7/21/2019 Ley Hess

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Universidad de Guanajuato

División de Ciencias Naturales y Exactas

Laboratorio de Fisicoquímica

Alumnoa

Cint!ia "ara#ua $artine#

%ractica && Ley de 'ess

%ro(esor $ario )vila *odrí+ue#

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OBJETIVO

Comprobar la validez de la ley de Hess para determinar los calores de reacción en lasreacciones enunciadas.

INTRODUCCIÓN

El paso de los reactivos a los productos finales puede hacerse directamente o a través deuna serie de estados intermedios, y se cumple que: "la variación de la entalpa en lareacción directa es la suma de las entalpas de cada una de las reacciones intermedias",ya que al ser la entalpa una función de estado, no depende del camino se!uido sino delas condiciones iniciales y finales.

Esto es lo que se conoce como la ley de Hess, formulada en #$%, y a través de ellapodemos calcular variaciones de entalpa de una reacción con tal de que pueda obtenersecomo suma al!ebraica de dos o m&s reacciones cuyos valores de variación de entalpason conocidos.

 

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'or lo tanto, para la (ermodin&mica, hay tres premisas que se deben cumplir siempre:

• 'rimera: El valor de la variación de entalpa )*H+ para una reacción que serealiza a una (emperatura y a una 'resión determinadas, es siempre elmismo, independientemente de la que reacción transcurra en uno o varios

pasos.

• e!unda: El valor de la variación de la entalpa )*H+ es directamenteproporcional a la cantidad de reactivo utilizado o de producto obtenido.

• (ercera: -os valores de la variación de entalpa )*H+ para dos reaccionesinversas, son i!uales en ma!nitud pero de si!no contrario.

MATERIALES:Calormetro(ermómetro di!italoporte universal'inzas universales(apón monohoradado

 !itador ma!nético.

TECNICA

/edición0bservación/ane1o de material de laboratorio2efinición de ley de hess

REACTIVOS

 !ua destiladaHidró3ido de potasio

 4cido clorhdrico %,5 / 4cido clorhdrico ,% /

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

2eterminación de 6 H.

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. !re!ar 5% m- de a!ua destilada al calormetro y tener una a!itación constante)empleando un a!itador ma!nético+, medir la temperatura hasta que esta permanezcaconstante )(+.

7. /edir una masa de ,$ ! de Hidró3ido de potasio.

8. !re!ar el Hidró3ido de potasio al a!ua destilada contenida en el calormetro )mantener la a!itación constante+ y re!istrar la m&3ima temperatura obtenida )(7+.

2eterminación de 6 H7.

. !re!ar 5% m- de &cido clorhdrico %,5 / al calormetro y tener una a!itación constante)empleando un a!itador ma!nético+, medir la temperatura hasta que esta permanezcaconstante )(8+.

7. /edir una masa de ,$ ! de Hidró3ido de potasio.

8. !re!ar el Hidró3ido de potasio a la solución de &cido clorhdrico %,5 / contenida en elcalormetro )mantener la a!itación constante+ y re!istrar la m&3ima temperatura obtenida

)($+.2eterminación de 6 H8.

. !re!ar 75 m- de &cido clorhdrico ,% / al calormetro y tener una a!itación constante)empleando un a!itador ma!nético+, medir la temperatura hasta que esta permanezcaconstante )(5+.

7. 'reparar 75 m- de una solución de Hidró3ido de potasio ,% /.

8. !re!ar la solución de Hidró3ido de potasio a la solución de 4cido clorhdrico contenidaen el calormetro )mantener la a!itación constante+ y re!istrar la m&3ima temperaturaobtenida )(9+.

RESULTADOS

Temperatura Ensay ! Ensay " Cn#$us%&n! 75 75. E3otermica" 7.$ 7.9' 79.9 79.9 E3otermica( 89.7 85) 79.# 79.# E3otermica* 8$.7 85

Determ%na#%&n +e$ #am,% en $a enta$p-a ! para $a s%.u%ente rea##%&n

;0H < H70 )l+ ;< < 0H < H7% )l+

*H= >)*H H70+ < )*H 0H+? @ >)*H ;0H+ < )*H H70+?

*H= @7#5.#8 < 8#.5 A 5B <7#5.#8 = @#.%5 ;Dmol

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Determ%na#%&n +e$ #am,% en $a enta$p-a " para $a s%.u%ente rea##%&n

Hall < ;0H ;cal < H70

*H= @9#9.$$ ; Dmoll

Cambio de entalpa de neutralización = @B%5 ; D mol

(E0FC0

Cambio de entalpa de neutralización @9#9.$$ ; D mol

EG'EF/E(-

C0C-IFJ K 2FCIF0E

En esta pr&ctica calculamos los cambios de entalpia de nuestras reacciones quesucedieron en el calormetro el cual nos da un apro3imado por lo cual validamos nuestroobe1tivo y doy como aprobada la pr&ctica y con la ley de hees determinamos nuestrosc&lculos y vimos al ener!a liberada en cada reacción.