GRUPO NO. 5

• Jhonatan Astudillo

• Joyce Herrera

• Anthony Loza

La teoría de Dalton sostiene que los átomos de un elemento químico son iguales entre sí y distintos entre los átomos de los elementos restantes. Dicho esto, no es correcto, ya que se sabe que existen varias clases de átomos de un mismo elemento.

Muchas de las propiedades físicas de los átomos se relacionan con el núcleo. Por el contrario, del arreglo de los electrones en la periferia del átomo dependen las propiedades químicas.

Al describir un elemento químico, se mencionan algunas de sus propiedades en las que se encuentran el núcleo atómico y el número de masa.

Un mol se define como: la cantidad de sustancia que contiene 6,023 *1023 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. Cuando se pesa un mol de átomos o moléculas, el peso obtenido es igual al peso atómico expresado en gramos.

Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes tienen masas diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación al otro.

El número de Avogadro sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada.