1. RECONOCIMIENTO DE ALCOHOLES Y FENOLES

2. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.

Al finalizar la práctica y de prestar totalmente atención a la explicación al profesor y que él sea claro específico, totalmente amplio en el tema; nosotros seremos capaces de:

Reconocer generalmente los compuestos de alcoholes y fenoles. Diferenciar dichos compuestos mediante sus propiedades físicas y químicas.

3. FUNDAMNETOS TEÓRICOS.

Se denominan alcohol a aquellos hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrogeno enlazado en forma covalente. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógenos sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo.

FORMULACION: Los alcoholes responden a la formula general CnH2n+1OH

FUENTES: Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con levadura, pero solamente el etanol es producido comercial mente de esta manera, principalmente como combustible y como bebida. Otros alcoholes general mente son producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo.Los alcoholes presentan el grupo funcional-OH.

PROPIEDADES FISICAS:Los alcoholes pueden formar enlaces mediante puentes e hidrogeno, lo que causa que estos compuestos tengan puntos de ebullición más altos que los correspondientes haloalcanos.

CUADRO DE PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLES

NOMBRE FORMULA PUNTO DE EBULLICION

PUNTO DE FUCION

DENCIDAD

METANOL CH3OH 65°C -97°C 0,7918g/cm3ETANOL C2H5OH 78°C -114°C 0,789g/cm3PROPANOL C3H7OH 97°C -126°C 0,79g/cm3BUTANOL C4H9OH 118°C -89°C 0,8098g/cm3ALCOHOL ISOBUTILICO

C4H10O(CH3)2CHCH2OH

108°C -108°C 0,8g/cm3

Página 1 de 13

4. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

EQUIPOS REACTIVOS MATERIALES

Cocina de gas. (fig. 1)

Metanol (CH3OH).(fig. 8) Etanol (C2H5OH). Propanol (C3H7OH). Solución de hidróxido de sodio 20%

(NaOH). Lugol.(fig. 9) Permanganato de potasio (KMnOH).

(fig. 10) Ácido sulfúrico (H2SO4).

Tubos de ensayo. (fig.2) Gradilla.(fig.3) Gotero. (fig.4) Mechero.(fig.5) Alambre de cobre.(fig.

6) Vaso precipitado.(fig. 7) Pizetas.

5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

5.1 ALCOHOLES

a. OXIDACIÓN:

*En un tubo de ensayo agregamos ½ ml de etanol. Llevar un trozo de cobre hacia el mechero, calentar el cobre hasta que se ponga al rojo vivo. Luego dirigir el cobre hacia el tubo y dejar unos minutos.

½ ml CH3OH+½O2+trozo de Cu al rojo vivo.

Después comprobar que el cobre se pone de color rojo vivo, al introducirlo burbujea y sale un gas formaldehido.

*En un tubo de ensayo agregamos ½ ml de etanol, 5 gotas de permanganato de potasio y 3 gotas de ácido sulfúrico.

½ mlCH3CH2OH+5 gotas KMnO4+3 gotas H2SO4.

Después comprobar que el permanganato de potasio, su color característico que es el lila, el ácido sulfúrico acelera la reacción para que luego la solución se ponga transparente.

Página 2 de 13

b. REACTIVO DE LIEBEN:

*En un tubo de ensayo agregar½ ml de etanol, 1ml de NaOH al 10%, gotas de lugol hasta volver color amarillo y luego llevarlo a baño maria.

½ ml CH3CH2OH + 1 ml DE NaOH (10%) + gotas de lugol.

Luego comprobar que el lugol se caracteriza por su color ámbar, al este se vuelve incoloro, luego de seguir agregando el lugol a la solución esta se pone de color verde lechoso, para que después de unos minutos se forme un precipitado de color verde.

c. ESTERIFICACION:

*En un tubo de ensayo agregar 10 ml de ácido acético, 1 ml de etanol y 2 gotas de ácido sulfúrico. El color del producto no debe ser ni acido, ni alcohol.

½ ml CH3COOH + 1 ML CH3CH2OH + 2 gotas H2SO4.

Después comprobar que luego de agregar los compuestos a la solución se observa que no cambia de color, es decir no hay reacción para finalmente perder su olor.

6. ESQUEMAS.

6.1. Esquema de Equipos

Página 3 de 13Fig1. Cocina de gas

.

6.2. Esquema de Materiales

Página 4 de 13

Página 5 de 13

Fig. 2: Tubos de ensayo.

Fig. 03: gradilla

Fig. 04: gotero

Fig. 05: Mechero.

Página 6 de 13

Fig.7: Vaso precipitado.

6.3. Esquema de Reactivos.

Página 7 de 13

Fig.08: Metanol Fig. 09: Lugol.

Fig. 08: Br2/CFig. 10: Permanganato de potasio.

Fig. 06: Alambre de cobre.

6.4. Esquemas de Procedimientos.

A. Oxidación.

Página 8 de 13

Fig. 11: Echamos metanol en un tubo de ensayo.

B. Reactivo de lieben

Página 9 de 13

Fig. 12: Calentamos el cobre con ayuda del mechero, para después ponerlo dentro del tubo de ensayo que contiene metanol, y observamos que sale un gas formaldehido.

C. Esterificación.

Página 10 de 13

Fig. 13: En un tubo de ensayo echamos ½ ml de etanol, 1ml de NaOH al 20%, gotas de lugol hasta que se ponga amarillo.

Fig. 14: luego lo llevamos al baño maria, observamos que sus partículas se sedimentan, tiene un color verde claro.

Página 11 de 13

Fig. 15:en un tubo de ensayo agregamos 1ml de acido acético, 1ml de etanol y 2 gotas de acido sulfúrico, observamos que luego de echar estos compuestos no paso nada .

7. cálculos y resultados

EXPERIMENTO 01: Oxidación.

Al introducir el cobre al rojo vivo, se producen unas burbujas, lo cual emana un gas llamado formaldehido.

Al tubo que tiene etanol le agregamos permanganato de potasio (5 gotas), obtuvimos un color rosado, después H2SO4 (3 gotas); al agitar la solución cambio de color (turbio amarillento).

EXPERIMENTO 02:Reactivo de Lieven.

En un tubo de ensayo le agregamos etanol + hidróxido de sodio, agregamos también lugol. Obtuvimos un color verde lechoso, después de haberle echado lugol, lo llevamos al baño maria , observamos que se sedimenta en pequeñas partículas desintegrando la solución, se forma una base de color verde.

EXPERIMENTO 03: Esterificación.

En un tubo de ensayo agregamos ácido acético + 1 ml de etanol, luego echamos 2 gotas de ácido sulfúrico, observamos que no pasa nada, la solución es incolora.

8.-CONCLUSIONES.

Al concluir la práctica y de obtener con éxito todos los objetivos somos capaces de:

Reconocer experimentalmente los compuestos de alcoholes y fenoles y diferenciar dichos compuestos mediante sus propiedades físicas y químicas.

Página 12 de 13

Podemos concluir que un alcoholes un hidrocarburo, que contiene un grupo hidroxilo.

Los alcoholes pueden formar enlaces mediantes puentes de hidrogeno. Su fórmula es: CnH2n + 1OH.

9.-RECOMENDACIONES.

Entrar al laboratorio con su respectivo guardapolvo.

Cada vez que se use un tubo de ensayo se debe lavar y secar con papel

higiénico.

Anotar detalles importantes en su libreta.

Prestar atención, orden durante la realización de la práctica de laboratorio.

Debemos tener cuidado con los reactivos.

Ser cuidadoso al momento de usar los instrumentos.

Los alumnos deben realizar sus prácticas en un ambiente adecuado

(laboratorio).

Lavarse las manos al terminar la práctica de laboratorio.

Página 13 de 13