Cálculo de una solución química e indicación de su forma de preparación en el laboratorio
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CÁLCULO DE UNA SOLUCIÓN QUÍMICA E INDICACIÓN DE SU FORMA DE PREPARACIÓN EN EL LABORATORIO
Elaborado por Jorge A. Cano L. Página 1
1. Objetivos
a. Generales
Identificar y aprehender por parte del estudiante el concepto de
solución química y todos los temas relacionados con él con especial
énfasis en el concepto de unidades de concentración necesario para la
preparación y caracterización de una solución química, como resultado de
un proceso de aprendizaje auto-dirigido y colaborativo liderado por el mismo
y de maneja conjunta con su equipo de trabajo.
Desarrollar en el estudiante:
o La capacidad de identificar las diferentes unidades de
concentración definidas y la aplicación correcta de cada una de ellas en la
preparación y caracterización de una solución.
o La habilidad para realizar los cálculos adecuados propios
para la caracterización y preparación de una solución empleando las
diferentes unidades de concentración definidas para una solución.
o La capacidad de análisis para la solución de problemas
relacionados con la caracterización y preparación de una solución
empleando las diferentes unidades de concentración definidas e
implementación de un procedimiento metodológico para la solución de los
mismos.
Permitir al estudiante determinar su grado de asimilación,
entendimiento y aplicación de cada uno de los temas apropiados e
identificar aquellos conceptos que debe reforzar.
b. Específicos
Promover en el estudiante las siguientes actitudes, valores y competencias:
Aprendizaje colaborativo
Trabajo cooperativo y colaborativo (trabajo en equipo)
Habilidades en las relaciones interpersonales
Gestión integral de la información
Capacidad de organización y planificación
Comunicación oral y escrita
Resolución de problemas
Responsabilidad
Razonamiento crítico
Capacidad de análisis, evaluación y síntesis.
Capacidad de tomar decisiones
CÁLCULO DE UNA SOLUCIÓN QUÍMICA E INDICACIÓN DE SU FORMA DE PREPARACIÓN EN EL LABORATORIO
Elaborado por Jorge A. Cano L. Página 2
Capacidad de aprendizaje auto-dirigido
Promover la interacción estudiante-docente como iniciativa propia
del estudiante en el proceso de aprendizaje para el intercambio
de opiniones, orientación y aclaración de dudas.
2. Descripción de la actividad
a. La actividad consiste en la solución por parte de cada uno de los
equipos de trabajo conformados, de la situación problémica planteada y
asignada implementando para ello un proceso de aprendizaje auto-dirigido
liderado por cada estudiante y de aprendizaje colaborativo con su equipo
de trabajo.
b. En la página 4 se indican los equipos de trabajo conformados y el
caso asignado a cada equipo.
c. La actividad debe ser entregada el 14 de julio de 2015 (Hasta las
23:59) y enviada vía e-mail al correo [email protected]
d. La actividad debe ser presentada en Word empleado el procesador
de fórmulas matemáticas de Microsoft.
3. Descripción de casos asignados
a. Para un ensayo de coagulación en el laboratorio con una muestra
de agua residual se empleará como agente coagulante el Sulfato de aluminio
tetradecahidratado. Para este ensayo se estimó inicialmente que 500 mL de
una solución acuosa de este reactivo con una concentración 0.517 N era
suficiente.
Pero durante el análisis se determinó preparar dos soluciones acuosas más de
este soluto. De la primera que debe ser preparada a partir de la solución
original, se requieren 250 mL con una concentración 0.1034 M; y de la
segunda que a su vez debe ser preparada a partir de la anterior, son
necesarios 100 mL con una concentración másica del 0.1497%.
La densidad de la primera solución preparada (solución original) es de 1.0162
g/mL; la de la segunda solución es de 1.033 g/mL; y la de la tercera es de 1
g/mL. El soluto tiene una pureza del 96% y una densidad de 2.165 g/mL; la
densidad del solvente es de 1 g/mL.
Determinar:
i. La cantidad de soluto que se debe pesar o el volumen de
solución que se debe diluir según el caso considerado, para preparar cada una
de estas soluciones en el laboratorio.
CÁLCULO DE UNA SOLUCIÓN QUÍMICA E INDICACIÓN DE SU FORMA DE PREPARACIÓN EN EL LABORATORIO
Elaborado por Jorge A. Cano L. Página 3
ii. Indicar a través de un esquema adecuado la forma como se
prepararía cada una de las soluciones requeridas.
b. Para un ensayo de coagulación en el laboratorio con una muestra
de agua residual se empleará como agente coagulante el Sulfato de aluminio
octadecahidratado. Para este ensayo se estimó inicialmente que 500 mL de
una solución acuosa de este reactivo con una concentración 2.97% másico era
suficiente.
Pero durante el análisis se determinó preparar dos soluciones acuosas más de
este soluto. De la primera que debe ser preparada a partir de la solución
original, se requieren 250 mL con una concentración 0.1034 N; y de la
segunda que a su vez debe ser preparada a partir de la anterior, son
necesarios 100 mL con una concentración 0.02585 M.
La densidad de la primera solución preparada (solución original) es de 1.0162
g/mL; la de la segunda solución es de 1.033 g/mL; y la de la tercera es de 1
g/mL. El soluto tiene una pureza del 98% y una densidad de 2.165 g/mL; la
densidad del solvente es de 1 g/mL.
Determinar:
i. La cantidad de soluto que se debe pesar o el volumen de
solución que se debe diluir según el caso considerado, para preparar cada una
de estas soluciones en el laboratorio.
ii. Indicar a través de un esquema adecuado la forma como se
prepararía cada una de las soluciones requeridas.
c. Para un ensayo de coagulación en el laboratorio con una muestra
de agua residual se empleará como agente coagulante el Aluminato de sodio.
Para este ensayo se estimó inicialmente que 500 mL de una solución acuosa
de este reactivo con una concentración 0.517 M era suficiente.
Pero durante el análisis se determinó preparar dos soluciones acuosas más de
este soluto. De la primera que debe ser preparada a partir de la solución
original, se requieren 250 mL con una concentración 0.1034 N; y de la
segunda que a su vez debe ser preparada a partir de la anterior, son
necesarios 100 mL con una concentración 0.151 % m/v.
La densidad de la primera solución preparada (solución original) es de 1.0162
g/mL; la de la segunda solución es de 1.033 g/mL; y la de la tercera es de 1
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Elaborado por Jorge A. Cano L. Página 4
g/mL. El soluto tiene una pureza del 93% y una densidad de 2.165 g/mL; la
densidad del solvente es de 1 g/mL.
Determinar:
i. La cantidad de soluto que se debe pesar o el volumen de
solución que se debe diluir según el caso considerado, para preparar cada una
de estas soluciones en el laboratorio.
ii. Indicar a través de un esquema adecuado la forma como se
prepararía cada una de las soluciones requeridas.
4. Conformación equipos de trabajo y casos asignados
DENOMINACIÓN DEL GRUPO DE TRABAJO
INTEGRANTES CASO
ASIGNADO
N° 1
Juan Antonio Sánchez Varela
3a Karlota María Estrada Orrego
Luz Esperanza Días Machado
Jhon Eustaquio Ramírez Ortegón
N°2
Carmelina Yaneth Ocampo Rios
3b Luz Eneida Márquez Sanclemente
Carlos Eduardo Estupiñan Moreno
Elena Vélez Vélez
N° 3
Bonifacio Blanco Marín
3c Luz Adriana Cárdenas Marín
Julio David Sánchez Mercado
Aurora Rito Camargo