EXISTEN EN EL MERCADO MÚLTIPLES SOLUCIONES PARA USO INTRAVENOSO QUE SE UTILIZAN EN EL ÁMBITO CLÍNICO, CON “APARENTEMENTE” POCAS DIFERENCIAS, SIN EMBARGO CON SIGNIFICATIVOS Y VARIADOS EFECTOS SOBRE LA HEMODINÁMICA Y HOMEOSTASIS DEL ENFERMO. LA ADMINISTRACIÓN DE LOS LÍQUIDOS INTRAVENOSOS CORRESPONDE AL EQUIPO DE ENFERMERÍA QUIEN DEBE TENER CONOCIMIENTOS SÓLIDOS SOBRE SUS EFECTOS.

DE IGUAL FORMA ASUME UN ROL PROTAGÓNICO EN EL CONTROL Y SEGUIMIENTO DE ESTOS, MANTENIENDO UNA COMUNICACIÓN PERMANENTE CON LOS DEMÁS MIEMBROS DEL EQUIPO DE SALUD, CONTANDO CON LA ASIGNACIÓN DE UN TIEMPO DETERMINADO QUE COMPRENDE NO SÓLO LA PREPARACIÓN, CAMBIO DE SOLUCIONES Y ELABORACIÓN DE LOS REGISTROS SINO QUE INCLUYE LA VALORACIÓN, EL DISEÑO, EJECUCIÓN Y SEGUIMIENTO DE UN PLAN DE CUIDADOS, ASÍ COMO LA DISCUSIÓN Y PARTICIPACIÓN EN EL PROCESO DE TOMA DE DECISIONES. SE PUEDEN MENCIONAR DOS GRUPOS DE LÍQUIDOS PARA LA ADMINISTRACIÓN INTRAVENOSA: LOS CRISTALOIDES Y LOS COLOIDES.

 

LAS SOLUCIONES CRISTALOIDES SE DEFINEN COMO AQUELLAS QUE CONTIENEN AGUA, ELECTROLITOS Y/O AZÚCARES EN DIFERENTES PRO-PORCIONES Y OSMOLARIDADES. RESPECTO AL PLASMA PUEDEN SER HIPOTÓNICAS, HIPERTÓNICAS O ISOTÓNICAS.

 

DEBIDO A QUE EL ESPACIO EXTRACELULAR CONSTA DE LOS COMPARTIMENTOS INTRAVASCULAR E INTERSTICIAL, 25% Y 75% RES-PECTIVAMENTE, TODA SOLUCIÓN TIPO CRISTALOIDE ISOTÓNICO SE DISTRIBUYE EN ESTA MISMA PROPORCIÓN, POR LO QUE PARA COM-PENSAR UNA PÉRDIDA SANGUÍNEA SE DEBE REPONER EN CRISTALOIDE TRES A CUATRO VECES EL VOLUMEN PERDIDO; DE TAL MANERA QUE SI SE PIERDEN 500 ML DE SANGRE, SE DEBEN REPONER ENTRE 1.500 A 2.000 ML DE CRISTALOIDE ISOTÓNICO.

 

SI SE ADMINISTRAN 1.000 ML DE CRISTALOIDES, ESTOS SE DISTRIBUYEN EN LOS LÍQUIDOS CORPORALES ASÍ: DOS TERCIOS VAN AL ESPACIO INTRACELULAR (666 ML) Y UN TERCIO AL ESPACIO EXTRACELULAR (EC) (333 ML). COMO EL ESPACIO EC SE DIVIDE EN INTERSTICIAL E INTRAVASCULAR, SE DISTRIBUIRÁN 250 ML AL ESPACIO INTERSTICIAL (75%) Y 83 ML AL INTRAVASCULAR (25%).

 

LA CAPACIDAD DE LOS CRISTALOIDES DE EXPANDIR VOLUMEN VA A ESTAR RELACIONADA CON LA CONCENTRACIÓN DE SODIO DE CADA SOLUCIÓN, Y ES ESTE SODIO EL QUE PROVOCA UN GRADIENTE OSMÓTICO ENTRE EL COMPARTIMIENTO EXTRAVASCULAR E INTRAVASCULAR.

LOS CRISTALOIDES SE CONSIDERAN NO TÓXICOS Y LIBRES DE REACCIONES ADVERSAS, SIN EMBARGO, SE PUEDEN PRESENTAR CIERTAS ALTERACIONES RELACIONADAS CON EL USO IN-DISCRIMINADO Y LA FALTA DE CONTROL POR PARTE DEL EQUIPO DE SALUD.

ES DE ANOTAR QUE DENTRO DE LOS EFECTOS SECUNDARIOS MÁS COMUNES DE LA PER-FUSIÓN DE GRANDES VOLÚMENES DE ESTAS SOLUCIONES SE ENCUENTRA LA APARICIÓN DE EDEMAS PERIFÉRICOS Y EDEMA PULMONAR, POR ELLO SE REQUIERE RACIONALIDAD EN SU USO Y CONTROL PERMANENTE POR PARTE DEL EQUIPO DE ENFERMERÍA PARA DETECTAR LOS SIGNOS Y SÍNTOMAS TEMPRANOS DE DICHAS ALTERACIONES

Como ya se mencionó, con respecto al plasma, los cristaloides pueden ser hipotónicos, isotónicos e hipertónicos. Esta tonicidad se presenta fundamentalmente por la concentración de so-lutos en la solución, específicamente el sodio, y la osmolaridad con respecto al plasma, así:

LAS SOLUCIONES HIPOTÓNICAS: SON AQUE-LLAS QUE TIENEN UNA CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS MENOR QUE OTRA SOLUCIÓN. SE DE-FINEN TAMBIÉN COMO SOLUCIONES QUE TIENEN UNA OSMOLARIDAD MENOR A LA DEL PLASMA (MENOR DE 280 MOSMOL/L).(1)  

SON SOLUCIONES QUE CONTIENEN MENOR CANTIDAD DE SODIO CON RESPECTO A OTRAS. COMO RESULTADO DE ESTO, SALDRÁ LÍQUIDO DE LA PRIMERA SOLUCIÓN A LA SEGUNDA SOLUCIÓN, HASTA TANTO LAS DOS SOLUCIONES TENGAN IGUAL CONCENTRACIÓN. 

SE USAN PARA CORREGIR ANOMALÍAS ELECTROLÍTICAS COMO LA HIPERNATREMIA, POR PÉRDIDA DE AGUA LIBRE EN PACIENTES DIABÉTICOS O CON DESHIDRATACIÓN CRÓNICA, DONDE PRIMA LA PÉRDIDA DE VOLUMEN INTRACELULAR.(3) 

EJEMPLOS DE ÉSTAS SON LA SOLUCIÓN SALINA AL 0,45% (SOLUCIÓN SALINA AL MEDIO), SS (SOLUCIÓN SALINA) AL 0,33% Y LA DAD (DEXTROSA EN AGUA DESTILADA) AL 2,5% Y AL 5,0%.

LAS SOLUCIONES ISOTÓNICAS: SON AQUELLAS QUE TIENEN LA MISMA CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS QUE OTRA SOLUCIÓN.

 

SI DOS LÍQUIDOS EN IGUAL CONCENTRACIÓN SE ENCUENTRAN EN COMPARTIMIENTOS AD-YACENTES SEPARADOS POR UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE SE DICE QUE ESTÁN BALANCEADAS, POR QUE EL LÍQUIDO DE CADA COMPARTIMIENTO PERMANECE EN SU LUGAR, NO HAY GANANCIA O PÉRDIDA DE LÍQUIDOS. SE CONSIDERA QUE CONTIENEN LA MISMA CANTIDAD DE PARTÍCULAS OSMÓTICAMENTE ACTIVAS QUE EL LÍQUIDO EXTRA-CELULAR Y POR TANTO PERMANECEN DENTRO DEL ESPACIO EXTRACELULAR.

 

UNA SO-LUCIÓN ISOTÓNICA TIENE UNA OSMOLARIDAD SIMILAR A LA DEL PLASMA, ENTRE 272- 300 MOSMOL/LITRO.(1)

 

EJEMPLOS DE ESTAS SOLUCIONES SON LA SSN (SOLUCIÓN SALINA NORMAL) AL 0,9% Y LACTATO DE RINGER.

 

LAS SOLUCIONES HIPERTÓNICAS SE DEFINEN COMO AQUELLAS QUE TIENEN MAYOR CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS QUE OTRA SOLUCIÓN, MAYOR OSMOLARIDAD QUE EL PLASMA (SUPERIOR A 300 MOSMOL/L) Y MA-YOR CONCENTRACIÓN DE SODIO.(5)

 

CUANDO UNA PRIMERA SOLUCIÓN CONTIENE MAYOR CANTIDAD DE SODIO QUE UNA SEGUNDA, SE DICE QUE LA PRIMERA ES HIPERTÓNICA COMPARADA CON LA SEGUNDA. COMO RESULTADO DE LO ANTERIOR, PASARÁ LÍQUIDO DE LA SEGUNDA SOLUCIÓN A LA PRIMERA HIPERTÓNICA HASTA TANTO LAS DOS SOLUCIONES TENGAN IGUAL CONCENTRACIÓN.

 

A CONTINUACIÓN UNA DESCRIPCIÓN DETALLADA DE LAS PRINCIPALES SOLUCIONES CRISTALOIDES UTILIZADAS EN EL ÁMBITO HOSPITALARIO. EN LA TABLA 2 SE IDENTIFICAN LOS COMPONENTES DE ESTAS SOLUCIONES.

 SOLUCIÓN SALINA NORMAL (SSN 0,9%)

 

LA SOLUCIÓN SALINA NORMAL AL 0,9% TAMBIÉN DENOMINADA SUERO FISIOLÓGICO, ES LA SUSTANCIA CRISTALOIDE ESTÁNDAR, ES LEVEMENTE HIPERTÓNICA RESPECTO AL LÍQUIDO EXTRACELULAR Y TIENE UN PH ÁCIDO.

 

LA RELACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SODIO (NA) Y DE CLORO (CL.) QUE ES 1/1 EN EL SUERO FISIOLÓGICO, ES FAVORABLE PARA EL SODIO RESPECTO AL CLORO (3/2) EN EL LÍQUIDO EXTRACELULAR (NA+ MAYOR CL). LA NORMALIZACIÓN DEL DÉFICIT DE LA VOLEMIA ES POSIBLE CON LA SOLUCIÓN SALINA NORMAL, ACEPTANDO LA NECESIDAD DE GRAN-DES CANTIDADES, DEBIDO A LA LIBRE DIFUSIÓN ENTRE EL ESPACIO VASCULAR E INTERSTICIAL DE ESTA SOLUCIÓN. DESPUÉS DE LA INFUSIÓN DE 1.000 ML DE SSN SÓLO UN 20-30% DEL LÍQUIDO INFUNDIDO PERMANECERÁ EN EL ESPACIO VASCULAR DESPUÉS DE DOS HORAS

NO ES QUÍMICAMENTE NORMAL, PERO TIENE GRAN UTILIDAD EN LA MAYORÍA DE LAS SITUACIONES EN LAS QUE ES NECESARIO REALIZAR REPLECIÓN DE LÍQUIDOS CORPORALES, Y ES DE BAJO COSTO. MUCHOS LA PREFIEREN COMO SOLUCIÓN RUTINARIA DE COMBATE. SIN EMBARGO,

SI SE PREFUNDEN CANTIDADES NO CONTROLA-DAS, EL EXCEDENTE DE CLORO DEL LÍQUIDO EXTRACELULAR DESPLAZA LOS BICARBONATOS DANDO LUGAR A UNA ACIDOSIS HIPERCLORÉMICA.

LACTATO DE RINGER O SOLUCIÓN  DE HARTMANN

 

ESTA SOLUCIÓN ISOTÓNICA CONTIENE 51 MEQ/L DE CLORO MENOS QUE LA SSN, GE-NERANDO SÓLO HIPERCLOREMIA TRANSITORIA, POR LO QUE TIENE MENOS POSIBILIDAD DE CAUSAR ACIDOSIS. (3)

 

POR ELLO, SE UTILIZA DE PREFERENCIA CUAN-DO SE DEBEN ADMINISTRAR CANTIDADES MASIVAS DE SOLUCIONES CRISTALOIDES. SE CONSIDERA QUE ES UNA SOLUCIÓN ELECTRO-LÍTICA BALANCEADA EN LA QUE PARTE DEL SODIO DE LA SOLUCIÓN SALINA ISOTÓNICA ES REEMPLAZADA POR CALCIO Y POTASIO.

 

LA PROPORCIÓN DE SUS COMPONENTES LE SUPONE UNA OSMOLARIDAD DE 272 MOSMOL/L. EL EFECTO DE VOLUMEN QUE SE CONSIGUE ES MUY SIMILAR AL DE LA SO-LUCIÓN SALINA NORMAL. LA VIDA MEDIA DEL LACTATO PLASMÁTICO ES DE MÁS O ME-NOS 20 MINUTOS, PUDIÉNDOSE VER INCREMENTADO ESTE TIEMPO A 4 - 6 HORAS EN PACIENTES CON SHOCK.

 

EL LACTATO ES UNA SOLUCIÓN ALCALÓTICA QUE CONTIENE 130 MEQ/L DE SODIO, 109 MEQ/L DE CLORO Y 28 MEQ/L DE LACTATO, UNIÓN QUE ES CONVERTIDA POR EL HÍGADO EN BICARBONATO Y POR ELLO SE UTILIZA EN ESTADOS DE ACIDOSIS.