Reaciones en Soluciones Acuosas

7/23/2019 Reaciones en Soluciones Acuosas

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Prentice Hall 2003 Chapter 4

Reacciones acuosas yestequiometra de disoluciones


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Propiedades electrolticas

Las disoluciones acuosas, en agua, tienen el potencial deconducir la electricidad.

La habilidad de la disolucin para conducir laelectricidad depende del nmero de iones en disolucin.

Existen tres tipos de disolucin:

Electrolitos fuertes Electrolitos debiles

No electrolitos

Propiedades gerales de lasdisoluciones acuosas


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Esta sustanciaconduce la

electricidad

Claro! Pues setrata de un

electrlito


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Propiedades eletroliticas

Propiedades generales dedisoluciones acuosas


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Un electrlito es una sustancia que, cuando se disuelve enagua, forma una disolucin que conduce la electricidad.


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Un no electrolito no conduce la corriente elctrica cuando sedisuelve en agua.


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Al comparar la brillantez del foco para las mismas cantidadesmolares de las sustancias disueltas, podemos distinguir entre

electrlitos fuertes y dbiles.



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Electrlitos fuertes

Una caracterstica de los electrlitos fuertes es que endisolucin se supone que el soluto se disocia 100% en

sus iones.Disociacin: se refiere a la separacin del compuesto

en aniones y cationes.

Por tanto:


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Electrlitos fuertes

La hidratacin ayuda a estabilizar los iones en disoluciny evita que los cationes se combinen con los aniones.


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Electrlitos dbiles

Los cidos y las bases tambin son electrlitos. Algunoscidos, como el cido actico no se ionizan por

completo, es decir, son electrlitos dbiles.

Ionizacin es el trmino empleado para describir la

separacin de cidos y bases en iones.


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Electrlitos dbiles

La ionizacin del cido actico se escribe con dobleflecha para indicar que la reaccin es reversible.

En este sistema finalmente se llega a un punto en el quelas molculas de cido se ionizan con la misma rapidez

con la que vuelven a combinarse los iones.

A este estado qumico, en el que no se observa cambioneto alguno (aunque a nivel molecular contina la

actividad) se llama equilibrio qumico.


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Compuestos moleculares en agua Los compuestos moleculares en agua (e.j., CH3OH): no

forman iones. Si no existen iones en la disolucin, no hay transporte de

carga elctrica.

No electrolitos


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Ejemplos de electrlitos


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Ejercicio

Los diagramas siguientes muestran 3 compuestos disueltos en agua

a. AB2 b. AC2 c. AD2

Cul es el electrlito ms fuerte y cul es el ms dbil? (porsimplicidad, las molculas de agua no se muestran).


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Reacciones de precipitacin: son las reacciones en las

cuales dos disoluciones se mezclan y se forma un slido,al cual se le denominaprecipitado.

Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac)PbI2(s) + 2KNO3(ac)

Se efectan cuando ciertos pares de iones con cargasopuestas se atraen entre s con tal fuerza, que forman unslido inico insoluble.

Reacciones dePrecipitacin


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Reacciones deprecipitacin


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Reacciones de precipitacin


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Ejercicio

Clasificar los siguientes compuestos como, solubles oinsolubles en agua.

a. Hidrxido cobaltosob. Nitrato de bario

c. Fosfato de amonio

d. Carbonato de sodioe. Sulfato plumboso


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Reacciones de intercambio (Mettesis): estas reaccionesenvuelven el intercambio de iones en solucin:

AX+ BYAY+ BX. Estas reacciones podran llevar a un cambio en la

solucin si una de ests tres cosas ocurre: Si se forma un slido insoluble (precipitado), Si se forman electrlitos dbiles o no electrlitos Si se forma un gas insoluble.

Reacciones de precipitacin


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Ejercicio

a. Predecir la identidad del precipitado que se formacuando se mezclan las disoluciones de cloruro de bario

y sulfato de potasio.b. Escribir la ecuacin qumica balanceada para lareaccin.


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Ejercicio

a. Qu compuesto precipita cuando se mezclan lasdisoluciones de sulfato ferrico e hidrxido de litio?

b. Escribir una ecuacin balanceada para la reaccin.c. Se formar un precipitado cuando se mezclan lasdisoluciones de nitrato de bario e hidrxido de potasio?


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Ecuaciones inicas Ecuacin Molecular: todas las especies que se muestran

son molculas:

HCl(aq) + NaOH(aq)H2O(l) + NaCl(aq) Ecuacin inica completa: se muestran todoslos iones:H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)H2O(l) + Na+(aq)

+ Cl-(aq) Ecuacin inica neta: solamente muestra los ionesque

no aparecen en los dos lados de la ecuacin:H+(aq) + OH-(aq)H2O(l)

Reacciones en disolucin


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Ejercicio

Escribir la ecuacin inica neta para la reaccin deprecipitacin que ocurre cuando se mezclan las

disoluciones acuosas de nitrato de plata y fosfato depotasio.


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cidos cido= sustancia que se ioniza para formar H+en

solucin(e.j. HCl,HNO3,CH3CO2H, limon, lima,

vitamina C). Los cidos con solo unprotn cido son llamados

monoproticos (e.j., HCl). Los cidos con dosprotones cidos son llamados diprotic

(e.j., H2SO4). Los cidos con muchosprotones cidos son llamadospoliproticos.

Reacciones cido-Base


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Bases Bases= son las sustancia que reaccionan con los iones H+

formados por los cidos (e.j.NH3).



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cidos y bases, dbiles y fuertes Los cidos y bases fuertes son electrolitos fuertes

Ellos estan completamente ionizados en disolucin

Los cidos y bases dbiles son electrolitos debiles. Ellos estn parcialmente ionizados en disolucin.

Reacciones cido-base


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cidos y bases fuertes


cidos Fuertes Bases fuertes

Clorhdrico Hidrxidos de metales del grupo 1A(Hidrxido

de litio, Hidrxido de sodio, Hidrxido depotasio, Hidrxido de rubidio, Hidrxido deCesio)

Bromhdrico

Yodhdrico

Clrico

Perclrico Hidrxidos de metales pesados del grupo2A(Hidrxido de calcio, Hidrxido de estroncio,Hidrxido de bario)

Ntrico

Sulfrico


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Resumen del comportamientoelectroltico de compuestos inicos ymoleculares solubles comunes


Electrolitofuerte Electrolitodbil No electrolito

Inico Todos Ninguno Ninguno

Molecular cidos y bases

fuertes

cidos y bases

dbiles

Todos los

demscompuestos


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Ejercicio

Clasificar cada una de las sustancias disueltas comoelectrolito fuerte, dbil o no electrolito.

a. Cloruro de calciob. cido ntrico

c. C2H5OH (etanol)

d. HCOOH (cido frmico)e. Hidrxido de potasio


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Ejercicio

Considere las disoluciones en las que 0,1 mol de cadauno de los siguientes compuestos se disuelve en 1L de

agua: nitrato de calcio, glucosa, acetato de sodio, cidoactico. Ordenar las disoluciones en orden creciente deconductividad elctrica, basndose en el hecho de que amayor nmero de iones en disolucin, mayor

conductividad.


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Reacciones de Neutralizacin y Sales La Neutralizacin ocurre cuando una solucin de un

cidoy unabaseson mezcladas:

HCl(aq) +NaOH(aq)H2O(l) + NaCl(aq)

Se forma una sal (NaCl) y agua. Sal = compuesto ionico cuyo catin proviene de una base

y el anin de un cido.



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Ejercicio

a. Escriba una ecuacin molecular balanceada para lareaccin entre disoluciones acuosas de cido actico e

hidrxido de bario.b. Escriba la ecuacin inica neta para esta reaccin.


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Reacciones cido-base con formacinde gas Los iones sulfuro y carbonato pueden reaccionar con H+

para formar gases que tienen poca solubilidad en agua.

2HCl(ac) + Na2S(ac)H2S(g) + 2NaCl(ac)2H+(ac) + S2-(ac)H2S(g)HCl(ac) + NaHCO3(ac)NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)



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Qu compuestosreaccionan?



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Qu fenmeno es este?


R i d O id i


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Oxidacin y Reduccin

Cuando un metal se corroe, pierde electrones para formarcationes.

Ca(s) +2H+(aq)Ca2+(aq) + H2(g) Cuando un tomo, ion o molcula adquiere una carga

ms positiva (es decir, cuando ha perdido electrones),

decimos que se oxida. Cuando un tomo, ion o molcula, adquiere una carga

ms negativa (ha ganado electrones), decimos que se hareducido.

Reacciones de Oxidacin-Reduccin

R i d O id i


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R i d O id i


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Nmero de oxidacin Nmero de oxidacin de un ion:la carga del ion. Nmero de oxidacin de un tomo: la carga hipottica

que el tomo podra tener si fuera un ion Los nmeros de oxidacin son designados por una serie

de reglas:1. Si el tomo esta en forma elemental, el nmero de

oxidacin es cero. E.j., Cl2, H2, P4.2. Para un ion monoatmico, la carga del ion es el

estado de oxidacin..


R i d O id i


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Nmeros de oxidacin3. Los no metales usualmente tienen nmero de oxidacin

negativo:a) El nmero de oxidacin del O usualmente es 2. El ion

peroxido, O22-, tiene el oxgeno con nmero de oxidacin1.

b) El nmero de oxidacin del H es +1 cuando se enlaza a nometales y 1 cuando se enlaza a metales.

c) El nmero de oxidacin del F es

1.4. La suma de los nmeros de oxidacin para los tomos quecomponen una molcula debe ser cero.



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http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/Done/Chap04/VIDEOS/VD04_012.MOV


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Ejercicio

Una disolucin acuosa de cloruro ferroso, oxidar almagnesio metlico?. Si lo hace, escriba las ecuaciones

molecular y inica neta balanceadas para la reaccin.


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Ejercicio

Cul de os siguientes metales ser osicado por elnitrato plumboso: Zn, Cu, Fe?

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