ÁTOMO (Prof. Luis Villanueva) Mínima partícula que responde a la identidad de un elemento...
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ÁTOMO (Prof. Luis Villanueva) ma partícula que responde a la identidad de un elem químico. El átomo no es tan “átomo”, la palabra átomo significa no divisible Hoy día sabemos que los átomos se encuentran formados por partícula más pequeñas aún llamadas en conjunto partículas fundamentales. http://1.bp.blogspot.com/ Los átomos se pueden caracterizar por 2 números: NÚMERO ATÓMICO (Z): indica la cantid de protones (p + ) que hay en el núcle NÚMERO MÁSICO (A): A = p + + n 0 PARTÍCULAS FUNDAMENTALES: PROTONES: p+ NEUTRONES: n 0 EN EL NÚCLEO ELECTRONES: e - EN LA PERIFERIA NUCLEAR
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Transcript of ÁTOMO (Prof. Luis Villanueva) Mínima partícula que responde a la identidad de un elemento...
ÁTOMO(Prof. Luis Villanueva)
Mínima partícula que responde a la identidad de un elementoquímico.
El átomo no es tan “átomo”, la palabra átomo significa no divisible.Hoy día sabemos que los átomos se encuentran formados por partículas
más pequeñas aún llamadas en conjunto partículas fundamentales.
http://1.bp.blogspot.com/
Los átomos se pueden caracterizar por 2 números:
NÚMERO ATÓMICO (Z): indica la cantidadde protones (p+) que hay en el núcleo.
NÚMERO MÁSICO (A): A = p+ + n0
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES:
PROTONES: p+NEUTRONES: n0EN EL NÚCLEO
ELECTRONES: e-
EN LA PERIFERIA NUCLEAR
NOTACIÓN
XZ
AX: es el símbolo químico
del elemento
EJEMPLO: H1
2
U92
238
U92
235
Z=1 , p+=1A=2, n°=2-1=1
Los átomos de un mismo elemento tienen igual Z, peropueden diferir en el A y por lo tanto en la cantidad de n°.
Son isótopos () aquellos átomos del mismo elementoque difieren en el A.
Por lo tanto estos átomosisótopos
RADIACTIVIDAD
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx
La radiactividad es un fenómeno nuclear.Consiste en la emisión de partículas o radiaciónelectromagnética por parte de algunos núcleos
de ciertos elementos.
Veremos 4 tipos de emisiones:1- Emisión alfa ()
2- Emisión beta negativa ()3- Emisión beta positiva (+)4- Emisión gama ()
PARTÍCULASRADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
REPRESENTACIÓN DE LAS EMISIONES
1- Emisión alfa ()P+
n°
n°
P+ 24 24Heo
XZ 24 +Z-2
A-4
YA
ECUACIÓNDE DESINTEGRACIÓN
REPRESENTACIÓN DE LAS EMISIONES
1- Emisión beta negativa (-)e- e0
-1 0-1o
XZ -10 +Z+1
A
YA
Notese que la suma de los Z del lado izquierdo de la flecha es igual a la suma de los Z del lado
derecho de la flecha, lo mismo con A.
ECUACIÓNDE DESINTEGRACIÓN
REPRESENTACIÓN DE LAS EMISIONES
1- Emisión beta positiva () positrones. e+ e0
+1 0
+1o
XZ +1
0
+Z-1
A
YA
Notese que la suma de los Z del lado izquierdo de la flecha es igual a la suma de los Z del lado
derecho de la flecha, lo mismo con A.
ECUACIÓNDE DESINTEGRACIÓN
*
REPRESENTACIÓN DE LAS EMISIONES
1- Emisión gama(). 00
Z 0
0+
Z
A
XA
Notese que la suma de los Z del lado izquierdo de la flecha es igual a la suma de los Z del lado
derecho de la flecha, lo mismo con A.
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
X
FISIÓN NUCLEAR
DE CONTROLARSE: CENTRALES NUCLEARES
DE NO CONTROLARSE:LA ESTUPIDEZ...
BUSCA 2 ECUACIONES DE FISIÓN
CINÉTICA DE LAS RADIACIONES
ln N0
Nt= .t
*N0 cantidad inicial
*Nt cantidad que queda transcurrido el tiempo t.
*ln logarítmo neperiano
constante de desintegración se calcula
= 0,693/t1/2*t tiempo transcurrido
*t1/2 tiempo de semidesintegraciónes una constante, es dato.
Por lo general se pide la cantidad Nt transcurridoun tiempo t. Veremos en tutorías presenciales su
aplicación a la resolución de problemas.
PERIFERIA NUCLEAR
Regla de la lluvia para completar la Configuración Electrónica (CE)
Veremos en tutorías presenciales el uso de esta regla.
Los electrones se encuentran en la periferia nuclearEn los orbitales (que no es lo mismo que órbitas) que a su vez se encuentran en zonas llamadas niveles de
Energía.
CANTIDAD DE ELECTRONES POR ORBITAL
Tipo de orbital s p d
Cantidad máxima de electrones
2 6 10
Así por ejemplo la configuración electrónica del elemento Z=6 será:
1s22s22p2
La CE del elemento Z=21 será:
1s22s22p63s23p64s23d1
RELACIÓN ENTRE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Y TABLA PERIÓDICA
GRUPO
PERÍODO
Los elementos dispuestos en columnas se dice que forman un grupo
o familia. Hay 18 grupos en la Tabla Periódica
Los elementos dispuestos en filas se dice que forman un período. Hay 7 períodos en la tabla periódica
Definición, electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en el último nivel o nivel de valencia o de mayorenergía utilizado.
La ubicación de un elemento en la Tabla Periódica (TP) está dada por su CE:
1s22s22p2
Los átomos de este elemento tienen 4e- val
Porque en el nivel 2 hay un total de 4e-
La cantidad de e- val nos indica el número de grupo al que pertenece el elemento en la TP (siempre que trabajemos
con los elementos representativos (de los grupos “A”)
Por lo tanto este elemento pertenece al grupo IVA de la TP
SIGAMOS...
1s22s22p2
En la CE nos encontramos completandoel segundo nivel, decimos que el elemento pertenece al 2° período de la TP
El número de nivel que me encuentro completando en la CEme indica el Período al que perteneceel elemento en la TP
Así...Podemos usar la TP de manera sistemática como un sistema
de coordenadas:
Períodos
GRUPOS
1s22s22p63s2
Los átomos de este elemento tienen 2 e-val por lo tantopertenecen al grupo IIA y al período 3.
EJERCICIOS1- Indica grupo y período al que pertenecen los elementos cuyas CE son:
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p5
