo en el laboratorio automáticamente reprueba el ramo.

NOTA DE PRESENTACION A EXAMEN: 60%EXAMEN: 40%, solo se eximen aquellos que posean un promedio

igual o superior a 5,5 sin ningún rojo en las solemnes.

Si tienen dudas o se sienten en desventaja en ciertos contenidos

DEBE ir al CENTRO DE APRENDIZAJE!!! !


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Objetivos de la clase

Identificar conceptos generales y vocabulario básico para el estudiode la biología celular

Criterios de evaluación

Define claramente los conceptos de: átomo, isótopo, ion (catión, anión),elemento, molécula, enlace covalente, enlace iónico, puente de hidrógeno,

interacción hidrófoba, fuerzas de van der Waal, iónica.Además cita ejemplos para cada caso


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Generalidades

Biología Celular

Célula

Unidad estructural yfuncional básica de los seresvivos


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Generalidades

Biología Celular

Célula

Unidad estructural yfuncional básica de los seresvivos

Eucariontes

Animal, Vegetal,Hongos

Procariontes

Bacterias


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Generalidades


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Generalidades

Sólo unos pocos de los elementos presentes en lanaturaleza forman parte de los sistemas vivos


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sustancia química pura que cuenta conátomos de la misma clase

Elementos

CHON


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Molécula

Cantidad más pequeña que puede existir de una sustancia.

Está constituida por átomos que son diferentes entre sí y por esta razón,se pueden separar cada uno de ellos.

CarbohidratosProteínas

Lípidos


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Tipos de enlace químico


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Cuando entre dos átomos se produce una traslación de electronesen ambos sentidos, y dichos electrones comparten la última capa decada átomo, se constituye un "enlace covalente", formándose una"molécula".

Enlace covalente

El par de electrones puede quedar más

próximo a uno de los átomos. Esto leconfiere a la molécula cierto grado depolaridad lo cual la convierte en una unión"covalente polar ".

Cuando la distribución es más equivalentela unión es de carácter apolar (unión

"covalente apolar ").


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Enlace iónico

Se produce cuando un átomo cede electrones a otro átomo convirtiéndose en"iones“ de cargas opuestas, generando una atracción electrostática entre sí y seforma un "compuesto iónico".

Este enlace se da entre elementos que tienen 1, 2 o 3 electrones en el últimonivel de energía en combinación con átomos que poseen 7, 6 o 5 electrones en elúltimo nivel.

Ión: se genera cuando un átomo pierde o gana electrones y queda cargado

eléctricamente ya sea positivo (catión) o negativo (anión).


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Uniones intermoleculares

• Este tipo de uniónocurre entre moléculas,y se produce en funciónde las característicasque aportan cada unade ellas, ya sea por eltipo de unión covalenteque contengan o por eltipo de carga neta de los

átomos ionizados.

Puentes de hidrógeno

Fuerzas de Van der Waals


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Niveles de organización


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Niveles de organización


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Clasificación de los seres vivos

Todos los organismos vivos se clasifican en tres dominios: Bacteria, Archaea y Eukarya

Procariontess: incluye los dominios Bacteria y Archaea

Eucariotas: incluye el dominio Eukarya

ProtistasFungi

Plantae

Animalia


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Actividad Sugerida

Célula

Eucariontes

Procariontes

Animal

Vegetal

Hongos

Protozoos Ejemplos

Ejemplos

Ejemplos

Ejemplos

Ejemplos

Complete el esquema indicando las principales características y ejemplos en

cada uno de los casos señalados


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Actividad Sugerida

Indique los tipos de enlaces o interacción químicas indicados en cada uno de

los casos.


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Introducción y conceptosbásicos

Primer semestre 2016

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