ÁTOMODOCENTE: DAISSY MONROY

CICLO 3

ÁTOMOUnidades estructurales fundamentales de

la materia, compuestas de partículas más

pequeñas.

ÁTOMOTiene el mismo número de electrones y

protones; por lo tanto, es eléctricamente

neutro

ÁTOMO

La materia no puede dividirse

indefinidamente → debía existir un

bloque invisible e indestructible.

1773 Antoine-Laurent de Lavoisier:

“La materia no se crea ni se destruye,

simplemente se transforma” → Ley

de la conservación de la materia.

Modelo de Dalton

Formulado por John Dalton en 1803

quien imaginaba los átomos como

pequeñas esferas.

Átomos de un mismo elemento son

iguales entre sí.

Son indivisibles.

Se pueden combinar y formar

compuestos.

Modelo de Thomson

1897 Joseph Thomson descubrió el

electrón → la materia se compone

por (+) y (-).

“Modelo de pastel”

Modelo de Rutherford

1911 Ernest Rutherford.

La parte positiva está en el núcleo y

los electrones se ubican sobre

órbitas.

Modelo de Bohr

Niels Bohr dice: “el átomo es un

pequeño sistema solar con un

núcleo en el centro y electrones

moviéndose alrededor del núcleo

en órbitas bien definidas”

Energía en órbitas.

Elemento

Átomos de un mismo elemento pueden tener distintos

números de neutrones → isótopos (Mismo número de

atómico pero diferente masa).

Algunos son radiactivos (Se desintegran

espontáneamente para formar diferentes tipos de

átomos; se libera energía).

Niveles de energía

Los electrones viajan en regiones específicas llamadas

capas de electrones que corresponden a diferentes

niveles de energía.

Niveles de energía

Existe repulsión entre los e- por lo que no ocupan el

mismo lugar cerca al núcleo, por lo que se ubican en

órbitas. El espacio tridimensional por donde se mueven

los e- son llamados capas de electrones.

Niveles de energía

Niveles de energía

La más cercana al núcleo es la más pequeña y sólo

puede contener dos e-. Las siguientes pueden tener

hasta 8 e-.

Regla del octeto: algunos necesitan 8 e- para

completar sus capas más externas.

Elemento

Sustancia que no puede descomponerse ni convertirse

en otras sustancias mediante procesos químicos

ordinarios.

Número atómico (Z): # de protones que hay en el

núcleo.

Masa atómica (A): # total de neutrones y protones

presentes en el núcleo.

Elemento

Número de neutrones (N)= (A-Z)

Ej: Boro

Masa atómica (A)= 10

Número atómico (Z)= 5

Número de neutrones= 5

Elemento

Número de neutrones (N)= (A-Z)

Ej: Nitrógeno

Masa atómica (A)= 14

Número atómico (Z)= 7

Número de neutrones= ?

Elemento

Número de neutrones (N)= (A-Z)

Ej: Zinc

Masa atómica (A)= 65

Número atómico (Z)= 30

Número de neutrones= ?

Elemento

Número de neutrones (N)= (A-Z)

Ej: Hierro

Masa atómica (A)= 56

Número atómico (Z)= 26

Número de neutrones= ?

Manera en las que los e- se en los niveles de energía

de un átomo. Determina la posición de los elementos

en la tabla periódica.

-Orbitales de energía

-Niveles (7) → Períodos

-Subniveles (4)

Subnivel

#e-Nivel

s: Metal

p: No metal

d: Elemento de

transición

f: Tierras raras

Ejercicio:

Realizar la configuración electrónica de:

Z= 6 Carbono

Z= 8 Oxígeno

Z= 15 Fósforo

Ejercicio:

Realizar la configuración electrónica de:

Z= 6 Carbono

1s²2s²2p² Nivel 2 Subnivel p

Z= 8 Oxígeno

1s²2s²2p⁴ Nivel 2 Subnivel p

Z= 15 Fósforo

1s²2s²2p⁶3s²3p³ Nivel 3 Subnivel p

Tabla periódica

Clasifica, organiza y distribuye los elementos

químicos, según sus propiedades y características.

Se le atribuye a Dmitri Mendeléyev (1869), quien se

basó en las propiedades químicas,

Gil Chaverri, en 1952, presentó la nueva versión

basada en la estructura electrónica de los elementos.

Tabla periódica

Se fueron descubriendo elementos.

Se empezó a tener en cuenta la masa

atómica (+ y neutrones)

Se determinaron elementos que compartían

características y permitían agruparlos.

Tabla periódicaTodos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la

misma valencia (= número de e- en la última capa, por lo

que tienen propiedades similares entre sí).

IUPAC:

La Unión Internacional de

Química Pura y Aplicada

Físicas: se puede medir y observar sin que

cambie la composición o identidad de la

sustancia.

Química: Cambio en la composición de la

materia.

Color

Sabor

Olor

Textura

Detectables por los órganos de

los sentidos

Densidad

Masa de un objeto dividida entre su

volumen

1g/cm³=1g/mL=1000kg/m³

Solubilidad

Capacidad que tiene una

sustancia (soluto) de disolverse

en otra (disolvente).

Se expresa en unidades de

concentración → molaridad

-Saturada

-Insaturada

Punto de ebullición

Cambio de estado de la

materia de líquido a gas.

Masa

Cantidad de materia en una muestra

dada de una sustancia

Peso

Fuerza que ejerce la gravedad sobre un

objeto.

Es el producto de la masa por la

aceleración gravitacional (9,8 m/s²)

Volumen

Longitud elevada al cubo. Extensión en tres dimensiones

de una región del espacio.

1cm³=1mL

1L=1000mL=1000cm³

Conductibilidad térmica y eléctrica

Capacidad de conducir calor y electricidad.

Dureza

Oposición que ofrecen los materiales a alteraciones

(penetración, abrasión, cortadura, deformación)

Reactividad

Capacidad de reaccionar en presencia de otras sustancias.

Proceso de cambio en la composición de la

identidad de la sustancia → reacción

química.

Combustión

Combinación del oxígeno (comburente)

con una sustancia (combustible) que

desprende energía en forma de luz y

calor.

Hidrólisis

Reacción química entre una molécula de agua y otra

molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus

átomos pasan a formar parte de otra especie química. Por

ello se considera el agua como el disolvente universal.

ENLACES QUÍMICOS

ENLACES QUÍMICOS

Interacción física responsable de las interacciones entre átomos, molécula, iones

con cierta estabilidad.

Se debe a la transferencia de electrones entre los átomos participantes.

Determinan las propiedades químicas y físicas de la materia.

Pueden ser de varios tipos: iónico, covalente,

Enlace iónico

Formado por metal + no

metal

Se forman cationes y

aniones.

Son sólidos a T°ambiente.

Son buenos conductores de

calor y electricidad.

Solubles en solventes

polares como el agua

Enlace covalente

Unión de dos átomos que comparten o intercambian electrones.

Se presenta entre dos elementos no metálicos

Se presentan en cualquier estado de la materia.

Puede ser polar, apolar o coordinado