Segunda Tarea de Química General I 2005-B

01.- Vuelva a realice su plan de vida, para los 10 próximos años para su desarrollo profesional y personal (Debe ser mejorado con relación a la primera tarea).

02.-Indique el concepto del átomo actual, luego realice un gráfico indicando sus partes.

03.- Indique cuales son las partículas subatómicas fundamentales, justifique porque se les llama así, luego e indique las características generales.

04.- Luego de señalar como verdadero o falso a las siguientes proposiciones, justifique su respuesta.

I.- La masa del electrón del hierro es mayor a la masa del electrón del carbono.

II.- El isotopo del B−10(Z=5) es más estable que el isotopo de Be−10(Z=4).

III.- El átomo ionizado, del elemento que se ubica en la posición 8 de la tabla periódica, tienen una carga eléctrica en su zona extra nuclear de 1 ,6x 10−18C , dicho átomo es un catión divalente.

05.-Indique que son los radio isotopos y señale tres aplicaciones industriales.

06.-Describa el experimento de John Thomson, lo cual le llevo a idear su modelo atómico.

07.- Describa el experimento de E. Rutherford, que le sirvió para idear su modelo atómico.

09.- Describa la teoría cuántica de Max Planck.

10.- Cuando se genera los siguientes espectros de: emisión continua, emisión de líneas y emisión de bandas.

11.- Describa los postulados de la teoría atómica de Niels Bohr. Luego determine:I.- El radio de giro del electrón en nm,

correspondiente al quinto nivel en el átomo de Be+34

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II.- La velocidad del electrón m/s, en el tercer nivel el átomo de He+12

4 III.-La energía del electrón en el átomo de

hidrogeno en Kj/molIV.- La energía absorbida por el electrón

en el átomo de Li+237 para pasar del

segundo nivel al quinto nivel.

12.- Describa el modelo atómico de Bhor-Sommerfeld

13.- Cuales son los aportes de las siguientes modelos o teorías atómicas sobre el átomo actual.I.- Teoría atómica de J. Dalton.II.- Modelo atómico de Thomson.III.- Modelo atómico de E. Rutherford.IV.- Teoría atómica de N. Bohr.v.- Modelo Atómico de Bohr Sommerfeld.

14.- Se requiere un fotón con una energía mínima de 4,41x10−19J para hacer que el sodio metálico emita electrones.

a) Calcule la frecuencia mínima de luz necesaria para expulsar electrones del sodio por el efecto fotoeléctrico.

b) ¿Qué longitud de onda en nm, tiene esa luz?c) Si irradiamos sodio con una

radiación electromagnética de 439 nm. Cuál será la energía cinética máxima del electrones emitido?

d) ¿Cuántos electrones como máximo pueden expulsarse con una ráfaga de luz cuya energía total es de 1,00 uJ?

15.- Un fotón fue absorbido por un átomo de hidrogeno en su estado fundamental y el electrón fue promovido a la cuarta orbita. Cuando el átomo excitado volvió a su estado fundamental se emitió luz visible. En este proceso ¿cual habrá sido la longitud de onda de la radiación emitida?

16.- Determine la energía crítica, umbral o de ionización de una mol de átomos de selenio en KJ/mol, si una haz de luz de longitud de onda de 48.2 nm, desprende electrones del selenio con una velocidad de 2,371 m/s?

17.- Ciertos elementos emiten luz de un color específico cuando arden, históricamente los químicos usaban las longitudes de una onda de la luz emitida para identificar a los elemento en una muestra problema; a partir de la longitudes de onda de luz emitida por los elementos indicados:

Ag: 328,1x10-3 um (micrómetros) Au: 267,6x10-7 cmBa: 455,4x103 pm (piconómetros) Na: 589,6x10 A

a.- Determine que elementos emite radiaciones en la región visible del espectro electromagnético. Justifique su respuesta.

b.- ¿Indique el elemento que emite fotones con más alta energía y el con más baja energía? Justifique su respuesta.

c.- Al quemarse una muestra de una sustancia desconocida, se observa que emite una luz con frecuencia de 6,59x1014 Hz. ¿Indique el elemento presente en la muestra?

18.- Las lentes de anteojos para el sol que oscurecen la luz contienen un poco de AgCl(s). La luz provoca la reacción siguiente AgC l(s) λ

→A g(s)+C l2 (g) donde los

átomos de plata oscurecen el vidrio y los átomos de cloro no pueden escapar del vidrio; cuando falta la luz se lleva a cabo la reacción inversa. Si se requiere 310Kj /mol de energía para que se lleve a cabo la reacción:

a.- ¿Cuál es la longitud de onda máxima de la radiación electromagnética que tiene la energía suficiente para hacer que se efectué la reacción?

b.- Señale la propiedad química asociada al cloruro de plata en esta reacción.

19.- Calcular la energía mínima y máxima de en las series espectrales de pashen y pfund correspondientes al átomo de hidrogeno en ev/átomo y Kj/mol.

20.- Calcular la frecuencia y la longitud de onda de la tercera línea de Balmer correspondiente a la serie espectral del átomo de hidrogeno. Luego indique si la energía emitida en esta transición electrónica, es capaz de ionizar a un átomo de magnesio cuya energía de ionización es

1.22 x10−18 J .

21.- Cuando el electrón en el átomo de hidrogeno pasa de un nivel superior

energía al nivel 2, se emite un fotón de longitud de onda 397nm.

a.- Indique la región del espectro electromagnético al cual pertenece dicho fotón, el color de luz.

b.- Indique la transición electrónica ocurrida y la serie espectral correspondiente.

c.- Evalué la energía en KJ/mol para dicha transición electrónica.

22.- Un fotón fue absorbido por un átomo de hidrógeno en un estado fundamental y el electrón fue promovido a la cuarta orbita .Cuando el átomo excitado volvió a su estado fundamental se emitió luz visible .En este proceso ¿Cuál habrá sido la longitud de onda de la radiación emitida?

Profesor: Ing. Acero Giraldo Yovani.