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27/01/15

Trabajo del Átomo

Hecho por: Jesús Gutiérrez Requejo

27/01/15

ÍndiceI. Trabajo del Átomo

II. Dalton

III. Biografía

IV. Modelo Atómico

V. Descubrimientos

VI. Thomson

VII. Biografía

VIII. Modelo Atómico

IX. Descubrimientos

X. Rutherford

XI. Biografía

XII. Modelo Atómico

XIII. Descubrimientos

XIV. Bohr

XV. Biografía

XVI. Modelo Atómico

XVII. Descubrimientos

XVIII. Referencias

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1. Dalton

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1.2-Biografía

Nació el 6 de septiembre de 1766 en Eaglesfield, Inglaterra. Fue hijo de un tejedor, sabemos que tuvo cinco hermanos, de los cuales sobrevivieron dos: Jonathan, mayor que Dalton, y Mary. A los 12 años, pudo contribuir con la economía familiar dando clases a otros niños, primero en su casa y después en un templo. Los ingresos eran pocos por lo que se dedicó a trabajos agrícolas.

En 1790 Dalton consideró la posibilidad de estudiar derecho o medicina, pero no encontró apoyo de su familia para sus proyectos

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1.3-Modelo Atómico

El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.

El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono(CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2)

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1.4-Descubrimientos

A la edad de 26 años Dalton descubrió que ni él ni su hermano eran capaces de distinguir los colores. En su primer artículo científico importante, John Dalton proporcionó una descripción científica sobre este fenómeno que posteriormente se conoció con el nombre de daltonismo

En 1793, Dalton publicó su primer libro Meteorological Observations and Essays, donde defendía la tesis de que el aire es una mezcla física de gases en lugar de una combinación química

En 1802 estableció su ley de las presiones parciales (Ley de Dalton).

En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales, comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia: la teoría atómica. Se encontraba estudiando la reacción del óxido nítrico con oxígeno cuando descubrió que la reacción podía tener lugar con dos proporciones diferentes

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2.Thomson

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2.1-Biografía

Thomson nació en 1856 en Cheetham Hill, un distrito de Mánchester en Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa.

En 1880, obtuvo su licenciatura en Matemáticas (Segunda Wrangle y segundo premio Smith) y MA (obteniendo el Premio Adams) en 1883. En 1884 se convirtió en profesor de Física en Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quien más tarde sería su sucesor en el puesto.

J.J. Thomson fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906, "en reconocimiento de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases.“

Murió el 30 de agosto de 1940 y fue enterrado en la Abadía de Westminster, cerca de Sir Isaac Newton

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2.2-Modelo Atómico

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómicapropuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, elátomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del pudin de pasas".2 3Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad

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2.3-Descubrimientos

A partir de la conclusión de que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales, Joseph John Thomson descubrió en 1897 y por medio de tres experimentos la primera partícula subatómica y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que los iones hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas

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3.Rutherford

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3.1-Biografía

Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 –Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químiconeozelandés.

Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas enalfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908

Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la cargapositiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy

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3.2-Modelo Atómico

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

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3.3-Descubrimientos

Descubrió la radiactividad y el núcleo atómico

- Radiación α (alfa): constituida por partículas α, que son átomos de Helio desprovistos de sus electrones.

- Radiación β (beta): constituida por electrones.

- Radiación γ (gamma): radiación electromagnética de altísima frecuencia y, por tanto, constituida por fotones —al igual que la luz—.

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4.Bohr

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4.1-Biografía

Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano y catedrático de Fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, miembro de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en laUniversidad de Copenhague en 1911, e intentar la ampliación de estudios en el Cavendish Laboratory de Cambridge con el químico Joseph John Thomson, descubridor del electrón (el tema de la tesis doctoral de Bohr) y premio Nobel 1906, quien no mostró un gran interés en el joven Bohr, completó sus estudios en Mánchester, teniendo como maestro a Ernest Rutherford, con el que estableció una duradera relación científica y amistosa.

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4.2-Modelo Atómico

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce unacuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas delefecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905

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4.3-Descubrimientos

 Da una explicación a porque los electrones no se iban al núcleo, dijo que giraban en torno al núcleo, describiendo órbitas

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Referencias

http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton

http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson

http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford

http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr

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