Remoción de zinc (II) de soluciones acuosas usando cáscara ...
Soluciones acuosas
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SOLUCIONES ACUOSAS BIOQUÍMICA
PARTES DE UNA SOLUCIÓN
El soluto puede ser un gas, un líquido o
un sólido
El solvente puede
ser tambié
n un gas, un líquido o un
sólido.El agua (dióxido
de carbono
Carbonatos
DEFINICIÓN DE SOLUBILIDAD
La solubilida
d es la capacidad que tiene
una sustancia
para disolverse en otra.
La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy poco solubles o
insolubles. La sal de cocina, el
azúcar y el vinagre son muy
solubles en agua, pero el
bicarbonato de sodio casi no se
disuelve.
CONCENTRACIÒN DE LA SOLUCIÒNNormali
dad = gramos por litro
(g/l) Molaridad (M).SATURA
DASINSATURADAS
SOBRESATURAD
AS
COMO EL AGUA DISUELVE A LOS SOLUTOS
TIPOSDE SOLUCIONES
FORMAS EN QUE LA CÉLULA SE TORNA POR LA ACUMULACIÓN DE AGUA
SOLUCIONES ÁCIDA -BÁSICA
Una solución es ácida: cuando la concentración de iones hidronio es mayor que
la concentración de iones hidróxido [H3O+] > [OH-].
Una solución es básica: cuando la concentración de iones hidróxido es mayor que la concentración de iones hidronio [H3O+] <
[OH-].
SOLUCIONES NEUTRASEl agua
pura es neutra,
contiene la misma cantidad
de hidronios
H3O+ E hidroxilos
OH-
H2O+ H2O-------H3O +OH
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS ( BUFFER)
Las soluciones
Buffer o Amortigua
doras tienen por finalidad mantener constante el pH de
una solución, frente a cambios bruscos
por adición de ácidos o
bases fuertes
EJM DE SOLUCIONES Estas
soluciones están
formadas por una solución de ácido débil y la
sal del ácido.
Algunos ejemplos son:CH3COOH AC.
ACET. / CH3COONa
ACET DE SODC6H5COOH / AC.
BENZC6H5COONa
BEMZ DE SODH2CO3 / NaHCO3
ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH
pH = pKa+ log [
Base]/[Acido] pKa = 7,2
EJEMPLO
H2PO4+H2O------HPO4+H3O
pH= 7,2+log(HPO4)/(H2PO4)
SOLUCIONES OFTÁLMICAS
son preparaciones estériles líquidas,
semisólidas o sólidas, destinadas a ser
administradas en el globo ocular, en la
conjuntiva o en el saco conjuntival.
SOL. OFTÁLMICAEstas formas
farmacéuticas deben
ser preparadas mediante métodos
que aseguren
su esterilidad.
COMPOSICIÓN: CADA ML DE SOLUCIÓN OFTÁLMICA ESTÉRIL CONTIENE:Sulfato
de Gentamicina 5.1
mg.
(antibiótico de
amplio espectro
)
Fosfato Disódico
de Betameta
sona 1 mg.
(esteroide antialérgic
oy antiinflamatorio de
alta eficacia).
SOL. ESTERIL Cada ml de
solución acuosa
estéril, con un pH de 6.5 a 7.5
para reducir al mínimo la irritación contiene también
Borato de Sodio; Edeato
Disódico
PUNTO ISOELÉCTRICOEl punto isoeléctrico es el pH de una proteína cargada de ácidos o
bases CUANDO llega a tener carga neta cero.
El valor del pH es cuando la
solubilidad de una sustancia es casi
nula.
Para calcularlo se deben utilizar los pKa. . ...
FÓRMULA
pKa1 +pKa2 PI. = -----------------
2
ACIDO ASPÁRTICO PK1=2.0/PK2=9.8
Glicina Gly G 2.35 9.78
Alanina Ala A 2.35 9.87
Valina Val V 2.29 9.74
Leucina Leu L 2.33 9.74
Isoleucina Ile I 2.32 9.76
Metionina Met M 2.13 9.28
Prolina Pro P 1.95 10.64
Fenilalanina Phe F 2.20 9.31
Triptofano Trp W 2.46 9.41
Serina Ser S 2.19 9.21
Treonina Thr T 2.09 9.1
Asparragina Asn N 2.14 8.75
Glutamina Gln Q 2.17 9.13
Tirosina Tyr Y 2.20 9.21
Cisteína Cys C 1.92 10.7
Lisina Lys K 2.16 9.06
Arginina Arg R 1.82 8.99
Histidina His H 1.80 9.33
Acido aspáratico Asp D 1.99 9.90
Acido glutámico Glu E 2.10 9.47