PRACTICA 2

CAPACIDAD DE DISOLUCION DEL AGUA Y OTROS DISOLVETES

EQUIPO 2PAOLO MORALES CHAVEZ , JAQUELINE GARCIA FIERRO , FRANCISCO JAVIER

GONZALES DIAS , EMILIO GARCIA SALCEDO

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿El agua presenta una gran capacidad de disolución?

OBJETIVO

Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.

HIPOTESIS

• Se reconocerá la posibilidad de disolución de solutos en el agua según mezclas.

HIPOTESIS

• La solubilidad es la propiedad de diversos elementos y compuestos de mezclarse, tal

propiedad depende de la densidad de ambos compuestos y/o elementos para esta

MATERIALES Y SUSTANCIAS

• 9 tubos de ensayo • Gradilla • Probeta de 10 mililitros o

pipeta de 5 mililitros • 1 vaso de precipitados de 250

mililitros • 1 balanza • 1 termómetro • 1 pinzas para tubo• 1 termómetro• 1 pinzas para tubos de ensayo• 1 soporte universal completo

• 1 mechero Bunsen• Disolventes: Agua

destilada, etanol y aceite mineral (nombre comercial Menen).

• Solutos: Cloruro de sodio, azúcar y bicarbonato de sodio

PROCEDIMIENTO

• PASO 1 :

Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las

cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes

es el mejor.

PROCEDIMIENTO

• PASO 2 Calienta agua de la llave

en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

• PASO 3

Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.

PROCEDIMIENTO

• PASO 4 Inicia con el agua

destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente (5 mililitros).

• PASO 5 En la balanza medir la

cantidad de soluto con la que se va a iniciar (0.5 gramos) y ve agregando

en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el

tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente

PROCEDIMIENTO • PASO 6 Cuando los solutos no se

disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.

• PASO 7

Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente

PROCEDIMIENTO

• PASO 8 Vierte en la tarja las

disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente

RESULTADOSOLUTO EN AGUA 5 ML EN ACEITE 5 ML EN ALCOHOL 5 ML

Cloruro de sodio 0.5-0.7 0.0-1 0.0-1

Azúcar 0.8-1 0.0-1 0.0-1Bicarbonato de

sodio1-1.3 0.0-1 0.0-1

I. Disoluciones a tempera ambiente

SOLUTO EN AGUA 5ML EN ACEITE 5ML EN ALCOHOL 5 ML

Cloruro de sodio 1.3-1.5 0.0-0.2 0.0-0.1

Azúcar 1.5-1.8 0.0-0.2 0.0-0.1

Bicarbonato de sodio

1.5-1.9 0.0-0.2 0.O-0.1

II. Disoluciones con temperatura caliente

OBSERVACIONES

Hubieron solutos relativamente más

solubles, conforme la temperatura incrementaba la densidad del agua y su

temperatura aumentaban, permitiendo así al soluto originar la mezcla conforme a una

tolerancia cuantitativa.

CONCLUSIONES

La solubilidad es relativamente probable según la densidad del soluto y el disolvente, y ciertamente mientras propiedades físicas no limiten el proceso, la realidad es evidencia exacta y así lo comprobó con una elegante conclusión el experimento.

CUESTIONARIO

1.-¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?

• Transformación de la masa acuosa o del soluto, temperatura y densidad de materiales.

2.- A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?

• Azúcar

3.-Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró o disminuyó la capacidad de

disolución de cada disolvente?

• Mejoro debido al cambio de densidad de la materia del agua.

4.- ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? (Explica tu respuesta).

• Bicarbonato, debido a que conforme a los resultados el bicarbonate confirmo que sus

• propiedades de solubilidad con agua destilada son superiors a cualquiera de los otros 2

• solutos.