UNIVERSIDAD NACIONAL JOSE MARIA ARGUEDASFACULTAD DE INGENIERÍA

LABORATORIO QUIMICA ORGANICA.

Docente: Ing. David Choque Quispe. Semestre: IIJefe de práctica: Ing. Rosa Huaraca Aparco. Fecha: 24/04/2015

Práctica # 1 TEMA: “DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS”

1. INTRODUCCIÓN

Las propiedades de los compuestos están influenciadas principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predomina el enlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad, se explica el por qué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. Generalmente los ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, sulfúrico) son fuertes con constantes de acidez altos, mientras los orgánicos son débiles con constantes de acidez bajos.2. OBJETIVOS

2.1.Demostrar experimentalmente algunas diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

2. MATERIALES Y REACTIVOS3.1 Materiales

01 Gradilla 06 Tubos de ensayos 03 Vasos de precipitado de 100 y 200 ml Baño maría 01 Soporte universal con anillo 01 Termómetro Alambre de asbesto pinzas para tubo de ensayo Pipetas graduadas de 5 y 19 ml Espátulas Balanza Papel

3.2 Reactivos

Agua destilada Cloruro de sodio Nitrato de potasio Ácido benzoico

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Almidón benceno Acetona Azúcar

3. PROCEDIMIENTO3.1. Solubilidad

Colocar en 4 tubos de ensayo 2 ml de agua destilada y numéralos. Agrega 0.2 gr de Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico, almidón, respectivamente. Agitar vigorosamente y anotar tus observaciones.

3.2. Punto de ebulliciónEn baño maría coloca en un vaso de precipitado 10 ml de acetona. Calienta con cuidado y anota la temperatura de ebullición con un termómetro. Deja enfriar la acetona y regrésala al frasco de donde lo tomaste. Haz lo mismo con el agua y anota tus observaciones.

3.3. Formación de carbonoQuema un trozo de papel y anota tus observaciones. Ahora en una cápsula de porcelana calienta 0.5gr de azúcar y después 0.5gr de NaCl. ¿En dónde hubo formación de carbono?

3.4. Estabilidad térmicaToma dos tubos de ensayo y agrégale a uno de ellos 1g de NaCl y al otro 1g de almidón. Llévalos a la flama del mechero y caliéntalos hasta que notes un cambio en ellos. ¿En cuál tardas más tiempo en observar algún cambio?

5. RESULTADOS

6. DISCUSION DE RESULTADOS

7. CUESTIONARIO

7.1. En base a lo que realizaste en la práctica, ¿Cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico y otro inorgánico?

7.2. Explica por qué los compuestos iónicos conducen la electricidad.7.3. ¿Por qué un compuesto puede solubilizarse en agua? (Varias

opciones).7.4. Teóricamente quién es más soluble, ¿El ácido benzoico o el

almidón? ¿Estas observaciones coinciden con los datos que obtuviste experimentalmente?

8. CONCLUSIONES

9. BIBLIOGRAFIA

Autor; Año; “Nombre del libro”; Edición; Editorial; Ciudad – País; Pág.…… Mínimo 2 libros.

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