Preparación de soluciones Jornadas ITS marzo 2012 1 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA.

Preparación de solucionesPreparación de soluciones

Jornadas ITSJornadas ITSmarzo 2012marzo 2012

1

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Soluciones líquidasSoluciones líquidas

Sólido en líquidoSólido en líquido Líquido en líquidoLíquido en líquido

Solvente: líquidoSolvente: líquido

si es agua soluciones acuosassi es agua soluciones acuosas

2DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Una solución líquida tiene Una solución líquida tiene aspecto límpido, aspecto límpido,

no es turbiano es turbiaSi es turbia:Si es turbia:Una suspensión: sólido disperso en Una suspensión: sólido disperso en líquidolíquidoUna emulsión: gotitas de líquido Una emulsión: gotitas de líquido disperso en el otrodisperso en el otro


Preparación de solucionesPreparación de solucionesdos formasdos formas

Por pesada directaPor pesada directa: se parte de un sólido que se : se parte de un sólido que se disuelve en el solventedisuelve en el solvente MedirMedir masa de solutomasa de soluto Volumen de soluciónVolumen de solución

Por diluciónPor dilución: se parte de una solución y se agrega : se parte de una solución y se agrega solventesolventeMedir:Medir:- Volumen de solución inicialVolumen de solución inicial- Volumen de solución finalVolumen de solución final


Toda solución puede ser:Toda solución puede ser:

De concentración:De concentración:ExactaExactaAproximadaAproximada

Según sea la precisión requerida se elige el tipo Según sea la precisión requerida se elige el tipo de materiales para medir.de materiales para medir.


Medir masaMedir masa

BalanzaBalanzaEspecificaciones imprescindibles para usarla:Especificaciones imprescindibles para usarla:

Sensibilidad o precisiónSensibilidad o precisión Carga máximaCarga máxima

Cuanto más sensible es la balanza, menor es su carga Cuanto más sensible es la balanza, menor es su carga máximamáxima


Tipos de balanza más comunesTipos de balanza más comunessegún sensibilidadsegún sensibilidad

Al centigramo, cg o 0,01 gAl centigramo, cg o 0,01 g

Trebouchet, granatarias, auxiliares.Trebouchet, granatarias, auxiliares.

A la décima de miligramo, 0,1 mg o 1 x 10A la décima de miligramo, 0,1 mg o 1 x 10 -4-4 gg

AnalíticaAnalítica

Al miligramo, mgAl miligramo, mg

Precisión intermediaPrecisión intermedia7


Todas las balanzas pueden ser:Todas las balanzas pueden ser:

MecánicasMecánicas ElectrónicasElectrónicas

Esta clasificación no sirve para indicar tipo de Esta clasificación no sirve para indicar tipo de balanza; es un dato secundario, lo primero es balanza; es un dato secundario, lo primero es

la precisión.la precisión.


Medir volumenMedir volumen

Material de vidrio:Material de vidrio: Par contener, ej. matracesPar contener, ej. matraces Para verter, ej. PipetasPara verter, ej. Pipetas

Otra clasificación:Otra clasificación: GraduadoGraduado Aforado (más precisión y exactitud)Aforado (más precisión y exactitud)


Para “preparar” una solución:Para “preparar” una solución:

Información requeridaInformación requerida::

Volumen de solución que se necesitaVolumen de solución que se necesita

Concentración deseadaConcentración deseada

Precisión y exactitud en el valor de la Precisión y exactitud en el valor de la concentraciónconcentración


Formas de expresar la concentraciónFormas de expresar la concentración

Gramos por litroGramos por litro: :

g/L = m(g) soluto ÷ volumen (L) g/L = m(g) soluto ÷ volumen (L) soluciónsolución

masa (g) del soluto en 1 L de soluciónmasa (g) del soluto en 1 L de solución

% masa/volumen% masa/volumen::% m/V = m (g) soluto ÷ V (mL) solución x100% m/V = m (g) soluto ÷ V (mL) solución x100

Gramos de soluto en 100 mL de soluciónGramos de soluto en 100 mL de solución


Formas de expresar la concentraciónFormas de expresar la concentración

% masa/masa% masa/masa::% m/m = m (g) soluto ÷ m (g) solución x100% m/m = m (g) soluto ÷ m (g) solución x100

Gramos de soluto en 100 g de soluciónGramos de soluto en 100 g de solución

% volumen/volumen% volumen/volumen: : º Gay Lussacº Gay Lussac% V/V = V (mL) soluto ÷ V (mL) solución x100% V/V = V (mL) soluto ÷ V (mL) solución x100

V (mL) de soluto en 100 mL de soluciónV (mL) de soluto en 100 mL de solución


La forma “química” de expresar La forma “química” de expresar la concentraciónla concentraciónMOLARIDADMOLARIDAD

M = n (mol) solouto ÷ V (L) soluciónM = n (mol) solouto ÷ V (L) solución

moles de soluto en 1 L de soluciónmoles de soluto en 1 L de solución


¿Qué es mol?¿Qué es mol?

mol es la unidad en el SI de la magnitud mol es la unidad en el SI de la magnitud cantidad química, ncantidad química, n

Se calcula:Se calcula:

n (mol)= m (g) ÷ Mm (g/mol)n (mol)= m (g) ÷ Mm (g/mol)

Se debe conocer la masa molar de la sustanciaSe debe conocer la masa molar de la sustancia


Masa molarMasa molar

Se calcula a partir de la fórmula de la sustancia y Se calcula a partir de la fórmula de la sustancia y las masas atómicas de los elementos) que se las masas atómicas de los elementos) que se encuentran en la T. P., teniendo en cuenta la encuentran en la T. P., teniendo en cuenta la atomicidad.atomicidad.

Ejemplo: Ejemplo: NaNa22SOSO44

Mm= 2 Ma Na + Ma S + 4 Ma OMm= 2 Ma Na + Ma S + 4 Ma O


Preparación de soluciones por pesada directaPreparación de soluciones por pesada directa

Concentración exactaConcentración exacta (solución patrón) (solución patrón) Masa medida en balanza de precisión (al mg o 0,1 mg)Masa medida en balanza de precisión (al mg o 0,1 mg) Volumen en matraz aforadoVolumen en matraz aforado

Concentración aproximadaConcentración aproximada Masa medida al cg (0,01 g)Masa medida al cg (0,01 g) Volumen en matraz ErlenmeyerVolumen en matraz Erlenmeyer


TALLERTALLERpesada directapesada directa

Preparar por pesada directa 100 mL de Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, al 10 % m/Val 10 % m/V

Preparar por pesada directa 100 mL de Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de sulfato de cobre (II) solución acuosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSOpentahidratado, CuSO4. 4. 5H5H220 de concentración 0 de concentración

exacta 0,10 Mexacta 0,10 M


TALLERTALLERdilucióndilución

Determinar densidad (con densímetro o midiendo Determinar densidad (con densímetro o midiendo m y V) de una solución de ácido clorhídrico, HCl, m y V) de una solución de ácido clorhídrico, HCl, de concentración desconocida y buscar de concentración desconocida y buscar concentración de tablasconcentración de tablas

Preparar por dilución 100 mL de solución de HCl Preparar por dilución 100 mL de solución de HCl 0,1 M, a partir de la solución0,1 M, a partir de la solución


Lectura correcta de volumenLectura correcta de volumen


Etiqueta de una soluciónEtiqueta de una solución

Debe contener:Debe contener:

Identificación del producto: nombre y fórmulaIdentificación del producto: nombre y fórmula concentraciónconcentración Indicación de peligro: íconos, texto, frases H (Hazard)Indicación de peligro: íconos, texto, frases H (Hazard) Palabra de advertencia: ATENCION O PELIGROPalabra de advertencia: ATENCION O PELIGRO Consejos de prudencia: texto, frases P (Precaution)Consejos de prudencia: texto, frases P (Precaution) Fecha de envasadoFecha de envasado Nombre del responsableNombre del responsable

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