4º ESO Física y Química

Tema 1. El átomo y el Sistema Periódico

Cristina Fernández Sánchez www.nikateleco.es - cristinafstech@gmail.com

1

Tema 1. El átomo y el Sistema Periódico Primeros modelos atómicos

1. (TEORÍA) Visualiza los siguientes vídeos y copia en la libreta todo aquello que yo misma diga en él entendiéndolo:

Modelo de Dalton: https://www.youtube.com/watch?v=EaIZs9h4EC4&list=PLsyPUIOzBgmKe5ophP65bQNQvRVR7e_Ur&index=2

Modelo de Thomson: https://www.youtube.com/watch?v=mSbG50Z_lew&list=PLsyPUIOzBgmKe5ophP65bQNQvRVR7e_Ur&index=2

Modelo de Rutherford: https://www.youtube.com/watch?v=mq1ozdx5RsQ&list=PLsyPUIOzBgmKe5ophP65bQNQvRVR7e_Ur&index=3

Modelo de Bohr: https://www.youtube.com/watch?v=p1lrXtElVEk&list=PLsyPUIOzBgmKe5ophP65bQNQvRVR7e_Ur&index=6

2. (REPASO) Indica el número atómico, el número másico, el número de

protones, de electrones y de neutrones de los siguientes isótopos: a) 𝐶6

13 b) 𝑁7

15 c) 𝐶𝑢29

65 d) 𝐾𝑟36

86

SOLUCIÓN: a) 𝑍 = 6 = 𝑝+; 𝑒− = 6; 𝐴 = 13, 𝑛0 = 7; b) 𝑍 = 7 = 𝑝+; 𝑒− = 7; 𝐴 = 15, 𝑛0 = 8 c) 𝑍 = 29 = 𝑝+; 𝑒− = 29; 𝐴 = 65, 𝑛0 = 36; d) 𝑍 = 36 = 𝑝+; 𝑒− = 36; 𝐴 = 86, 𝑛0 = 50

Modelo cuántico del átomo

3. Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos siguientes: a) 𝐵𝑒 (𝑍 = 4) b) 𝑆𝑖 (𝑍 = 14) c) 𝐺𝑒 (𝑍 = 32) d) 𝐶 (𝑍 = 6) e) 𝑆𝑐 (𝑍 = 21) f) 𝐵𝑟 (𝑍 = 35)

SOLUCIÓN: a) [𝐵𝑒] = 1𝑠22𝑠2; b) [𝑆𝑖] = 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝2; c) [𝐺𝑒] = 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠23𝑑104𝑝2; d) [𝐶] = 1𝑠22𝑠22𝑝2;

e) [𝑆𝑐] = 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠23𝑑1; f) [𝐵𝑟] = 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠23𝑑104𝑝5

4. Completa la tabla y señala los electrones de valencia:

Elemento Z Configuración electrónica

Helio

4º ESO Física y Química

Tema 1. El átomo y el Sistema Periódico

Cristina Fernández Sánchez www.nikateleco.es - cristinafstech@gmail.com

2

Hidrógeno Boro Flúor

Nitrógeno Fósforo

Magnesio Calcio Cinc

Selenio

5. Determina el número atómico y di a qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas:

a) 1𝑠22𝑠1 b) 1𝑠22𝑠22𝑝4 c) 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝1 d) 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝4 e) 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝6 f) 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠23𝑑2

SOLUCIÓN: a) Li; b) O; c) Al; d) S; e) Ar; f) Ti

6. Señala cuántos niveles electrónicos tienen los elementos siguientes: a) Silicio b) Oro c) Cromo d) Antimonio e) Plata

SOLUCIÓN: a) 3; b) 6; c) 4; d) 5; e) 5

7. Señala cuántos electrones de valencia tienen los elementos siguientes: a) Silicio b) Azufre c) Flúor d) Berilio e) Potasio

SOLUCIÓN: a) 4; b) 6; c) 7; d) 2; e) 1

8. A continuación se expresan la configuración electrónica en los niveles de

energía más externos para cuatro elementos químicos. Indica el grupo y el periodo al que pertenecen y, por último, di cuáles son:

a) 2𝑠22𝑝3 b) 4𝑠2 c) 3𝑠23𝑝3 d) 2𝑠22𝑝5

SOLUCIÓN: a) N; b) Ca; c) P; d) F

4º ESO Física y Química

Tema 1. El átomo y el Sistema Periódico

Cristina Fernández Sánchez www.nikateleco.es - cristinafstech@gmail.com

3

9. Cierto elemento tiene la configuración electrónica 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝1. Razona a qué grupo y a qué período pertenece. ¿De qué elemento se trata?

SOLUCIÓN: Al

10. Deduce qué iones pueden formar los siguientes átomos escribiendo las

configuraciones electrónicas: a) Selenio b) Bromo c) Calcio d) Sodio

SOLUCIÓN: a) 𝑆𝑒2−; b) 𝐵𝑟−; c) 𝐶𝑎2+; d) 𝑁𝑎+

11. Escribe la formación de los iones 𝐿𝑖+, 𝑀𝑔2+, 𝑂2−, 𝑃3− y 𝐹− y comprueba que

han adquirido la configuración externa de un gas noble. SOLUCIÓN: a) [𝐿𝑖+] = 1𝑠2; b) [𝑀𝑔2+] = 1𝑠22𝑠22𝑝6; c) [𝑂2−] = 1𝑠22𝑠22𝑝6;

d) [𝑃3−] = 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝6; e) [𝐹−] = 1𝑠22𝑠22𝑝6

Propiedades periódicas

12. Clasifica como metal o no metal cada uno de los elementos siguientes: fósforo, titanio, estroncio, yodo, selenio y cobalto.

SOLUCIÓN: Metal: Ti, Sr, Co; No metal: P, I, Se

13. Razona cuál de estos dos elementos tiene más tendencia a formar iones

positivos: a) Berilio o bario b) Cobre o vanadio

SOLUCIÓN: a) Ba; b) V

14. ¿Quién tiene más tendencia a formar iones negativos? Razona tu respuesta. a) Carbono u oxígeno b) Nitrógeno o antimonio

SOLUCIÓN: a) O; b) N

15. Ordena estos elementos por afinidad electrónica creciente: selenio, bromo,

calcio, galio y cobre.

SOLUCIÓN: 𝐶𝑎 < 𝐶𝑢 < 𝐺𝑎 < 𝑆𝑒 < 𝐵𝑟

16. Ordena estos elementos por energía de ionización decreciente: magnesio,

sodio, aluminio, silicio, azufre, fósforo y cloro.

SOLUCIÓN: 𝐶𝑙 > 𝑆 > 𝑃 > 𝑆𝑖 > 𝐴𝑙 > 𝑀𝑔 > 𝑁𝑎