GUIA QUIMICA II corregida

1

QUÍMICA

II

CICLO ESCOLAR

02/10

GUIA DE ESTUDIO

2

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MEXICO Campus Lomas Verdes

GUIA DE ESTUDIO PLAN SEP 115

QUIMICA II

ACADEMIA DE QUIMICA

LIDER: MTRA. GABRIELA ALATORRE GARCIA

ELABORADA POR MAESTROS: GUILLERMINA SERRANO NUÑEZ

AIDA SOTO HERNANDEZ ISAIAS HERNANDEZ MANCILLA

MTRO. J. ANTONIO PAEZ NAJERA

DIRECTOR DE PREPARATORIA Y BACHILLERATO

JUNIO 2010

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UNIDAD I. ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVO DE LA UNIDAD:

El estudiante determinará las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por medio de la aplicación del mol; analizando la importancia que tiene este tipo de cálculos en los procesos químicos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.

TEMARIO:

1.1 Base de la estequiometría 1.1.1 Reacciones químicas y estequiométria. El alumno describirá al mol como una unidad básica del Sistema Internacional, útil para medir cantidad de sustancia y su uso en la cuantificación de las reacciones químicas, identificando las relaciones existentes en la fórmula mínima y molecular de un compuesto y su composición porcentual. 1.2 Reactivo limitante Obtendrá el reactivo limitante en una reacción química, mediante cálculos estequiométricos y analizará sus implicaciones ecológicas y económicas. 1.3 La contaminación del aire 1.3.1 Origen 1.3.2 Contaminantes primarios y secundarios 1.3.3 Inversión térmica 1.3.4 Esmog 1.3.5 Lluvia ácida Explicará el origen de la contaminación atmosférica, a partir de la cuantificación de reacciones químicas, valorando sus repercusiones. 1.4 La contaminación del agua. 1.4.1 Uso urbano 1.4.2 Uso industrial Cuantificará las reacciones químicas involucradas en la contaminación urbana e industrial del agua, valorando su preservación. ACTIVIDADES: 1.1 Base de la estequiometría

1.1.1 Reacciones químicas y estequiométria.

1. Define los siguientes términos

Estequiometría

_____________________________________________________________

4

_______________________________________________________________

__________

Mol

_______________________________________________________________

_______

Numero de Avogadro que es y cual es su valor.

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

____________________

Cuantificación

______________________________________________________________

_______________________________________________________________

__________

Reacción química

___________________________________________________________

_______________________________________________________________

__________

Reactivos

_______________________________________________________________

__

Productos

_______________________________________________________________

__

Fórmula mínima

____________________________________________________________

_______________________________________________________________

__________

Fórmula molecular

__________________________________________________________

_______________________________________________________________

__________

2. Coloca en el ( ) el número que corresponde a cada parte indicada en la

siguiente reacción química:

5

1 2 3

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O (l)

4 5 6 7 8

( ) sentido de la reacción ( ) coeficiente

( ) productos ( ) subíndice ( ) reactivos ( ) compuesto

( ) elemento ( ) moles de compuesto

( ) estado líquido

3. Completa el texto con los conceptos que se encuentran en el rectángulo:

Estequiometria Peso Masa

Materia Fórmula mínima Fórmula molecular No. De Avogadro Peso atómico Peso molecular

a) La ________________ es la parte de la química que se encarga de

medir las relaciones entre reactivos y productos en una reacción.

b) Todo lo que ocupa un lugar en el espacio es:________________.

c) La cantidad de materia en un cuerpo se llama:________________.

6

d) El _____________ es la medida de la atracción de la fuerza de

gravedad en un objeto.

e) La fórmula que expresa la relación más simple de átomos en una

molécula se conoce como_______________, mientras que la

__________________ es la fórmula real de un compuesto.

f) El ________________ es el número de átomos o moléculas que

contiene un átomo-gramo o molécula-gramo y su valor es de

6.023X1023.

g) El ______________ o masa atómica es el valor de la masa de un

elemento expresad en gramos/mol, mientras que el

________________ o masa molecular es la suma de las masas

atómicas de los elementos que forman un compuesto.

4. Resuelve los siguientes problemas relacionados con estequiometría:

I Escribe el peso atómico (masa atómica) en cada caso.

Cr __________________ Fe_____________________

Mg__________________ Ca_____________________

II Escribe el peso molecular (masa molecular) en cada caso.

CaCl2________________ Cr2O3___________________

O2 __________________ Ca3(PO4)2________________

C6H12O6 ______________ (NH4)2SO4_______________

5. Realiza las siguientes conversiones indicando con claridad tus cálculos.

a) Tienes 30 g de ácido sulfúrico H2SO4 ¿Cuántas moles son? Datos Cálculos Resultado

b) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 4 moles?

7

Datos Cálculos Resultado

c) ¿Cuántos gramos de KMnO4 hay en 0.6 moles? Datos Cálculos Resultado

d) ¿Cuántos moles de CuCl2 hay en 12.3 gramos? Datos Cálculos Resultado

6. Resuelve los siguientes problemas indicando con claridad tus cálculos:

Dada la siguiente reacción 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O Calcula:

a) ¿Cuántas moles de CO2 se generan a partir de 12 mol de C2H6?


b) ¿Cuántas moles de O2 se necesitan para formar 20 mol de H2O? Datos Cálculos Resultado

c) ¿Cuántas moles de C2H6 se necesitan para formar 20 mol H2O?


8

d) ¿Cuántas moles de H2O se generan a partir de 1 mol de C2H6?


Dada la siguiente reacción MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O Calcula:

a) ¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de 7 mol de MnO2?


b) ¿Cuántas moles de MnCl2 se forman a partir de 150 gramos de HCl?

Datos Cálculos

Resultado

c) ¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 300 gramos de MnO2?

Datos Cálculos

Resultado

9

7. Dada la siguiente reacción:

3 CaCO3 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O

Calcula: a) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 se generan a partir de 100g de CaCO3?


b) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 se generan a partir de 350g de H3PO4?


c) ¿Cuántos moles de CO2 se generan a partir de 400g de CaCO3?


10

d) ¿Cuántos gramos de CaCO3 se necesitan para formar 500g de CO2?

Datos Cálculos

Resultado

e) ¿Cuántos gramos de H3PO4 se necesitan para formar 50g de H2O?


8. Utilizando la composición porcentual. Calcula la fórmula empírica de los siguientes compuestos a partir de sus porcentajes.

a) Contiene 63.6% de N y 36.4% de O


b) Contiene 43.4% de Na, 11.3% de C y 45.3% de O


11

c) Contiene 55.3% de K, 14.6% de P y 30.1% de O


d) Contiene 38.9% de Ba, 29.4% de Cr y 31.7% de O


9. Problemas de fórmula mínima y fórmula molecular:

a) Calcula la fórmula mínima de una sustancia cuya composición es la

siguiente: 18.3% de calcio, 32.4% de cloro, 5.5% de hidrógeno y 43.8% de oxígeno.

Elemento % gramos Peso

Atómico

Moles Relación Fórmula

Mínima

12

b) Calcula la fórmula mínima de una sustancia cuya composición es la

siguiente: 28.4% de sodio, 1.2% de hidrógeno, 15.3% de carbono y 55.1 de oxígeno.

Elemento % gramos Peso Atómico

Moles Relación Fórmula Mínima

c) Calcula la fórmula mínima de una sustancia cuya composición es la siguiente: 32.4% de sodio, 22.6 % de azufre y 45.0% de oxígeno.


Atómico


Mínima

d) Un Hidrocarburo tiene la siguiente composición; Carbono 82.7% e Hidrógeno 17.4%. Calcula la fórmula mínima de este Hidrocarburo.



13

e) La nicotina, es un compuesto que se encuentra en las hojas de tabaco y

consecuentemente en los cigarros, presenta la siguiente composición: 74% carbono, 8.7% de hidrógeno, 17.3% de nitrógeno, ¿Cuál es su fórmula

molecular si su peso es igual a 162g?


Moles Relación Fórmula mínima

Fórmula molecular:___________________

f) El colesterol, compuesto capaz de causar endurecimiento de las arterias, tiene un peso molecular de 386g y la siguiente composición: Carbono 84.0%, Hidrógeno 11.9% y Oxígeno 4.1% ¿Cuál es su fórmula molecular?


Atómico


Mínima

Fórmula molecular:__________________

g) La estrona, es una hormona sexual femenina, y en un análisis dio el siguiente resulado:

80% de carbono, 8.2% de hidrógeno, y 11.8% de oxígeno. Su masa molar es de 270g/ mol Calcula la fórmula mínima y molecular




14

h) La serotonina es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos en el

cerebro. Está constituida por 68.2% de carbono, 6.8% de hidrógeno, 16.0%de nitrógeno y 9.0% de oxígeno. Su masa molar es de 176.0 g/mol. Determina su

fórmula mínima y molecular.




i) El cianógeno es un gas muy venenoso de olor almendrado, en el análisis se obtuvo un 46.2% de C y 53.8% de N. Su masa molar es de 51.97g/mol.

Determina su fórmula mínima y molecular




1.2 Reactivo limitante

10. Completa el texto con los conceptos que se encuentran en el rectángulo:

Reactivo limitante Rendimiento real Rendimiento teórico

a) El ______________ es la sustancia que se utiliza completamente

en una reacción química

b) El ______________ se refiere a la cantidad de producto obtenido

sin pérdidas cuando ha reaccionado totalmente el reactivo

limitante, mientras que el __________________ se refiere a la

cantidad de producto obtenido considerando las pérdidas debidas a

15

purificación y aislamiento, siempre es menor al rendimiento

teórico.

11. Resuelve los siguientes problemas relacionados al tema de reactivo limitante:

a) Indica cuál es el reactivo limitante en la siguiente reacción balanceada

considerando que reaccionan 500g de Mg y 300g de HCl Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

Datos Planteamiento del problema y cálculos Resultado

b) Indica cuál es el reactivo limitante en la siguiente reacción balanceada considerando que reaccionan 36g de Ca(OH)2 y 40.5g de H3PO4

Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6 H2O


c) Indica cuál es el reactivo limitante en la siguiente reacción balanceada considerando que reaccionan 200g de C2H6 y 500g de O2

2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O


16

d) Indica cuál es el reactivo limitante en la siguiente reacción balanceada

considerando que reaccionan 1.4g de Mg y 8.1g de H2SO4

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2


1.3 La contaminación del aire

1.3.1 Origen

1.3.2 Contaminantes primarios y secundarios

1.3.3 Inversión térmica

1.3.4 Esmog

1.3.5 Lluvia ácida

10. Contesta las siguientes preguntas relacionadas a contaminación del aire

a) ¿Qué es el aire?

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

b) ¿Qué es la atmósfera y cuáles son las capas que la forman?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_________________________________________________

c) ¿Cuáles son los componentes principales del aire?

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

d) ¿Qué es un contaminante primario del aire? cita 3 ejemplos:

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________

e) ¿Qué es un contaminante secundario del aire? Cita 3 ejemplos:

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

17

f) ¿Por qué es tóxico el monóxido de carbono para los seres humanos?

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

g) ¿En qué consiste la inversión térmica?

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

h) Cita tres diferencias entre el esmog clásico y el esmog fotoquímico

i) ¿Qué es un clorofluorocarbono (CFC)?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________

j) lluvia ácida

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

11. Explica en forma breve la “Lluvia ácida”.

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

12.Explica en forma breve la “ Inversión Térmica”

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

18

13. Clasifica los siguientes contaminantes del aire en primarios y secundarios, según su origen en naturales o antropogénicos

Contaminante Origen

Natural

/Antropogénico

Tipo

Primario/Secundario

1 Acido nítrico como componente de

la lluvia ácida

2 Cenizas volcánicas

3 Compuestos volátiles como CFC o Freones

4 Dióxido de azufre proveniente de la

combustión de óxido de azufre presente en la gasolina

5 Bióxido de carbono proveniente de un incendio forestal.

6 Monóxido de carbono proveniente

de combustión deficiente de gasolina

7 Monóxido y bióxido de nitrógeno obtenido por combustión de petróleo a altas temperaturas.

8 Ozono como contaminante obtenido al reaccionar contaminantes

primarios en capas bajas de la atmósfera.

9 Aumento globalizado de temperatura (Calor / fenómeno del

niño) por efecto invernadero.

Concluye con tus compañeros quienes originan la mayoría de los contaminantes

y cuáles tipos de contaminantes son más abundantes en tu comunidad.

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

__________________________________________________

19

14. En la siguiente reacción se muestra la combustión del sulfuro de plomo, dicho compuesto se encuentra presente en gasolinas no-ecológicas

2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2

Un auto que no se afina con regularidad produce aproximadamente 3.5g de PbS cada hora, ¿cuántos gramos de PbO producirá en una hora ?


Considerando que el PbO es un contaminante del aire ¿Cuánto PbO crees que

se genere en tu comunidad en el horario de 1 a 2 de la tarde (Tomando como base de cálculo 3 millones de automóviles)?


1.4 La contaminación del agua.

1.4.1 Uso urbano

1.4.2 Uso industrial


Agua de uso urbano

_________________________________________________________

Agua de uso industrial

_______________________________________________________

16. Contesta las siguientes preguntas

¿Qué es agua potable?

_______________________________________________________

20

¿Qué entiendes por biodegradable?

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

¿Qué es el agua residual?

_____________________________________________________

_______________________________________________________________

__________

¿Qué es el agua tratada y para qué se utiliza?

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

17. Clasifica en tres tipos a los contaminantes del agua

_______________________ _____________________

__________________

18. Escribe 3 métodos de purificación del agua

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

______________________________

19. Investiga ¿Qué tipo de tratamiento de agua se utiliza en tu comunidad?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

20.Concluye con tus compañeros quienes originan la mayoría de los

contaminantes y

¿Cuáles tipos de contaminantes son más abundantes en tu comunidad?. _______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

21

21.Clasifica los siguientes contaminantes del agua en físicos, químicos o

biológicos, según su origen en urbanos e industriales.

Contaminante Origen

Urbano / Industrial Tipo

Físico/Químico/Biol.

1 Detergentes

2 Blanqueadores de ropa

3 Destapa caños

4 Soluciones ácidas utilizadas para

el lavado de equipo industrial

5 Productos de limpieza con

amoniaco (Ej. Ajax-amonia)

6 Metales pesados como residuo de

procesos industriales

7 Residuos de pinturas y solventes

8 Restos de alimentos

9 Fertilizantes

10 Derrames de petróleo

11 Ácidos contenidos en el interior de pilas y baterías

12 Animales muertos

13 Plásticos (envases y bolsas)

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UNIDAD II SISTEMAS DISPERSOS

OBJETIVOS DE LA UNIDAD: El estudiante, caracterizará a las dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución y con una actitud crítica y responsable así mismo valore la importancia de estos sistemas en la naturaleza y los seres vivos. TEMARIO: 2.1 Mezclas homogéneas y heterogéneas.

2.1.1 Métodos de separación de mezclas Explicará las propiedades de las mezclas, a partir de la separación de sus componentes, estableciendo la diferencia entre elemento y compuesto. 2.2 Disoluciones, coloide y suspensiones relacionados a estos sistemas.

2.2.1 Características de las disoluciones 2.2.1.1 Osmosis 2.2.1.2 Disoluciones isotónicas 2.2.2 Características de coloide 2.2.2.1 Diálisis 2.2.2.2 Floculación 2.2.2.3 Superficie de absorción 2.2.2.4 Características de las suspensiones Establecerá las diferencias entre disolución, coloide y suspensión a partir del criterio del tamaño de partícula y las características de la fases dispersa y dispersora, derivando la importancia en los seres vivos de fenómenos relacionados a estos sistemas.

2.3 Concentración de las disoluciones

Molaridad Porcentaje Partes por millón(ppm) Normalidad

Cuantificará la concentración del soluto en una disolución, expresándola como concentración molar, porcentual y partes por millón (ppm).

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ACTIVIDADES: 2.1 Mezclas homogéneas y heterogéneas.

2.1.1 Métodos de separación de mezclas

1. Anota las siguientes definiciones:

Sistema disperso

___________________________________________________________ Mezcla homogénea y 3 ejemplos.

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

Mezcla heterogénea y 3 ejemplos.

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

Método de separación de mezclas

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

Elemento químico

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

Compuesto

____________________________________________________________

____________________________________________________________

2. Métodos de Separación de Soluciones.Explica en forma breve los siguientes

métodos físicos de separación de soluciones y escribe un ejemplo de cada uno: a). DECANTACIÓN:_________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

____________________________________

B)

FILTRACION:___________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________

24

C)

CENTRIFUGACION:______________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

________________________________________________________

D)

DESTILACION:__________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

_______________________________________________________

E)

EXTRACCION:___________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

___________________________________________________

F)

CRISTALIZACION:_______________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

G) EVAPORACIÓN:

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

_________________________________

H) CROMATOGRAFIA:

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

_________________________________

3. Completa los enunciados utilizando las respuestas del recuadro.

Decantación Filtración Centrifugación Destilación Cristalización Imantación

Sublimación Evaporación Cromatografía

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a) La __________________ es un método de separación de mezclas

utilizado para separar un sólido de grano grueso, e insoluble mezclado con un líquido, pero debemos esperar a que el sólido se sedimente.

Mientras que la _________________ es otro método que nos permite separar un sólido insoluble de grano fino de un líquido utilizando un filtro o tamiz. Otro método para separar sólidos muy finos insolubles

en líquidos es la ________________, para lo cuál se utiliza una centrífuga que aumenta la fuerza de gravedad permitiendo que el

sólido sedimente. b) Un método utilizado para separar sustancias líquidas a partir de la

diferencia en sus puntos de ebullición es la __________________, la

cuál se utiliza principalmente en la elaboración de vinos y licores. c) Es un método utilizado con frecuencia para la obtención de antibióticos

en polvo y consiste en formar cristales a partir de una solución homogénea _________________.

d) La ________________ consiste en calentar una solución homogénea

hasta que el solvente pase a estado gaseoso por lo que recuperamos el soluto, mientras que la ________________ consiste en el cambio de

estado de un sólido a gas sin pasar por el estado líquido. e) Este método de separación aprovecha la propiedad que tienen algunos

materiales para ser atraídos por un campo magnético (imán)_____________.

f) Es un método de separación que nos permite separar mezclas sólidas,

líquidas o gaseosas utilizando una fase móvil y una fase estacionaria ___________________.

2.2 Disoluciones, coloides y suspensiones relacionados a estos sistemas.

2.2.1 Características de las disoluciones

2.2.1.1 Osmosis

2.2.1.2 Disoluciones isotónicas

2.2.2 Características de los coloides

2.2.2.1 Diálisis

2.2.2.2 Floculación

2.2.2.3 Superficie de absorción

2.2.2.4 Características de las suspensiones


Disolución_______________________________________________________

_______________________________________________________________

____________________

Soluto__________________________________________________________

__________

_______________________________________________________________

__________

26

Solvente________________________________________________________

_______________________________________________________________

_____________________

Coloide y un ejemplo:

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Los tipos de coloides son

_______________ ____________ ______________

Efecto Tyndall: ___________________________________________________

Movimiento Browniano _____________________________________________

Suspensión y un ejemplo

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

¿Qué son líquidos inmiscibles? Anota un ejemplo

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

Diálisis__________________________________________________________

_____________________________________________________________

Floculación_______________________________________________________

_____________________________________________________________

Osmosis_________________________________________________________

______________________________________________________________

Disolución isotónica ______________________________________________

______________________________________________________________

Superficie de absorción

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

5. Completa los enunciados utilizando las respuestas del recuadro.

Fase dispersa Superficie de adsorción Coagulación Fase dispersora Solución isotónica

a) Una ______________________ es aquélla superficie que sirve para

retener partículas con las mismas características fisico-químicas,

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mientras que otras partículas presentes en la mezcla no serán

retenidas

b) La ________________ es el fenómeno que presentan los coloides al precipitarse, consiste en la formación de microflóculos que van creciendo hasta hacerse visibles y sedimentar.

c) Se llaman ___________________ a aquellas soluciones que al ponerse en contacto mediante una membrana semipermeable intercambian solvente con la misma velocidad.

d) La ______________ equivale al “soluto” en soluciones y coloides,

mientras que la ________________ equivale al “solvente”

6. Completa el siguiente cuadro relacionado con las propiedades de disoluciones, coloides y suspensiones

Tipo de

mezcla

Tamañ

o de partícul

a

Visibilid

ad de las

partículas

Movimien

to

Efecto de

la luz

Precipitaci

ón

Separació

n

Disolución

Invisible

s

Transparen

te

Coloide

Browniano

Efecto tydall

Se utilizan

membranas

Suspensión

Visibles Opaca

7. Indica con una “X” si se trata de características de soluciones o

suspensiones

Característica Solución Suspensión

Las partículas se disuelven

Las partículas se sedimentan

La mezcla es transparente

La mezcla es turbia

Presenta movimiento Browniano

Presentan efecto Tyndall

28

8. Contestar las siguientes preguntas

¿Por qué una solución isotónica no tiene efecto en las células?

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

¿Qué le sucede a las células en soluciones hipotónicas?

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

¿Qué le sucede a las células en soluciones hipertónicas?

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

2.3 Concentración de las disoluciones

Molaridad

Porcentaje

Partes por millón(ppm)


Concentración

_____________________________________________________________

Disolución empírica

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Disolución valorada

___________________________________________________________

___________________________________________________________

Disolución diluída

___________________________________________________________

___________________________________________________________

Disolución Saturada

___________________________________________________________

___________________________________________________________

29

Disolución sobresaturada

____________________________________________________________

____________________________________________________________

Molaridad, fórmula y unidades para su cálculo

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

Porcentaje, fórmula y unidades para su cálculo

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

Parte por millón (ppm) fórmula y unidades para su cálculo

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

10. Resuelve los siguientes problemas relacionados a concentración de las disoluciones. Porcentaje. (Utiliza el formulario que se te proporciona en los anexos de la guía.)

a) Calcula el porcentaje en peso de cloruro de sodio (NaCl) si se disuelven

19 gramos de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 175 gramos de disolución.

DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

b) ¿Qué peso de nitrato de potasio (KNO3) se debe utilizar para preparar 225g de una disolución al 15% en peso?


c) Calcula la cantidad de gramos de agua que se debe añadir a 10g de fenol para obtener una disolución al 2% de fenol DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

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d) Calcula la concentración en % de peso de una disolución preparada con

50g de CaSO4 en 150g de disolución DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

e) Calcula la concentración en % de peso de una disolución preparada con 20g de KI en 150g de disolución


f) Calcula la concentración en % de peso de una disolución preparada con

10 de sacarosa en 220ml de disolución acuosa DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

g) Calcula la concentración en % de peso de una disolución preparada con 75 de Na2CO3 en 650ml de disolución acuosa


h) Cuántos gramos de Li2SO4 se necesitan para preparar 500ml de una

disolución acuosa al 15% peso/volumen DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

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i) Cuántos gramos de Mg(OH)2 se necesitan para preparar 250ml de una

disolución al 50% p/v DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

j) Calcula el % v/v de una disolución que contiene 8ml de ácido acético en 100ml de agua


11. Resuelve los siguientes problemas relacionados a concentración de las disoluciones. Partes por millón. (Utiliza el formulario que se te proporciona en

los anexos de la guía.) a) Calcula cuántos miligramos de Fluor contendrá una pasta dental de 300ml

que tiene una concentración de 3 ppm de fluor. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

b) ¿Cuántas ppm de Pb hay en una muestra de aire que contiene 0.2g de plomo en 500L de aire


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c) Calcula las ppm de Amonio (NH4) contiene un destapacaños cuya etiqueta

dice que contiene 35.5mg de Amonio y el volumen del la disolución es de 500 ml.


d) Para clorar una alberca se necesitan 2 ppm de cloro, si el volumen de la alberca es de 5000 L ¿Cuántos gramos de cloro se requieren?


e) Si se disuelve un alka-seltzer que contiene 0.73 mg de bicarbonato en un vaso de 250ml ¿cuál será la concentración de la disolución en ppm?


12. Resuelve los siguientes problemas relacionados a concentración de las disoluciones. Molares (Utiliza el formulario que se te proporciona en los anexos

de la guía.)

a) Calcula la molaridad de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl)

que contiene 284g de cloruro de sodio en 2.20L de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

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b) Calcula la moralidad de una solución acuosa de cloruro de potasio que

contiene 125g de cloruro de potasio (KCl) en 1.5L de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

c) Calcula la molaridad de una solución acuosa de alcohol etílico (C2H6O)

que contiene 82.5g de etanol en 450 ml de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

d) Calcula la molaridad de una solución acuosa de azúcar que contiene 20.8g de azúcar C12H22O11 en 275ml de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

e) Calcula la molaridad de una disolución acuosa de 12g de cloruro de

calcio (CaCl2) en 640ml de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

f) Calcula la cantidad en gramos de cloruro de sodio que se necesitan para preparar 230 ml de una disolución acuosa 2.0M de esta sal.


34

g) Calcula la cantidad en gramos de hidróxido de sodio Na(OH) que se

necesita para preparar una disolución 0.11 M cuyo volumen es de 450ml DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

h) Calcula la cantidad en gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) que se necesita para prepara una disolución 0.155 M cuyo volumen es de 100ml DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

i) Calcula la cantidad en litros de una disolución 6.0 M de hidróxido de

sodio (NaOH) que se necesitan para preparar 410g de esta base a la disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

j) Calcula los mililitros de disolución acuosa de ácido sulfúrico H2SO4 que se requieren para obtener una concentración de 1.20mol de este ácido a

partir de una solución 6.0 M DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO

13. Problemas de concentración de disoluciones expresada como

Normalidad (N). ( UTILIZA EL FORMULARIO DEL ANEXO A ESTA GUÍA ).

a) Encontrar la Normalidad de 200 gramos de ácido sulfúrico H2SO4, que se encuentran disueltos en 1.5 litros de disolución.

DATOS FORMULAS DESARROLLO RESULTADOS

b) Encontrar la Normalidad de 50 gramos de de hidróxido de calcio, que se

encuentran disueltos en 600 mililitros de solución. DATOS FORMULAS DESARROLLO RESULTADOS

35

UNIDAD III. COMPUESTOS DEL CARBONO

OBJETIVOS DE LA UNIDAD: Valorará la importancia de los compuestos del carbono relacionando las estructuras de éstos con sus propiedades, identificando los grupos funcionales existentes en los compuestos evaluando sus implicaciones en el desarrollo tecnológico de la sociedad con una postura crítica y responsable. TEMARIO:

3.1 Estructura molecular de los compuestos del carbono.

3.1.1 Configuración electrónica del carbono e hibridación (sp, sp2,sp3) 3.1.2 Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal). 3.2 Tipos de cadena e isomería 3.2.1 Tipos de cadenas 3.2.2 Isomería 3.2.2.1 De cadena 3.2.2.2 De posición 3.2.2.3 De función 3.3 Hidrocarburos 3.3.1 Alcanos 3.3.2 Alquenos 3.3.3 Alquinos 3.3.4 aromáticos (benceno) 3.4 Grupos funcionales. 3.4.1 Alcohol 3.4.2 Éter 3.4.3 Aldehído 3.4.4 Cetona 3.4.5 Ácido carboxílico 3.4.6 Ester 3.4.7 Amida 3.4.8 Amina 3.4.9 Halogenuro de alquilo

36

ACTIVIDADES: 3.1 Estructura molecular de los compuestos del carbono.

3.1.1 Configuración electrónica del carbono e hibridación (sp, sp2,sp3)

3.1.2 Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal).

1. Define brevemente los siguientes conceptos:

Hibridación

____________________________________________________________

____________________________________________________________

_________________

2. De los siguientes compuestos indica si se trata de compuestos orgánicos o

inorgánicos

CH4_____________ CaCl2______________

HCl______________

CH3-CH2-OH ____________ C12H22O11__________

KMnO4____________

3. Escribe la configuración electrónica del carbono (Estado basal)

_______________________________________________________________

Hibridación SP3

_______________________________________________________________

4. Contesta las siguientes preguntas.

¿Qué estudia la Química Orgánica?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

¿Qué es un hidrocarburo?

_______________________________________________________________

¿Qué son los alcanos? y escribir un ejemplo

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

¿Qué son los alquenos? y escribir un ejemplo.

_______________________________________________________________

37

¿Qué son los alquinos ¿y escribir un ejemplo.

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

¿Cuál es la diferencia fundamental entre un compuesto orgánico y uno

inorgánico?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

5. La hibridación del carbono. Contestar lo que se pide

2s 2px 2py 2pz se obtienen _____ orbitales híbridos del

tipo _____

Cada orbital híbrido tiene la capacidad de formar un enlace tipo sigma (σ), por

lo que se formaran _________ enlaces en total.

Los hidrocarburos denominados _____ , siempre presentarán una hibridación sp3 y una estructura tetraédrica.

En la hibridación del tipo _________ se obtienen _____ orbitales híbridos y un orbital

puro

Los hidrocarburos que mantienen un doble enlace entre carbono y carbono siempre

tendrán hibridación sp2 y una geometría trigonal plana, recibirán el nombre de

__________________.

En la hibridación del tipo _________ se obtienen _____ orbitales híbridos y dos orbital

puros

38

Los hidrocarburos que mantienen un triple enlace entre carbono y carbono siempre

tendrán una hibridación sp y una estructura lineal, recibirán el nombre de _________.

6. En los siguientes compuestos indica el tipo de hibridación y el tipo de hidrocarburo al que pertenecen

Compuesto Tipo de hibridación

(sp3, sp2, sp)

Tipo de estructura (tetraedro, triglonal plana o lineal)

CH4

CH2 = CH2

CH3 – CH3

CH CH

7. En el siguiente compuesto marca con rojo los carbonos primarios, con azul los carbonos secundarios, con verde los carbonos terciarios y con amarillo los carbonos cuaternarios.

CH3 CH3-CH-CH3 CH2-CH3 | | |

CH3 – C – CH2 – CH2 – CH –CH – C – CH2 –CH – CH3 | | || CH3 CH2-CH3 O

Carbonos primarios:_____ Carbonos secundarios:________

Carbonos terciarios:_____ Carbonos cuaternarios:________

39

CH3 CH3 | | CH3 – CH – CH – CH – CH2– CH2 – CH3 |

CH3

3.2 Tipos de cadena e isomería

3.2.1 Tipos de cadenas

3.2.2 Isomería

3.2.2.1 De cadena

3.2.2.2 De posición

3.2.2.3 De función

Objetivo: Explicará el fenómeno de la isomería con base en los diferentes arreglos

estructurales en los compuestos del carbono.

8. Define los siguientes conceptos Isomería

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Isomería de cadena

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Isomería de posición

________________________________________________________

________________________________________________________

Isomería de función

__________________________________________________________

__________________________________________________________

9) Encierra en un círculo los compuestos que sean isómeros e indica el tipo de

isomería (cadena, posición o función)

CH3-CH=CH-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH=CH2 CH3-

CH2-CH=CH-CH3

Tipo de isomería ___________________________________

CH3 CH2 – CH3 | | CH3 – CH – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3 | CH3

Tipo de isomería ___________________________________

CH3 CH2 – CH3 | | CH3 – CH – CH2 –C – CH2 – CH2 – CH3 | CH3

CH3 CH2 – CH3 | | CH3 – CH – CH - CH2 – CH = CH – CH3 |

CH3

40

CH3-CH2-O-CH2 -CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-OH

Tipo de isomería ___________________________________

10. Dibuja un isómero de posición y un isómero de espejo del compuesto que

se te presenta

COMPUESTO ISOMERO DE POSICION ISOMERO DE ESPEJO

CH3

|

CH3-CH2 – CH2-CH-CH3

11. Dibuja un cuadro sinóptico que contenga los tipos de cadena existen en los

hidrocarburos

12. Completa la siguiente tabla

No. de

carbonos

Fórmula desarrollada Fórmula

semidesarrollada

Fórmula

condensada

Nombre

1 H

|

H – C – H

|

H

CH4

CH4

METANO

2 H H

| | H – C – C- H

| |

H H

CH3 – CH3

C2H6

ETANO

3

4

5

6

7

8

41

9

10

3.3 Hidrocarburos

3.3.1 Alcanos

3.3.2 Alquenos

3.3.3 Alquinos

3.3.4 aromáticos (benceno)

13. Contesta las siguientes preguntas ¿Cuántos enlaces C-C tienen los alcanos y en su nomenclatura qué terminación

se designa? _______________________________________________________________

¿Cuántos enlaces C-C tienen los alquenos y en su nomenclatura qué terminación se designa?

_______________________________________________________________

¿Cuántos enlaces C-C tienen los alquinos y en su nomenclatura qué terminación se designa?

_______________________________________________________________ ¿Cuál es la propiedad física más destacable de los compuestos

aromáticos?______________________________________________________

14. ¿El benceno es un alqueno? Explica porqué tiene su propia nomenclatura

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

15. Explica la resonancia en relación al anillo bencénico , auxíliate del

siguiente esquema:

16. Escribe las fórmulas semidesarrolladas de las arborescencias que se te

indican:

42

Etil

Propil isopropil

Butil metil

secbutil terbutil

Pentil secpentil

Terpentil isopentil

Neopentil Fenil

17. Escribe el nombre correcto para los siguientes hidrocarburos utilizando la nomenclatura IUPAC

43

CH3 CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3 | | | a. CH3 – CH – CH – CH – CH – CH2 – CH - CH – CH3 | | | CH2 – CH3 CH2– CH2 – CH3 CH3 ____________________________________________________

CH3 CH3 – CH – CH3 | | b. CH3 – C – CH2 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 | | CH3 CH3 – C – CH3 | CH3 ____________________________________________________

CH3 – CH – CH3 CH3

| | c. CH2 = C – CH2 – CH – CH – CH - CH3 | | CH3 CH3 – CH – CH3 _____________________________________________________

CH2 – CH3 | d. CH3 – CH = CH – CH – C = CH – CH – CH2 - CH2 – CH3 | | CH3 CH2 – CH2 – CH3 ____________________________________________________

CH3 | e. CH3 – CH – CH2

- CH – CH2 – C C – CH3

| CH3 – CH - CH2 - CH3 _____________________________________________________

CH3 – CH – CH3 CH3 | | f. CH3 – CH – C C – CH – CH – CH2 – C – CH2 – CH – C CH

| | | | CH3 – CH2 CH3 CH3 CH2 – CH3 _____________________________________________________

g.

2,2,dimetl; 4,nitro; 5,isopropil; 7, octeno

CH3 h) |

CH3 – CH2 CH3 – CH – CH3

| | CH3 - CH – C = CH – CH – CH – CH2 – CH – C C – CH3

| | CH3 CH3 CH3 – CH – CH2 – CH3 ___________________________________________________

__

i.

3,cloro, 4,5, dietil, 7, nonino

j. CH3 CH2 – CH3 | | CH3 – CH – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3 | CH3

_____________________________________________ k. CH3 CH3 – CH – CH3 CH2 – CH3

| | | CH3 – CH – CH – CH - CH – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 | | | CH3 CH3 CH3

___________________________________________________

l.

_____________________________________________

44

18. Dibuja la fórmula semidesarrollada de los siguientes hidrocarburos

a. 2, 5 – dimetil - 6 – etil – 2 – isopropil – heptano b. 2, 3 – dimetil – 5, 6 – dietil – 4 – isobutil – nonano

c. 2, 4, 4, 8, tetrametil - 3 – isopropil – 1, 7, - nonadieno

d. 7,8 - dimetil,-5,9–dietil-3,6–diisopropil–1,3,7– undecatrieno

e. 4,7,8-trimetil,-5,9–dietil-3,6–diisopropil–1,3,7–undecatrieno

f. 9,9–dimetil-10–etil–6–propil–7 – isopropil – 2 dodequino

g. 4 - metil – 2 – etil - 1,1 diisopropil – ciclohexano

h. 2, 2 – dimetil - 4, 4 - dietil – 1 – propil –6 ciclohepteno

3.4 Grupos funcionales.

3.4.1 Alcohol

3.4.2 Éter

3.4.3 Aldehído

3.4.4 Cetona

3.4.5 Ácido carboxílico

3.4.6 Ester

3.4.7 Amida

3.4.8 Amina

3.4.9 Halogenuro de alquilo

m.

___________________________________________________

n. CH2 – CH3

│

│

CH3 – CH – CH3 _____________________________________________________

45

19. Define el siguiente concepto:

Grupo funcional

____________________________________________________________

_________________________________________________________________________

20. Completa la siguiente tabla en relación a los grupos funcionales.

Grupo funcional Fórmula general o grupo funcional

Definición

Alcohol.

Eter.

Aldehído.

Cetona.

Acido Carboxílico.

Ester.

Amina.

Amida.

Compuestos

halogenados

46

21. Completa el siguiente cuadro de manera lógica a partir de los datos proporcionados.

Grupo funcional Nombre Ejemplo

(de cadena corta) y

nombre

Nomenclatura

H - X Derivado halogenado

O

Halogenuro de

alquilo

CH3 – CH – CH2 – CH3 | OH

- ol

Aldehído

- al

R – C – R

||

O

CH3 – C – CH2 – CH3 || O

R – O - R

Metil, etil-eter

47

O ||

CH3 – CH2 – C - OH

Ácido ---- oico

O

||

R – C – NH3

Amida

Ester

O ||

CH3 – C – O - CH3

- ato de ------- ilo

R – NH3 Amina

48

a) CH3 CH3 – CH – CH3 CH2 – CH3

| | | CH3 – CH – CH – CH - CH – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 | | | OH OH CH3

b)

O

CH3 | c) CH3 – O – CH – CH3

d)

e) CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3 || O

CH3 – CH2 O | || f). CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – C -OH | CH3

g)

h)

OC

CH3

O

NH2 CH2 – CH3 CH3 | | | i) CH3 – CH – CH – CH – CH – CH – CH3

| | CH3 NH2

j) CH3 – C – NH2 || O

49

22.Citar tres tipos de disolventes orgánicos:

______________________________________

______________________________________

______________________________________

23. Escribe el nombre correcto para cada uno de las siguientes estructuras.

24. Dibuja la estructura correcta a partir de su nombre IUPAC

a. 2, 4, 6 – trinitrofenol

b. 5, 7, 7 – trimetil – 4 – octanol

c. 5 – metil – 6 – etil – 4 – isopropil – 2, 7 – decanodiol

d. metil,propil-eter

e. 2 – cloro – 3 metilpentano.

f. 2,2-dimetil, 4-isopropil, 5-pentanol

g. propil,secbutil,éter

h. 5-etil, 1-decanal

i. 6-nonanona

j. Ácido 2, 3 – dimetil – 5- propil – octanoico

k. trimetil amina

l. 3 – metil – 2, 4 – pentanodiamina

50

25. Completa el siguiente cuadro en relación a los compuestos derivados

del benceno.

Nombre Estructura Utilidad

Tolueno

Benzal

Fenol

Anilina

Ácido benzoico

Naftaleno

Tri-nitro-tolueno

51

UNIDAD IV. MACROMOLÉCULAS

OBJETIVO DE LA UNIDAD: Al término de esta unidad el estudiante reconocerá la importancia de las macromoléculas en los procesos vitales y su impacto en la sociedad actual. Identificará la estructura química básica de macromoléculas naturales, así como su importancia biológica. Conocerá los procesos de preparación de macromoléculas sintéticas, su importancia e impacto en la sociedad actual, mediante una postura crítica y responsable. TEMARIO: 4.1 Importancia de las macromoléculas naturales.

4.1.1 Carbohidratos 4.1.2 Lípidos 4.1.3 Proteínas Explicará el papel que desempeñan las macromoléculas naturales en los procesos vitales a través del análisis sus estructuras químicas. 4.2 Macromoléculas sintéticas. 4.2.1 Polímeros de adición 4.2.2 Polímeros de condensación Explicará las propiedades y usos de las macromoléculas mediante el análisis de su estructura y formación.

ACTIVIDADES: 4.1 Importancia de las macromoléculas naturales.

4.1.1 Carbohidratos

4.1.2 Lípidos

4.1.3 Proteínas

1. Contesta las siguientes preguntas: ¿Qué es la bioquímica?

_______________________________________________________

____________________________________________________________

_____________

Escribe la reacción general de la fotosíntesis a partir de la cuál las plantas

producen carbohidratos a partir de bióxido de carbono, agua y energía

solar.

¿Qué es un carbohidrato y para qué lo utilizan los seres

vivos?_______________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

52

¿qué es una aldosa?

___________________________________________________________

¿Qué es una cetosa?

___________________________________________________________

Define monosacárido

___________________________________________________________

Define disacárido

___________________________________________________________

Define polisacárido

___________________________________________________________

Cita tres nombres de Carbohidratos más comunes en la naturaleza

____________________________________________________________

____________________________________________________________

2. Investiga la fórmula quìmica semidesarrollada de los siguientes disacáridos y escribe el nombre de los monosacáridos que los forman

Ejemplo: Glucosa + Fuctosa Sacarosa

Maltosa =

Lactosa =

3. De los polisacáridos que se mencionan enseguida, indica el nombre de sus monómeros y función

53

Polisacárido monómeros función

Almidón

Glucógeno

Celulosa

Ácido

Hialurónico

Heparina

4. Define los siguientes conceptos

Lípido(concepto, grupo(s) funcional(es) y función).

____________________________________________________________

____________________________________________________________

Manteca

____________________________________________________________

______________________________________________________

Aceite

____________________________________________________________

____________________________________________________________

Saponificación

____________________________________________________________

____________________________________________________________

54

5. En la siguiente clasificación de los lípidos completa las definiciones faltantes

*Bibliografía de consulta sugerida: Llata Loyola Ma. Dolores de la; Quìmica Orgánica, Edit. Progreso; 2000, 1ª Ed. México

LIPIDOS

LIPIDOS SIMPLES

__________________________

__________________________

____________________________________________________

LIPIDOS COMPUESTOS

_____________________________

_____________________________

__________________________________________________________

GRASAS

__________________________

__________________________

____________________________________________________

ACEITES

__________________________

__________________________

__________________________

__________________________

FOSFOLIPIDOS _____________________

__________________________________

__________________________________

ESFINGOLIPIDOS ___________________

__________________________________

__________________________________

GLUCOLIPIDOS _____________________

__________________________________

__________________________________

ESTEROIDES _______________________

__________________________________

__________________________________

VITAMINAS LIPOSOLUBLES ____________

__________________________________

__________________________________

CERAS ____________________________

__________________________________ __________________________________

ÁCIDOS GRASOS

__________________________

__________________________

____________________________________________________

GLICEROL

__________________________

__________________________

____________________________________________________

55


¿Qué es una grasa saturada?

_________________________________________________

____________________________________________________________

_____________

¿ Son mejores en la dieta las grasas saturadas o las

insaturadas?_____________________

____________________________________________________________

_____________

¿Qué es el colesterol y para qué sirve?

____________________________________________________________

____________________________________________________________

7. En relación a las proteínas define los siguientes términos

Aminoácido (concepto, grupos funcionales y función bioquímica)

____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

Proteína

____________________________________________________________

____________________________________________________________

Enlace peptídico

____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

9.Escribe tres ejemplos de alimentos que contengan

a) Proteínas __________________________________________________

b) Carbohidratos_______________________________________________

c) Lípidos o grasas_____________________________________________

d) Vitaminas__________________________________________________

56

4.2 Macromoléculas sintéticas.

4.2.1 Polímeros de adición

4.2.2 Polímeros de condensación


¿Qué es una macromolécula?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

¿Qué es un polímero natural? Cita 2 ejemplos

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

¿qué es un polímero sintético? Cita 2 ejemplos

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

¿Qué es un monómero? Cita 2 ejemplos

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

¿Qué es un polímero de adición?. Cita un ejemplo.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

¿Qué es un polímero de condensación?. Cita un ejemplo.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

11. Completa la tabla que se te presenta a continuación en relación a la

polimerización por adición o condensación

Reacción de polimerización Tipo de reacción

(Adición o condensación)

Usos o aplicaciones

a.

b.

CH2 = CH

│

CH3 Propileno Polipropileno

57

c.

CH2 = CH

│

Cl Cloruro de vinilo Cloruro de polivinilo

d.

CH2 = CH CH2 – CH -

│ │

CN CN n Acrilonitrilo Orlón, acrilán

e. CH2 = CH │

Estireno Poliestireno

f. CH2 = CH CH2 – CH -

│ │

CN CN n Acrilonitrilo Orlón, acrilán

g. CF2 = CF2 (- CF2 – CF2 -)n Tetrafluoroetileno Teflón

h. NH2

│

C02 + 2NH3 → C=O + H2O

│

NH2

Urea

i.

+ H2O

n Glucosa amilasa (Parte del almidón)

58

12. Relaciona ambas columnas

( ) Es uno de los materiales de mayor uso en

este siglo 1 Lípidos o grasas

( ) Es el proceso mediante el cuál se obtienen sustancias complejas a partir de sustancias sencillas en los seres vivos.

2 Catabolismo

3 Material reciclado

( ) Se denomina así a los materiales que pueden utilizarse nuevamente

4

Proteínas

( ) Son las estructuras que proporcionan energía al organismo y ayudan a mantener la temperatura

5

Carbohidratos

( ) Es el proceso mediante el cuál las macromoléculas se rompen en pequeños

Componentes en los seres vivos.

6

7

Plástico

Material natural ( ) Sirven como almacén de energía y se

acumulan en diferentes partes del cuerpo 8

Metabolismo

( ) Sustancias formadas por aminoácidos que

sirven para formar tejidos, enzimas, etc.

9

Anabolismo ( ) Se denomina así a los materiales que

provienen directamente de la naturaleza 10

Vitaminas

( ) ( )

Se denomina así a los procesos fisico-quimicosque se llevan a cado dentro de los seres vivos Son substancias químicas que se requieren enpequeñas cantidades ya que el cuerpo no lasforma, pero su carencia produce enfermedad

BIBLIOGRAFÍA

Guevara Soriano Minerva, Química II, Santillana, 2009, Mèxico.

Burns, Fundamentos de Química, 4ª Ed. Edit. Pearson, México, pag 598.

Daub William y Seese William,Química,Editorial Prentice Hall,1996.Séptima Edición.

Timberlake, C. Karen,Química,Editorial OUP-Harla, 1997, Quinta Edición.

59

ANEXOS

LECTURAS COMPLEMENTARIAS Tema: 3.3 Por confirmar y durante el curso se les proporcionarán.

MATERIAL DE APOYO

FORMULARIO DE QUÍMICA

Solución = Soluto + Solvente

% en peso = gramos de soluto X 100 % en volumen = volumen de soluto

X 100

gramos de solución volumen de

solución

ppm = peso del soluto (mg)___ Dónde: ppm = partes por millón

volumen de solución (L)

M = n_ n= _m_ M= molaridad (mol / L)

V PM n = número de moles (mol)

m = masa (g)

PM = peso molecular

(g/mol)

V = volumen (L)

Estequiometria

Caso 1: mol A reacción química mol B

Caso 2: gramos A mol B

PM reacción química

Mol A

Caso 3: gramos A gramos B

PM PM

mol A reacción química mol B

GUIA QUIMICA II corregida

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