Presentación Ley de Hess

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    24-Jun-2015
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Ley de Hess

Paula Izquierdo Snchez lvaro Moreno Vallori Inma Moya Torregrosa Juan Navarro Arenas Laura Pardo Garca

Ley de Hess

Ley de Hess: fundamentos tericosLey de Hess Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reaccin liberado o absorbido es independiente de el nmero de etapas en las que se lleva a cabo la reaccin.

Ley de Hess

Ley de Hess: fundamentos tericosLey de Hess Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reaccin liberado o absorbido es independiente de el nmero de etapas en las que se lleva a cabo la reaccin. Explicacin Sean a, b, c, d elementos y X , Y , Z compuestos, y supongamos las siguientes reacciones a + b X H1 c + d Y X + Y Z + d H2 H3

Ley de Hess

Ley de Hess: fundamentos tericosLey de Hess Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reaccin liberado o absorbido es independiente de el nmero de etapas en las que se lleva a cabo la reaccin. Explicacin Sean a, b, c, d elementos y X , Y , Z compuestos, y supongamos las siguientes reacciones a + b X H1 c + d Y X + Y Z + d La tercera reaccin se puede escribir de la forma X |{z}se disocia

H2 H3

+

Y |{z}se disocia

a + b + c + d Z + d {z } |se componen

H3

Ley de Hess

Ley de Hess: fundamentos tericosLey de Hess Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reaccin liberado o absorbido es independiente de el nmero de etapas en las que se lleva a cabo la reaccin. Explicacin Sean a, b, c, d elementos y X , Y , Z compuestos, y supongamos las siguientes reacciones a + b X H1 c + d Y X + Y Z + d La tercera reaccin se puede escribir de la forma X |{z}se disocia

H2 H3

+

Y |{z}se disocia

a + b + c + d Z + d {z } |se componen

H3

De donde H1 H2 + H4 = H3 , siendo H4 la entalpa de formacin de Z .

Ley de Hess

Problema 1 : Aplicacin de la ley de HessEnunciado Los calores de formacin del CO2 y del H2 O son, respectivamente, 94,05 y 68,32 kCal/mol, y el calor de combustin de un mol de cido actico C2 H4 O2 (l) es 208,00 kCal/mol. A partir de estos datos determinar el calor de formacin del cido actico.

Ley de Hess

Problema 1 : Aplicacin de la ley de HessEnunciado Los calores de formacin del CO2 y del H2 O son, respectivamente, 94,05 y 68,32 kCal/mol, y el calor de combustin de un mol de cido actico C2 H4 O2 (l) es 208,00 kCal/mol. A partir de estos datos determinar el calor de formacin del cido actico. Solucin 1 La reaccin de formacin del cido actico es: 2C (s) + 2H2 (g ) + O2 (g ) C2 H4 O2 (l) H =?

Ley de Hess

Problema 1 : Aplicacin de la ley de HessEnunciado Los calores de formacin del CO2 y del H2 O son, respectivamente, 94,05 y 68,32 kCal/mol, y el calor de combustin de un mol de cido actico C2 H4 O2 (l) es 208,00 kCal/mol. A partir de estos datos determinar el calor de formacin del cido actico. Solucin 1 La reaccin de formacin del cido actico es: 2C (s) + 2H2 (g ) + O2 (g ) C2 H4 O2 (l) 2 Las reacciones con variaciones de entalpa conocidas son: C (s) + O2 (g ) CO2 (g ) H2 (g ) + 1 O2 (g ) H2 O(g ) 2 H3 = 94,05 kCal/mol H2 = 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol H =?

C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g ) 2CO2 (g ) + 2H2 O(g )

Ley de Hess

Problema 1 : Aplicacin de la ley de HessEnunciado Los calores de formacin del CO2 y del H2 O son, respectivamente, 94,05 y 68,32 kCal/mol, y el calor de combustin de un mol de cido actico C2 H4 O2 (l) es 208,00 kCal/mol. A partir de estos datos determinar el calor de formacin del cido actico. Solucin 1 La reaccin de formacin del cido actico es: 2C (s) + 2H2 (g ) + O2 (g ) C2 H4 O2 (l) 2 Las reacciones con variaciones de entalpa conocidas son: C (s) + O2 (g ) CO2 (g ) H2 (g ) + 1 O2 (g ) H2 O(g ) 2 H3 = 94,05 kCal/mol H2 = 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol H =?

C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g ) 2CO2 (g ) + 2H2 O(g )

Ley de Hess

Problema 1 : Aplicacin de la ley de HessEnunciado Los calores de formacin del CO2 y del H2 O son, respectivamente, 94,05 y 68,32 kCal/mol, y el calor de combustin de un mol de cido actico C2 H4 O2 (l) es 208,00 kCal/mol. A partir de estos datos determinar el calor de formacin del cido actico. Solucin 1 La reaccin de formacin del cido actico es: 2C (s) + 2H2 (g ) + O2 (g ) C2 H4 O2 (l) 2 Las reacciones con variaciones de entalpa conocidas son: C (s) + O2 (g ) CO2 (g ) H2 (g ) + 1 O2 (g ) H2 O(g ) 2 H3 = 94,05 kCal/mol H2 = 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol H =?

2CO2 (g ) + 2H2 O(g ) C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g )

Ley de Hess

Problema 1 : Aplicacin de la ley de HessEnunciado Los calores de formacin del CO2 y del H2 O son, respectivamente, 94,05 y 68,32 kCal/mol, y el calor de combustin de un mol de cido actico C2 H4 O2 (l) es 208,00 kCal/mol. A partir de estos datos determinar el calor de formacin del cido actico. Solucin 1 La reaccin de formacin del cido actico es: 2C (s) + 2H2 (g ) + O2 (g ) C2 H4 O2 (l) 2 Las reacciones con variaciones de entalpa conocidas son: C (s) + O2 (g ) CO2 (g ) H2 (g ) + 1 O2 (g ) H2 O(g ) 2 H3 = 94,05 kCal/mol H2 = 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol H =?

2CO2 (g ) + 2H2 O(g ) C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g )

Ley de Hess

Problema 1 : Aplicacin de la ley de HessEnunciado Los calores de formacin del CO2 y del H2 O son, respectivamente, 94,05 y 68,32 kCal/mol, y el calor de combustin de un mol de cido actico C2 H4 O2 (l) es 208,00 kCal/mol. A partir de estos datos determinar el calor de formacin del cido actico. Solucin 1 La reaccin de formacin del cido actico es: 2C (s) + 2H2 (g ) + O2 (g ) C2 H4 O2 (l) 2 Las reacciones con variaciones de entalpa conocidas son: 2C (s) + 2O2 (g ) 2CO2 (g ) 2H2 (g ) + O2 (g ) 2H2 O(g ) H3 = 2 94,05 kCal/mol H2 = 2 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol H =?

2CO2 (g ) + 2H2 O(g ) C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g )

Ley de Hess

Problema 1Solucin 3 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera: 2C (s) + 2O2 (g ) 2CO2 (g ) H3 = 2 94,05 kCal/mol

2H2 (g ) + O2 (g ) 2H2 O(g )

H2 = 2 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol

2CO2 (g ) + 2H2 O(g ) C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g )

Ley de Hess

Problema 1Solucin 3 4 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera: 2C (s) + 2O2 (g ) 2CO2 (g ) 2H2 (g ) + O2 (g ) 2H2 O(g ) H3 = 2 94,05 kCal/mol H2 = 2 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol

2CO2 (g ) + 2H2 O(g ) C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g )

Ley de Hess

Problema 1Solucin 3 4 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera: 2C (s) + 2O2 (g ) 2CO2 (g ) 2H2 (g ) + O2 (g ) 2H2 O(g ) H3 = 2 94,05 kCal/mol H2 = 2 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol

2CO2 (g ) + 2H2 O(g ) C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g )

Ley de Hess

Problema 1Solucin 3 4 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera: 2C (s) + 2O2 (g ) 2CO2 (g ) 2H2 (g ) + O2 (g ) 2H2 O(g ) H3 = 2 94,05 kCal/mol H2 = 2 68,32 kCal/mol H1 = 208 kCal/mol

2CO2 (g ) + 2H2 O(g ) C2 H4 O2 (l) + 2O2 (g )

4 Por lo tanto, la reaccin de formacin del cido actico quedar: 2C (s) + 2H2 (g ) + O2 (g ) C2 H4 O2 (l) H = 2 94,05 + 2 68,32 208 = 117,74 kCal/mol

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Problema 2: aplicacin de la Ley de Hess

Enunciado Los calores de formacin de la pirita, S2 Fe, del xido frrico y del gas sulfuroso son respectivamente, 33,50, 198,50, 70,92 kCal/mol. Calcular el calor de reaccin correspondiente a la tostacin de la pirita de hierro.

Ley de Hess

Problema 2: aplicacin de la Ley de Hess

Enunciado Los calores de formacin de la pirita, S2 Fe, del xido frrico y del gas sulfuroso son respectivamente, 33,50, 198,50, 70,92 kCal/mol. Calcular el calor de reaccin correspondiente a la tostacin de la pirita de hierro. Solucin Aqu va la solucin del ejercicio 2

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Problema 5: entalpas de enlace

Enunciado Empleando las entalpas de enlace determinar el calor de de formacin del cido actico. Entalpias de enlace simple(Kj/mol) H 436 C 414 347 N 389 293 159 O 464 351 222 138 Entalpias de enlace doble(Kj/mol) C 612 N 615 418 O 715 607 498

H C N O

C N O

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Problema 5: entalpas de enlace

Enunciado Empleando las entalpas de enlace determinar el calor de de formacin del cido actico. Entalpias de enlace simple(Kj/mol) H 436 C 414 347 N 389 293 159 O 464 351 222 138 Entalpias de enlace doble(Kj/mol) C 612 N 615 418 O 715 607 498

H C N O

C N O

Ley de Hess

Problema 5: entalpas de enlace

Enunciado Empleando las entalpas de enlace determinar el calor de de formacin del cido actico. Entalpias de enlace simple(Kj/mol) H 436 C 414 347 N 389 293 159 O 464 351 222 138 Entalpias de enlace doble(Kj/mol) C 612 N 615 418 O 715 607 498

H C N O Solucin

C N O

Aqu va la solucin del ejercicio 5.

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