Informe de química Nº2

1) Datos Informativos:

Paola Altamirano

Curso: 3ro Químico

Paralelo: “B”

Fecha:

2) Tema: obtención y propiedades del eteno o etileno

3) Objetivo:

Obtener acetileno mediante la deshidratación del alcohol etílico o etanol

4) Materiales y Reactivos

Materiales:

Soporte universal Pinza de doble nuez Trípode Malla de amianto Probeta Mechero de Bunsen Tubo fusible Erlenmeyer Tapones Monohidioradado

Reactivos:

Acido sulfúrico Permangato de potasio Solución de hidróxido al 10% Alcohol etílico Tierra difusiorios

5) Introducción:

El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas.

La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con

vapor de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo,

principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado

catalítico de naftas o a partir de gas natural).

También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la

oxidación de Alcoholes.

6) Parte Experimental o Procedimiento

1. Montar el aparato 2. En el erleymeyer colocamos 40ml de alcohol etílico3. Añadimos 30ml de acido sulfúrico 4. Luego añadimos la tierra difusorio y taponamos herméticamente5. En el balón de fondo plano añadimos la solución de hidróxido al 10% y

taponamos los 2 recipientes herméticamente6. Encendemos el mechero y calentamos el erleymeyer que contiene el

alcohol y el acido.

7) Gráficos

8) Reacciones

10) Conclusiones y Recomendaciones:

12.-Bibliografia:

http://www.profeblog.es/jose/2008/09/29/minitarea-eteno-o-etileno/

http://www.textoscientificos.com/quimica/hidrocarburos

Consulte la Reacción del etileno con permanganato de potasio

Reacción con permanganato de potasio

El reactivo más popular que se usa para convertir un alqueno en un 1,2 -diol, es una disolución acuosa, fría y alcalina, de permanganato de potasio (aún cuando este reactivo da bajos rendimientos). El tetraóxido de osmio da mejores rendimientos de dioles, pero el uso de este reactivo es limitado. La oxidación con permanganato de potasio, proceden a través de un éster inorgánico cíclico, el cual produce el diol cis si el producto es capaz de isomería geométrica.

Consulte las aplicaciones del eteno

Aplicaciones

La mayor parte del etileno se emplea para la obtención de polímeros. Mediante reacciones de polimerización se obtiene el polietileno de alta densidad y el de baja densidad. También se obtiene dicloroetileno, intermedio para la síntesis de cloruro de vinilo, que se polimeriza a cloruro de polivinilo, y otros hidrocarburos clorados. Además se puede hacer reaccionar con benceno para dar etilbenceno, que puede polimerizarse dando poliestireno.Se emplea como producto de partida de otros polímeros, como la síntesis del monómero acetato de vinilo para la obtención de acetato de polivinilo o la síntesis de etilenglicol (a través del intermedio óxido de etileno) que con ácido terftálico da tereftalato de polietileno.El etileno se utiliza, en combinación con otros hidrocarburos saturados e insaturados, sintetizados a partir del caucho, teniendo estos muchas aplicaciones en la industria. Destaca fundamentalmente el EPDM, Etileno Polietileno Dieno Monómero, con el que se obtienen películas de caucho saturado con múltiples aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción, por su alta resistencia a las oscilaciones de temperatura, su flexibilidad y su capacidad impermeabilizante.El etilenglicol también sirve como anticongelante, y el óxido de etileno se puede emplear para la síntesis de algunos éteres glicólicos (para pinturas o tensioactivos) y otros productos.El etanol se puede obtener mediante la hidratación del etileno y se emplea como combustible o en la síntesis de ésteres etílicos, disolventes, y otros productos. También se puede obtener, a través de la síntesis de propionaldehido, ácido propiónico y alcohol n-propílico. Por oxidación del etileno se obtiene acetaldehido, el cual se emplea en la síntesis de n-butanol y ácido acético.El etileno también se emplea para provocar la maduración de la fruta.

Combustión

El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia de una doble ligadura (esto indica la razón de la existencia de poco hidrógeno en comparación con la cantidad de carbono.).

H2-C=C-H2 + O2 CO2 + H2O

La ecuación anterior muestra una combustión completa, lo que generalmente no ocurre en el laboratorio. Se debe considerar entonces la posibilidad de la presencia de otros productos, según la siguiente ecuación:

H2-C=C-H2 + O2 CO2 + CO + C + H2O