PREINFORME

PRACTICAS LABORATORIO QUIMICA GENERAL No 2

4-5-6

LUIS FELIPE RODRIGUEZ PEREZ

TUTOR DE LABORATORIO:

JHON WILMAR CRUZ WANAME

CEAD INSCRITO PARA LABORATORIO-EJE CAFETEROCEAD DONDE REALIZARE LA PRACTICA-EJE CAFETERO

DOSQUEBRADAS

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD -

MANIZALES ABRIL 2014

PRÁCTICA 4: SOLUCIONES

INTRODUCCION

En la practica 4 identificaremos la preparación de soluciones a partir de las mediciones directas de

soluto y solvente.

También adquirimos habilidad y destreza en la realización de montajes de laboratorio y en las

operaciones básicas de preparación y estandarización de soluciones. , comprendiendo las

diferentes formas de expresar la concentración de una solución.

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados

de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características.

Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su

estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de

soluciones son: agua salada,

OBJETIVO GENERAL

Preparar soluciones de diversas concentraciones, para ver el cambio que provoca cada

componente.

MARCO TEORICO

PROCEDIMIENTO

1. Preparación de una solución de NaCl al 10%p/p (en peso)

En un vaso de precipitados seco se tomo 10g de NaCl. Luego se retiro de la balanza se le agrego

90 g de agua (90 mL). Se homogenizo en el balón aforado de 100mL

Observaciones.

Cuando agregamos el agua sobre el NaCL se acento el NaCL, luego se comenzó a realizar la

homogenización en el vaso precipitado se observaba fácilmente el soluto, pero cuando esta mezcla

la pasamos al balón aforado de 250mL, y se realizó la homogenización la mezcla de veía que la

forma de la solución es acuosa, aceitosa y presenta ondulaciones con pequeñas partículas de

puntos claros hasta quedar totalmente traslucida la solución.

¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 mL de agua?

Por la densidad de la sustancia en cuestión, que se expresa en la relación masa / volumen de la

misma. Por ejemplo, el agua tiene una densidad de aproximadamente 1 gramo/mililitro a

temperatura ambiente, lo que significaría que 90 gramos de agua equivalen a 90 ml.

Preparación de una solución 2M de NaCl

Para poder hallar la masa exacta del Nacl en la mezcla debemos aplicar la formula

correspondiente.

Para averiguar la masa del Nacl nos remitimos a la tabla periódica y sumamos sus pesos atómicos

lo que nos da como resultado 58,4gr de soluto y tomamos la primera medida que nos piden que es

100mL

a) 2M 2M Nacl/1L *58,4gr/1M Nacl *0,1L= 11,68gr

Rta/ para preparar una solución de 2M de Nacl en 100 mL de agua necesitamos 11,68gr de soluto

b) 2M Nacl/1L *58,4gr/1M Nacl *0.05L= 5,84gr

Rta/ para preparar una solución de 2M de Nacl en 50 mL de agua necesitamos 5,84gr de soluto

b) 2M Nacl/1L *58,4gr/1M Nacl *0.25L= 29,2gr

Rta/ para preparar una solución de 2M de Nacl en 250 mL de agua necesitamos 29,2 gr de soluto

Disolución

Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes

soluciones:

a) 50mL - 0.5M

b) 100mL - 0.2M

c) 250mL – 0.1M

Debemos aplicar la siguiente formula

C1 x v1 = C2 x v2

v1= C2 x v2/ C1 reemplazando tenemos

a) 0,5M*50mL/2M = 12,5mL

Rta/Para 0,5M en 50 mL necesitamos 12,5mL de volumen de la solución anterior

b) 0,2M*50mL/2M = 5mL

Rta/Para 0,2M en 50 mL necesitamos 5mL de volumen de la solución anterior

c) 0,1M*50mL/2M = 2,5mL

Rta/Para 0,1M en 50 mL necesitamos 5mL de volumen de la solución anterior

Observaciones

Pudimos observar que las soluciones con las nuevas cantidades al principio se veían viscosas

Con líneas grasosas, luego de homogenizar la solución se colocaba menos densa, pero debemos

recordar que a pesar de ser muestras diferentes la solución posee la misma concentración

5. Determinar concentración de una solución salina

Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g.

Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula

de porcelana.

Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad.

Deje enfriar y vuelva a pesar.

Registre sus observaciones.

Nota: para la realización de los cálculos a continuación debe determinar

Peso de la cápsula vacía: 34,7 gr

Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M : 45,3 gr

Peso de la solución (Los 10 mL): 10,6 gr

Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): 36,6 gr

Peso del soluto: 1,9 gr

CÁLCULOS

2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L,

molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente.

%p/v = Peso de Soluto (grs.) x 100

Volumen de solución (ml)

1,9gr/10mL*100= 19%

%p/p = Peso de Soluto (grs.) x 100

Peso de Solución

1,9gr/10,6gr*100= 17,92%

M = Nº de moles de soluto

Litros de solución

2M/0,01= 200 M

3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M

Volumen de la solución: 200 ml = 0.20 L

N(soluto)NaCl= 2,5mol/L * 0.25 L= 0.62 mol NaCl= 0.62 mol * 58,4g/mol = 36,2 g

4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una

solución 1M

V1*C1 = V2*C2

V1*2,5M = 100mL*1M

V1= 100mL*1M/2,5M

V1=40 mL

Correlación con la carrera que estudia el autor

Teniendo en cuenta los quehaceres con los que convivo a diario en mi campo laboral, se me relaciona ya que tengo que manipular diferentes tipos de soluciones que tiene como propósito buscar resultados que están establecidos por la compañía, porcentajes de concentraciones y rendimientos de los diferentes productos que se producen.

Atraves de la práctica buscamos mejorar lo que es el manejo de diferentes tipos de sólidos, llegar a tener la habilidad para manejar todo tipo de materiales,

REFERENCIAS

http://html.rincondelvago.com/solubilidad_2.html

http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm#ee

DANILO ARIZA, módulo unad, unidad dos, preparación de soluciones

PRACTICA 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS

INTRODUCCION

En esta práctica desarrollaremos las propiedades coligativas de las soluciones y en ella hallaremos

la masa molar del azufre y del naftaleno.

La adición de un soluto a un solvente disminuye la temperatura de fusión de éste. Para un dado

solvente, la disminución del punto de fusión es directamente proporcional a la concentración de

partículas disueltas en él. Para el naftaleno, la relación existente entre el descenso de la

temperatura de fusión y la modalidad de la solución es 6,9° Kg/mol, valor que representa la

constante crioscopia (Kc).

En este experimento se determinará la masa molecular del azufre (soluto) disuelto en naftaleno

(solvente), determinando la temperatura de fusión de una solución que contiene masas conocidas

de ambos constituyentes. A partir del punto de fusión observado y conociendo el punto de fusión

del solvente puro y la constante crioscopia de éste, es posible determinar la masa molecular del

soluto.

Por lo tanto, para determinar masas moleculares mediante la disminución del punto de

Congelación del solvente, es necesario primero "calibrar" éste, midiendo su constante

Crioscopia.

OBJETIVO

Medir la temperatura de congelación (fusión) de un solvente y la temperatura de congelación

(fusión) de una solución hecha con el mismo solvente, determinando la constante crioscopia del

solvente.

MARCO TEORICO

METODOLOGIA

Se realiza el montaje necesario para la práctica Se Pesaron 3 gr de naftaleno y se Vertieron en el

tubo de ensayo, luego se prendió el mechero y se colocó el tubo en agua caliente hasta que el

naftaleno se fundiera totalmente, cuando ocurrió dicho proceso se tomó la temperatura de fundición

y se retiró del agua caliente hasta dejar que se cristalizara de nuevo, durante este intervalo se

tomaba la temperatura cada 20 segundos.

Después de estar cristalizado, nuevamente lo ponemos al agua caliente y cuando nuevamente se

funde le agregamos 3 gr de azufre, se comienza a revolver hasta conseguir la total disolución del

soluto conservando la temperatura final, por ultimo lo retiramos del agua y comenzamos a observar

el punto de cristalización de la mezcla, tomando el dato de la temperatura cada 20 segundos.

CÁLCULOS

Masa de naftaleno (g1) 3gr

Masa de azufre (g2) 3gr

Temperatura de solidificación del naftaleno (T0f) 69°c

Temperatura de solidificación de la solución (Tf) 70°c

Descenso del punto de solidificación ATf = (T0f – Tf) -1

Molaridad de la solución m = (ΔTf / Kf) 10m

Masa molar del azufre = 1000 x g2 / m x g1 = 30M

Masa atómica del azufre (tabla periódica) = 32,064

Cálculo molaridad = m

m= TF

= m1 Kf (naftaleno)

m1= x moles soluto

Masa de soluto

KC= 7,0 °C/m

Naftaleno C10H8 = 68 g/mol

m = 2.0 = 0,28571 m

7,0

Masa molar del azufre = 0.5 / [0.29 x 0.005] = 345g/mol

Con este valor se calcula el subíndice de la fórmula molecular del azufre Sx:345/32 = 10.78

Es posible que la fórmula fuese S10 ó S11Con datos tabulados del punto de congelación del naftaleno (70°C), se obtendría una variación de temperatura de 4.8°C... con esos valores la molaridad sería de 0.69La masa molar sería de 145 aproximadamente para un subíndice de 4.5 La fórmula sería S4 ó S5Las formas alotrópicas comunes son S4 y S8.

Cálculo del peso molecular

1 mol soluto (azufre) = masa soluto (G)

=? g/mol

X moles de soluto

1 mol azufre = 128 g azufre

= 256

0,5 g de azufre

3. Cálculo de error

E= Xi-Xt

Er= Xi – Xt

= 256 – 32.064

Xt = 6.9

32.064

Tabla de datos de la temperatura de cristalización

TIEMPO (S)TEMPERATURA

NAFTALENO ºC

TEMPARATURA

SOLUCION

(NAFTALENO- AZUFRE )

20 78ºC 78ºC

40 78ºC 76ºC

60 78ºC 76ºC

80 78ºC 76ºC

100 76ºC 75ºC

120 76ºC 74ºC

140 76ºC 74ºC

160 72ºC 74ºC

180 72ºC 72ºC

200 70ºC 71ºC

220 69ºC 70ºC

Correlación con la carrera que estudia el autor

En la empresa donde laboro se relaciona mucho con el cambio de diferentes sustancias,

que van relacionadas con diferentes soluciones que dependen únicamente del resultado

de concentración que nos muestre basados en diferentes porcentajes.

REFERENCIAS

http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa

http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm

PRACTICA 6

CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

INTRODUCCION

En el presente informe se dará a conocer a través de un experimento hecho en clases, las

reacciones químicas que ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de aprender a identificar si

una sustancia doméstica es ácida, básica o neutra, para ello se utilizaremos los indicadores ácido -

base, los cuales son por lo general un ácido orgánico o una base orgánica débil que tiene colores

claramente diferentes en sus formas no ionizadas y ionizadas.

El proceso de titulación es una técnica que consiste en agregar gradualmente una disolución de

concentración perfectamente conocida (disolución patrón) a otra disolución de concentración

desconocida hasta que la reacción química entre las disoluciones se complete, es decir, que se

llegue al punto de equivalencia o de neutralización. Y nos damos cuenta de este punto de

equivalencia o de neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el indicador.

OBJETIVO GENERAL

Caracterizar una solución como ácida o básica utilizando un indicador ácido-básico, estimando su

pH.

MARCO TEORICO

METODOLOGIA

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de

ensayo y la pipeta.

En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vertimos por separado 2mL de cada una de las

siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de

sodio 0,1; agua destilada, procedimos ha agregar una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5

tubos de ensayo y agitamos.

Por último observamos los cambios y registramos el color final y el pH de la solución en la

siguiente tabla.

Tabla de reacciones con soluciones estándar

SolucionIndicador pH

Rojo de metilo Fenolftaleina Azul de timolEstimado

HCI 0.1 MRojo Incoloro Amarillo Rojo Rojo

4.14.2 8.3 6 1.2 1

Rojo Incoloro Amarillo Amarillo Naranja6.34.2 8.3 6 8 5

Amarillo Rojo Azul Azul Verde8.76.3 10 7.6 9.6 10

Amarillo Rojo Azul Azul Verde8.56.3 10 7.6 9.6 9

Amarillo Incoloro Azul Amarillo Amarillo7.6

Azul de bromotimol

Papel indicador universal

ACIDO ACETICO 0.1M

AMONIACO 0.1M

HIDROXIDO DE SODIO 0.1M

AGUA DESTILADA

Tabla de reacciones con soluciones caserasHCI 0.1 M 4.2 8.3 6 1.2 1 4.1

Rojo Incoloro Amarillo Amarillo Naranja6.34.2 8.3 6 8 5

Amarillo Rojo Azul Azul Verde8.76.3 10 7.6 9.6 10

Amarillo Rojo Azul Azul Verde8.56.3 10 7.6 9.6 9

Amarillo Incoloro Azul Amarillo Amarillo7.66.3 8.3 7.6 8 8

SolucionIndicador pH

Rojo de metilo Fenolftaleina Azul de timolEstimado

LecheAmarillo Incoloro Azul Amarillo Amarillo

6.4

ACIDO ACETICO 0.1M

AMONIACO 0.1M

HIDROXIDO DE SODIO 0.1M

AGUA DESTILADA

Azul de bromotimol

Papel indicador universal

Correlación con la carrera que estudia el autor

Después de haber realizado por nuestra propia cuenta las distintas actividades de laboratorio

planteadas en la guía podemos concluir que el trabajo practico de laboratorio nos permite entender

más fácilmente los conceptos de reacciones, ya que estas reacciones experimentales son más

comunes de lo que pensamos por que ocurren habitualmente en la naturaleza, alrededor o dentro

de nuestro organismo, puesto que muchas de las sustancias que consumimos a diario tienen un

carácter ácido, básico o neutro de la misma forma nos damos cuenta de que el proceso de

titulación o valoración, es una forma controlada de llevar a cabo una reacción que puede ser de

neutralización, complexo métrica (de formación de complejos) o redox (de oxidación-reducción) en

la que conocemos con precisión la concentración de uno de los reactivos, así como el volumen

exacto añadido de ambos.

Además el proceso de titulación es importantísimo para el avance de la ciencia, ya que mediante

esto se puede conocer y calcular la concentración exacta de un segundo reactivo, en una reacción,

esta técnica requiere de mucha precisión debido a que una sola gota es necesaria para una

variación de pH. En mi carrera es muy importante ya que me ayuda a comprender conceptos del

tema leyes y métodos que se utilizan en cada análisis.

REFERENCIAS

http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/proteinas/proteinas.shtml

http://es.wikipedia.org/wiki/PH