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QUIMICA GENERAL código: ING 2210
Dra.Andrea Valdebenito de los Reyes
Correo: [email protected]
Segundo semestre 2016
mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]
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UNIDAD MATERIA
1 La Química y la composición de la materia.
2 Leyes de Combinación3 Estructura atómica
4 Sistema Periódico
5 Enlaces Interatómicos
6 Enlaces Intermoleculares7 Estado Gaseoso
8 Estado Líquido
9 Soluciones
10 Estado Sólido
11 Las Reacciones Químicas
12 Equilibrio en la Reacciones Químicas
13 Electrolitos
14 Reacciones de Óxido Reducción
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BIBLIOGRAFIA
Brown, Theodore et al. “Chemistry: The8aCentral Science”, edición (2003),
Editorial Prentice Hall Inc.
7a Chang, Raymond. “Química”,(2002), Editorial Mc Graw Hill.
Edición
Mahan, Bruce H. “Química: Curso2aUniversitario”, Edición (1986), Addison-Wesley Iberoamericana.
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000
EVALUACIÓN
El sistema de evaluación considera:
2 Pruebas (P1, P2)
8 Controles (se calcula un promedio NC), y 1 Nota de
unaLaboratorio (L): Con las anteriores notas se calculanota según:
1 Examen (EX)
La Nota Final del curso (NF) se calcula como:
NF 0,15 P1 ,25 P2 ,3 NCL ,3 EX
NCL= 0,20 NC + 0,1 L
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EVALUACIÓN
No hay reemplazo de la peor nota de PruebaExamen. Todos los alumnos deben dar todas
por la nota delas Pruebas y
el Examen del ramo (no hay eximición del Examen).
No se puede justificar la inasistencia a Controles, por loque en caso de ausencia del alumno, se le calificará con la
nota mínima (1,0).
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EVALUACIÓN
En el caso que algún alumno deba ausentarse de unaprueba por una causa justificada, éste deberá reportar queno asistirá antes que se realice la prueba, por medio de un
formulario en la página de la facultad, indicando la causade la inasistencia. Adicionalmente, en un plazo de unasemana después de rendida la prueba, el alumno deberállevar
antessido
a la facultad un
los
certificado que respalde la causa
hayanexplicódeclarada. En casos de inasistencia quedebidamente acreditadas comotomar
faltante.
seunaTodo
anteriormente, el profesor deberá Pruebael restoRecuperativa que reemplazará la nota
de las inasistencias serán calificadas con nota 1,0.
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EVALUACIÓN
Aquellos alumnos cuya Nota Final sea mayor o igual a3,95 aprueban el curso, y en el caso contrario reprueba el
reprueba
es menor a
curso. Adicionalmente, un alumno
automáticamente el curso si su3,0.
Nota de Examen
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UNIDAD 1
Segundo semestre 2016
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UNIDAD 1: LA QUÍMICA Y LACOMPOSICIÓN DE LA MATERIA.
CONTENIDOS
Conceptos importantes.
Un poco de Historia. Actualidad y aplicaciones.Materia.
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••
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Propiedades. Cambios físicos
Mezclas.Elementos y compuestos. Átomos y moléculas.
y químicos.
Número atómico, número másico e isótopos.
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Rama Campo de estudio Aplicación
Química Orgánica Compuesto que contienencarbono en su estructura Preparación de laaspirina (C9H8O4)
Química Inorgánica Sustancia que nocontienen carbono
Funcionamiento de unabatería de cobre
QuímicaAnalítica Composición de una
muestra: Cualitativa yCuantitativa
Análisis de las aguas
residuales de unaindustria
Fisicoquímica Estructura de lassustancias, la rapidez conque reaccionan y el papel
del calor en los cambiosquímicos
Cambios que sepresentan en la fusión
del hielo
Bioquímica Reacciones químicas enlos seres vivos
Comprensión delmecanismo de la
respiración
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MÉTODO CIENTÍFICO
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APLICACIONES
ALIMENTOS
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APLICACIONES
Materiales tecnológicos
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APLICACIONES
Salud
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APLICACIONES
MedioAmbiente
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Efectos de la química en la sociedad
FUENTES DE ENERGÍA
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RESUMEN
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Rol de la química en la ingeniería
Analiza los sistemas donde ocurren reacciones químicas, yaplica los resultados en beneficio de la sociedad.
• Diseño de procesos químicos de tecnologías sustentables,para la producción de combustibles (H2), nuevos químicos(farmacéuticos) y variados productos (alimentos)
• Solución a problemas medioambientales producidos por losprocesos industriales, que provocan problemas de salud.
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COMPOSICION DE LA MATERIA
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MATERIA
La Química es la ciencia que estudia la materia
(composición, estructura, propiedades) y los cambios queexperimentan (estado de la materia). Materia es todo lo que
tiene masa y ocupa espacio .
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
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SUSTANCIAS
Porción de la materia que tiene composición (definida) y propiedades
físicas características (color, sabor, etc).
SustanciaElemento Compuesto
Sulfato de NiquelNiSO4. Cloruro de SodioNaCl
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MEZCLAS
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MEZCLAS
S OS
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ESTADOS DE LA MATERIA
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ESTADOS DE LA MATERIA
Sólido Gas
Líquido
CAMBIOS DE ESTADO
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CAMBIOS DE ESTADO
CAMBIOS DE LA MATERIA
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CAMBIOS DE LA MATERIA
CAMBIOS FÍSICO
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CAMBIOS FÍSICO
CAMBIOS QUÍMICOS
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CAMBIOS QUÍMICOS
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedadesmateria.
Extensivas: dependen de la cantidad de
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades
materia.
Intensivas no dependen de la cantidad de
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PREGUNTAS BREVES
Cambio FísicoEl hielo seco sublima; es
decir cambia directamentedel estado sólido al estado
Cambio Químicogaseoso. Este procesocorresponde a:
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PREGUNTAS BREVES
Propiedad IntensivaEl Etanol tiene un punto deebullición
presión.propiedad
de 78ºC a 1 atm de
¿A qué tipo de Propiedad Extensivacorresponde?
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PREGUNTAS BREVES
Cambio Físico
Los niños muy a menudoCambio Químicoingieren azúcares y las
convierten en cantidades deenergía.
Propiedad IntensivaEstecomo:
proceso se describe
Propiedad Extensiva
G S S
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PREGUNTAS BREVES
Cambio químico
Al consumir 200 g de tortillaCambio físico
tu cuerpo producirá 140 Kcalde energía. Este proceso sedescribe como
Propiedad Extensiva
Propiedad Intensiva
PREGUNTAS BREVES
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PREGUNTAS BREVES
Sólido.¿Quétiene
estado de la materiadefinido,un volumen
pero ninguna forma definida?
Líquido.
Gas.
Ninguno de los anteriores.
PREGUNTAS BREVES
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PREGUNTAS BREVES
En un gas hay espacio¿Cuál de las siguientes
falsa? principalmente vacío
aseveraciones es
Las partículas en unsólido están cerca
Las partículas en un líquidono tienen orden
Un líquido se comprimefácilmente.
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
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ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Demócritoconstituidaátomos.
ende
el siglo V A.C. , plantea que la materia estádiminutas partículas indivisibles llamadas
ÁTOMO: Se define como launidad básica de un elementoque puede intervenir en unacombinación química.
PARTICULAS SUB ATÓMICAS
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PARTICULAS SUB- ATÓMICAS
ÁTOMOS
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ÁTOMOS
Un átomo tiene un número equivalente de electrones y
protones, y por lo tanto es eléctricamente neutro.
Las propiedades químicas están dada, principalmente,por los electrones y protones. Los neutrones no participan enlos cambios químicos.
ÁTOMOS
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ÁTOMOS
El número atómico de un elemento, simbolizado por Z,
indica el número de protones que hay en el núcleo.
Los átomos tienen igual número de protones y de electronesdebido a la neutralidad de su carga.
Número atómico = Número de electrones.Número másico (A) = protones + neutrones
Número de masa
Número de protones
A
ZX Símbolo Químico
Número de neutrones = A-Z
ATÓMOS
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ATÓMOS
Ejercicios
El flúor tiene número de masa igual a 19 y número atómico igual a 9.¿Cuál es el número de neutrones?
Indique el número de protones, neutrones y electrones para cadaespecie:
SO O OS
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ISOTOPOS
Tienen igual Z pero diferente A
Existen tres tipos de átomos de hidrógeno, que difieren entresí sólo en el número de neutrones. Ellos son
Protones Neutrones
Protio 1 0
Deuterio 1 1
Tritio 1 2
ISOTOPOS
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ISOTOPOS
Luego la masa atómica del cloro es:
24.47
x 100
75.53
100
34,97 x + 36,97 =
Masa atómica (u) Abundancia (%)35Cl 34,97 75,5337Cl 36,97 24,47
ISOTOPOS
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ISOTOPOS
EJERCICIO
atómica, considerando queCalcule la masaisótopos establessiguientes:
el Cu tiene doscuyas masas y abundancias relativas son las
R= 63,54 u
isótopo Masa ( ) Abundanciarelativa
63Cu29 62,93 69,09 %
65Cu29 64,93 30,91 %
MOLÉCULAS
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MOLÉCULAS
• Se define como un agregado de, por lo menos, dos
átomos en una colocación definida cuya unión se debe a losenlaces químicos.
• Una molécula puede contener átomos del mismo elemento
o átomos de dos o más elementos, siempre en unaproporción definida (Ley de proporciones definidas).
MOLÉCULAS
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MOLÉCULAS
Moléculas diatómicas: contiene sólo dos átomos (puede o
no tener átomos de diferentes elementos).
Moléculas poliatómicas: contiene más de dos átomos(puede o no tener átomos de diferentes elementos).
RESUMEN
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RESUMEN
Átomo de unelemento
Molécula de unelemento
Mezcla de elementoy compuesto
Molécula deun compuesto
RESUMEN
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RESUMEN
Es aquella sustancia pura
imposible dedescomponer mediante
métodos químicos
simples, en dos o más
sustancias
Puede ser
Es aquella que se encuentra
compuesta por uno o más
elementos en proporciones
definidas y constantesMATERIA
HOMOGENEAEs aquella sustancia
pura posible de
descomponer
mediante métodos
químicos simples, en
dos o más sustancias
Uniforme en su
composición y sus
propiedades.
Presentan una sola
fase
Es aquella que es uniforme en su
composición y en sus propiedades y
presenta una sola fase
Se conoce comoMATERIA
Es aquella sustancia
que encuentra
compuesta por dos
o más elementos en
proporciones
variables
Ocupa
volumen
MMAATTEERRIAIAHHEETTEERROOGGEENNEEAA
Se conoce como MEZCLA
SOLUCIÓNMEZCLA HOMOGENEA
COMPUESTO
SUSTANCIA PURA
ELEMENTO