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QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 35
AL FINAL DEL BLOQUE II EL RECUENTO : Platica con tu compañero de al lado cada cuestión y
donde se solicite anota tu respuesta dentro del paréntesis.
Al concluir el Bloque II soy una persona que:
1. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología química en la contaminación
ambiental si ( ) no ( )
2. Propone estrategias de prevención de la contaminación del aire, agua y suelo si ( ) no ( )
Subraya el (los) adjetivos que describan al bloque II:
Fácil difícil aburrido interesante entretenido divertido otro:_____________________
SELLO
Responde la evaluación diagnostica de la pagina 61 de tu libro
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1. SISTEMA DISPERSO:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 2. SUSTANCIA PURA:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 3. ELEMENTO:
________Son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios en
algo más sencillo, están clasificados en la tabla periódica. Se identifican por símbolos y la unidad
mínima que representa a un elemento se llama átomo. Ejemplos Carbono (C), Hidrógeno (H), oxígeno
(O), Paladio (Pd), oro (Au). 4. COMPUESTO:
Son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas: se
combinan de tal manera que ya no es posible identificarlos por sus propiedades originales e
individuales y sólo una acción química los puede separar. Se expresan por símbolos y la unidad mínima
que representa a un compuesto se llama molécula. Ejemplos: agua (H2O), amoniaco (NH3), óxido de
calcio (CaO), azúcar (C6H12O6)._
5. MEZCLA:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 6. MEZCLA HOMOGÉNEA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 7. MEZCLA HETEROGÉNEA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 8. COLOIDE
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 9. DISOLUCIÓN
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 10. SUSPENSIÓN
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 11. FASE DISPERSA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 12. FASE DISPERSORA
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 13. SOLUTO
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 14. SOLVENTE
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Escribe los conceptos, para lo cual puedes:
Simplemente recordar
Observar el rompecabezas y concluir
Escuchar durante la clase
Consultar
SELLO
A partir de la información de esta página y
de otras fuentes, escribe los conceptos
solicitados en la pagina 63 y realiza la
actividad amplia tu horizonte de la pagina 64
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 38
Clasifica los siguientes productos escribiendo en el recuadro si son
Elemento, Compuesto, Mezcla homogénea, Mezcla heterogénea o
Coloide
SELLO
SELLO EXTRA: Realiza la actividad Entra en Acción de la página 67 y llena
la tabla de la página 68 clasificando en: elemento, compuesto
mezcla homogénea y heterogénea.
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 39
MÉTODO CONCEPTO DIAGRAMA
FILTRACIÓN
Se ocupa para mezclas sólido-
líquido en el que el sólido es
insoluble y de un tamaño que
permita su separación mediante un
medio filtrante como una malla,
papel filtro, etc..
DECANTACIÓN
CENTRIFUGACIÓN
Se aplica a mezclas sólido líquido
en las cuáles el primero es insoluble
y de un tamaño tan pequeño que
permanece suspendido en el seno
del líquido. Consiste en someter la
mezcla a la acción de la fuerza
centrifuga la cual provoca la
sedimentación del sólido para su
posterior separación mediante
decantación.
CRISTALIZACIÓN
DESTILACIÓN
EVAPORACIÓN
SELLO EXTRA: Después de leer las paginas 68,69, investiga lo que necesites
para llenar el cuadro de la página 70
SELLO Llena cuadro de los métodos de separación de mezclas a partir de
pág. 71 y 72 y de otras fuentes
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 40
Contesta lo que a continuación se te pide
1.- Clasifica como falsas (F) o verdaderas (V) las siguientes afirmaciones.
_____ Las mezclas tienen una composición constante
______ Los compuestos presentan la misma proporción independientemente de su origen
______ Los elementos químicos están formados por la misma clase de átomos
______ Las mezclas tiene una fórmula química que las identifica
______ Los elementos originales de un compuesto pueden separarse por métodos físicos
2.- De las siguientes sustancias indica cuales son mezclas homogéneas (1) y mezclas heterogéneas (2).
_____ Agua y alcohol _____ Agua y arena _____ Agua y sal común _____ Agua y dióxido de carbono
3.- afirma (S) o niega (N) para indicar cuales sustancias son mezclas:
_____ Aire _____Agua _____ jabón _____Tierra _____ Latón
Indicar de las siguientes mezclas, el tipo (homogénea o heterogénea) al que pertenecen y
método que utilizarían para separarlas.
MEZCLA TIPO DE MEZCLA MÉTODO
AGUA CON AZÚCAR
AGUA CON ACEITE
ARENA CON COBRE
CAFÉ
ARROZ CON HARINA
Anota qué tipo de sustancias se usan cuando se utilizan los siguientes métodos
(2 sólidos, sólido-líquido, o 2 líquidos) y da un ejemplo en cada uno
MÉTODO DE SEPARACIÓN SUSTANCIAS PARA
SEPARAR
EJEMPLO
DESTILACIÓN
DECANTACIÓN
CRISTALIZACIÓN
FILTRACIÓN
EVAPORACIÓN
MAGNETISMO
SELLO Realiza la siguiente actividad
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SOLUCIÓN CUALITATIVA O EMPIRICA. Nos proporciona información en cuanto a las sustancias que la forman, es
cuando el soluto y el solvente participan en cantidades poco precisas, no hay infamación cuantitativa exacta, estas se clasifican
en: diluidas, concentradas. Saturadas y sobresaturadas.
DILUIDAS.- Solución en que la cantidad de soluto disuelto es pequeño en relación con la cantidad de solvente. Ejem: una
pizca de azúcar en un vaso de agua.
CONCENTRADA.- Solución en la que la cantidad de soluto disuelto es mayor que en los casos de la diluida, ejem: 4
cucharadas en un vaso de agua.
SATURADA.- solución que contiene soluto sin disolver en equilibrio con la solución a una presión y temperatura determinada,
ejem: agregar azúcar hasta que deje de disolverse.
SOBRESATURADA.- solución en la que es necesario aumentar su temperatura
Para que pueda disolver mayor cantidad de soluto, el exceso de soluto queda en la solución, la solución sobresaturada no está
en equilibrio .ejem. Agregar azúcar hasta que deje de disolverse mientras se incrementa la temperatura
SOLUCIÓN CUANTITATIVA O VALORADA. Proporciona la cantidad exacta de soluto. Puede ser calculado utilizando
medidas de concentración física como % en peso, %en volumen o partes por millón; o medidas de concentración química
como Molaridad o Normalidad
CONCENTRACIONES: porcentaje en peso, porcentaje en volumen y
partes por millón. Molaridad y Normalidad
Cuantitativa
s
Concentración
Química
Concentración
Física
CONCENTRACIONES
Cualitativas
.
SELLO
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 42
1.- ¿cuál es el porciento en peso del Bromuro de potasio (KBr) en una solución constituida por 0.952 g. de sal para preparar 1.33 g. de solución: DATOS FORMULA DESARROLLO RESULTADO
% peso = g sto. X 100
g sol´n
Peso solución = g. sto. + g. solv.
2.- Una bebida contiene 3 g. de chocolate abuelita, 5 g. de azúcar, 0.5 g. de canela y 200 g. de leche. A)Determina el porcentaje en peso de azúcar. B) Determina el porcentaje en peso de chocolate.
3.- Si tenemos una solución acuosa al 25 % de FeCl2. Determinar los mililitros de FeCl2 disueltos en 0.5 litros de
solución.
4.- Determina la masa del soluto en una solución que se encuentra al 4% en volumen, siendo el volumen total
de la solución es de 800 mililitros.
5.- ¿Cuántos gramos de NaCO3 se requieren para preparar 200 gr. de solución a una concentración del 10% en peso?
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION: soluto = sto. Solvente=solv Solucion= sol’n
PORCENTAJE EN PESO
% peso = g sto. X 100
g sol´n
g sol’n= g. sto. + g. solv. Donde:
% peso= por ciento en peso g sto. = peso del soluto en gramos
g sol´n = peso de la solución en gramos
EJEMPLO: Si una solución se ha preparado con 40 gramos de soluto y 120 gramos de agua ¿cuál será el porcentaje en peso del
soluto? DATOS FORMULA DESARROLLO
Peso Sto. = 40 g. % peso = g sto. X 100% % peso = 40 g. x 100 %
Peso solv. = 120 g. g sol´n 160 g.
Peso sol´n = g. sto. + g. solv. % peso = 25 %
Peso sol´n = 40 g. + 120 g Peso sol´n = 160 g.
Divide la PARTE DE ATRÁS DE ESTA HOJA
en cuatro secciones como se muestra y
resuelve un ejercicio por cada sección,
cada problema debe tener Datos, Fórmula,
Desarrollo y resultado :
SELLO
PORCENTAJE EN VOLUMEN. -
% volumen = ml sto. X 100
ml sol´n
ml sol’n= ml sto. + ml solv.
Donde: % volumen= por ciento en volumen
ml sto. = volumen del soluto en mililitros ml sol´n = volumen de la solución en mililitros
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 43
Tomando como ejemplo la resolución del ejercicio Nº 1, resuelve el ejercicio Nº 2:
1.- Una muestra de agua contiene 3.5 mg. De flúor (F-1
) en 825 ml. ¿calcula las partes por millón del flúor en la muestra.
Suponga que la densidad de la solución diluida en agua es de 1 g/ml DATOS FORMULA DESARROLLO Densidad= 1 g/ ml
STO. = 3.5 mg P.P.M= masa sto en g_________ x 106 1g. – 1 ml. 1 g. – 1000 mg. Masa total de la sol´n en g X - 825 ml. X - 3.5 mg. Sol´n = 825 ml. X= 825 g. x = .0035 g. PPM = .0035_g____ X 106 825 +.0035
RESULTADO = 4.24 ppm
2.- Calcular las PPM del soluto de cada uno de los siguientes muestras, suponiendo que la densidad de una muestra muy diluida es de un gr/ ml.
a) 128 mg. de sodio (Na) en 759 ml. de agua (H20)
b).- 172 mg. de potasio (K) en 850 ml. de agua (H20) c).- 700 mg de Na2SO4 en 250 ml de agua (H2O) d).- 70 mg de NH4Cl en 100 ml de agua (H2O)
PARTES POR MILLÓN (ppm)
Las concentraciones pequeñas (trazas), como las de algunas sustancias del aire y del agua, conviene
expresarlos en partes por millón (ppm) y equivale a 1 gramo de soluto disuelto en 1000 litros de solvente. En análisis de agua, 1 ppm equivale a 1 mg. de soluto en 1 litro de agua.
Para determinar la concentración de una sustancia química en un volumen se utiliza la medida (ppm), el volumen se divide en un millón de partes iguales; cada millonésima parte de ese volumen se considera
una parte por millón de ese volumen Este procedimiento se emplea en soluciones acuosas muy diluidas y expresas el número de miligramos (mg.) de soluto que existen en un kilogramo de solución. Se considera que un kilo de solución tiene un volumen de un litro aproximadamente. 1kg. = 1000 g. = 1,000,000 mg. P.P.M.= 1 g. de soluto por cada millón (106 ) de solución En análisis de agua ppm equivale a 1mg. de soluto por litro de agua FORMULA:
p.p.m= masa sto en gramos__________ X 106 masa total de la sol´n en gramos
SELLO Divide la parte de atrás de esta hoja en
cuatro secciones como se muestra y
resuelve un ejercicio por cada sección,
cada problema debe tener Datos,
Fórmula, Desarrollo y resultado :
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 44
1.- ¿Cual es la molaridad de 0.185 litros de una solución que contiene 1.2 moles de bromuro de rubidio (RbBr)?
2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 14 gramos de Na2SO4 disueltos en 1.6 litros
3.- Calcula la molaridad de una solución, si su volumen es de 820 ml. y contiene 7.4 gr. de Cloruro de amonio (NH4Cl)
4.- ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa de 750ml. que contiene 30 gr. de Hidróxido de sodio (NaOH )
5.
1.-FORMULA DEL CLORURO DE SODIO ________________________________
FORMULA DE MOLARIDAD ___________________________________________
2.-MASA ATOMICA (redondeada a dos decimales) SODIO (Na) _______ CLORO (Cl) ________
3.- masa molecular del cloruro de sodio ___________________ uma.
4.- volumen en litros de la disolución ____________________ litros
5.- número de moles de cloruro de sodio en la disolución. ______________ moles
6.- resultado gramos de cloruro de sodio _______________________ gramos
UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÓN:
MOLARIDAD: La concentración molar indica el número de moles de soluto que hay en 1 L (Litro) de disolución.
Una forma de expresar las concentraciones es la molaridad. Para determinar esto se requiere aplicar conceptos de peso molecular que es la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen una molécula. su abreviatura es “M”
M = n / v n= w/ PM Donde: donde: M= molaridad n= moles n = moles w= peso en gramos v = volumen en litros PM= peso molecular
Si soy parte de la solución,………….mmmmmmmm entonces
¿soy el soluto?...........!!!!!!!!que alguien me explique¡¡¡¡¡¡
Divide la parte de atrás de esta hoja en
cuatro secciones como se muestra y
resuelve un ejercicio por cada sección,
cada problema debe tener Datos,
Fórmula, Desarrollo y resultado :
SELLO
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 45
Resuelve los siguientes problemas.
1.- Calcular la normalidad de:
a) 4 g de K2SO4 en 500ml de solución.
b) 3 g de Fe(NO3)3 en 200 ml de solución.
c) 2g de Ca(OH)2 en 500 ml de solución.
d) 6g de H3PO4 en 200 ml de solución.
UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÓN: NORMALIDAD: La concentración normal indica el número de equivalentes de soluto que hay en 1 L (Litro) de
disolución. Una forma de expresar las concentraciones es la normalidad. Para determinar esto se requiere aplicar conceptos de peso equivalente que es el resultado de dividir la masa molecular entre el numero de hidrógenos, si es un acido, el numero de OH si es una base o la carga total del catión si es una sal, su abreviatura es “N”
N = no. eq / v 1 eq= PM/ H o OH o + Donde: donde: M= molaridad 1 eq= Un equivalente no. eq = numero de equivalentes PM= peso molecular v = volumen en litros H o OH o + = numero de hidrógenos, de OH o carga total del catión
Divide la parte de atrás de esta hoja en
cuatro secciones como se muestra y
resuelve un ejercicio por cada sección,
cada problema debe tener Datos,
Fórmula, Desarrollo y resultado :
SELLO
Prepárate para el examen responde las páginas
185 y 186
SELLO
PRACTICANDO PARA EL EXAMEN: Revisa el material
y resuelve los problemas que se indican de las
paginas 75, 76, 77,78,79,80,81
SELLO
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 46
PARA TENER UN CABELLO BRILLANTE Y SEDOSO SE DEBE TENER UN CONTROL DE PH
Cada cabello está formado por muchas cadenas de aminoácidos llamadas proteínas. Los aminoácidos
se unen entre sí para formar las cadenas de tres formas diferentes: 1) Puentes de hidrógeno, 2)
enlaces salinos, producto de las interacciones ácido-base y 3) puentes disulfuro. Cuando el cabello
está mojado los puentes de hidrógeno se rompen. Al peinarlo y estilizarlo, los puentes de hidrógeno
se forman en lugares nuevos y mantiene el cabello peinado como se desea.
pH 1 – 2 ÁCIDO: Sí usamos en el cabello una solución ácida con pH 1-2, los enlaces salinos se rompen
y sólo quedan algunos puentes disulfuro. El cabello se torna frágil y quebradizo.
pH 8.5 BÁSICO: Sí usamos un producto con pH 8.5 se rompen los tres tipos de uniones, el cabello se
hace áspero y opaco. Usar productos alcalinos en el cabello es la causa de las puntas separadas u
orzuela, debido al rompimiento de los puentes disulfuro.
pH 12 MÁS BÁSICO: Si el pH es 12 se rompe todo tipo de enlace y el cabello se disuelve.
LA SOLUCIÓN AL PROBLEMA: El cabello tiene su resistencia máxima a un pH entre 4 y 5. El uso del
champú tiende a dejarlo un poco alcalino, de modo que es conveniente usar un enjuague débilmente
ácido para regresar el pH a su intervalo normal. Para ello es recomendable utilizar un producto casero
como el jugo de limón o vinagre.
ELABORACIÓN DE ENJUAGE PARA CABELLO OSCURO
MATERIALES
1 frasco de vidrio
30 gramos de cáscara de naranja
15 gramos de menta fresca
15 gramos de romero fresco
30 gramos de cáscara de limón
1 litro de vinagre de manzana
Agua
PROCEDIMIENTO
1. Deposita todas las sustancias en un frasco de vidrio y ciérralo perfectamente.
2. Deja reposar la mezcla durante quince días
3. Al término de ese tiempo, cuela la mezcla con un cedazo fino.
4. Dilúyelo al 50%, es decir si obtuviste medio litro de solución agrega medio litro de agua
para diluirlo. La mezcla resultante debe tener un pH entre 4 y 5.
5. Úsalo como enjuague después del shampoo.
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 47
El alumno realizará la preparación de una solución Molar mediante el empleo de los cálculos necesarios para
conocer la cantidad de sustancia que debe pesar para obtener la concentración deseada
PROPÓSITO
1 matraz volumétrico de 100 ml 1 balanza granataria
1 vidrio de reloj 1 embudo de vidrio
3 vasos de precipitado de 250 ml. 1 espátula
1 lámpara de mano
Un cartoncillo de color negro de 20 x 20 centímetros con un orificio en
el centro.
Cloruro de sodio (NaCl)
Pizeta con agua destilada
Clara de huevo
Leche de magnesia
Las Disoluciones son mezclas Homogéneas utilizadas ampliamente en la industria química y en la vida cotidiana,
obteniendo de ello muchos beneficios que nos permiten desarrollarnos como seres vivos y facilitándonos la vida
en el quehacer diario, estas disoluciones se pueden preparar con diferentes concentraciones, es decir diferentes
cantidades de soluto disueltos según el ser humano las requiera. Tal como sucede en la medicina en el suministro
de sueros, medicamentos etc., así como también en la industria como desinfectantes, aromatizantes, fertilizantes,
detergentes, jabones, alimentos y bebidas, entre otras muchas más.
Podemos distinguir una disolución de un coloide y de una suspensión porque las disoluciones no presentan
efecto Tyndall, los coloides si lo presentan y las suspensiones no permiten el paso de la luz, además de que el
soluto sedimenta al fondo del recipiente, por lo que deben agitarse antes de usarse.
FUNDAMENTO
PRÁCTICA No. 5
CONCENTRACIÓN Y
DIFERENCIACIÓN DE
DISOLUCIONES
MATERIALES
REACTIVOS
Enlista el procedimiento a seguir para la preparación de la solución.
PROCEDIMIENTO 1: Preparar 100 ml de una solución de
Cloruro de Sodio a una concentración 2 Molar
Enlista el procedimiento a seguir
para comprobar el efecto Tyndall.
PROCEDIMIENTO 2: Comprobar el
efecto Tyndall en tres sistemas
dispersos: Cloruro de sodio 2 M, clara
de huevo y leche de magnesia.
SELLO
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 48
1. INFORMA LOS CALCULOS REALIZADOS Y LA
CANTIDAD EN GRAMOS DEL NaCl
RESULTADOS 1
DIAGRAMA DE FLUJO 1
CONCLUSIÓN 1
CONCLUSIÓN 2
a. Cloruro de sodio 2 M
Presenta Efecto Tyndall si no
Tipo de sistema disperso:_______________
b. Clara de huevo
Presenta Efecto Tyndall si no
Tipo de sistema disperso:_______________
c. Leche de magnesia
Presenta Efecto Tyndall si no
Tipo de sistema disperso:_______________
RESULTADOS 2
DIAGRAMA DE FLUJO 2
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 49
Que los alumnos construyan hipótesis, diseñen y apliquen modelos para probar su validez; propongan la
manera de solucionar un problema y desarrollen un proyecto en equipo, definiendo un método de acción con
pasos específicos y sigan instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cada uno de sus
pasos y concluyendo al alcance de un objetivo.
PROPOSITO
1 Cápsula de porcelana 1 tela de asbesto
1 mechero 1 tripie
1 embudo de vidrio 1 papel filtro
1vaso de precipitado 250 ml 1 tubo de ensayo
1 Centrífuga
1 pinzas para cápsula de porcelana
Disolución de Cloruro de sodio (NaCl)
Arena
Agua
Yogurth de fresa
La unión de dos o más sustancias sin que estas reaccionen entre sí, dan lugar a una mezcla pudiendo ser
homogénea o heterogénea, para obtener de nueva cuenta las sustancias originales que la están formando las
mezclas se pueden separar por métodos físicos o químicos tales como la Filtración, Decantación, Sedimentación,
Destilación, Centrifugación, Evaporación, entre otras
FUNDAMENTO
PRÁCTICA No. 6
SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
MATERIALES
REACTIVOS Y SUSTANCIAS
EVAPORACIÓN
1. Coloca un poco de la solución de Cloruro de Sodio en la capsula de porcelana
2. Poner a calentar la cápsula sobre una tela de asbesto y tripié hasta evaporación del agua
FILTRACIÓN
1. En un vaso de precipitado formar una mezcla de agua con tierra
2. Colocar el papel filtro en embudo
3. Colocar el embudo con el papel instalado, en un matraz Erlen Meyer
4. Vaciar la mezcla sobre el papel y esperar a que separe los componentes
CENTRIFUGACIÓN
1. Colocar yogurt de fresa en el tubo de ensayo hasta ¾ parte de la capacidad total
2. Meter la muestra a la centrifuga y centrifugar por 10 minutos a 3000 rpm, solicita a tu maestro o al
laboratorista que verifique si están equilibrados los tubos.
PROCEDIMIENTO
SELLO
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 50
MEZCLA TIPO DE MEZCLA MÉTODO DE
SEPARACIÓN
UTILIZADO
SE LOGRO
SEPARAR SUS
COMPONENTES
OTRO MÉTODO
CON EL QUE SE
PUDIERA
SEPARAR LA
MEZCLA
Solución de Cloruro de
Sodio
Arena con tierra
Yogurth de fresa
DIAGRAMAS DE FLUJO
CONCLUSIÓN
Completa la siguiente tabla RESULTADOS
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 51
El alumno identificará el pH de sustancias de uso común por medio de diferentes métodos, tales como papel
tornasol, tiras colorimétricas y el uso de indicadores para clasificar si la sustancia es ácido o base
PROPOSITO
1 gradilla 1 mortero con pistilo
8 tubos de ensaye 1 piseta
Papel tornasol rojo
Tiras colorimétricas de pH
1 gotero con fenolftaleína
Jugo de limón Soda sprite
Leche Detergente en solución
Vinagre Mèlox
Sal de uvas en solución 2 aspirinas en solución
El pH es la medición de la concentración de iones Hidrogeno de una sustancia para determinar el grado de acidez
o basicidad de una sustancia. El papel tornasol es un reactivo especial que detecta las sustancias ácidas o las
básicas por un cambio característico de color. Existe el papel tornasol rojo o de carácter ácido y el papel tornasol
azul o de carácter básico. El papel pH nos permite determinar el rango de acidez o basicidad de una sustancia.
FUNDAMENTO
PRÁCTICA No. 7
ACIDOS Y
BÁSES
MATERIALES
REACTIVOS Y SUSTANCIAS
1. En cada tubo coloca una muestra de las sustancias a analizar hasta ¾ partes de la capacidad del tubo
2. Introduce la tira tornasol rojo y determina el cambio de color
3. Introduce la tira colorimétrica de pH a cada muestra y determina su pH según la escala de color
4. A cada tubo colocar 2 o 3 gotas de fenolftaleína e indica si la sustancia cambia de color
5. Anotar las observaciones
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS
1. Que indica el vire de color del papel tornasol rojo
2. Que indica si el papel permanece del mismo color
3. Explica Por que algunas sustancias cambian de color y otras no al agregarle la fenolftaleína
SELLO
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 52
TABLA DE RESULTADOS
sustancias Papel tornasol rojo Tira colorimétrica fenolftaleína Acido / Base
Jugo de limón
Soda sprite
Leche
Detergente en
solución
Vinagre
Mèlox
Sal de uvas en
solución
2 aspirinas en
solución
DIAGRAMAS
CONCLUSIÓN
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 53
Colegio de Bachilleres del Estado de Chihuahua Plantel No. 10
Escala Estimativa para autoevaluación
Elaborado por: Academia Interna de Química
CONCEPTOS
ESCALA
Excelente
3
Satisfactorio
2
Puedo mejorar
1
Inadecuado
0
TOTAL
1.- Participo activamente
durante la clase.
2.- Me gusta trabajar en
equipo.
3.- Respeto la participación
de mis compañeros.
4.- Elaboro apuntes
completos y limpios.
5.- Cumplo con las tareas
6.- Presento mis trabajos o
tareas con creatividad.
7.- Diariamente repaso la
clase en mi casa.
8.- Me intereso por los temas
de la clase.
9.- Investigo por mi cuenta
el tema que se está
desarrollando en clase.
10.- Para resolver mi tarea
utilizo diversos recursos
como libros, entrevistas, etc.
TOTAL=
NOMBRE GRUPO
No. LISTA
FECHA
PUNTAJE
El puntaje máximo total es de 30, correspondiente al 5% de la
Calificación Final del Bimestre.
QUIMICA II BIII SOY PARTE DE LA SOLUCIÓN B 3 54
Colegio de Bachilleres del Estado de Chihuahua Plantel No. 10
Rubrica para COEVALUACIÓN DEL TRABAJO COLABORATIVO
Elaborado por: Academia Interna de Química
Criterios Excelente 10 Bien 8 Regular 6 No acredita 0
Participación grupal
Participa con entusiasmo.
Al menos ¾ del tiempo Participa activamente.
Al menos la mitad del tiempo Participa activamente
No participa o lo hace de forma desinteresada
A B C D E A B C D E A B C D E A B C D E
Responsabilidad compartida
Comparte por igual la Responsabilidad sobre la
tarea.
La mayor parte del tiempo comparte la responsabilidad del
equipo en el trabajo.
La responsabilidad es compartida en la mitad
del tiempo.
Deja que la responsabilidad recaiga en otras
personas.
A B C D E A B C D E A B C D E A B C D E
Colaboración
Habilidades de liderazgo y saber
escuchar; conciencia de los puntos de vista y opiniones de los demás.
Muestra estar Interesado (a) en el
tema; conduce animadas discusiones centradas en
la tarea.
Alguna habilidad para interactuar; escucha con
atención; alguna evidencia de discusión o planteamiento
de alternativas
Muy poca interacción: conversación muy breve; se muestra
Distraído(a) Desinteresado (a)
A B C D E A B C D E A B C D E A B C D E
Desarrollo de ideas
Crea sus ideas de acuerdo a su
conocimientos
Crea su trabajo con información que se conecta con algo de
dificultad
Solo la mitad del tiempo maneja la información
correcta
No hay un manejo correcto de información
A B C D E A B C D E A B C D E A B C D E
Tiempo
Termina su tarea antes de que el tiempo asignado termine y revisa para
perfeccionar el trabajo
Termina su tarea en el tiempo asignado
La tarea queda casi terminada y otros deben
concluirla
No termina su tarea
A B C D E A B C D E A B C D E A B C D E
Organización
Realiza cada una de sus actividades con orden y
coordinación
Realiza sus actividades pero falta orden y
coordinación
Realiza cada actividad con poco orden y coordinación
Realiza sus actividades sin orden y sin coordinación, o no
realiza ninguna tarea
A B C D E A B C D E A B C D E A B C D E
GRUPO EQUIPO PUNTAJE
El puntaje máximo total es de 60, correspondiente
al 5% de la Calificación Final del Bimestre. FECHA
a.
b.
c.
e.
d.
NOMBRE
PUNTAJE
%
claves