Evolución del modelo atómicoEl físico británico Joseph John Thomson observó que los átomos contienen cargas negativas y positivas, mientras que su compatriota Ernest Rutherford descubrió que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo. El físico danés Niels Bohr propuso la hipótesis de que los electrones sólo describen órbitas en torno al núcleo a determinadas distancias, y su colega austriaco Erwin Schrödinger descubrió que, de hecho, los electrones de un átomo se comportan más como ondas que como partículas.

TEORIA ATÓMICA DE DALTON

Mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas.

Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades químicas. Por tanto,

desde un punto de vista químico, el átomo es la entidad más pequeña que hay que considerar. Las propiedades químicas de los elementos son muy

distintas entre sí; sus átomos se combinan de formas muy variadas para formar numerosísimos

compuestos químicos diferentes. Algunos elementos, como los gases nobles helio y neón, son inertes, es decir, no reaccionan con otros elementos salvo en condiciones especiales. Al contrario que el oxígeno, cuyas moléculas son diatómicas (formadas por dos átomos), el helio y otros gases inertes son elementos monoatómicos, con un único átomo por

molécula.

 

 

 

 

 

 

MODELO DE THOMPSON

Thompson, consideró al átomo como una masa compacta

cargada positivamente y que tenía incrustada en su interior

partículas negativas, lo comparó con un pastel de

pasas.

MODELO DE RUTHERFORDRutherford afirmó que un átomo

está constituido en gran medida por espacio vacío, con un núcleo con

carga positiva en el centro, en torno al cual giran los electrones, cargados negativamente

Para llegar a tal afirmación Rutherford realizó el siguiente experimento:

Bombardeó una lámina de oro con un haz de partículas alfa, observó que la mayor parte atravesaban, una pequeña porción era desviada y una pocas partículas rebotaban

Rutherford introdujo su modelo atómico con las siguientes características:

•Existe un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa

•Los electrones giran alrededor del núcleo en un número igual a la carga nuclear

•La carga positiva del núcleo coincide con la ubicación del elemento en la tabla periódica

•Los átomos son en su mayor parte espacio vacío

MODELO DE BOHR

Este científico explicó porqué las partículas negativas no se

precipitaban al núcleo del átomo positiva, pues cargas de signo

contrario se atraen, su explicación se baso en indicar que los electrones

son partículas que están en constante movimiento, es decir que

la fuerza centrífuga y centrípeta eran iguales.

Los postulados de la teoría de Bohr son los siguientes:

•Los electrones en los átomos están localizados en órbitas concéntricas o niveles de energía girando alrededor del núcleo

•Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menos energía que las orbitas más alejadas del núcleo

•Los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para ello un electrón debe ganar o perder energía. Cuando pasa de un nivel interno a uno externo lo hace ganando energía, y si pasa de uno externo a uno interno pierde energía.

ELECTRONES O RAYOS CATÓDICOS

Los electrones son partículas subatómicas que se encuentran girando alrededor del núcleo en niveles de energía.

En 1886, Crookes, experimento con tubos de descarga eléctrica, los cuales constan de un tubo de vidrio con dos electrodos

conectados a una fuente de alto voltaje .

Mientras el tubo esté lleno de aire y a presión ordinaria, no fluye la corriente eléctrica, pues el aire es muy mal conductor de la

electricidad, por lo tanto al tubo hay que hacerle el vacío.

Al introducir un gas en el tubo y al hacerle pasar corriente eléctrica se observó que desde el cátodo se emitía una

fluorescencia que se dirigía al ánodo.

PROTONES, RAYOS CANALES O RAYOS ANÓDICOS

Los protones son partículas subatómica positivas, que se encuentran dentro del núcleo.

En un experimento similar al anterior, Goldestein, descubrió que también del ánodo se emitía una radiación hacia el cátodo y de esta manera fue descubierto el protón.

NEUTRONES

En el año 1932, Chadwick, descubrió el neutrón, partícula subatómica que carece

de carga eléctrica.

Fue descubierto al bombardear con partículas alfa un átomo de berilio, se

observó que esta nueva partícula poseía una masa similar al protón pero carecía de

carga eléctrica.

NÚMEROS CUÁNTICOS

Los números cuánticos sirven para distribuir los electrones en la periferia del átomo

Son cuatro: número cuántico principal, secundario, magnético y spin

El número cuántico principal se le representa con la letra n minúscula, indica el nivel de energía en que posiblemente se encuentra el electrón, por lo tanto puede tomar valores desde 1 hasta 7.

Al número cuántico secundario se le representa con la letra l minúscula, indica el subnivel de energía en que posiblemente se encuentra en electrón.Para calcular el número cuántico secundario se utiliza la expresión: l= 0…..(n-1)

Al número cuántico magnético se lo representa con la letra m minúscula, indica el orbital de energía en que posiblemente se encuentra el electrón, y la forma de los subnivels de energía en el espacio

Para calcular el número cuántico magnético se utiliza la expresión:

m= -l…..0 …..+l

Al número cuántico spin, se lo representa con la letra s minúscula, indica el giro del electrón sobre su propio eje, el mismo que puede realizarse en sentido de las manecillas del reloj y toma el valor de +1/2 o en sentido contrario, es decir antihorario, cuando toma el valor de – 1/2

Números Números cuánticoscuánticos

PrincipalPrincipal SecundarioSecundario MagnéticoMagnético SpinSpin

Letra con la Letra con la que se le que se le representarepresenta

Qué indicaQué indica

Valor que Valor que tomatoma

nn ll mm ss

11 0-s0-s 1-s1-s 11 22

22 0-s 1-p0-s 1-p 1-s 3-p1-s 3-p 44 88

33 0-s 1-p 0-s 1-p

2-d2-d1-s 3-p 5-d1-s 3-p 5-d 99 1818

44 0-s 1-p 2-d 3-f0-s 1-p 2-d 3-f 1-s 3-p 5-d 7-f1-s 3-p 5-d 7-f 1616 3232

55 0-s 1-p 2-d 3-f 0-s 1-p 2-d 3-f 4-g 4-g

1-s 3-p 5-d 7-f 9-g1-s 3-p 5-d 7-f 9-g 2525 5050

66 0-s 1-p 2-d 3-0-s 1-p 2-d 3-f 4-g 5-hf 4-g 5-h

1-s 3-p 5-d 7-f 9-g 1-s 3-p 5-d 7-f 9-g 11-h11-h

3636 7272

77 0-s 1-p 2-d 3-f 0-s 1-p 2-d 3-f 4-g 5-h 6-i4-g 5-h 6-i

1-s 3-p 5-d 7-f 9-g 1-s 3-p 5-d 7-f 9-g 11-h 13-i11-h 13-i

4949 9898

Regla de la Máxima Multiplicidad de HUND

ns (n-1)d (n-2)f (n-1)d np (n+1)s

2 1 14 9 6 2

nn ll mm ss

11 0-s0-s 1-s1-s 11 22

22 0-s 1-p0-s 1-p 1-s 3-p1-s 3-p 44 88

33 0-s 1-p 0-s 1-p

2-d2-d1-s 3-p 5-d1-s 3-p 5-d 99 1818

44 0-s 1-p 2-d 3-f0-s 1-p 2-d 3-f 1-s 3-p 5-d 7-f1-s 3-p 5-d 7-f 1616 3232

55 0-s 1-p 2-d 3-f0-s 1-p 2-d 3-f 1-s 3-p 5-d 7-f1-s 3-p 5-d 7-f 1616 3232

66 0-s 1-p 2-d0-s 1-p 2-d 1-s 3-p 5-d1-s 3-p 5-d 99 1818

77 0-s 1-p0-s 1-p 1-s 3-p1-s 3-p 44 88