Instituto Politcnico NacionalUnidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniera y Ciencias Sociales y Administrativas3 DEPARTAMENTALPROYECTO DE INVESTIGACION Asignatura: Metodologa de la Investigacin Interdisciplinaria Secuencia: 2IM10Alumna: River

INSTITUTO POLITCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

PRACTICA N1 MANEJO DE MATERIAL Y QUIPO DE LABORATORIO

QUIMICA APLICADA

SECUENCIA: 1IV24

EQUIPO: 1

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

Olvera Espinoza Gabriel(Colaborador)Parra Garca ngel David (Colaborador)Rivera Flores Karla Montserrat (Encargado)Ruiz Osornio Ivonne (Editor)Tovar Escovar Carlos Jair(Colaborador)

PROFESOR: Marco Antonio Crdenas Ayala

ABSTRACT

in this practice used charles law experiment to be performed in the laboratory, with a German team which was to test the theory. We got the team thermostat on a table where we could all see , then some companions began to place a hose where the thermostat was going to bucket of water that was below this , then connect , but there was a little flaw, so we went back to put the hoses.Before connecting to the light we checked that all was well , the apparatus to zero , the light was not so up and down .The professor explained that we were working with a differential pressure gauge which carries mercury.We speak of the pressure, temperature and volume, if we increase the temperature increases the volume. Also commented that there is greater atmospheric pressure at sea leve, because there is lower as more molecules above us.After a lengthy explanation , all go to make some measurements , some companions set out to measure with a ruler who had separation when the temperature climbed , first had many faults , but then everything started to go out better.Some we are dedicated to write the results out to raise the temperature and range rate.

OBJETIVO GENERAL Determinar el coeficiente de expansin de acuerdo con los datos obtenidos. Observar si la presin es constante al elevar la temperatura.

OBJETIVOS PARTICULARES Investigar para una masa fija de aire, la correlacin del volumen y la temperatura a presin constante. Determinar, con base en datos experimentales, el valor del coeficiente de expansin trmica.

INTRODUCCINLas molculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presin del gas. Cuanto mayor sea la temperatura, mayor ser la velocidad de las molculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presin no vare. A continuacin puedes ver el comportamiento de un gas. La primera barra controla la temperatura del gas, la segunda la presin a la que est sometido y la tercera el nmero de molculas de gas (o, lo que es lo mismo, el nmero de moles).

Laecuacinque describe normalmente la relacin entre la presin, el volumen, la temperatura y la cantidad (enmoles) de un gas ideal es:

Dnde: =Presin absoluta =Volumen =Molesdegas =Constante universal de los gases ideales =Temperatura absoluta

El estado de un gas est determinado por su temperatura, su presin y la cantidad de sustancia. Para un gas ideal, estas variables se relacionan entre s en la ecuacin de estado pV=nRTUn mol de gas ideal en condiciones normales de presin (1.01325x10 Pa) y temperatura (0 o 273 K) ocupa 0.0224 m. El valor de la constante R es de 8.314 Pa.m/mol.KLos gases tienen propiedades:1.-Son fcil de comprimir2.-S e expanden para llenar los recipientes que lo contienen 3.-Ocupan mucho ms espacio que masa equivalentes de lquidos o slidos, bajo condiciones atmosfricas normales.Ley de Charles (V a T; p y n constantes)La energa cintica promedio de las partculas de un gas es proporcional a la temperatura del mismo. Como la masa de las partculas es constante se deben mover con mayor rapidez a medida que el gas se calienta V/T=constante o (V1/T1)= (V2/T2)

MATERIAL Y EQUIPOAparato para estudio de las leyes de los gases marca PHYWE ( r= 0.57 cm) con volumen adicional de 1.01 cm3 , con soporte, mercurio y termmetro Bao con termostato, control de temperatura y recirculacin de agua.

CLCULOS Y RESULTADOS1. Instalar el equipo de medicin del comportamiento del gas de acuerdo a las instrucciones del profesor.2. Elegir una presin manomtrica (Pman.) la cual se mantendr constante a lo largo del experimento.3. Medir una altura h1 (cm) de tubo recto desde el inicio del nivel de mercurio hasta donde termina la parte recta a una temperatura constante t1. 4. Cambiar la temperatura t2 con el termostato hasta que sea constante.5. Ajustar la Pman. del manmetro nuevamente a la presin inicial( punto 2).6. Medir la altura h2. 7. Repetir las operaciones anteriores hasta obtener 4 pares de lecturas ( h y t ).

Datos experimentales ley de Charles

Longitud en columna de aire (cm)Volumen de aire (cm o ml)Temperatura C

22.522

22.623.97 cm^329

23.524.99 cm ^336

2425.50 cm^343

CUESTIONARIO1. Determinar los volmenes (en mL y L).V1V2V3

cm^323.97 cm24.99 cm25.5 cm

ml23.9 ml24.99 ml25.5 ml

l0.0239 l0.0249 l0.0255 l

1 l1000cmx23.97cmx=0.0239 l

1 l1000 ml0.0239 lxX=23.9 ml

2. Calcular la presin absoluta en (atm).Pabs=Patm + Pman

Pabs= 585mmHg + 350 mmHg

Pabs=935 mmHg1 Atm760 mmHgX935 mmHgX=1.2302 atm

3. Calcular el nmero de moles con el primer dato inicial y calcule el % de error relativo con respecto al dato de 1 mol.

4. Elaborar una tabla de V (mL) y t (oC) .

V (ml)T (C)

23.9 ml29 C

24.99 ml36C

25.5 ml43C

5. Determinar el coeficiente de dilatacin volumtrico por medio de una ajuste por mnimos cuadrados para una lnea recta.

y = ax+ b

a=0.1142b= 20.68

r=0.9787

v=0.1142x-+ 20.68

===5.52x10

6. Encontrar el % de error relativo con respecto al terico.

teorico==3.6609x10

% error =|| x 100%

=|| x 100%=50.78%

Pabs = Pat + Pman 585mmHg + 350 = 935 mmHg

1.23 atm

T1V1L a ml

2223.570.02357

3624.990.02499

4325.50.0255

=(1.23 atm) (0.23 ml) = 0.0116 (0.082 atml/molk) (295k) 0.01160

0.00120

0.01207

CONCLUSIONESPara realizar la prctica, el equipo conto con la participacin de todos los integrantes, cuyos integrantes nos comprometimos a realizar la prctica siguiendo los pasos y de acuerdo a lo establecido en el manual, pero para eso cada uno de nosotros nos dividimos las partes de la practica con el objetivo de que cada persona tuviera una actividad en particular que cumplir, como por ejemplo uno midi correctamente el agua, otro preparaba el equipo en el cual bamos a colocar el vaso de precipitados para calentar el agua. Para trabajar con mayor comodidad en el laboratorio nos distribuimos los lugares de trabajo, dos de cada lado de la mesa, y cuando algo se ensuciaba o se regaba el agua de inmediato nos encargbamos de limpiar, para evitar que la prctica se entorpeciera con algn accidente, finalmente entre todos aportamos ideas para la elaboracin del reporte de la prctica, todos nos escuchamos y despus elegimos cual era la forma idnea para trabajar.

Fuentes Bibliogrficas

Manual de laboratorio para qumica- experimentos y teoras. Davis Mac Nab Haenish, Mc Clellan OConnor. Editorial Reverte. Raymond Chang. Qumica de. Mc. Graw Hill. 4 Edition Mexico, 1996. Ralph H. Petrucci y Harwood S. William. Qumica General Principios y aplicaciones modernas Ed. Prentice Hall. Madrid 1999.Fuentes Informticas http://www.slideshare.net/edgar.enrique.delgado/materiales-del-laboratorio