Procedimento

Reacción de Lucas

Se depositan en tres tubos de ensayo 5 gotas de n-butanol sec-butanol y t-butanol respectivamente. Posterior a esto se agrega a cada uno 1 mL de reactivo de lucas (ZnCl2 anhidro en HCL conc) y se deja reposar 10 min. Luego se observa en busca de un enturbiamiento de la solución el cual evidencia la existencia de reacción.

Reacción de oxidación.

Se deposita en 2 tubos de ensayo una gota de etanol y una gota de t-butilico respectivamente. Se agrega una gota de solución sulfocromica a cada uno. Luego se observa en busca de la desaparición del color naranja del reactivo y posterior formación de precipitado o emulsión verde azulado.

Fenoles

a) Se determina el pH de la solución de fenol con papel indicador universal.b) Se agregan 5 gotas de solución de fenol y agua de bromo, gota a gota con agitación

permanente. c) A aproximadamente 1 mL de solución de fenol se agregan una gota de solución de cloruro

férrico al 1%. Se disuelve en agua y se observa.

En un tubo de ensayo con 10 mL de agua, se disuelve una pequeña cantidad de ácido salicílico y se agregan gotas de solución de cloruro férrico al 1%.

Éteres

Se depositan 5 mL de éter etílico en una probeta de 100 mL agregando agua hasta que éste se disuelva totalmente. Luego se agregan 15 g de NaCl a la solución y se agita. Posteriormente se evalua observando lo que ocurre

Para la demostración de presencia de peróxidos se mezclan 5 mL de solución de almidón con unos mL de solución de Kl, luego se añade 1 a 2 mL de éter añejo y se agita. Posteriormente se realiza una evaluación visual.

Resultados y discusión

Reacción con sodio

Figura 1. Ecuaciones para reacciones con sodio metálico

Reacción de Lucas.

Con el reactivo de Lucas y a temperatura ambiente, los alcoholes primarios no reaccionan apreciablemente. Los terciarios suelen hacerlo de forma casi inmediata y los secundarios, con una velocidad intermedia (esta última no se apreció en el transcurso de la experiencia). Donde se puede observar la aparición de cloruro de alquilo.

Figura 2. Ecuaciones para solución con Reactivo de Lucas.

Reacción de oxidación

La solución que contiene etanol presenta una reacción positiva, por otra parte la reacción con la solución de t-butílico y solución sulfocromica no presenta reacción.

Fenoles

La propiedad característica que distingue a los fenoles de los alcoholes es la acidez. Los fenoles son débilmente ácidos y se pueden neutralizar con hidróxido de sodio. Los alcoholes son de un millón a mil millones de veces menos ácidos que el fenol y no se neutralizan con hidróxido de sodio.

Al mezclar una solución fenol y agua de bromo se produce reacción notando esta, a través del cambio de coloración, (pasando de color rojizo del bromo a incoloro)

Se pudo evidenciar un cambio de color, de amarillo inicial a violeta indicando así la presencia de fenol, esto se da porque los fenoles reaccionan con FeCL3, mientras que para los alcoholes no.

Ácido salicílico más cloruro férrico en disolución acuosa, presenta un color rojizo (característico a un pH acido entre 2 y 3).

Figura 3. Mecanismo de reacción del fenol con Br2

Preguntas

1. Ordene en forma decreciente de acuerdo a su reactividad con sodio, los siguientes alcoholes: etanol, n butanol, t butanol y metanol.

n-butanol > 2-butanol > t-butanol.

Con los alcoholes primarios la reacción con el sodio es relativamente rápida; los alcoholes secundarios reaccionan más lentamente que los primarios y en los alcoholes terciarios, la reacción es muy lenta.

2. Indique como podría diferenciar, usando algunas reacciones del laboratorio, metanol de 2-propanol

3. Indique como podría transformar el alcohol puro en alcohol absoluto

A través de destilación continua

Conclusión

Se han expuesto los resultados de ciertas pruebas realizadas con alcoholes, fenoles y éteres, donde se logró determinar, a partir de las sustancias trabajadas, que o cuales reactivos son solubles y en que medio lo son además se observó las reacciones que permiten diferenciar el orden de reacción de los alcoholes.