INFORME LABORATORIO MTODO DE RAST INTEGRANTES:AbadMauro, Campos Cristian, Daz Jennifer,Escorcia Rodolfo, Gutirrez lvaroRESUMEN:e realizo en el laboratorio, la practica correspondiente a las propiedades Coli!ativaspero, especialmente a la del descenso del punto de con!elaci"n, se utilizo alcanfor, naftaleno, aceite mineral, # otras $erramientas de laboratorio para realizar la e%periencia, &ue tiene como 'nalidad determinar el punto de fusi"n o el punto de con!elaci"n de la muestra problema &ue es una mezcla de alcanfor mas naftaleno(PALABRAS CLAVES) punto de fusi"n, presi"n de vapor, fase solida, fase li&uidaOBJETIVOS* Determinar el peso molecular de la muestraINTRODUCCINEn &umica se llaman propiedades Coli!ativas a a&uellas propiedades deuna disoluci"n &ue dependen +nicamente de la concentraci"n( Generalmente e%presada como concentraci"n e&uivalente, es decir, de la cantidad de partculas de soluto por partculas totales, # no de la composici"n &umica del soluto(MARCO TERICO,as propiedades Coli!ativas dependen de la concentraci"n del soluto # no de la naturaleza de sus molculas( -o !uardan nin!una relaci"n con el tama.o ni con cual&uier otra propiedad de los solutos( on funci"n s"lo del n+mero de partculas(Est/n estrec$amente relacionadas con la presi"n de vapor, &ue es la presi"n &ue e0erce la fase de vapor sobre la fase l&uida, cuando el l&uido se encuentra en un recipiente cerrado( ,a presi"n de vapor depende del solvente # de la temperatura a la cual sea medida 1a ma#ortemperatura, ma#or presi"n de vapor2( e mide cuando el sistema lle!a al e&uilibrio din/mico, es decir, cuando la cantidad de molculas de vapor &ue vuelven a la fase l&uida es i!ual a las molculas &ue se transforman en vapor(,as propiedades Coli!ativas son)* Disminuci"n de la 3resi"n de vapor* Elevaci"n de la temperatura de ebullici"n* Reducci"n de la temperatura de con!elaci"n(* 3resi"n osm"tica(Disminuci"n de la presi"n de vapor) ,a presi"n de vapor de un disolvente desciende cuando se le a.ade un soluto no vol/til( Este efecto es el resultado de dos factores)* ,a disminuci"n del n+mero de molculas del disolvente en la super'cie libre(* ,a aparici"n de fuerzas atractivas entre las molculas del soluto # las molculas del disolvente, di'cultando su paso a vapor(i un soluto es no vol/til la presi"n de vapor de su disoluci"n es menor &ue la del disolvente puro( As &ue la relaci"n entre la presi"n de vapor #presi"n de vapor del disolvente depende de la concentraci"n del soluto en la disoluci"n( Esta relaci"n est/ dado por la le# de Raoult, &ue establece &ue la presi"n parcial de un disolvente sobre una disoluci"n est/ dada por la presi"n de vapor del disolvente puro, multiplicada por la fracci"n molar del disolvente en la disoluci"n(4na fuerza motora en los procesos fsicos # &umicos es el incremento del desorden) a ma#or desorden creado, m/s favorable es el proceso( ,avaporizaci"n aumenta el desorden de un sistema por&ue las molculas en el vapor no est/n tan cercanamente empacadas # por lo tanto tienenmenos orden &ue las del l&uido( Como en una disoluci"n est/ m/s desordenada &ue el disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disoluci"n # un vapor es menor &ue la &ue se da entre un disolventepuro # un vapor( As las molculas del l&uido tienen menor tendencia a abandonar el disolvente para transformarse en vapor(Elevaci"n de la temperatura de ebullici"n) ,a temperatura de ebullici"n de un l&uido es a&ulla a la cual su presi"n de vapor i!uala a la atmosfrica(Cual&uier disminuci"n en la presi"n de vapor 1como al a.adir un soluto no vol/til2 producir/ un aumento en la temperatura de ebullici"n( ,a elevaci"n de la temperatura de ebullici"n es proporcional a la fracci"n molar del soluto( Este aumento en la temperatura de ebullici"n 1D5e2 es proporcional a la concentraci"n molal del soluto)D5e 6 7e m,a constante ebullosc"pica 17e2 es caracterstica de cada disolvente 1no depende de la naturaleza del soluto2 # para el a!ua su valor es 8,9: ;CK0ulioK0ulioL72:N>9:,:J !molH(>:J MJ molA>6 7-'7 :; (36o*BIBLIOGRAFIA: ri.bib.udo.edu.ve/bitstream/123456789/3221/1/TESIS_OM.pd !!!."eo#ities.!s/todo$ostraba%ossa$$o/or"aI_1&.pd Editio' 2 isi#o)uimi#a 2&12.