UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AO

GUA DE ESTUDIO 2012

SEMANA 1 ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Snchez GarridoLea el captulo 3 Atomos y elementos del libro de texto Timberlake, Karen C. Qumica. Una Introduccin a la Qumica General, Orgnica y Biolgica. Dcima edicin. Espaa: Pearson Educacin, S.A. 2011

ATOMO1. Defina, tomo (vea el glosario cap. 3 de su libro de texto): __________________________ _________________________________________________________________________ 2. Quin formul la teora atmica, que propone que los tomos son los responsables de la combinacin de elementos encontrada en los compuestos?__________________________ 3. Enumere los enunciados de la Teora atmica de Dalton 1. ______________________________________________________________________ 2. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 3. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 4. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 4. Qu partcula subatmica descubri Thomson en 1897? _________________, a travs de qu experimento?____________________ Esta partcula estaba cargada

__________________. 5. Quin verifico la teora del modelo atmico de Thomson, disparando partculas cargadas positivamente sobre una delgada hoja de oro? ____________________. La deduccin de los resultados del experimento fue que los protones deban estar contenidos en una pequea regin cargada positivamente en el centro del tomo, que se denomino _____________. Y por deduccin indico que los electrones se encontraban ocupando el espacio alrededor del _______________.

6. Cul es el nombre de las partculas subatmica que poseen carcter neutro? ________________________________________________________________________

1

7. Cules son las dos partculas subatmicas que determinan la masa del ncleo? ______________________ y ________________________

8. Respecto a la carga elctrica de un tomo se puede decir que este es positivo, negativo o neutro? ______________________________

ESTRUCTURA ATOMICA9. La ESTRUCTURA ATMICA est constituida por dos partes: ____________________________ y ____________________________. 10. DIBUJE la Estructura atmica e indique el dimetro nuclear y el atmico, utilice la figura 3.12 de su libro de texto.

PARTICULAS SUBATOMICAS11. Complete el siguiente cuadro utilizando la Tabla 3.8 Partculas en el tomo de su libro de texto.Partcula subatmica Smbolo Carga elctrica Masa aproximada (U) Localizacin en el tomo

12. Defina, Unidad de masa atmica (u) (vea el glosario cap. 3 de su libro de texto): _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 13. Cunto gramos tiene 1 uma, si un protn tiene 1 uma y este tiene una masa de 1.7x10-24g? ____________________________________________________ 14. Para calcular la masa de un tomo se toman en cuenta la masa de las partculas subatmicas _________________ y _________________, excepto el _______________ porque es _________________________.

2

NUMERO ATOMICO, NUMERO MASICO, ISOTOPO Y PESO ATOMICO15. Defina de acuerdo al glosario del captulo 3 de su libro de texto, lo siguiente:

NUMERO ATOMICO

NUMERO MASICO O NUMERO DE MASA

ISOTOPO

MASA ATOMICA O PESO ATOMICO

16. Un tomo es elctricamente ________________, entonces se puede decir que el nmero de ___________ es igual al nmero de ___________________ en un tomo. 17. Qu partcula subatmica identifica a los tomos? ___________________________

FRMULA: NMERO DE MASA = NMERO DE PROTONES + NMERO DE NEUTRONES18. Si un elemento tiene un nmero de masa = 14 y un nmero atmico de 6, cuntos protones y cuntos electrones posee? Deje constancia de su operacin:

Respuestas//

protones = ____________

electrones = _____________

19. Complete el siguiente cuadro utilizando los conocimientos anteriores:No.

Nombre del elemento

Smbolo

Nmero atmico

Nmero msico

Nmero de protones

Nmero de neutrones

Nmero de electrones

1 2 3 4 5 Calcio

N

15 42 38 14 56 138 50 16

3

NOTACIN ISOTPICAA continuacin se muestra como escribir la notacin isotpica:Nmero de masa

A Z

Ejemplo:

Nmero atmico

X

65 29

Smbolo del elemento

Cu

20. Escriba la notacin isotpica para el istopo que contiene un nmero de masa igual a 50 y 28 neutrones. ______________________

21. Escriba la notacin isotpica para el istopo que contiene un nmero de masa igual a 84 y nmero atmico igual a 38. ______________________ 22. Escriba la notacin isotpica para el istopo del bromo que contiene un nmero de masa igual a 81. ______________________NOTA: Otra forma de escribir los istopos es, utilizar el smbolo del elemento seguido de un guin y luego el nmero de masa o el smbolo y solamente el nmero de masa. Por ejemplo:

Yodo-131

I-131

131

I

NIVELES DE ENERGIANiels Bohr hizo la revolucionaria sugerencia de que los electrones de los tomos existen en niveles de energa especficos. Los electrones no pueden tener cualquier cantidad de energa, sino que deben tener ciertos valores especficos.* Bohr pudo deducir que cada nivel de energa de un tomo solo poda contener cierto nmero de electrones. El nmero mximo de electrones que pueden estar en un cierto nivel de energa esta dado 2 por la frmula 2n , donde, n es igual al nmero del nivel de energa que se est llenando.** Burns, R. Fundamentos de Qumica. Cuarta edicin. Pearson Educacin, Mxico. 2003.

23. Complete el siguiente cuadro, utilizando como ejemplo la Tabla 3.12 Capacidad de algunos de los niveles energticos de su libro de textoNIVELES ENERGTICOS NMERO MXIMO DE ELECTRONES

(n)

(2n2)

4

ELECTRONES DE VALENCIA24. Defina, Electrn de valencia (vea el glosario cap. 3 de su libro de texto): _________________________________________________________________________ 25. Con qu informacin de la tabla peridica se puede saber la cantidad de electrones de valencia que tiene cada uno de los elementos del grupo A?______________________

DIAGRAMA DE BOHREl diagrama de Bohr del tomo de un elemento representa nmeros especficos de electrones en niveles de energa definidos.* El Diagrama de Bohr se dibuja utilizando un crculo con el smbolo del elemento. Alrededor del ncleo, los arcos representan los niveles de energa: el prximo al ncleo representa el primer nivel de energa, el siguiente el segundo nivel y as sucesivamente. Por ejemplo: El tomo de sodio, Na tiene un nmero atmico de 11 que indica que tiene 11 protones y por tanto 11 electrones. Estos se distribuyen, dos en el primer nivel de energa, ocho llenan el segundo nivel, y el electrn restante est en el tercer nivel de energa. Un tomo de sodio tiene un electrn de valencia. Si se extrae el electrn ms externo, se forma un ion sodio con carga + positiva, Na y el diagrama de Bohr se representara como contina:* Burns, R. Fundamentos de Qumica. Cuarta edicin. Pearson Educacin, Mxico. 2003.

26. Complete el siguiente cuadro utilizando los electrones de valencia y representndolos en Diagramas de Bohr.No.

ATOMO

NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA

DIAGRAMA DE BOHR

ION

NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA

DIAGRAMA DE BOHR

1

K

K+

2

Mg

Mg+2

3

Cl

Cl

-

4

O

O

-2

5

Utilice las siguientes Tablas de su libro de texto para estudiar Iones monoatmicos y los Iones poliatmicos. a) Tabla 4.3 Frmula y nombre de algunos iones comunes b) Tabla 4.4 Nombres de algunos compuestos inicos c) Tabla 4.5 Algunos metales que forman ms de un in positivo d) Tabla 4.6 Algunos compuestos inicos de metales capaces de formar dos iones positivos diferentes e) Tabla 4.7 Nombres y frmulas de algunos iones poliatmicos comunes.

27. Complete el siguiente cuadro segn lo que se le solicita:No. ATOMO ION NUMERO DE PROTONES NUMERO DE ELECTRONES ELECTRONES GANADOS PERDIDOS CATION ANION NOMBRE

1 2 3 4 5 6 7 8

K+12p+ 8p+ 10e30p+ 36p+ 16p+ 46e36e2e- ganados 4e- perdidos 10e2e- ganados 3e- perdidos 2e- perdidos

28. Indique en el siguiente cuadro, el ION POLIATOMICO presente en el compuesto:No. COMPUESTO NOMBRE DEL ION POLIATOMICO PRESENTE EN EL COMPUESTO FORMULA

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Na2SO3 Al(NO3)2 Na2HPO4 Na2SO4 NaHCO3 K3PO4 Na2CrO4 K2CrO7 NaOH NH4Cl

Sulfito

SO3-2

6

CONFIGURACION ELECTRONICARepresentacin simblica de la disposicin de los electrones de un tomo en niveles y subniveles de 2 2 6 2 6 energa mediante la forma 1s 2s 2p 3s 3p y as sucesivamente.Nivel de energa

1s1

Nmero de electrones en el subnivel

Tipo de subnivel

ORBITALRegin comprendida dentro de un subnivel atmico, que puede ser ocupado por un mximo de dos electrones con espines opuestos. Hay orbitales s, p, d y f.

29. Complete el siguiente cuadro indicando el nmero mximo de electrones por subnivelSUBNIVEL NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES

s p d fREGLA DE LA DIAGONAL1s

ORDEN DE LLENADO DE LOS NIVELES DE ENERGIAEl orden de llenado es por orden de energa creciente, se llenan primero los niveles y subniveles de ms baja energa. Utilizaremos la Regla de la diagonal que es una de las posibles formas de hacerlo.

2s 3s 4s 5s 6s 7s

2p 3p 3d 4p 5p 6p 4d 5d 4f

CONFIGURACION ELECTRONICA SEMIDESARROLLADAPor ejemplo para el MAGNESIO, el nmero atmico es 12, entonces tiene 12 electrones que se distribuirn siguiendo la Regla de la Diagonal, colocando el mximo de electrones en cada subnivel hasta completar los ocho electrones. Sume los superndices, verifique que haya distribuido 12 electrones y que alcanz el tercer nivel de energa que es donde se encuentra el oxgeno en la tabla peridica.

CONFIGURACION ELECTRONICA ABREVIADAAbrevie la configuracin electrnica colocando en corchetes el smbolo del gas noble del perodo anterior al elemento al que est elaborando la configuracin electrnica abreviada, al total de electrones del elemento reste los electrones abreviados del gas noble utilizado, complete la configuracin con estos electrones siguiendo la Regla de la Diagonal. Por ejemplo: MAGNESIO, nmero atmico 12. Se encuentra en el tercer nivel de energa, utilice el gas noble de segundo nivel. El Nen tiene 10 electrones por lo que falta distribuir 2 electrones siguiendo la regla de la diagonal.

Magnesio (12e-):

1s22s22p63s2

Magnesio (12e-):

[Ne]3s27

30. Complete el siguiente cuadro utilizando la Regla de la Diagonal.No.

ATOMO ION

CONFIGURACIN ELECTRONICA SEMIDESARROLLADA

CONFIGURACIN ELECTRONICA ABREVIADA

1 2 3 4 5 6 7 8 9

C Na Na+ Cl Cl Ca Ca+2 Br Br-

TABLA PERIODICALea la seccin 3.3 de su libro de texto para responder a las siguientes preguntas.

31. En 1872, el qumico ruso Dmitri Mendeleev orden los 60 elementos que se conocan. En la actualidad, la tabla peridica es el ordenamiento de los elementos, cmo ordena la tabla peridica a los elementos? a._____________________________________________________________________ y b______________________________________________________________________ 32. Defina, Tabla peridica (vea el glosario cap. 3 de su libro de texto): _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 33. Cada fila horizontal en la tabla peridica es un _____________________ 34. Indique como se numeran los periodos iniciando de arriba hacia abajo de la tabla peridica del: ____ al ____ 35. Las columnas verticales en la tabla peridica son los _______________ o

___________________ de elementos, que presentan propiedades semejantes. 36. Las dos primeras columnas a la izquierda y las ltimas seis columnas a la derecha de la tabla peridica se conocen como _____________________________ o

_________________________. 37. Estas ocho columnas se designan con nmero y letra, como: 1 ______ a la 8 _______.

8

38. En el centro de la tabla peridica se agrupan los elementos conocidos como __________________________ designados por la letra __________ o _________________________, tradicionalmente

CLASIFICACION DE LA TABLA PERIODICA POR GRUPOS DEL 1 A AL 8 A39. Conecte con una lnea el grupo con el nombre caracterstico o comn y las caractersticas que correspondan a cada uno.GRUPO NOMBRE CARACTERISTICO O COMUN CARACTERISTICAS

a)

GRUPO I A

GASES NOBLES

Son muy reactivos Metales con brillo caracterstico de los metales alcalinos pero menos reactivos Metales blandos, con brillo, metlico, buenos conductores del calor y de la electricidad y con puntos de fusin relativamente bajos.

b)

GRUPO II A

HALOGENOS

c)

GRUPO VII A

METALES ALCALINOTERREOS

d)

GRUPO VIII A

METALES ALCALINOS

Se caracterizan por su escaza reactividad.

CLASIFICACION DE LA TABLA PERIODICA POR METALES, NO METALES Y METALOIDESUtilice la tabla peridica que se encuentra en la cubierta interior posterior de su libro de texto.

40. En la siguiente tabla peridica, realice lo que a continuacin se le solicita. 45.1. Coloree la tabla peridica que continua para diferenciar los elementos: a) Celeste los METALES b) Verde los METALOIDES y c) Amarillo los NO METALES. 45.2. Escriba el smbolo de los metaloides en el lugar correspondiente en la tabla peridica 45.3. Escriba el smbolo del elemento NO METALICO que NO se encuentra a la derecha

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41. En la siguiente tabla peridica realice lo que se le solicita. 46.1. Coloque los smbolos de los ELEMENTOS DIATMICOS, utilice la Tabla 4.9 Elementos que forman molculas covalentes diatmicas de su libro de texto. 46.2. Coloree los ELEMENTOS DE TRANSICIN de anaranjado 46.3. Coloree los ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA de morado 46.4. Escriba los smbolo de los LANTANIDOS 46.5. Escriba los smbolo de los ACTINIDOS

VARIACIONES PERIODICAS o PROPIEDADES PERIODICASDe las variaciones peridicas se har nfasis en la ELECTRONEGATIVIDAD. Recordando que el comportamiento qumico y fsico de los elementos viene determinado en gran medida por la distribucin de electrones en los niveles energticos de sus tomos. A medida que avanza en un perodo determinado, existe un cambio regular en estas propiedades de un grupo a otro. Las propiedades peridicas aumentan o disminuyen su magnitud a lo largo del periodo, y la tendencia se repite en los periodos sucesivos.

42. Defina, Electronegatividad, (vea el glosario cap. 4 de su libro de texto): _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________Utilice su tabla peridica para contestar las siguientes preguntas

43. En la tabla peridica, de izquierda a derecha, en los grupos, la electronegatividad _________________ (aumenta/disminuye). Y de abajo hacia arriba, en los periodos, la electronegatividad _________________ (aumenta/disminuye). 44. Escriba el valor de electronegatividad del elemento MENOS electronegativo

______________________ y su smbolo es ______________________ 45. Escriba el valor de electronegatividad del elemento MS electronegativo

______________________ y su smbolo es ______________________

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46. Complete el siguiente cuadro utilizando la tabla peridica (no use la del libro de texto).PESO ATOMICO NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA ELECTRO NEGATIVIDAD NUMERO DE ELECTRONES METAL, NO METAL, METALOIDE NUMERO DE PROTONES

No. GRUPO

No.

NUMERO ATOMICO

SIMBOLO

1 2 3 4 5 6 7 8

Hidrgeno Oxgeno Sodio Fsforo Argn Potasio Bromo Bario

NOMENCLATURAREPASE POR SU CUENTA EL DOCUMENTO DE NOMENCLATURA BASICA ANEXO A ESTA GUIA DE ESTUDIO

FIN

NIVEL DE ENERGIA

NOMBRE

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DOCUMENTO DE APOYO CONOCIMIENTOS BASICOS SOBRE NOMENCLATURALicda. Isabel Fratti de Del Cid y Licda. Vivian M. Snchez G.Unidad Didctica de Qumica, Facultad de Ciencias Mdicas, USAC, 2011

Cada ciencia tiene su terminologa propia y la nomenclatura es parte del lenguaje de la qumica. Se entiende por nomenclatura a una serie de normas recomendaciones que se propone utilizar para dar el nombre de un compuesto qumico. Existen varios sistemas de nomenclatura para nombrar un mismo compuesto y las reglas varan en cada uno. En muchos casos el conocer un nombre reconocer una frmula, nos ayuda a comprender las propiedades y el riesgo en la utilizacin de un compuesto. Por ejemplo: H2SO4, cido sulfrico. Este compuesto va a corroer metales, acidificar el agua o causar quemaduras lesiones si se derrama en la piel. El propsito de ste documento, es unificar algunos criterios para nombrar los compuestos qumicos ms utilizados en las prcticas de laboratorio de qumica que se realizaran durante el ao. Se har nfasis primordialmente en estos compuestos, pues se desea que al ser utilizados en las prcticas, puedan relacionar los nombres con las frmulas y viceversa.Se recomienda leer ste tema en su libro de texto: Captulo 3, tomos y elementos del libro de texto Timberlake, Karen C. Qumica. Una Introduccin a la Qumica General, Orgnica y Biolgica. Dcima edicin. Espaa: Pearson Educacin, S.A. 2011

Antes de entrar al tema, se darn algunos conceptos bsicos tiles para la comprensin de ste documento. SMBOLOS DE LOS ELEMENTOS Estos representan a los elementos. Generalmente las letras coinciden con el nombre del elemento, por ejemplo: N: nitrgeno; Al: aluminio. En algunos casos no coinciden los smbolos con los nombres, pues se utilizan los nombres en latn, por ejemplo: Na: Natrium = Sodio; S: Sulfur = azufre. Los smbolos de los elementos se representan por una letra mayscula bien la primera mayscula y las otras minsculas Ej: H: Hidrgeno; He: Helio; Unp: unilcuadio. FRMULAS QUMICAS Son formas simblicas que representan la combinacin de los diferentes elementos en un compuesto. Se utilizan los smbolos de los elementos que lo forman y subndices al pie del smbolo, que indican cuantos tomos hay de un mismo elemento en el compuesto. Por ejemplo: C6H12O6 = glucosa, H2SO4: cido sulfrico SISTEMAS DE NOMENCLATURA QUMICA Aunque existen muchas propuestas para nombrar a los compuestos qumicos, se generalizado ms el uso de los siguientes sistemas: ha

a) SISTEMA STOCK: Utiliza nmeros romanos, escritos dentro de parntesis al final del nombre para indicar el nmero o estado de oxidacin* del elemento menos electronegativo** en un compuesto. b) SISTEMA ESTEQUIOMTRICO: Utiliza prefijos mono, di, tri, tetra, penta, en el nombre para indicar el nmero de veces, que esta contenido el elemento el in poliatmico dentro de un compuesto. Los prefijos usados coinciden con los subndices en la frmula.

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c) SISTEMA CLSICO FUNCIONAL: Cuando el elemento tiene un solo nmero de oxidacin se aade la terminacin ico (sdico, potsico), tambin se admite decir (de sodio, de potasio). Si el elemento tiene dos nmeros de oxidacin, se aade la terminacin oso si acta con el menor nmero de oxidacin e ico si acta con el mayor nmero de oxidacin. Cuando el elemento tiene ms de dos nmeros de oxidacin, usa sufijos oso ico y prefijos como hipo y per en el nombre para indicar el nmero o estado de oxidacin*, del elemento menos electronegativo** en el compuesto que generalmente es un metal, en el caso de sales haloideas, hidruros hidrxidos. En el caso de compuestos ternarios como oxcidos y oxisales, los prefijos y sufijos, indican el nmero o estado de oxidacin del elemento que aparece en medio de la frmula, el cual puede ser un no metal, que no necesariamente es el menos electronegativo de los que aparecen en la frmula.* Existen normas para determinar los nmeros o estado de oxidacin de los elementos en los compuestos. ** Los valores de electronegatividad de cada elemento se encuentran en la tabla peridica. NUMERO DE OXIDACIN DEL ELEMENTO PREFIJO del nombre del compuesto SUFIJO del nombre del compuesto

12 34 56 7

Hipo ------Per

Oso Oso Ico Ico

NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS NO COMBINADAS COMBINADAS CON ELLAS MISMAS. Si un elemento no se halla combinado bien sta combinado con el mismo, recibe simplemente el nombre de ese elemento. Por ejemplo: Fe: Hierro Ag: plata H2: Hidrgeno O2: Oxgeno I2: Yodo CLASIFICACIN DE LAS SUSTANCIAS INORGNICAS. Las sustancias inorgnicas se clasifican, para su nomenclatura, de acuerdo al nmero de tomos diferentes que posea, de acuerdo a lo siguiente: I. Binarios: dos tomos diferentes como HCI, H2O, CH4, CaO, II. Ternarios: tres tomos diferentes como NaOH, H2SO4, KCIO3,. III. Cuaternarios: poseen cuatro tomos diferentes como NaHCO3, K2HPO4 I. COMPUESTOS BINARIOS a. Combinacin de los tomos de los Elementos con el Oxigeno XIDOS, si se une un metal con oxigeno. Por ejemplo: Hg2O HgO MnO2 Na2O K2O CaOSISTEMA CLSICO SISTEMA ESTEQUIOMTRICO SISTEMA STOCK

Oxido mercuroso Oxido mercrico Oxido manganoso Oxido de sodio Oxido de potasio Oxido de calcio

Monxido de dimercurio Monxido de mercurio Dixido de manganeso ----------------------------

Oxido de mercurio (I) xido de mercurio (II) Oxido de Manganeso (IV) ----------------------------

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ANHDRIDOS, si se une un No metal con oxigeno. Si se usa el sistema clsico de nomenclatura, en otros sistemas de nomenclatura se les llama xidos. Por ejemplo: SISTEMA CLSICO CO2 SO3Anhdrido carbnico Anhdrido sulfricoSISTEMA ESTEQUIOMTRICO SISTEMA STOCK

Dixido de carbono Trixido de azufre

Oxido de carbono (IV) Oxido de azufre (VI)

PERXIDOS En el agua ordinaria, H2O, el numero de oxidacin del oxigeno es -2. En el agua oxigenada perxido de hidrgeno, H2O2, el nmero de oxidacin del oxigeno es -1. El ion O2-2 se llama ion perxido. Los perxidos resultan de sustituir los dos hidrgenos del agua oxigenada por elementos metlicos. Se nombran con la palabra perxido seguida del correspondiente metal. Por ejemplo: H2O2 Na2O2 BaO2SISTEMA CLSICO

Perxido de hidrgeno Perxido de sodio Perxido de bario

b. Compuestos binarios con Hidrogeno y un no metal: Sus soluciones se conocen como Hidrcidos, se nombran anteponiendo la palabra CIDO y a continuacin el nombre del no metal contrado y terminado en hdrico. Por ejemplo: HCl HBr H2SSISTEMA CLSICO

Acido clorhdrico Acido bromhdrico Acido sulfhdrico

Algunos hidruros de los no metales reciben nombres especiales SISTEMA CLSICO Por ejemplo: Amonaco NH3 Fosfina PH3NOTA: Como un caso especial, en las prcticas de laboratorio se utilizan mucho las soluciones de NH 3 amonaco, este compuesto no posee carcter cido sino al contrario sus soluciones son bsicas.

c. Compuestos Binarios sin Oxigeno y sin Hidrogeno: Tambin conocidas como SALES HALOIDEAS, contienen un metal y un no metal. Se nombran haciendo terminar en URO, el nombre del no metal y a continuacin se da el nombre del metal. Por ejemplo: FeCl3 AuCl3 AlCl3 NaCl ZnCl2 BaCl2 KI BaSSISTEMA CLSICO SISTEMA ESTEQUIOMTRICO SISTEMA STOCK

Cloruro frrico Cloruro de oro cloruro arico* Cloruro de aluminio Cloruro de sodio Cloruro de zinc Cloruro de Bario Yoduro de potasio Sulfuro de Bario

Tricloruro de hierro Tricloruro de oro Tricloruro de aluminio ----------------------------------------------

Cloruro de hierro (III) Cloruro de oro (III) -------------------------------------------------------

*

Cloruro urico (La nomenclatura comn usa urico, debido a que oro en latn es aurum

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II. COMPUESTOS TERNARIOS Como su nombre lo indica, son compuestos formados por la combinacin de tres elementos diferentes. Se consideraran tres tipos de compuestos ternarios: a) HIDRXIDOS Poseen la frmula general: M(OH)n. Para nmbrarlos se pone la palabra hidrxido y a continuacin, el nombre del metal. Por ejemplo: Fe(OH)3 Sn(OH)4 NaOH KOH NH4OH Ca(OH)2 Al(OH)3SISTEMA CLSICO SISTEMA ESTEQUIOMTRICO SISTEMA STOCK

Hidrxido frrico Hidrxido estaico Hidrxido de sodio Hidrxido de potasio Hidrxido de amonio Hidrxido de calcio Hidrxido de aluminio

Trihidrxido de hierro Tetrahidrxido de estao ----------------------------------------------

Hidrxido de hierro (III) Hidrxido de estao (IV) ----------------------------------------------

b) OXCIDOS Poseen la frmula general: HYO (H: Hidrgeno, Y: no metal. O: oxgeno). Para nombrarlos, se antepone la palabra cido y a continuacin el nombre del no metal contrado y terminado en ico, o bien en oso (Los ms usados en las prcticas terminan en ico). Tambin pueden usarse los prefijos hipo y per, de acuerdo a la tabla mencionada anteriormente. Por ejemplo: SISTEMA CLSICO Acido ntrico HNO3 Acido sulfrico H2SO4 Acido carbnico H2CO3 cido brico H3BO3 Acido perclrico HClO4 c) OXISALES: Poseen la frmula general: MYO (M: metal, Y: no metal, O: oxgeno). Se forman cuando los Hidrgenos de los oxcidos se sustituyen por metales. Para darles nombres se sustituye la terminacin ico por ato al nombre del cido que las origin bien, se sustituye la terminacin oso por ito y a continuacin se da el nombre del metal. Las de uso ms comn en las practicas de laboratorio terminan en ato. Por ejemplo: Pb(NO3)2 Hg(NO3)2 CuSO4 KNO3 AgNO3 Na2SO4 Na2SO2 Na2CO3 KClO3 KMnO4 K2CrO4 K2Cr2O7SISTEMA CLSICO SISTEMA ESTEQUIOMTRICO SISTEMA STOCK

Nitrato plumboso* Nitrato mercrico Sulfato cprico Nitrato de potasio Nitrato de plata Sulfato de sodio Sulfito de sodio Carbonato de sodio Clorato de potasio Permanganato de potasio Cromato de potasio Dicromato de potasio

Dinitrato de plomo Dinitrato de mercurio -------------------------------------------------------------------------------------------

Nitrato de plomo (II) Nitrado de mercurio (II) Sulfato de cobre (II) ----------------------------------------------------------------------------------

*La terminacin oso, indica que el plomo en ese compuesto tiene un estado de oxidacin 2, que es el menor, ya que en otros compuestos puede presentar estados de oxidacin 4 y 2 (ver tabla peridica).

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III. COMPUESTOS CUATERNARIOS (CASO: OXISALES CIDAS) Poseen la frmula general: MHYO (M: metal. H: Hidrogeno. Y: no metal O: oxgeno). Por ejemplo: NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4 KHSO4 K2HPO4 KH2PO4SISTEMA CLSICO

Carbonato cido de sodio bicarbonato de sodio Fosfato monocido de sodio Fosfato dicido de sodio Sulfato cido de potasio Fosfato monocido de potasio Fosfato dicido de potasio

Nota: El trmino cido, indica la presencia de hidrgeno.

Oct/2011

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