ENLACE COVALENTE. Se realiza entre NO METALES. Se realiza para compartir dos o más electrones. Se...
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ENLACE COVALENTE
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ENLACE COVALENTE
• Se realiza entre NO METALES.
• Se realiza para compartir dos o más electrones.
• Se clasifican según: la polaridad (polares y apolares), el número de electrones aportados al enlace ( normales y dativos) y el número de pares de electrones compartidos (simple y covalente múltiple).
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COVALENTES SEGÚN SU POLARIDAD
• Pueden ser polares o apolares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.
• COVALENTE POLAR: cuando los átomos que se enlazan son de elementos diferentes por lo que los e- compartidos no son atraídos con la misma fuerza por los núcleos de los átomos, formando polos negativos o positivos. Ejem: Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
Cl
H
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+
Covalente Normal Polar
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COVALENTE APOLAR
• Este tipo de enlace se presenta cuando los átomos que comparten electrones tiene igual o muy semejante electronegatividad. Es decir átomos iguales y forman moléculas simples. Ejem:
O2
O + O
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COVALENTE NORMAL• Se presenta cuando el par de e- compartidos
• Son aportados por ambos átomos que se unen.
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COVALENTE COORDINADO O DATIVO
• En este enlace, solo uno de los átomos aporta el par de e- compartidos en el enlace.
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MOLECULA DEL TRIÓXIDO DE AZUFRE
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COVALENTE SIMPLE
• En este enlace se comparte un par de e-
• Este tipo de unión se puede dar entre átomos iguales o entre átomos diferentes
Cl2
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COVALENTE MÚLTIPLE
• DOBLE: comparten dos pares de e- .
• TRIPLE: cuando comparten tres pares de e-
N2
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C
H
HH
H
H
H – C – H H
ENLACE COVALENTE CH4
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N
ENLACE COVALENTE N2
N
N N
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ENLACE COVALENTE
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ENLACE COVALENTE NO POLAR
Las nubes electrónicas se desplazan continuamente, dando lugar a zonas superficiales de la molécula de alta y baja densidad electrónica.
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ENLACE COVALENTE POLAR
Las nubes electrónicas se desplazan continuamente, dando lugar a zonas superficiales de la molécula de alta y baja densidad electrónica.