7. ¿Qué volumen de acido nítrico diluido, de densidad 1,11 g/cm3 y al 19% en peso de HNO3, contiene 10 g de HNO3?

10grsto(100grsolucion/19grsto)(1cm3/1.11gr) =47.41cm3 de HNO3

8. ¿Cuántos cm3 de una solución que contiene 40 g de CaCl2 por litros se necesitan para la reacción con 0,642 g de Na2CO3 puro? Se forma CaCO3 en la reacción?

peso molec CaCl2=111 g/mol peso molec Na2CO3=106 g/molla reaccion es CaCl2 + Na2CO3 ----> 2 NaCl + CaCO3

111 gCaCl2 reaccionan con 106 gNa2CO3x g CaCl2-----------------------------0,642 g de Na2CO3x=0,672g CaCl2

40 g de CaCl2 por litro=40gCaCl2/1000 cm3

si 40gCaCl2 estan en ------10000,672g CaCl2---------------------x=16,8 cm3 solucion

9. Se pasa amoniaco gaseoso por agua, obteniéndose una solución de densidad 0,93 g/cm3 y que contiene 18,6% en peso de NH3. ¿Cuál es la masa de NH3 por cm3 de solución?

1cm3((0.93gr/cm3)/1cm3)(18.6grNH3 /100gr)(1000mg/1gr)=173mg/cm3

10. Se pasa cloruro de hidrógeno gaseoso por agua, obteniéndose una solución de ácido clorhídrico, de densidad 1,12 g/cm3 que contiene 30,5% en peso de HCl ¿Cuál es la masa de HCl por cm3 de solución?

1cm3((1.12gr/cm3)/1cm3)(30.5gr /100gr)(1000mg/1gr)=342mg/cm3

11. Si se tienen 100 cm3 de agua pura a 4ºC, ¿Qué volumen de una solución de ácido clorhídrico, de densidad 1,175 g/cm3 y que contenga 34,4% en peso de HCl, se puede preparar?

100gr(34.4gr/65.6 gr)=52.43gr100solvente+52.43 soluto=152.43

152.43(1cm3/1.175gr)=130cm3

12. Se satura un volumen de 105 cm3 de agua pura a 4ºC con NH3 gaseoso, obteniéndose una solución de densidad 0,90 g/cm3 y que contiene 30% en peso de NH3. Encuentre el volumen resultante de la solución de amoniaco gaseoso a 5ºC y 775 torr que se utilizó para saturar el agua

105gr3H2O(30grNH3/70grH2O)=45grNH3Solucion=150gr150gr(1cm3/0.90gr)=167cm3