7/25/2019 Final Junio 2012

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QUÍMICA INORGÁNICA I, Grupo B, 1er CuatrimestreCurso 2011-2012

Apellidos y Nombre_____________________________________________________

1.- (a) Representa las estructuras posibles para la molécula de SF2Cl2, deduce

razonadamente cuál es la más estable y determina su simetría puntual.

(b) Determina la representación irreducible que sirve de base a los cuatro enlaces A-

B de una molécula tetraédrica, AB4. ¿Están contenidas en ella las irreducibles a1 y

t2?

2.- El enlace en la molécula de BH3 mediante la Teoría de los Orbitales Moleculares.

Razona si se comporta como ácido o como base de Lewis.

3.- Purificación de las bauxitas y preparación industrial del aluminio.

4.- El proceso Haber-Bosch para la síntesis del NH3. Importancia económica y social.

5.- (a) Entre los siguientes pares de ácidos o bases de Lewis, indica cuáles son ácidos y

cuáles bases, y en cada par escoge de forma razonada el más duro o el más blando.

Na+, Ag+; S CN-, SCN -; BH3, BF3; Ni2+, Pt2+; NMe3, PMe3; Mo(0), Mo(VI).

(b) Con ayuda de la primera regla de Wade predice la estructura de los siguientes

compuestos:

B7H72-; B4C2H6; B10C2H12 y B5C2H7.

¿Cuántos isómeros hay para el B4C2H6?

7/25/2019 Final Junio 2012

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QUÍMICA INORGÁNICA I, Grupo B, 2º CuatrimestreCurso 2011-2012

Apellidos y Nombre_____________________________________________________  

1. Óxido nítrico. Estructura electrónica y efectos fisiológicos y medioambientales. Ácido

nítrico: propiedades, preparación y aplicaciones.

2. (a) Representa el diagrama de bandas (N(E) frente a E) de los metales Ca, Fe y Cu.

Explica por qué su conductividad eléctrica disminuye con la temperatura.

(b) Definición de energía de red. Escribe la ecuación de Born-Mayer y explica el

significado de las magnitudes que contiene. Con ayuda de un ciclo

termodinámico (ciclo de Born-Haber) razona por qué el NaCl es soluble en aguae insoluble en éter etílico. Explica la influencia en el proceso de disolución de la

constante dieléctrica y el momento dipolar del disolvente.

3.- (a) Explica los datos de la figura adjunta.

(b) Con ayuda de ciclos termodinámicos discute la estabilidad de los estados de

oxidación M2+ y M3+ de los elementos de la primera serie de transición. ¿Por qué el

Fe3+ es un ión muy común y no, en cambio, Mn3+ o Co3+?

4.- (a) Preparación y purificación del cobre.

(b) Cuántos estereisómeros tiene un complejo de composición MX2(NN)2  (X=

halógeno; NN= etilendiamina, H2NCH2CH2NH2). Clasifícalos según sean

enantiómeros o diastereoisómeros y define con precisión estos tres términos.