SOLUCIONES ACUOSAS BIOQUÍMICA

PARTES DE UNA SOLUCIÓN

El soluto puede ser un gas, un líquido o

un sólido

El solvente puede

ser tambié

n un gas, un líquido o un

sólido.El agua (dióxido

de carbono

Carbonatos

DEFINICIÓN DE SOLUBILIDAD

La solubilida

d es la capacidad que tiene

una sustancia

para disolverse en otra.

La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy poco solubles o

insolubles. La sal de cocina, el

azúcar y el vinagre son muy

solubles en agua, pero el

bicarbonato de sodio casi no se

disuelve.

CONCENTRACIÒN DE LA SOLUCIÒNNormali

dad = gramos por litro

(g/l) Molaridad (M).SATURA

DASINSATURADAS

SOBRESATURAD

AS

COMO EL AGUA DISUELVE A LOS SOLUTOS

TIPOSDE SOLUCIONES

FORMAS EN QUE LA CÉLULA SE TORNA POR LA ACUMULACIÓN DE AGUA

SOLUCIONES ÁCIDA -BÁSICA

Una solución es ácida: cuando la concentración de iones hidronio es mayor que

la concentración de iones hidróxido [H3O+] > [OH-].

Una solución es básica: cuando la concentración de iones hidróxido es mayor que la concentración de iones hidronio [H3O+] <

[OH-].

SOLUCIONES NEUTRASEl agua

pura es neutra,

contiene la misma cantidad

de hidronios

H3O+ E hidroxilos

OH-

H2O+ H2O-------H3O +OH

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS ( BUFFER)

Las soluciones

Buffer o Amortigua

doras tienen por finalidad mantener constante el pH de

una solución, frente a cambios bruscos

por adición de ácidos o

bases fuertes

EJM DE SOLUCIONES Estas

soluciones están

formadas por una solución de ácido débil y la

sal del ácido.

Algunos ejemplos son:CH3COOH AC.

ACET. / CH3COONa

ACET DE SODC6H5COOH / AC.

BENZC6H5COONa

BEMZ DE SODH2CO3 / NaHCO3

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

pH = pKa+ log [

Base]/[Acido] pKa = 7,2

EJEMPLO

H2PO4+H2O------HPO4+H3O

pH= 7,2+log(HPO4)/(H2PO4)

SOLUCIONES OFTÁLMICAS

son preparaciones estériles líquidas,

semisólidas o sólidas, destinadas a ser

administradas en el globo ocular, en la

conjuntiva o en el saco conjuntival.

SOL. OFTÁLMICAEstas formas

farmacéuticas deben

ser preparadas mediante métodos

que aseguren

su esterilidad.

COMPOSICIÓN: CADA ML DE SOLUCIÓN OFTÁLMICA ESTÉRIL CONTIENE:Sulfato

de Gentamicina 5.1

mg.

(antibiótico de

amplio espectro

)

Fosfato Disódico

de Betameta

sona 1 mg.

(esteroide antialérgic

oy antiinflamatorio de

alta eficacia).

SOL. ESTERIL Cada ml de

solución acuosa

estéril, con un pH de 6.5 a 7.5

para reducir al mínimo la irritación contiene también

Borato de Sodio; Edeato

Disódico

PUNTO ISOELÉCTRICOEl punto isoeléctrico es el pH de una proteína cargada de ácidos o

bases CUANDO llega a tener carga neta cero.

El valor del pH es cuando la

solubilidad de una sustancia es casi

nula.

Para calcularlo se deben utilizar los pKa. . ...

FÓRMULA

pKa1 +pKa2 PI. = -----------------

2

ACIDO ASPÁRTICO PK1=2.0/PK2=9.8

Glicina Gly G 2.35 9.78

Alanina Ala A 2.35 9.87

Valina Val V 2.29 9.74

Leucina Leu L 2.33 9.74

Isoleucina Ile I 2.32 9.76

Metionina Met M 2.13 9.28

Prolina Pro P 1.95 10.64

Fenilalanina Phe F 2.20 9.31

Triptofano Trp W 2.46 9.41

Serina Ser S 2.19 9.21

Treonina Thr T 2.09 9.1

Asparragina Asn N 2.14 8.75

Glutamina Gln Q 2.17 9.13

Tirosina Tyr Y 2.20 9.21

Cisteína Cys C 1.92 10.7

Lisina Lys K 2.16 9.06

Arginina Arg R 1.82 8.99

Histidina His H 1.80 9.33

Acido aspáratico Asp D 1.99 9.90

Acido glutámico Glu E 2.10 9.47