Presentación Ley de Hess
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Ley de Hess Paula Izquierdo Sánchez Álvaro Moreno Vallori Inma Moya Torregrosa Juan Navarro Arenas Laura Pardo García Ley de Hess
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Ley de Hess
Paula Izquierdo SánchezÁlvaro Moreno ValloriInma Moya TorregrosaJuan Navarro ArenasLaura Pardo García
Ley de Hess
Ley de Hess: fundamentos teóricos
Ley de Hess
Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor dereacción liberado o absorbido es independiente de el número de etapas en las que selleva a cabo la reacción.
Ley de Hess
Ley de Hess: fundamentos teóricos
Ley de Hess
Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor dereacción liberado o absorbido es independiente de el número de etapas en las que selleva a cabo la reacción.
Explicación
Sean a,b, c, d elementos y X ,Y , Z compuestos, y supongamos las siguientesreacciones
a + b !" X !H1
c + d !" Y !H2
X + Y !" Z + d !H3
Ley de Hess
Ley de Hess: fundamentos teóricos
Ley de Hess
Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor dereacción liberado o absorbido es independiente de el número de etapas en las que selleva a cabo la reacción.
Explicación
Sean a,b, c, d elementos y X ,Y , Z compuestos, y supongamos las siguientesreacciones
a + b !" X !H1
c + d !" Y !H2
X + Y !" Z + d !H3
La tercera reacción se puede escribir de la forma
X|{z}
se disocia
+ Y|{z}
se disocia
!" a + b + c| {z }
se componen
+ d !" Z + d !H3
Ley de Hess
Ley de Hess: fundamentos teóricos
Ley de Hess
Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor dereacción liberado o absorbido es independiente de el número de etapas en las que selleva a cabo la reacción.
Explicación
Sean a,b, c, d elementos y X ,Y , Z compuestos, y supongamos las siguientesreacciones
a + b !" X !H1
c + d !" Y !H2
X + Y !" Z + d !H3
La tercera reacción se puede escribir de la forma
X|{z}
se disocia
+ Y|{z}
se disocia
!" a + b + c| {z }
se componen
+ d !" Z + d !H3
De donde !!H1 ! !H2 + !H4 = !H3, siendo !H4 la entalpía de formación de Z .
Ley de Hess
Problema 1 : Aplicación de la ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, 94,05 y 68,32kCal/mol , y el calor de combustión de un mol de ácido acético C2H4O2 (l) es 208,00kCal/mol . A partir de estos datos determinar el calor de formación del ácido acético.
Ley de Hess
Problema 1 : Aplicación de la ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, 94,05 y 68,32kCal/mol , y el calor de combustión de un mol de ácido acético C2H4O2 (l) es 208,00kCal/mol . A partir de estos datos determinar el calor de formación del ácido acético.
Solución
1 La reacción de formación del ácido acético es:
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?
Ley de Hess
Problema 1 : Aplicación de la ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, 94,05 y 68,32kCal/mol , y el calor de combustión de un mol de ácido acético C2H4O2 (l) es 208,00kCal/mol . A partir de estos datos determinar el calor de formación del ácido acético.
Solución
1 La reacción de formación del ácido acético es:
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?
2 Las reacciones con variaciones de entalpía conocidas son:
C(s) + O2(g) !" CO2(g) !H3 = 94,05 kCal/mol
H2(g) +1
2O2(g) !" H2O(g) !H2 = 68,32 kCal/mol
C2H4O2(l) + 2O2(g) !" 2CO2(g) + 2H2O(g) !H1 = 208 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 1 : Aplicación de la ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, 94,05 y 68,32kCal/mol , y el calor de combustión de un mol de ácido acético C2H4O2 (l) es 208,00kCal/mol . A partir de estos datos determinar el calor de formación del ácido acético.
Solución
1 La reacción de formación del ácido acético es:
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?
2 Las reacciones con variaciones de entalpía conocidas son:
C(s) + O2(g) !" CO2(g) !H3 = 94,05 kCal/mol
H2(g) +1
2O2(g) !" H2O(g) !H2 = 68,32 kCal/mol
C2H4O2(l) + 2O2(g) !" 2CO2(g) + 2H2O(g) !H1 = 208 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 1 : Aplicación de la ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, 94,05 y 68,32kCal/mol , y el calor de combustión de un mol de ácido acético C2H4O2 (l) es 208,00kCal/mol . A partir de estos datos determinar el calor de formación del ácido acético.
Solución
1 La reacción de formación del ácido acético es:
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?
2 Las reacciones con variaciones de entalpía conocidas son:
C(s) + O2(g) !" CO2(g) !H3 = 94,05 kCal/mol
H2(g) +1
2O2(g) !" H2O(g) !H2 = 68,32 kCal/mol
2CO2(g) + 2H2O(g) !" C2H4O2(l) + 2O2(g) !H1 = !208 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 1 : Aplicación de la ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, 94,05 y 68,32kCal/mol , y el calor de combustión de un mol de ácido acético C2H4O2 (l) es 208,00kCal/mol . A partir de estos datos determinar el calor de formación del ácido acético.
Solución
1 La reacción de formación del ácido acético es:
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?
2 Las reacciones con variaciones de entalpía conocidas son:
C(s) + O2(g) !" CO2(g) !H3 = 94,05 kCal/mol
H2(g) +1
2O2(g) !" H2O(g) !H2 = 68,32 kCal/mol
2CO2(g) + 2H2O(g) !" C2H4O2(l) + 2O2(g) !H1 = !208 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 1 : Aplicación de la ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, 94,05 y 68,32kCal/mol , y el calor de combustión de un mol de ácido acético C2H4O2 (l) es 208,00kCal/mol . A partir de estos datos determinar el calor de formación del ácido acético.
Solución
1 La reacción de formación del ácido acético es:
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?
2 Las reacciones con variaciones de entalpía conocidas son:
2C(s) + 2O2(g) !" 2CO2(g) !H3 = 2 · 94,05 kCal/mol
2H2(g) + O2(g) !" 2H2O(g) !H2 = 2 · 68,32 kCal/mol
2CO2(g) + 2H2O(g) !" C2H4O2(l) + 2O2(g) !H1 = !208 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 1
Solución
3 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera:
2C(s) + 2O2(g) !" 2CO2(g) !H3 = 2 · 94,05 kCal/mol
2H2(g) + O2(g) !" 2H2O(g) !H2 = 2 · 68,32 kCal/mol
2CO2(g) + 2H2O(g) !" C2H4O2(l) + 2O2(g) !H1 = !208 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 1
Solución
43 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera:
2C(s) + 2O2(g) !" 2CO2(g) !H3 = 2 · 94,05 kCal/mol
2H2(g) + O2(g) !" 2H2O(g) !H2 = 2 · 68,32 kCal/mol
2CO2(g) + 2H2O(g) !" C2H4O2(l) + 2O2(g) !H1 = !208 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 1
Solución
43 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera:
2C(s) + 2O2(g) !" 2CO2(g) !H3 = 2 · 94,05 kCal/mol
2H2(g) + O2(g) !" 2H2O(g) !H2 = 2 · 68,32 kCal/mol
2CO2(g) + 2H2O(g) !" C2H4O2(l) + 2O2(g) !H1 = !208 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 1
Solución
43 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera:
2C(s) + 2O2(g) !" 2CO2(g) !H3 = 2 · 94,05 kCal/mol
2H2(g) + O2(g) !" 2H2O(g) !H2 = 2 · 68,32 kCal/mol
2CO2(g) + 2H2O(g) !" C2H4O2(l) + 2O2(g) !H1 = !208 kCal/mol
4 Por lo tanto, la reacción de formación del ácido acético quedará:
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l)
!H = 2 · 94,05 + 2 · 68,32 ! 208 = 117,74 kCal/mol
Ley de Hess
Problema 2: aplicación de la Ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación de la pirita, S2Fe, del óxido férrico y del gas sulfuroso sonrespectivamente, 33,50, 198,50, 70,92 kCal/mol . Calcular el calor de reaccióncorrespondiente a la tostación de la pirita de hierro.
Ley de Hess
Problema 2: aplicación de la Ley de Hess
Enunciado
Los calores de formación de la pirita, S2Fe, del óxido férrico y del gas sulfuroso sonrespectivamente, 33,50, 198,50, 70,92 kCal/mol . Calcular el calor de reaccióncorrespondiente a la tostación de la pirita de hierro.
Solución
Aquí va la solución del ejercicio 2
Ley de Hess
Problema 5: entalpías de enlace
Enunciado
Empleando las entalpías de enlace determinar el calor de de formación del ácidoacético.
Entalpias de enlace simple(Kj/mol) Entalpias de enlace doble(Kj/mol)
H C N OH 436 414 389 464C 347 293 351N 159 222O 138
C N OC 612 615 715N 418 607O 498
Ley de Hess
Problema 5: entalpías de enlace
Enunciado
Empleando las entalpías de enlace determinar el calor de de formación del ácidoacético.
Entalpias de enlace simple(Kj/mol) Entalpias de enlace doble(Kj/mol)
H C N OH 436 414 389 464C 347 293 351N 159 222O 138
C N OC 612 615 715N 418 607O 498
Ley de Hess
Problema 5: entalpías de enlace
Enunciado
Empleando las entalpías de enlace determinar el calor de de formación del ácidoacético.
Entalpias de enlace simple(Kj/mol) Entalpias de enlace doble(Kj/mol)
H C N OH 436 414 389 464C 347 293 351N 159 222O 138
C N OC 612 615 715N 418 607O 498
Solución
Aquí va la solución del ejercicio 5.
Ley de Hess
