Ejercicios de Quimica de Brown

¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea?

aire

nitrógeno

cristales de yodo

aderezo de queso para ensalada

¿Cuál de las siguientes es una sustancia pura?

aire

nitrógeno

aderezo de queso para ensalada

concreto

¿Cuál identificación es incorrecta de los elementos enumerados?

C -- carbono

Cd -- cadmio

Zn -- circonio

S -- azufre

Identifique el cambio químico que ocurre cuando se sostiene un fósforo sobre un objeto de metal.

combustión de un fósforo

el metal se calienta

se condensa agua sobre el metal

el humo desvía la luz

¿Cuál número está identificado incorrectamente?

2.3 x 10-12 m = 2.3 pm

4.8 x 103 g = 4.8 kg

4.8 x 10-6 mL = 4.8 microlitros

5.8 x 10-9 s = 5.8 ns

Un cubo de plástico de 1.5 cm de lado tiene una masa de 1.9 g. ¿Cuál es su densidad en g/cm3?

1.9

0.56

1.78

3.4

1

La densidad del bromo líquido es de 3.12 g/mL. ¿Cuál es la masa de 0.250 L de bromo?

0.780 g

780 g

0.0801 g

80.1 g

Una bola de plomo esférica tiene un diámetro de 5.0 cm. ¿Cuál es la masa en gramos de la esfera si el plomo tiene una densidad de 11.34 g/cm3? (El volumen de la esfera es V = (4/3) r3.)

5.9 x 103

7.4 x 102

5.2 x 102

65

¿Qué número de cifras significativas es incorrecto?

8.1441 (cinco)

0.00050 (cinco)

-15.20 (cuatro)

10.0800 (seis)

¿Cuál de los números siguientes está redondeado incorrectamente a tres cifras significativas?

100.00 --> 1.00 x 102

0.005000 --> 5.00 x 10-3

1.5615 x 105 --> 1.56 x 105

1213 --> 1.213 x 103

¿Cuál resultado no está representado correctamente por el número correcto de cifras signficativa

2.5/2.0 = 1.3

(2.45/2.0) - .5 = .7

((2.70/3.00) -2.0) x (1.20) = -1.32

3.11 - 6.829 = -3.72

El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. ¿Cuánto es esta distancia en picómetros?

2.3

1023

2.3 x 10-2

2.3 x 10+2

Convierta 4.54 nm a mm.

4.54 x 103 mm

4.54 x 10-3 mm

2

4.54 x 10-6 mm

4.54 x 10-8 mm

Convierta 9.5 pies a cm.

45 cm

2.9 x 102 cm

289.56 cm

24 cm

Si un atleta corre 100.0 yd en 10.00 segundos, ¿cuál es su rapidez en millas por hora? (Una milla equivale a 1760 yardas

20.45 millas por hora




Convierta yd3 to m3

6.40 m3

7.66 m3

5.35 m3

9.16 m3

Si hay seis iguis por ogo y tres ogos por ide, ¿cuántos iguis hay en cuatro ides?

8

2

72

4118

Si tres conjuntos de mediciones dan 3.20, 3.15 y 3.22, ¿cuál es el promedio?

9.57

3.19

4.57

2.57

¿Cuál conjunto de mediciones sobre un estándar de 2.00 gramos es el más preciso?

2.00, 2.01, 1.98

2.10, 2.00, 2.20

2.10, 2.20, 2.15

1.50, 2.00, 2.50

3

20.

La distancia de la Tierra a la Luna es de aproximadamente 240 000 millas. El Concorde SST tiene una velocidad relativa de vuelo de alrededor de 2400 km/h. Si el Concorde pudiera volar a la Luna, ¿cuántas horas tardaría, sin tomar en cuenta la gravedad?

24 horas

76 horas

100 horas

161 horas

21.

Se llena de etanol un tubo de vidrio cilíndrico de 15.0 cm de largo. Se encuentra que la masa de etanol necesaria para llenar el tubo es de 9.64 g. Calcule el diámetro interno del tubo en centímetros. (La densidad del etanol es de 0.789 g/mL.)

3.94 cm

0.509 cm

0.905 cm

1.02 cm

22.

Convierta 5.00 pulg a mm.

127 mm

12.7 mm

1.97 mm

1.27 mm

23.

Cuántas docenas de artículos hay en 2.45 gramos si cada artículo tiene una masa de 2.51 x 10-4 gramos?

81 docenas

9760 docenas

813 docenas

1.43 docenas

24.

¿Cuál de estas conversiones a la notación exponencial normal es incorrecta?

427 x 1010 = 4.27 x 1012

.324 x 108 = 3.24 x 107

4354 x 10-4 = 4.354 x 10-1

4

0.00654 x 10-6 = 6.54 x 10-3

25.

¿Cuál número ha sido convertido de forma incorrecta a la notación exponencial normal?

0.00456 x 10-8 = 4.56 x 10-11

454 x 10-8 = 4.54 x 10-6

842.6 x 104 = 8.426 x 106

0.00452 x 106 = 4.52 x 109

26.

El ganador de una carrera de 10 000 m en carretera completó el recorrido en un tiempo de 20 minutos, 13 segundos. ¿Cuál fue la rapidez media del ganador en millas por hora?

29.7 mph

18.45 mph

1.11 x 103 mph

9.23 mph

27.

Si una muestra de sacarosa tiene 72.2 gramos de carbono por cada 171 gramos de muestra, ¿cuánto carbono contienen 10.0 gramos de sacarosa de cualquier origen?

2.11g C

4.22g C

42.2g C

5.78g C

28.

¿Cuál de los siguientes no es un estado de la materia?

gaseoso

sólido

líquido

vacío

29.

¿Cuál de las siguientes es una cantidad intensiva?

5

masa de una sustancia

volumen de una sustancia

densidad de una sustancia

contenido de calor de una sustancia

30.

¿Cuál de los siguientes incisos describe un cambio físico?

combustión de carbón mineral

agua hirviente

hacer que el pan suba con bicarbonato

duraznos que se pudren

1. Un químico de otro planeta llevó a cabo el experimento de la gota de aceite de Millikan y midió las cargas siguientes en la unidad de carga de su planeta, el bot: 2.62 x 10-13 bots; 3.93 x 10-13 bots; 6.55 x 10-13 bots. ¿Cuál es la carga del electrón en bots?

2.62 x 10-13 bots

3.93 x 10-13 bots

1.31 x 10-13 bots

6.55 x 10-14 bots

2. Si se pudiesen disponer 5.0 x 1010 átomos de bario (Ba) lado a lado, formarían una línea recta de 22 m de largo. ¿Cuál es el diámetro de un átomo de Ba en pm? ¿Y en Å?

44 pm, .44 Å

4.4 pm, 440 Å

440 pm, 4.4 Å

220 pm, 2.2 Å

3. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el azufre 31?

2 protones, 16 neutrones




4. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el vanadio 51?



6



5. ¿Cuál de los elementos siguientes no es un metal?

Al; O; Zn; Hg; Be

Al

O

Zn

Hg

Be

6. ¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide?

Al; Ge; Be; Zn; Hg

Al

Ge

Be

Zn

Hg

7. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?

K--metal alcalino

Ca--metal alcalinotérreo

Xe--calcógeno

Br--halógeno

Sc--metal de transición

8. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?

Na--metal alcalino

Ba--metal alcalinotérreo

Kr--gas noble

I--calcógeno

F--halógeno

9. ¿Cuántos átomos de carbono tiene el CH3 O CH3 C2H5?

7

3

4

6

2

1

10.

¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene el Co(NH3)6HPO4?

19

6

3

18

4

11.

Un elemento tiene 22 protones, 20 electrones y 26 neutrones. ¿De cuál isótopo se trata?

4726Fe

4826Fe

4822Ti

4822Ti2-

4822Ti2+

12.


3720Ca

3820Ca

3717Cl-

3717Cl

3717Cl+

13.

¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea?

Cs+

Mg2+

8

S2-

Fr-

Ca2+

14.

¿Cuál de estos compuestos iónicos es incorrecto?

NaBr

CaBr2

RbS

AlCl3

KI

15.

¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta?

Ca(NO2)2

Li2CO3

Sr2NO3

(NH4)2HPO3

Hg2(HCO3)2

16.

¿Cuál de los enunciados siguientes es incorrecto?

la Leche de Magnesia, Mg(OH)2, es en realidad hidróxido de magnesio

la sal nitro, KNO3, es en realidad nitrato de potasio

la soda, Na2CO3, es en realidad carbonito de sodio

la cal, CaO, es en realidad óxido de calcio

el ácido muriático, HCl, es en realidad ácido clorhídrico

17.

¿Cuál de los compuestos siguientes tiene el nombre correcto?

sulfuro de calcio Ca(HS)2

ácido brómico, HBrO2

nitruro de alumino, AlN

óxido de hierro(III), FeO

9

amoniaco, NH4+

18.

¿Cuál de estos compuestos tiene el nombre incorrecto, con base en las reglas para compuestos moleculares binarios?

SbCl3--tricloruro de antimonio

CF4--tetrafluoruro de carbono

C2O5--pentóxido de dicarbono

NO2--dióxido de nitrógeno

H3As--arseniuro de hidrógeno

19.

¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son moleculares?

NO; K2O; SrCO3; SiCl4; AsH3

NO, SiCl4 y AsH3 son los únicos compuestos moleculares

NO, SiCl4 y K2O son los únicos compuestos moleculares

K2O es el único compuesto molecular

NO, K2O y SrCO3 son los únicos compuestos iónicos

AsH3 y K2O son los únicos compuestos iónicos

20.

Cierto número de electrones tienen una carga total de 1.1 x 10-18 C. ¿Cuántos electrones son?

1

2

4

7

11

21.

Si un átomo tiene un diámetro de 428 pm, ¿cuál es el volumen de 100 átomos?

4.11 x 10-29 m3

4.11 x 10-27m3

3.28 x 10-26 m3

4.11 x 107 m3

3.28 x 108 m3

10

22.

¿Cuántos protones y neutrones tiene el germanio 72?






23.

¿Cuántos protones y neutrones tiene el cobalto 58?






24.

¿Cuál de los elementos siguientes es un metal?

Zn

F

S

I

Se

25.

¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide?

O; S; Se; Te; Po

O

S

Se

Te

Po

26 ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?

11

.

Mg--metal alcalino

Ca--metal alcalinotérreo

I--halógeno

Th--actínido

Ru--metal de transición

27.

¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?

Ne--gas noble

Cu--metal de transición

Zn--metal de transición

Ga--metal de transición

Cl--halógeno

28.

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en el CH3CH(CH3)2?

3

6

8

10

12

29.

¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en la CH2(NH2)2?

1

2

3

4

6

30.


12

150114Os

190114Ir

19076Os

11476Os

19076Ir

31.


8036Kr

4436Kr

7834Se

7834Se-

7834Se2-

32.

¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea?

Cs+1

Ba+2

Te-2

Xe-1

I-1

33.

¿Cuál de los compuestos siguientes no es un compuesto iónico?

CsCl

SrO

GaF3

Cs2O

NaF2

34.

¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta?

K(NO3)2

CaCO3

13

Fe(OH)2

(NH4)2S

Ca(ClO3)2

35.

¿Cuál de los compuestos siguientes tiene el nombre correcto?

pentahidrato de cloruro de bario, BaCl2 · 6H2O

clorito de sodio, NaClO

acetato de sodio, NaCH3CO2

nitrato de potasio, KNO2

sulfato de litio, Li2SO3

36.

¿Cuál de estos compuestos tiene el nombre incorrecto?

CS2, disulfuro de carbono

BCl3, tricloruro de boro

SiO2, dióxido de silicio

PCl5, hexacloruro de fósforo

IF7, heptafluoruro de yodo

37.

¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son moleculares?

CO2; KCl; NH4NO3; N2O

CO2 es el único compuesto molecular

KCl es el único compuesto iónico

CO2 y N2O son los únicos compuestos moleculares

CO2, NH4NO3 y N2O son los únicos compuestos moleculares

NH4NO3 es el único compuesto iónico

KCl, NH4NO3 y N2O son los únicos compuestos iónicos

38.

¿Cuáles de los iones siguientes tienen carga positiva?

(i) NH4; (ii) ClO4; (iii) SO4

sólo i

sólo ii

sólo iii

14

sólo i y ii

ninguno de ellos

1. Balancee la ecuación siguiente:

C6H14O + O2 CO2 + H2O

2C6H14O + 19O2 12CO2 + 14H2O

C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O

C6H14O + (19/2)O2 6CO2 + 7H2O

2C6H14O + 18O2 12CO2 + 14H2O

2C6H14O + 4O2 2CO2 + 2H2O

2. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:

Ca(C2H3O2)2

99

69

152

94

158

3. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.

AlO

Al2O3

Al3O2

Al0.53O0.47

Al4O6

4. El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.

3.00 mol

6.00 mol

2.00 mol

4.00 mol

1.50 mol

5. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?

15

2675 bicicletas

2655 bicicletas

3023 bicicletas

5350 bicicletas

6. Balancee la ecuación siguiente:

Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr

2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr

2Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr

4Al + 2Cr2O3 2Al2O3 + 4Cr

Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr

7. Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada:

Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso, NH3(g), sobre sodio caliente, se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio, NaNH2, como producto sólido.

No olvide indicar el estado de cada compuesto.

2NH3 + Na 2NaNH2 + H2

NH3 + Na NaNH2 + H2

2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2

2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(l)

2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(g)

8. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

Li + N2 Li3N

6Li + N2 2Li3N, reacción de combinación

6Li + N2 2Li3N, reacción de descomposición

Li + N2 3Li3N, combinación

Li + N2 3Li3N, descomposición

6Li + N2 2Li3N, combusión

9. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

H2O2(l) H2O(l) + O2(g)

H2O2(l) H2O(l) + O2(g), reacción de descomposición

H2O2(l) H2O(l) + (1/2)O2(g), reacción de combinación

H2O2(l) H2O(l) + O2(g), reacción de combustión

2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g), reacción de descomposición

16

H2O2(l) H2O(l) + (1/2)O2(g), reacción de descomposición

10.

El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.

15.9563

15.9994

15.994915

16.00

15.9930

15.999377

11.

Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.

(CH2CO)2C6H3(COOH)

64.70 por ciento

66.67 por ciento

69.25 por ciento

76.73 por ciento

12.

Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

8.0 x 1022 atoms of H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa




13.

¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

342 g

7.51 x 10-5 g

88.0 g

8.80 g

12.5 g

17

14.

Calcule el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11,

6.02 x 1023

6.29 x 1024

1.85 x 1022

1.13 x 1023

3.01 x 1023

15.

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

C4HO5

CH20

C2H4O2

C3H6O3

16.

Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol

CH

C2H2

C3H3

C4H4

C6H6

C5H18

17.

El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?

6.00 g

44.0 g

0.130 g

5.74 g

2.87 g

18

18.

La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:

C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

10.0 g

2.56 g

5.11 g

4.89 g

5.00 g

19.

Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción

2NaN3 2Na + 3N2

¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

9.11 g

8.81 g

7.74 g

3.33 g

20.

El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta dura sustancia, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:

SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)

¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?

2.00 g

3.00 g

5.01 g

15.0 g

21.

Balancee la ecuación siguiente:

Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3

Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3

Mg3N2 + 2H2O Mg(OH)2 + NH3

Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + NH3

Mg3N2 + 3H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3

19

22.

Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:

Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.

H2 + CO CH3OH

2H2 + CO2 CH3OH

4H + CO CH3OH

2H2 + CO CH3OH

23.

Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.

H2O2 + SO2 H2SO4

H2O2 + SO2 H2SO4, reacción de combinación

H2O2 + SO2 H2SO4, reacción de descomposición

2H2O2 + SO2 H2SO4, reacción de combinación

2H2O2 + SO2 H2SO4, reacción de descomposición

24.

Balancee la ecuación siguiente:

B10H18 + O2 B2O3 + H2O

B10H18 + 7O2 5B2O3 + 9H2O

B10H18 + 19O2 10B2O3 + 9H2O

B10H18 + 12O2 5B2O3 + 9H2O

B10H18 + 9O2 5B2O3 + 9H2O

25.

El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.

63.93 uma

66.93 uma

65.389 uma

66.927 uma

65.39 uma

26.

Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en la carne en descomposición.

67.4 por ciento de C

20




27.

Una muestra de vitamina A, C20H30O, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina A contiene la muestra?

6.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de vitamina A




28.

Calcule la masa en gramos de 0.0112 mol de beta -fructosa, C6H12O6.

0.0112 g

180 g

1.12 g

2.02 g

29.

Calcule el número de moléculas presentes en 6.2 g de formaldehído, CH2O.

6.0 x 1023

3.7 x 1024

1.2 x 1023

2.4 x 1023

30.

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 por ciento de C, 3.6 por ciento de H y 38.6 por ciento de O en masa.

C2HO

C4H3O2

C8H6O4

C12H9O6

31 ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente?

21

. fórmula empírica C2H3, masa molar 54 g/mol

C2H3

C4H6

C6H9

C8H12

32.

El octano se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:

2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O

¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

40.0 g

0.351 g

15.4 g

30.9 g

33.

El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:

CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O

¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

0.500 kg

0.786 kg

0.392 kg

1.57 kg

34.

Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2

¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

110 g

2.20 g

4.40 g

1.00 g

35.

En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?

0.913 g

0.667 g22

15.7 g

1.37 g

36.

Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

2 KNO4(s) 2 KNO3(s) + O2(g)

2 KNO3(s) 2 KNO2(s) + O2( g)

2 KNO3 2 KNO2 + O2

KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2(g)

37.

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 7.989 g de carbono y 2.011 g de hidrógeno?

C2H5

C3H

C8H2

CH3

C2H6

38.

Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

3.00 mol O2

6.00 mol O2

1.50 mol O2

4.00 mol O2

39.

¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

12.5 g

8.32 g

2.50 g

11.2 g

40 Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se

23

. pueden producir y qué permanece sin reaccionar?

se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2





1. Cierto volumen de una solución 0.50 Mcontiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M?

0.90 g

4.5 g

9.0 g

14 g

18 g

23 g

2. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?

0.0833 mL

0.188 mL

12.0 mL

83.3 mL

188 mL

1.20 x 104 mL

3. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución.

1.747 x 10-3 M

1.665 M

1.747 M

100.0 M

104.9 M

4. ¿Cuáles de los compuestos siguientes no son electrólitos en agua?

(i) HF

(ii) ethanol, C2H5OH

(iii) CH3CH3

24

(iv) KClO3

(v) Cu(NO3)2

ii y iii

i, ii y iii

i, iv y v

ii

iii

5. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M.

0.070 MNa+, 0.070 M OH-

0.14 MNa+, 0.14 M OH-

0.14 MNaOH

0.28 MNa+, 0.14 M OH-

0.14 MNa+, 0.28 M OH-

0.28 MNaOH

6. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M

0.25 M Ca2+, 0.25 MBr-

0.25 M Ca2+, 0.50 MBr-

0.25 M CaBr2

0.50 M Ca2+, 0.50 MBr-

0.50 M Ca2+, 0.25 MBr-

7. Se ensaya con papel tornasol una solución ácida de un soluto desconocido y se determina que es ácida. La solución es débilmente conductora en comparación con una solución de NaCl de la misma concentración. ¿Cuál de los compuestos siguientes podría ser la sustancia desconocida: KOH, NH3, HNO3, KClO2, H3PO3, CH3COCH3?

KOH

NH3

HNO3

KClO2

H3PO3

CH3COCH3

8. Complete y balancee la ecuación HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) -->

25

HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca+ (ac) + Br- (ac)

2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Ca2+ (ac) + 2Br- (ac)

HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca2+ (ac) + 2Br- (ac)

2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + CaBr2 (s)

HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + CaBr2 (s)

2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca2+ (ac) + 2Br- (ac)

9. Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s) -->

2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Cu(ClO4)2 (s)

HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu+ (ac) + ClO4- (ac)

HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu2+ (ac) + 2ClO4- (ac)

2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Cu2+ (ac) + 2ClO4- (ac)

HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu(ClO4)2(s)

2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu2+ (ac) + 2ClO4- (ac)

10.

Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción siguiente e identifique el ion o iones espectadores presentes.

FeO (s) + 2HClO4 (ac) --> H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac)

FeO (s) + 2H+ (ac) + 2ClO4- (ac) --> H2O (l) + Fe2+ + 2ClO4

- (ac); no hay iones espectadores

FeO (s) + 2H+ (ac) + 2ClO4- (ac) --> H2O (l) + Fe2+ (ac) + 2ClO4

- (ac); ClO4

- es ion espectador

FeO (s) + 2H+ (ac) --> H2O (l) + Fe2+ (ac); ClO4- es ion espectador

FeO (s) + 2H+ (ac) --> H2O (l) + Fe2+ (ac); ClO4-, H+, and Fe2+ son iones

espectadores

FeO (s) + 2HClO4 (ac) --> H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac); no hay iones espectadores

11.

¿Cuáles de los compuestos siguientes son solubles?

(i) NiCl2

(ii) Ag2S

(iii) Cs3PO4

(iv) SrCO3

(v) (NH4)2SO4

i, ii y iii

i, ii y v

i y v

sólo i

26

iv y v

sólo ii

12.

Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso, que puede ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: AgNO3 (ac) y Na2CO3 (ax)

hay sólo iones espectadores

2Na+ (ac) + 2NO3- (ac) --> 2NaNO3 (s)

2Ag+ (ac) + CO32- (ac) --> Ag2CO3 (s)

2Na+ (ac) + 2Ag+ (ac) + 2NO3- (ac) + CO3

2- (ac) --> Ag2CO3 (s) + 2NaNO3 (s)

13.

Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso, que puede ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: Pb(NO3)2 (ac) and MgSO4 (ac).

todos son iones espectadores

Pb+ (ac) + SO4- (ac) --> PbSO4 (s)

Pb2+ (ac) + SO42- (ac) --> PbSO4 (s)

Mg2+ (ac) + 2NO3- (ac) --> Mg(NO3)2 (s)

Mg+ (ac) + NO3- (ac) --> MgNO3 (s)

14.

Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción del ácido bromhídrico con zinc.

Zn(s) + HBr(ac) --> ZnBr(ac) + H+(ac)

Zn(s) + HCl(ac) --> ZnCl2(ac) + H2(g)

Zn(s) + 2HCl(ac) --> ZnCl2(ac) + H2(g)

Zn(s) + 2HBr(ac) --> ZnBr2(ac) + H2(g)

Zn(s) + HBr(ac) --> ZnBr(ac) + H2(g)

15.

Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo?

(i)Al (s) + NiCl2 (ac) -->

(ii)Ag (s) + Pb(NO3)2 (ac) -->

(iii)Cr (s) + NiSO4 (ac) -->

sólo i

sólo ii

sólo iii

27

i y ii

i y iii

ii y iii

16.

¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neuralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M?

0.115 mL

38.0 L

38.0 mL

50.0 mL

65.7 L

65.7 mL

17.

¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2?

0.0126 L

0.385 L

0.769 L

22.4 L

44.8 L

18.

Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente:

2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)

Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?

0.42 g

8.8 g

18 g

35 g

3500 g

19.

Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?

28

0.455 M

1.00 M

1.20 M

2.20 M

0.440 M

9.00 M

20.

El ácido tartárico, H2C4H4O6, tiene dos hidrógenos ácidos. Este ácido suele estar presente en los vinos y precipita de la solución a medida que el vino envejece. Una solución que contiene una concentración desconocida del ácido se titula con NaOH. Se requieren 22.62 mL de NaOH 2.00 M para titular los dos protones ácidos en 40.00 mL de la solución de ácido tartárico. Calcule la molaridad de la solución de ácido tartárico.

0.02262 M

0.04524 M

0.5655 M

1.131 M

0.2000 M

0.4000 M

21.

Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M?

5.20 g

10.4 g

15.6 g

1.73 g

7.8 g

22.

¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar 0.05000 moles de Ca(OH)2?

500.0 mL

250.0 mL

2000. mL

167.0 mL

1000. mL

23 Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M500 mL, ¿cuál es la nueva concentración de NaOH?

29

.

4.20 x 103 M

5.95 M

2.50 M

0.441 M

1.00 M

24.

¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0.500 M?

46.1 g

23.0 g

6.91 g

92.1 g

13.8 g

25.

Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20 M

0.20 MCa2+, 0.20 MHCO3-

0.20 MCa2+, 0.10 MHCO3-

0.20 MCa(HCO3)2

0.20 MCa2+, 0.40 MHCO3-

0.20 MCa2+, 0.20 MCO3-

26.

¿Cuál de los compuestos siguientes genera más iones en solución acuosa diluida?

C2H5OH

MgCl2

NaCl

NaHSO4

CaSO4

27.

¿Cuál de los compuestos siguientes es una base débil?

30

NaOH

Ca(OH)2

NH3

RbOH

Sr(OH)2

28.

Escriba la reacción iónica neta de la neutralización de HF con NaOH.

H+(ac) + OH-(ac) --> H2O

HF(ac) + NaOH(ac) --> NaF(ac) + H2O

HF(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + F-(ac) + H2O

H+(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + H2O

HF(ac) + OH-(ac) --> F-(ac) + H2O

29.

¿Cuál o cuáles son los iones espectadores cuando una solución de BaCl2 se combina con una solución de H2SO4?

Ba2+(ac), H+(ac)

SO42-(ac), H+(ac)

Cl-(ac)

Cl-(ac), H+(ac)

H+(ac)

30.

Cuando se agrega NaCl a una solución de (i) AgNO3, (ii) Pb(NO3)2, o (iii) Ca(NO3)2, ¿en qué caso o casos se forma un precipitado?

sólo con AgNO3

sólo con Pb(NO3)2

sólo con Ca(NO3)2

en los tres casos

sólo con AgNO3 y Pb(NO3)2

31.

¿Cuál o cuáles de los compuestos siguientes son solubles?

(i) BaSO4

(ii) AgBr

(iii) Sr3(NO3)2

31

(iv) PbS

(v) Na2CO3

Online Text

todos son solubles

sólo iii

iii y v

sólo v

sólo i, iii y iv

32.

¿Cuál es la ecuación iónica neta de la reacción de NaOH con HClO4?

HClO4(ac) + NaOH(ac) --> NaClO4(ac) + H2O

HClO4(ac) + OH-(ac) --> ClO4-(ac) + H2O

H+(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + H2O

H+(ac) + OH-(ac) --> H2O

33.

Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción de ácido fluorhídrico con calcio.

Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + 2H+(ac)

Ca(s) + HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g)

Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g)

Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF(ac) + H2(g)

34.

Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuál de estos elementos reacciona con una solución de iones hierro?

Hg

Ag

Cu

Sn

Zn

35.

¿Cuál o cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo?

(i)Ni(s) + Zn2+(ac) -->

32

http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter4/medialib/blb0405.html

(ii)Pb(s) + Ag+(ac) -->

(iii)Zn(s) + Ca2+(ac) -->

(iv)Al(s) + Fe2+(ac) -->

sólo i

sólo ii

sólo ii y iv

sólo i y iii

sólo iv

36.

¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH 0.540 M?

109 mL

54.4 mL

5.84 mL

11.7 mL

13.6 L

37.

¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2?

0.270 mL

0.135 mL

135 mL

270 mL

540 mL

38.

¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00 mL de una solución de nitrato de bario 0.150 M?

12.0 mL

24.0 mL

6.00 mL

0.206 mL

8.33 mL

39 ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M ?

33

.

258 g

.258 g

179 g

.179 g

36.0 g

40.

Se prepara una solución con 25.0 mL de ácido sulfúrico 0.250 M y 15.0 mL de ácido clorhídrico 0.500 M. ¿Cuál es la concentración resultante del protón hidratado?

80.0 molar

.0800 molar

.0558 molar

.0300 molar

.0500 molar

1. El agua, no importa dónde se encuentre, se compone de hidrógeno y oxígeno combinados en proporción de 1:8 en masa. Esto es un enunciado de

la ley de conservación de la masa

la ley de composición constante

la ley de conservación de las proporciones múltiples

la ley de conservación de la energía

ninguno de éstos

2. Los rayos __________ son una corriente de electrones que se mueven con rapidez.

gamma

alfa

beta

ninguno de éstos

3. ¿Cuál de los siguientes es un par de isótopos del mismo elemento?

11692X2+, 119

92X

2211X, 79

38X2+

9645X, 116

92X

23399X2+, 116

92X4+

11692X2+, 122

89X2+

34

4. ¿Cuántos electrones, protones y neutrones hay en un átomo de 7735Xe3-?

77 electrones, 32 protones, 77 neutrones




5. Todos los elementos siguientes son metaloides excepto el ___.

B

Ge

As

Al

Si

6. ¿Cuál de los elementos siguientes debe ser el más parecido al estroncio en cuanto a propiedades químicas y físicas?

Cs

Ba

Rb

Li

At

7. Un elemento de la esquina inferior izquierda de la tabla periódica

definitivamente es un metal

es un metaloide o un no metal

es un metal o un metaloide

definitivamente es un no metal

definitivamente es un metaloide

8. ¿A cuál de los grupos siguientes pertenecen los elementos que se encuentran como especies monoatómicas no combinadas en la Naturaleza?

gases nobles

metales alcalinos

calcógenos

metales alcalinotérreos

halógenos

35

9. ¿Cuál de las especies siguientes contiene el mayor número de electrones?

P2-

P3-

P3+

P2+

P

10.

¿A cuál de los grupos siguientes pertenecen los elementos que forman iones con carga 2+?

metales alcalinos

halógenos

calcógenos

metales alcalinotérreos

11.

El 90Sr2+ tiene

38 protones, 52 neutrones y 40 electrones





12.

¿Cuál de las especies siguientes tiene 16 neutrones?

34S2-

36Cl

80Br-

31P

13.

¿Cuál de los elementos siguientes no existe en forma de moléculas diatómicas a temperatura ambiente y presión atmosférica?

oxígeno

yodo

azufre

36

flúor

14.

Cierto elemento metálico forma un compuesto con cloro cuya fórmula general es XCl2. El X ion El ion X de este compuesto tiene 28 electrones. ¿Cuál es el elemento X?

V

Fe

Zn

Ni

15.

El nombre correcto del compuesto PCl3 es

cloruro de fósforo(III)

tricloruro de monofósforo

cloruro de potasio

tricloruro de fósforo

16.

La fórmula de la sal que se forma a partir de Ca2+ y PO43- es

Ca3(PO4)2

CaPO4

Ca2PO4

Ca2(PO4)3

Ca(PO4)2

17.

¿Cuál es la carga del manganeso en la sal MnF3?

1-

2-

1+

3+

2+

18.

La fórmula del compuesto iónico que se forma entre el magnesio y el azufre es

Mg2S2

37

Mg2S

MgS

MgS2

19.

El nombre correcto del CrCl3 es

cloro cromo

cloruro de cromo(III)

tricloruro de cromo(III)

tricloruro de monocromo

20.

¿Qué nombre se le da al compuesto KBrO4?

perbromato de potasio

perbromito de potasio

bromato de potasio

hipobromato de potasio

1. ¿Cuántos neutrones hay en el núcleo de un átomo de 232Th?

81

151

142

90

232

2. ¿Cuál es el número de masa de un isótopo de mercurio que tiene 122 neutrones?

202

200

120

122

80

3. Un núcleo de hierro 56 contiene

56 protones y 56 neutrones


38


56 neutrones

56 protones

4. El símbolo de un átomo que contiene 34 protones, 43 neutrones y 34 electrones sería

77Tc

43Tc

43Se

77Se

77Ir

5. Una partícula de 56Fe2+ contiene






6. ¿Cuántos neutrones hay en el núcleo de un átomo de 108Ag?

54

61

108

47

ninguno de éstos

7. ¿Cuál es el número de masa de un isótopo de plomo que tiene 126 neutrones?

208

252

126

82

ninguno de éstos

8. El bromo de origen natural se compone de dos isótopos: 79Br y 81Br. ¿Cuántos neutrones hay en cada isótopo?

39

44, 46

44, 45

45, 47

35, 35

35, 37

9. El cloro de origen natural se compone de dos isótopos: 35Cl y 37Cl. ¿Cuántos neutrones hay en cada isótopo?

17, 17

17, 19

18, 20

19, 21

18, 18

10.

El litio de origen natural se compone de dos isótopos: 6 Li y 7Li. ¿Cuántos neutrones hay en cada isótopo?

3, 3

4, 5

3, 4

4, 3

4, 4

11.

El neón de origen natural se compone de dos isótopos: 20 Ne y 22Ne. ¿Cuántos neutrones hay en cada isótopo?

11, 13

10, 12

21, 23

20, 22

10, 10

12.

¿Cuál de los elementos siguientes es un metal?

S

Sr

Si

P

Se

40

13.

¿Cuál de los pares de símbolos siguientes representa isótopos?

He, He+

16O, 17O

H, He

16O, 16N

13C, 14N

14.

¿Cuál de los nombres siguientes es incorrecto?

N2O4 tetróxido de dinitrógeno

SCl2 dicloruro de azufre

CCl4 tetracloruro de carbono

CS2 disulfuro de carbono

Al2O3 trióxido de dialuminio

15.

¿Cuál de los nombres siguientes es incorrecto?

Li2O óxido de litio

Ca3N2 nitruro de calcio

FeCl3 cloruro de hierro(III)

HBr bromuro de hidrógeno

MgS monosulfuro de magnesio

16.

¿Cuál de los elementos siguientes no existe como molécula diatómica?

O

H

S

F

N

17.

¿Cuál de los compuestos siguientes no es iónico?

41

CuCl2

NF3

CdS

Fe2O3

NaOH

18.

¿Cuál de los compuestos siguientes es iónico?

SF6

SOCl2

MgO

HNO3

SeCl2

19.

Prediga el producto que se forma cuando el calcio, Ca, se combina con arsénico, As.

Ca2As

Ca3As2

CaAs2

CaAs

Ca2As3

20.

Típicamente, la masa de un átomo de un elemento en gramos se aproxima más a

10-32

1

1023

10-22

10-10

1. ¿Cuál de los siguientes conceptos no es materia?

pizza

polvo

fósforo elemental

luz

dimetil sulfóxido

42

2. ¿Cuál de los siguientes es un proceso físico?

hornear una patata

la condensación de vapor de agua

el estallido de nitroglicerina

la formación de polietileno a partir de etileno

la oxidación del hierro

3. De los conceptos siguientes ¿cuál es el que ha sido probado de manera más exhaustiva?

hipótesis

ley

teoría

4. ¿Cuál de los siguientes es un proceso químico?

ennegrecimiento de la plata

trituración de piedra

disolución de azúcar en agua

fusión de plomo

5. ¿Cuál de las siguientes no es una sustancia pura?

aire

agua

oxígeno

cloro

6. Cuando se hace pasar una corriente eléctrica por cierta sustancia se produce oxígeno y azufre. Esta sustancia no puede ser un(a)

elemento

mezcla

compuesto

sustancia pura

7. El símbolo del elemento potasio es ______.

P

43

Pt

Kr

K

Po

8. El símbolo del elemento sodio es ______.

Na

S

So

W

9. ¿Cuál de las siguientes es la masa más pequeña?

2.5 x 10-2 Mg

2.5 x 1015 pg

2.5 x 109 fg

2.5 x 1010 ng

25 kg

10.

¿Cuál de los objetos siguientes el el más denso?

un objeto con un volumen de 3.91 x 10-24 nm3 y una masa de 7.93 x 10-

14 ng

un objeto con un volumen de 0.00212 m3 y una masa de 4.22 x 104 mg

un objeto con un volumen de 2.5 L y una masa de 12.5 kg

un objeto con un volumen de 139 mL y una masa de 93 g

un objeto con un volumen de 13 dm3 y una masa de 1.29 x 103 µg

11.

Un objeto se hunde en un líquido si la densidad del objeto es mayor que la del líquido. ¿Qué volumen debe tener un objeto con una masa de 9.83 g para que se hunda en mercurio líquido (densidad = 13.6 g/cm3)?

<7.48 cm3

<134 cm3

<1.38 cm3

<0.723 cm3

ninguno de éstos

44

12.

¿Cuál de las siguientes es una propiedad extensiva?

densidad

punto de congelación

masa

punto de ebullición

13.

Una temperatura de 63°F equivale a _____ K.

276

17

290

29

14.

¿Cuál de los números siguientes contiene seis cifras significativas?

1000.00

1.003702

4.2010

0.003702

ninguno de éstos

15.

¿Cuántas cifras significativas debe tener la respuesta al problema

siguiente?

4

2

1

3

16.

¿Cuál de las masas siguientes es la más grande?

4.22 x 108 mg

9.73 x 109 pg

7.73 x 10-2 mg

6.83 x 10-5 mg

45

17.

La densidad del mercurio es de 13.6g/cm3. ¿Cuál es la densidad del mercurio en unidades de kg/m3?

1.36 x 108 kg/m3

1.36 x 104 kg/m3

1.36 x 10-5 kg/m3

1.36 x 10-2 kg/m3

18.

Un mg/cm2 es igual a ______ kg/m2.

102

10-4

10-2

10-6

19.

3 km es lo mismo que ______ m

300

3000

0.003

0.03

20.

El Zinc tiene una densidad de 446 lb/pie3. ¿Cuál es la densidad del Zinc en g/cm3?

6.64 x 103 g/cm3

3.65 g/cm3

7.14 g/cm3

0.0323 g/cm3

1. ¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea?

suciedad

agua lodosa

limaduras de hierro en arena

gasolina

niebla

46

2. ¿Cuál de los procesos siguientes no representa un cambio físico?

evaporación de agua

estallido de dinamita

congelación de un líquido

filtración de un sólido suspendido en un líquido

destilación de un líquido

3. ¿Cuál de las siguientes no representa una propiedad física?

reacción con oxígeno

solubilidad en agua

color

densidad

solubilidad en agua

4. ¿Cuál de los enunciados siguientes es falso?

una teoría proporciona explicaciones de fenómenos naturales observados

una hipótesis es una explicación o predicción tentativa que se puede poner a prueba por medio de experimentos

las leyes científicas son enunciados breves que resumen grandes cantidades de datos científicos

una teoría debe ser congruente con toda la información conocida

se puede probar que una teoría es correcta si se obtienen suficientes datos experimentales

5. ¿Cuántos µg hay en 0.0134 g?

1.34

1.34 x 104

1.34 x 10-6

1.34 x 10-4

1.34 x 106

6. ¿Cuál prefijo métrico sustituye la potencia de diez en 3.68 x 10-3 m?

centi

mili

kilo

mega

micro

47

7. En el sistema métrico el prefijo micro representa el múltiplo

10-1

10-9

10-6

10-3

10-2

8. Convierta 66°C a grados F.

87

69

201

188

151

9. Se observó una alta temperatura de 92°F. durante un día de verano. ¿Cuál es esta temperatura en °C ?

42

103

33

28

128

10.

En los números medidos siguientes se indica entre paréntesis el número de cifras significativas. ¿Cuál de ellos es incorrecto?

0.00142 (tres)

40.04 (dos)

0.0130 (tres)

4 x 102 (uno)

2038 (cuatro)

11.

¿Cuál de las mediciones siguientes se consideraría como exacta?

2 pulg

30 millas

1.83 g

48

32 seg

8 centavos

12.

Exprese el resultado siguiente con el número apropiado de cifras significativas.

14.18

14

14.2

14.175

13.

Efectúe las operaciones indicadas y exprese la respuesta con el número correcto de dígitos significativos.

28.1 cm + 0.53 cm + 75.321 cm =

103.951

104

103.95

104.0

ninguno de éstos

14.

¿Cuál de los números de cifras significativas indicados es incorrecto?

1.79 (tres)

0.01 (uno)

0.012 (dos)

3104 (cuatro)

4.0 x 102 (uno)

15.

Efectúe las operaciones indicadas y exprese la respuesta con el número correcto de dígitos significativos.

13.236 L + 6.2 L - 5.28 L =

19.436

1.756

14.2

14.1649

14.156

16.

¿Cuál es el volumen en L de una botella de 64.0 onzas fluidas (1 L = 1.06 qt) (1 qt = 32 oz. fl.)

2.00

1932

2.12

2170

1.89

17.

Convierta 1.39 pie/s a m/min (1 m = 39.37 pulg)

25.4

2.12

7.68

305

1520

18.

Se determina que la masa de 236 mL de etanol líquido es de 186 g. ¿Cuál es la densidad del etanol en g/mL?

0.8

0.788

1.27

1.00

Ninguna de éstas

19.

Para realizar un experimento se necesitan 10 mL de bromo (d = 3.12 g/mL). Puesto que se dispone de una balanza exacta, se decide medir el bromo por masa. ¿Cuántos gramos se deben medir?

3.12

0.312

3.21

32.1

31.2

20 La densidad del oro es de 19.3g/cm3. ¿Cuál es la densidad del oro en lb/pies3?

50

.

19.3

1.20 x 103

1.30

100

1000

1. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son

Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3

2, 1, 3, 2

2, 3, 1, 6

1, 1, 1, 1

4, 6, 3, 2

ninguno de éstos

2. ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?

CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

3

4

1

2

3. ¿Cuál es el coeficiente deC3H8O3 cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?

C3H8O3 + O2 CO2 + H2O

7

3

2

1

4. Prediga el producto faltante en la ecuación no balanceada siguiente.

Pb(NO3)2 + KOH KNO3 + ____________

Pb(OH)4

51

Pb(OH)2

PbOH

PbOH2

5. ¿Cuál es el coeficiente del O2 cuando la ecuación siguiente está completa y balanceada? (Suponga que la combustión es completa.)

C4H8O2 + O2

6

5

2

3

6. Con base en la información siguiente calcule el peso atómico promedio ponderado del elemento X.

Isotopo Porcentaje de abundancia relativa Masa exacta (amu)221X 74.22 220.9220X 12.78 220.0218X 13.00 218.1

220.4 uma

2042 uma

218.5 uma

219.7 uma

7. ¿Cuál es el peso molecular en uma del nitrobenceno, C6H5NO2?

123.11 uma

109.10 uma

107.11 uma

3.06 uma

43.03 uma

8. ¿Cuál es el porcentaje en masa de F en el KrF2?

18.48 por ciento

145.3 por ciento

31.20 por ciento

68.80 por ciento

81.52 por ciento

52

9. ¿Cuál es el peso formular del (NH4)2SO4?

100 uma

116 uma

132 uma

118 uma

10.

¿Cuántos moles de átomos de carbono contienen cuatro moles de dimetilsulfóxido, C2H6SO?

8 mol

6 mol

2 mol

4 mol

11.

¿Cuántos átomos de carbono hay en 200 moléculas de C3H8O?

600

3.61 x 1026

200

1.20 x 1026

12.

¿Cuántas moléculas de CH4O hay en 32.0 g de CH4O?

5.32 x 10-23

1.88 x 1022

6.02 x 1023

1.00

13.

Determine la fórmula molecular de un compuesto que contiene 40.0 por ciento de C, 6.71 por ciento de H y 53.29 por ciento de O, y tiene una masa molecular de 60.05

C2H4O2

C2H3O4

C2H2O4

CH2O

14 ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto de fórmula molecular C8H16 y un peso molecular de 112.21?

53

.

C2H8

CH2

CH3

C8H16

C3H

15.

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 29 por ciento en peso de Na, 41 por ciento de S y 30 por ciento de O?

Na2S2O3

NaSO

NaSO3

NaSO2

16.

¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)

Mg + N2 Mg3N2

0.92 g

24.1 g

8.04 g

16.1 g

17.

¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O?

18.02 g

2.016 g

36.03 g

32.00 g

4.032 g

18.

¿Cuántos moles de H2O se producen cuando 2.5 mol de O2 reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente?

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

3.0

4.0

54

2.0

2.5

19.

¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción.)

AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl

17.6 g

4.22 g

24.9 g

3.56 g

20.

En la reacción Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO, ¿cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?

12 mol

5.0 mol

15 mol

24 mol

6.0 mol

1. Calcule el peso formular del nitrato de amonio

80.05

142.0

62.00

71.847

305

2. Calcule el peso molecular del tetrafluoruro de xenón, XeF4, un compuesto incoloro cristalino a temperatura ambiente.

1023.3

150.3

601.2

169.3

207.3

55

3. Calcule la masa en gramos de 0.333 mol deCO2.

44.0 g

13.3 g

14.7 g

12.5 g

9.33 g

4. ¿Cuántos iones F- están presentes en 2.50 mol de BaF2?

5.00

3.01 x 1024

1.51 x 1024

6.02 x 1024

2.50

5. Calcule el número de moles de agua presentes en una muestra de 10.0 kg

555 mol

1.80 x 103 mol

55.5 mol

1.80 x 105 mol

ninguno de éstos

6. ¿Cuántos iones hierro (Fe3+) están presentes en 43.6 g FeCl3?

6.50 x 1023

1.62 x 1023

0.807

3.72

4.23 x 1023

7. Calcule la masa en gramos de una muestra que contiene 1.85 x 1034 moléculas de agua.

188 g

3.07 x 1010 g

ninguno de éstos

5.53 x 1011 g

8.46 x 103 g

56

8. Calcule el número de átomos presentes en 48.0 g de glucosa, C6H12O6.

3.85 x 1024

2.26 x 1024

1.60 x 1023

1.64 x 1016

9.24 x 1025

9. Calcule el porcentaje en masa de nitrógeno en el HNO3.

20.0 por ciento

22.2 por ciento

25.0 por ciento

76.2 por ciento

ninguno de éstos

10.

El sulfato de potasio contiene 44.9 por ciento de potasio en masa. En una muestra de 50.0 g de sulfato de potasio, el número de moles de potasio es

1.28 mol

0.287 mol

2.00 mol

0.574 mol

1.74 mol

11.

Calcule la masa en mg de Na+ que hay en 10.0 g de carbonato de sodio

4.34 mg

2.77 mg

46.0 mg

4.34 x 103 mg

0.23 mg

12.

¿Cuál de las siguientes no puede ser una fórmula empírica?

H2N

CH

C3H6

CO2

57

NO2

13.

Cuando se balancea la ecuación siguiente, ¿cuál es la relación molar de H2O a Be3N2?

Be3N2 + H2O (1) Be(OH)2 + NH3 (g)

6/1

3/2

1/3

3/1

2/3

14.

¿Qué coeficiente se debe asignar al H2SO4 para balancear la ecuación siguiente?

Ca3(PO4)2 + ____ H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4

1

2

5

3

4

15. ¿Qué masa de amoniaco en gramos se puede preparar a partir de 250 g de N2(g)?

N2(g) + H2(g) NH3(g) (no está balanceada)

500 g

455 g

250 g

304 g

152 g

16. La ecuación siguiente representa la pirólisis de diciclopentadieno para dar ciclopentadieno. La densidad del diciclopentadieno y del ciclopentadieno es de 9.82 g/mL y 0.802 g/mL, respectivamente. ¿Cuántos mL de ciclopentadieno se pueden obtener a partir de 20.0 mL de diciclopentadieno?

C10H12 (l) 2 C5H6 (l)

16.3 ml

58

10.0 ml

24.5 ml

40.0 ml

20.0 ml

17. A continuación se muestra una reacción que produce hierro crudo a partir de mena de hierro:

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

¿Cuántos moles de hierro se podrían producir a partir de la reacción de 10 moles de Fe2O3 con 25 moles de CO?

35 mol

37.5 mol

25 mol

17 mol

10 mol

18. El aluminio y el oxígeno reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente:

4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)

En cierto experimento se hicieron reaccionar 4.6 g de Al con un exceso de oxígeno y se obtuvieron 6.8 g de producto. ¿Cuál fue el rendimiento porcentual de la reacción?

34 por ciento

63 por ciento

68 por ciento

78 por ciento

74 por ciento

19. El aluminio y el bromo reaccionan vigorosamente de acuerdo con la ecuación siguiente:

2Al(s) + 3Br2(l) 2AlBr3(s)

¿Qué masa de producto se puede preparar si se hacen reaccionar 5.0 g de aluminio con 25 g de bromo?

11 g

30 g

28 g

49 g

20 g

59

20. Cuando se queman 0.335 moles de C4H10 con un exceso de oxígeno, ¿cuántos moles de dióxido de carbono se forman idealmente?

2C4H10(g) + 130<SUB2< SUB>(g) 8CO2(g) + 10H2O(l)

1.34 mol

4.36 mol

0.335 mol

8.00 mol

13.00 mol

1. ¿Cuál de los enunciados siguientes no es aplicable a una solución de Ca3(PO4)2 0.100 M?

se necesita 1.00 L de esta solución para suministrar 0.300 mol de átomos de calcio

2.00 L de esta solución contienen 0.800 mol de átomos de oxígeno

500.0 mL de esta solución contienen 6.02 x 1022 átomos de fósforo

2.00 L de esta solución contienen 0.200 mol de Ca3(PO4)2

2. ¿Cuál de los procesos siguientes da por resultado la formación de una solución de K2SO4 0.200 M?

disolver 20.2 g de K2SO4 en agua y diluir a 250 mL, después diluir 25.0 mL de esta solución a un volumen total de 500.0 mL

diluir 20.0 mL de solución de K2SO4 5.00 M a 500.0 mL

disolver 43.6 g de K2SO4 en agua y diluir a un volumen total de 250.0 mL

dilución de 250.0 mL de K2SO4 1.00 M a 1.00 L

3. ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaCl preparada disolviendo 9.3 g de NaCl en 350 mL de solución?

0.46

27

18

0.16

4. ¿Cuántos moles de Br- están presentes en 0.500 L de AlBr3 0.300 M?

0.0500

0.167

0.450

60

0.500

0.150

5. ¿Cuál de las sustancias siguientes no es un electrólito?

HCl

KOH

Ar

Rb2SO4

6. El HClO4 es

una base fuerte

una base débil

un ácido débil

un ácido fuerte

7. El NH4Cl es

un ácido fuerte

una base débil

una base fuerte

un ácido débil

8. ¿Cuál es el ión o los iones espectadores en la formación de un precipitado de BaSO4 por combinación de soluciones acuosas de BaI2 y K2SO4?

sólo K+

SO42- y I-

K+ y I-

sólo Ba2+

Ba2+ y SO42-

9. La ecuación iónica neta balanceada de la precipitación de AgI cuando se mezclan soluciones acuosas de AgNO3 y NaI es

AgNO3(ac) + NaI(ac) --> AgI(ac) + NaNO3(s)

AgNO3(ac) + NaI(ac) --> AgI(s) + NaNO3(ac)

Ag+(ac) + NO3-(ac) --> AgNO3(ac)

Ag+(ac) + I-(ac) --> AgI(s)

Ag+(ac) + NO3-(ac) --> AgNO3(s)

61

10.

La ecuación molecular balanceada de la neutralización total de H2SO4 con KOH en solución acuosa es

2H+(ac) + 2OH-(ac) --> 2H2O(l)

H2SO4(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + K2SO4(s)

H2SO4(ac) + 2OH-(ac) --> 2H2O(l) + SO42-(ac)

2H+(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + 2K+(ac)

H2SO4(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + K2SO4(ac)

11.

Se determinó que cierto sólido es muy soluble en agua. El tratamiento de porciones individuales de una solución de este sólido con NaCl, NaBr, NaI, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4, NaOH y Na2S no produce precipitado alguno. El tratamiento de una solución acuosa de este sólido con ácido dio por resultado la formación del gas maloliente H2S. El sólido en cuestión es

(NH4)2S

KBr

Pb(NO3)2

Li2CO3

12.

Las reglas de solubilidad predicen la formación de un precipitado al mezclar soluciones acuosas 0.1 M de

KOH y Zn(NO3)2

Li2CO3 y CsI

NiBr2 y AgNO3

K2SO4 y CrCl3

NaI y KBr

13.

Un ejemplo de oxidación es

el aherrumbrado del hierro

la reacción de cloruro de sodio con nitrato de plomo para formar cloruro de plomo y nitrato de sodio

la disolución de sal de mesa en agua para cocinar verduras

la fusión de hielo en una bebida gaseosa

14.

Una solución acuosa de iones níquel oxida todos los metales siguientes excepto

62

estaño

aluminio

bario

potasio

cromo

15.

Con base en la serie de actividad, ¿cuál de las reacciones siguientes no se lleva a cabo?

Mg(s) + 2HCl(ac) --> MgCl2(ac) + H2(g)

Zn(s) + 2HI(ac) --> ZnI2(ac) + H2(g)

2Ni(s) + H2SO4(ac) --> Ni2SO4(ac) + H2(g)

2Ag(s) + 2HNO3(ac) --> 2AgNO3(ac) + H2(g)

2Al(s) + 6HBr(ac) --> 2AlBr3(ac) + 3H2(g)

16.

¿Cuál de los elementos siguientes se oxida con más facilidad?

O

Al

N

F

17.

Considere las reacciones siguientes:

AgNO3(ac) + Zn(s) --> Ag(s) + Zn(NO3)2

Zn(NO3)2(ac) + Co(s) --> no hay reacción

AgNO3(ac) + Co(s) --> Co(NO3)2(ac) + Ag(s)

¿Cuál es el orden correcto de actividad creciente de estos metales?

Ag < Co < Zn

Ag < Zn < Co

Co < Zn < Ag

Co < Ag < Zn

18.

¿Qué volumen de solución de KOH 0.827 M se necesita para neutralizar totalmente 35.00 mL de H2SO4 0.737 M?

1.12 mL

62.4 mL

63

25.8 mL

35.0 mL

39.3 mL

19.

Calcule el porcentaje de ácido oxálico, H2C2O4, presente en un sólido, dado que una muestra de 0.7984 g de ese sólido requirió 37.98 mL de NaOH 0.2283 M para su titulación. (El ácido oxálico es un ácido diprótico.)

1.086 por ciento

28.59 por ciento

48.89 por ciento

97.78 por ciento

20.

Una muestra de 17.5 mL de ácido acético, CH3CO2H requirió 29.6 mL de NaOH 0.250 M para su neutralización. ¿Cuál es la molaridad de la solución de ácido acético?

0.423

6.77

130

0.148

1. Una solución tiene 45.0 mg de Na2SO4/mL. ¿Cuál es la [Na+] en esta solución?

0.714

0.978

0.357

0.634

0.317

2. ¿Cuál de las soluciones siguientes tiene la concentración total de iones más alta?

0.1 MNaCl

0.1 MCH3OH

0.04 M(NH4)2SO4

0.03 MAl2(SO4)3

0.05 MHBr

3. Calcule la molaridad de los iones Br- en 250 mL de una solución que contiene 25.9 g de NaBr y 0.155 moles de HBr.

se necesita más información64

1.00

1.55

1.63

0.155

4. ¿Cuál de las especies siguientes es un ácido débil en agua?

CH3CO2H

HNO3

NH3

HCl

HClO4

5. ¿Qué volumen en mL de HCl 0.650 M se necesitaría para neutralizar una muestra de 1.50 g de Mg(OH)2?

57.6

19.8

79.2

2.30

39.6

6. El Hg está abajo del H2 en la serie de actividad. ¿Cuál de los enunciados siguientes es correcto?

H2 reacciona con el Hg2+

Hg reacciona con el H+

H+ reacciona con el Hg2+

Hg reacciona con el H2

Hg2+ reacciona con el H2

7. ¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la reducción?

la reducción siempre va acompañada de una oxidación

la reducción es una “ganancia” de electrones

ninguno de éstos

la reducción es un aumento de carga positiva

la reducción es la pérdida de átomos de O

8. En relación con la reacción siguiente, ¿cuál o cuáles de los enunciados siguientes son correctos?

65

Mg + Cu2+ (ac) --> Mg2+ (ac) + Cu

(i)el Mg se oxida (ii) el Cu2+ se oxida (iii) el Mg se reduce (iv) el Cu2+ se reduce

i y iv

ii y iii

iii y iv

i y ii

i y iii

9. El Zn está arriba del Pb en la serie de actividad de los metales. ¿Cuál de los enunciados siguientes es correcto?

Zn reacciona con el Pb

Zn2+ reacciona con el Pb

Pb reacciona con el Zn2+

Pb2+ reacciona con el Zn2+

Zn reacciona con el Pb2+

10.

En la reacción Cl2(ac) + 2I-(ac) --> 2Cl-(ac) + I2(ac), la especie que se reduce es

I-

Cl-

I2

Cl2

H2O

11.

De los pares Mg, Na y Co, Pt, ¿cuál es la especie que se oxida con más facilidad?

Mg, Co y Pt son iguales

Mg, Pt

Na, Co

Mg, Co

Na, Pt

12.

¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la oxidación?

la oxidación es la combinación con átomos de O

66

la oxidación es una “ganancia” de electrones

la oxidación siempre va acompañada de una reducción

la oxidación es un aumento de carga positiva

ninguno de éstos

13.

Calcule el volumen en mililitros de HCl 0.150 M que se necesita para titular 25.0 mL de KOH 0.250 M.

25.0

41.7

15.6

42.7

20.8

14.

En un experimento de electrólisis se hace pasar una corriente eléctrica por una solución acuosa. ¿Cuál de las sustancias siguientes agregaría usted?

CH4

NH4NO3

CCl4

C2H5OH

CO2

15.

¿De cuál de las sustancias siguientes se prevee que sea soluble en agua?

FeS

AgCl

PbSO4

Mg(OH)2

Mo(NO3)2

16.

¿Cuáles reacciones no producen un precipitado a partir de una solución acuosa?

FeSO4 + Ba(OH)2

Pb(NO3)2 + Na2CO3

Hg2(NO3)2 + KI

NaBr + Al2(SO4)2

ZnCl2 + (NH4)2S

67

17.

¿Cuál o cuáles son los iones espectadores en la reacción de precipitación siguiente?

(NH4)3PO4 (ac) + Al2(SO4)3 (ac) --> AlPO4 (s) + (NH4)2SO4 (ac)

Al3+, SO42-

NH4+, PO4

3-

Al3+, PO43-

NH4+

NH4+, SO4

2-

18.

Se analizó una muestra de 25.0 g de abono para jardín para determinar su contenido de cloruro. Se disolvió la muestra en agua y se precipitó el cloruro en forma de cloruro de plata. Se obtuvieron 1.58 g de precipitado seco. Calcule el porcentaje de cloruro en la muestra.

6.3 por ciento

1.56 por ciento

1.37 por ciento

2.4 por ciento

62 por ciento

19.

La ecuación iónica neta de la reacción entre soluciones acuosas de Sr(OH)2 y FeSO4 es

Sr2+ (ac) + SO42- (ac) + Fe2+ (ac) + 2OH- (ac) --> SrSO4 (s) + Fe(OH)2 (s)

Fe2+ (ac) + 2OH- (ac) --> Fe(OH)2 (s)

Fe2+ (ac) + SO42- (ac) --> FeSO4 (s)

Sr2+ (aq) + SO42- (ac) --> SrSO4 (s)

ninguna de éstas

20.

El vinagre es una solución acuosa de ácido acético,CH3COOH. Una muestra de 5.00 mL de un vinagre específico requiere 26.90 mL de NaOH 0.175 M para su titulación. ¿Cuál es la molaridad del ácido acético en el vinagre?

0.520

0.942

0.471

0.175

1.04

68

Ejercicios de Quimica de Brown

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