TEMA: EL ÁTOMO
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CIENCIAS NATURALES - 2NM – GUÍA 4 TEMA: EL ÁTOMO RECEPCIÓN: ENTREGA: ___/___/2020 ___/___/2020 NOMBRE: Puntaje Obtenido NOTA: CURSO/LETRA: TELEFONO: Puntaje TOTAL: 63 Objetivo Fundamental: Reconocer la estructura electrónica básica de los átomos, individualizando los electrones que determinan las propiedades químicas, e identificar la relación de dicha estructura con el sistema periódico de los elementos y con los modelos de enlace. OAT: RECONOCER LA IMPORTANCIA DEL ENTORNO NATURAL Y SUS RECURSOS, DESARROLLANDO CONDUCTAS DE CUIDADO Y PROTECCIÓN DEL AMBIENTE. Imaginemos que tenemos un trozo de hierro. Lo partimos. Seguimos teniendo dos trozos de hierro pero más pequeños. Los volvemos a partir, otra vez... Cada vez tendremos más trozos más pequeños. Llegará un momento en que solo nos quedará un trozo tan pequeño que ya no se puede partir. Si pudiéramos partirlo ya no sería hierro, sería otro elemento de la tabla periódica. Este trozo tan pequeño es un átomo de hierro. ¿CUÁL ES EL ELEMNTO QUÍMICO MAS ABUNDANTE EN NUESTROS HUESOS? NOMBRA UN ELEMNTO QUÍMICO DE IMPORTANCIA ECONÓMICA PARA NUESTRO PAÍS: ¿CUÁNTOS ELEMENTOS QUÍMICOS EXISTEN? I) ESTRUCTURA ATOMICA El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Su estructura está compuesta por diferentes combinaciones de tres sub-partículas: los neutrones, los protones y los electrones. Las moléculas están formadas por átomos. El Átomo está compuesto por tres subpartículas: - Protones, con carga positiva. - Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra). - Electrones, con carga negativa. A su vez, se divide en dos partes: - El núcleo. Formado por neutrones y protones. - La corteza. Formada únicamente por electrones Los electrones son las partículas subatómicas más ligeras. Los protones, de carga positiva, pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica, pesan aproximadamente lo mismo que los protones. Por otra parte, alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total es neutra. Un elemento químico se representa con los siguientes parámetros: EJEMPLO: EL SODIO NÚMERO ATÓMICO: Z Este número indica la cantidad de protones en el núcleo. Todos los átomos con un mismo número de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas. EL NÚMERO ATÓMICO DEL SODIO ES 11 NÚMERO MASICO: A Corresponde a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento. A = Z + NEUTRONES 23 = 11 + 12 ¿QUÉ SON LOS ISÓTOPOS? Sucede que los átomos de un elemento no tienen todos el mismo número de neutrones en el núcleo. Esto se llama isótopo. Los isótopos tienen (casi) las mismas propiedades químicas, pero otras propiedades físicas. Se conoce más de un isótopo de prácticamente todos los elementos Por ejemplo el hidrógeno tiene 3 isotopos: (Página 1)
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CIENCIAS NATURALES - 2NM – GUÍA 4
TEMA: EL ÁTOMO
RECEPCIÓN: ENTREGA:
___/___/2020 ___/___/2020
NOMBRE:
Puntaje Obtenido NOTA:
CURSO/LETRA: TELEFONO:
Puntaje TOTAL: 63
Objetivo Fundamental: Reconocer la estructura electrónica básica de los átomos, individualizando los electrones que
determinan las propiedades químicas, e identificar la relación de dicha estructura con el sistema periódico de los elementos y con los modelos de enlace.
OAT: RECONOCER LA IMPORTANCIA DEL ENTORNO NATURAL Y SUS RECURSOS, DESARROLLANDO CONDUCTAS DE CUIDADO Y PROTECCIÓN DEL AMBIENTE.
Imaginemos que tenemos un trozo de hierro. Lo partimos. Seguimos teniendo dos trozos de hierro
pero más pequeños. Los volvemos a partir, otra vez... Cada vez tendremos más trozos más pequeños.
Llegará un momento en que solo nos quedará un trozo tan pequeño que ya no se puede partir.
Si pudiéramos partirlo ya no sería hierro, sería otro elemento de la tabla periódica. Este trozo tan
pequeño es un átomo de hierro.
¿CUÁL ES EL ELEMNTO QUÍMICO MAS ABUNDANTE EN NUESTROS HUESOS?
NOMBRA UN ELEMNTO QUÍMICO DE IMPORTANCIA ECONÓMICA PARA NUESTRO PAÍS:
¿CUÁNTOS ELEMENTOS QUÍMICOS EXISTEN?
I) ESTRUCTURA ATOMICA
El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Su
estructura está compuesta por diferentes combinaciones de tres sub-partículas: los neutrones,
los protones y los electrones. Las moléculas están formadas por átomos.
El Átomo está compuesto por tres subpartículas:
- Protones, con carga positiva.
- Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra).
- Electrones, con carga negativa.
A su vez, se divide en dos partes:
- El núcleo. Formado por neutrones y protones.
- La corteza. Formada únicamente por electrones Los electrones son las partículas subatómicas más ligeras. Los protones, de carga positiva, pesan
unas 1.836 veces más que los electrones. Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica,
pesan aproximadamente lo mismo que los protones.
Por otra parte, alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, cargados negativamente.
La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la
carga eléctrica total es neutra.
Un elemento químico se representa con los siguientes parámetros:
EJEMPLO: EL
SODIO
NÚMERO ATÓMICO: Z
Este número indica la cantidad de
protones en el núcleo.
Todos los átomos con un mismo número de
protones pertenecen al mismo elemento y
tienen las mismas propiedades químicas.
EL NÚMERO ATÓMICO DEL SODIO ES 11
NÚMERO MASICO: A
Corresponde a la suma de
protones y neutrones que
contiene el elemento.
A = Z + NEUTRONES
23 = 11 + 12
¿QUÉ SON LOS ISÓTOPOS?
Sucede que los átomos de un elemento no tienen todos el
mismo número de neutrones en el núcleo. Esto se llama isótopo. Los
isótopos tienen (casi) las mismas propiedades químicas, pero otras
propiedades físicas. Se conoce más de un isótopo de prácticamente
todos los elementos
Por ejemplo el hidrógeno tiene 3
isotopos:
( P á g i n a 1 )
1. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA
(12 PUNTOS).
PARA DESARROLLAR LOS SIGUIENTES
EJERCICIOS BUSQUE EN YOUTUBE EL
SIGUIENTE VIDEO:
“numero atomico y masico ruben sebastian”
SIMBOLO
QUIMICO Z
PROTONES Nº
NEUTRONES
A
(Z + Nº)
ELECTRONES
EJEMPLO:
𝐾1939
19 20 se resta el numero másico con
los protones: 39-19=20
39 19 en un Átomo neutro es igual al
numero de protones
32
73Ge
26
58Cu
𝐴𝑔47108
2. DIBUJE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUIMICOS (3 puntos c/u):
𝐿𝑖37 : Litio
Ejemplo:
𝐶614 : Carbono 𝐹9
19 : Flúor
II) IONES
En física y química, un ion es un átomo o molécula que no tiene una carga eléctrica neutra. Se
denomina catión un ion con carga eléctrica positiva, y anión un ion con carga eléctrica negativa.
El proceso de ganar o perder electrones (respecto al átomo o moléculaneutros) se llama ionización.
Se suelen representar los cationes y los aniones con el símbolo del átomo correspondiente y el
símbolo "+" o "-". Cationes (+). Aniones (-).
3. EN LA SIGUIENTE TABLA COMPARATIVA QUE SEÑALE DOS DIFERENCIAS ENTRE UN
CATION Y UN ANION (2 PUNTOS)
CATION ANION
4. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA
(9 PUNTOS).
PARA DESARROLLAR LOS SIGUIENTES
EJERCICIOS BUSQUE EN YOUTUBE EL
SIGUIENTE VIDEO:
“iones cationes y aniones ruben sebastian”
( P á g i n a 2 )
SIMBOLO QUIMICO
ES UN CATION O UN ANION
NUMERO DE PROTONES
NUMERO DE ELECTRONES
EJEMPLO 1
ANION
6
10 tenía 6 electrones y ganó 4, por lo
tanto ahora tiene 10
EJEMPLO 2
CATION
11
10 tenía 11 electrónes y perdió 1, por lo
tanto ahora tiene 10.
III) CONFIGURACION ELECTRONICA
5. AVERIGUE QUE INDICA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ELEMENTO (2 PUNTOS)
6. COMPLETE LA SIGUIENTE
TABLA PARA DESARROLLAR LOS
SIGUIENTES EJERCICIOS
BUSQUE EN YOUTUBE EL
SIGUIENTE VIDEO:
“configuración electrónica ruben
sebastian”
Ejemplo: OXIGENO: 1s22s22p4
CALCIO (2 PUNTOS)
YODO (2 PUNTOS)
NITROGENO (2 PUNTOS)
IV) ELECTRONES DE VALENCIA Y NOTACION LEWIS.
La configuración electrónica de los átomos es clave para entender cómo se forman las moléculas.
Gilbert Newton Lewis llegó a la conclusión de que los átomos se combinan para alcanzar la
configuración electrónica de los gases nobles.
En la formación de un enlace entre das átomos sólo participan los electrones más externos, llamados
electrones de valencia. Lewis diseñó un sistema para representar el átomo con sus electrones de
valencia, que consiste en dibujar el símbolo del elemento rodeado de puntos, que representan cada
uno de los electrones de valencia.
Ideas principales de la teoría de Lewis:
Los electrones de valencia son los responsables de formar enlaces.
Los electrones pueden transferirse entre átomos dando lugar a cationes y aniones que se atraen
para formar compuestos iónicos.
Cuando los electrones se comparten entre los átomos se forman enlaces covalentes
Los electrones intercambiados permiten a los átomos adquirir la estructura electrónica de gas
noble. Generalmente quedan rodeados de 8 electrones en su capa externa, llamado octeto. ( P á g i n a 3 )
6
14C-4
11
23Na+1
17
35Cl-1
20
41Ca+2
15
31P-3
A continuación observa esta imagen donde se exponen los elementos químicos junto a su notación
Lewis:
7. ¿QUÉ INDICA LA NOTACION DE LEWIS DE
UN ELEMENTO QUIMICO? (2 PUNTOS)
8. Escriba la notación Lewis de los siguientes
elementos (2 puntos c/u):
- ejemplo: Sodio:
Carbono: Yodo:
V) ENLACE QUÍMICO
9. DEFINA EL CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO (2 PUNTOS)
10. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA (6 PUNTOS):
DEFINICION ENLACE IONICO:
EJEMPLO;
DEFINICION ENLACE COVALENTE:
EJEMPLO;
DIBUJO EXPLICATIVO:
DIBUJO EXPLICATIVO:
VI) APLICACIÓN: seguramente has escuchado que el plástico está dañando el medio ambiente. Existen gran
variedad de plásticos, uno es el POLIETILENO. Averigua los siguientes ítems (8 puntos):
Polietileno
Composición química y formula
Usos
¿Cuáles son los efectos contaminantes?
¿Qué estrategia puedo implementar en mi hogar
para disminuir el efecto contaminante?
Para finalizar (3 puntos):
¿Cuál fue el temá que más te
llamó la atención? ¿Por qué?
¿Cuál fue el tema que te costó
más desarrollar?
Escribe tus felicitaciones,
sugerencias o reclamos tienes
respecto a esta guía.
( P á g i n a 4 )
