Unidad 5 Los cambios químicos - INSTITUTO MARE NOSTRUM
65
Unidad 5 Los cambios químicos en la materia
Transcript of Unidad 5 Los cambios químicos - INSTITUTO MARE NOSTRUM
Unidad 5
Los cambios químicos
en la materia
¿Química?
¿Y por un cambio físico?
¿Y por un cambio
químico?
“Brainstorming”
¿Física?
Siguen teniendo las mismas propiedades
La sustancia inicial es la
misma que la final
Física
Sólo altera su tamaño, forma o estado físico.
No implica transformación
átomo-molecular de la materia
No cambia su estructura o
composición, no cambia su naturaleza
Cambios de Estado
Dilatación
MovimientoFragmentación
Mezcla de Varias
Sustancias
Ya no tienen las mismas propiedades
La sustancia inicial NO es la misma
que la final
Se forman una o más sustancias
nuevas.
Implica transformación
átomo-molecular de la materia
Cambia su estructura o composición
Química
Descomposición de alimentos
Combustión
FermentaciónDigestión de los alimentos
Respiración
Fotosíntesis
Cam
bio
o f
en
óm
en
o Físico
Aquel proceso en el que la naturaleza de las sustancias no varía, es decir, las sustancias iniciales no se transforman
en otras nuevas
Física
Químico
Aquel proceso en el que se altera la naturaleza de las sustancias , es decir, las sustancias iniciales se transforman
en otras nuevas
Química
¿Cómo sabemos que se ha producido una cambio químico?
• Indica la aparición de una o varias sustancias nuevas distintas a las iniciales
Cambio de coloración
• Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles
Aparición de sedimento o precipitado
• Como resultado de la reacción, aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a Temperatura ambiente
Desprendimiento de un gas
• Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción
Absorción o liberación de calor
• Por ejp., la acidez, el olor, las propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas…
Cambios en otras propiedades
Piensa lo que hiciste ayer y busca 5 hechos Física y 5 hechos de Química que tuvieron lugar. Descríbelos y justifica tu respuesta.
Física1.2.3.4.5.
Química1.2.3.4.5.
Deterrirse el helado
Fuegos artificiales
Descomposición
de la manzana
Oxidación de la bicicleta
Clasifica estos cambios según sean físico o químicos. Justifica tu respuesta.
Derretir mantequilla
Cortar
el césped
Putrefacción del sándwich
Congelar un refresco
Hacer una
bebida a partir
de polvos de
sabores
Combustión
de una vela
Cambios Físicos Cambios Químicos
Cocción del agua
Alcoholímetro
Fermentación
Fuegos artificiales
Cambios físicos y Cambios QuímicosNivel microscópico
Nivel Microscópico-Cambio Físico
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados.swf
Nivel Microscópico-Cambio Químico
http://www.fisica-quimica-secundaria-bachillerato.com/animaciones-flash-interactivas/quimica/combustion_de_carbono.htm
Reacciones Químicas
Las reacciones químicas siempre cumplen
La Ley de conservación de
la masa
En una reacción química, la masa se conserva, esto quiere decir que la masa total de los productos
obtenidos es igual a la masa de los reactivos que han reaccionado
La Ley de las proporciones
constantes
Los reactivos que participan en una reacción química reaccionan siempre en
proporciones fijas
Antoine-Laurent de Lavoisier Químico francés nacido el 26 de Agosto de 1743 en París.
-Miembro de la Academia de Ciencias (1768).-Ocupó diversos cargos públicos.
-Se casó con Marie-Anne Pierrette (1771).
-Escribió el Tratado Elemental de la Química (1768).
Ley o Principio de Conservación de la Masa
Obras importantes
•Elabora la Ley o Principio de Conservación de la Masa
(1774).
•Descubre el Oxígeno y el Hidrógeno (1777).
•Establece la composición del gas carbónico (CO2) (1781).
•Elabora junto a otros químicos el Sistema Lógico de
Nomenclatura Química (1787).
•Escribe el Tratado elemental de la Química (1789)
Ley de Conservación de la Masa
• Es una de las leyes fundamentales de las ciencias naturales.
• Se puede enunciar así:
“En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
https://www.youtube.com/watch?v=gRSACk0kZxM
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTESJoseph-Louis Proust (Angers, 26 de septiembre de 1754 –ídem, 5 de julio de 1826),químico francés y uno de los fundadores de la química moderna.
Desarrolló la mayor parte de su carrera en España. Simultaneó sus estudios en el Colegio de los Oratorianos con el trabajo en la farmacia paterna, en la cual adquirió sus primeros conocimientos de química y herboristería, llegando a participar en la creación de un jardín botánico en la ciudad.
• Profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia (1786-1799)• Primer vuelo con fines militares de la historia (1792)• Director del Laboratorio Real de Madrid (1799-1808)
«Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes».
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES
RESUMEN DE LAS DOS LEYES
https://www.youtube.com/watch?v=BRwlHawbhbU
¿Y tú qué eres?
¿Conocéis la tabla
periódica?¿Los
elementos?
H, He, C, O, N, F, …
Sustancia Pura→ Simple
Sustancia Pura→ Simple
Sustancia Pura → Compuesto
Sustancias Puras
Simple
-Átomo
-Moléculas con el mismo tipo de átomo
Compuesto
-Molécula con distintos tipos de átomos
21 %
79 %
Mezcla → Homogénea
Mezcla → Homogénea
Mezcla → Heterogénea
Mezcla → Heterogénea
Mezclas
Heterogénea
-Conjunto de sustancias diferentes que se
distinguen a simple vista
Homogénea
-Conjunto de sustancias diferentes que NO se
distinguen a simple vista
Pueden ser
Todos los sistemas materiales están formados por sustancias
MEZCLAS
COMPUESTO
SUSTANCIAS PURAS
Mezcla Homogénea (Disolución)
MEZCLA HETEROGÉNEA
Pueden ser
Se separan por Se separan por
DECANTACIÓNFILTRACIÓN
DESTILACIÓNCRISTALIZACIÓN
CALENTAMIENTO A SEQUEDAD
Dan lugar a…
Descomposición térmicaElectrólisis
No desaparecen dando lugar a
otras sustancias por ningún
procedimientoDan lugar a otras sustancias
Constituidas por moléculas iguales
formadas por 2 o más átomos de distinta clase
Constituidas por moléculas iguales formadas por 1 o varios átomos de
la misma clase
Pueden ser
SIMPLE
En 1771 se Trabajó en el cobro de contribuciones,
motivo por el cual fue arrestado en 1793
Importantes personajes de la época hicieron todo lo posible para salvarlo,
pero cuando se expusieron al tribunal todos los trabajos que había realizado Lavoisier, el presidente del tribunal pronunció la famosa frase: "La república no necesita sabios". Lavoisier fue guillotinado el 8 de
mayo de 1794 con 50 años.
Práctica con las
reacciones Químicas
Práctica 1-La nube espumosa…
MATERIALES
-Agua oxigenada H2O2 (30%)-KI (0,5%) -Jabón/Lavavajillas
1)¿Qué creéis que ocurrirá?
2)¿Qué está ocurriendo?
3)¿Por qué ha ocurrido?
Práctica 2-”¿Carbón de azúcar?”
MATERIALES
-Azúcar-H2SO4-Espátula-Agitador-Vaso de precipitado
1)¿Qué creéis que ocurrirá?
2)¿Qué está ocurriendo?
3)¿Por qué ha ocurrido?
Práctica 3-”Reacción de la malaquita”
MATERIALES
-CuCO3 (malaquita)-HCl-Agua de Cal-Agua -6 matraces-1 tubo de ensayo
1)¿Qué creéis que ocurrirá?
2)¿Qué está ocurriendo?
3)¿Por qué ha ocurrido?
Práctica 4-Guerra Gaseosa
MATERIALES
-Bicarbonato sódico-Vinagre-Globo-Botella vacía-Espátula
1)¿Qué creéis que ocurrirá?
2)¿Qué está ocurriendo?
3)¿Por qué ha ocurrido?
Práctica 5-”El huevo saltarín”
MATERIALES
-1 Huevo-Vinagre-Recipiente
1)¿Qué creéis que ocurrirá?
2)¿Qué está ocurriendo?
3)¿Por qué ha ocurrido?
Práctica 6-”Un huevo frito”
MATERIALES
-1 Huevo-alcohol 96%-Recipiente
1)¿Qué creéis que ocurrirá?
2)¿Qué está ocurriendo?
3)¿Por qué ha ocurrido?
Estequiometría“Ajuste de las ecuaciones químicas”
https://www.youtube.com/watch?v=tDAlm79qhPQ
La importancia de las reacciones químicas en la sociedad
https://www.youtube.com/watch?v=2q2RMfCdI14
https://www.youtube.com/watch?v=5HxWe0u9kJI
Principales problemas ambientales
1. Aumento del efecto invernadero
2. La lluvia ácida
3.La destrucción de la capa de ozono
Aumento del efecto invernadero
LA LLUVIA ÁCIDA
DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO
¿Qué puedes hacer tú?
5R
