¿Qué es una solución o disolución?

Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.

En cualquier parte de la muestra presenta las mismas propiedades físicas y químicas.

Están formadas son un soluto y solvente.

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN

SOLVENTE SOLUTO

Disuelve Se disuelve

Fase dispersante Fase dispersa

Generalmente enmayor proporción

Generalmente en menor proporción.

Determina el aspecto físico de la solución.

A él se deben el color, olor, sabor, conductividad eléctrica

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Tipos de mezclas Heterogéneas

Homogéneas o soluciones

Coloides

Suspensiones

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Mezcla Partícula (cm)

Heterogénea >10-7

Solución <10-7

Coloide 10-5 – 10-7

Suspensión >10-5

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SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS Gaseosa Gas Gas Aire

Liquida Liquido Liquido Alcohol en agua

Liquida Liquido Gas O2 en H2O

Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O

Tipos de soluciones

Mecanismos de formación de las soluciones

Lo semejante disuelve a lo semejante.

1. ALCOHOL EN AGUA: ambas polares.

La unión entre las moléculas de agua y alcohol se rompen permitiendo formar nuevos enlaces de puentes de hidrógeno entre ellas.

2. AGUA y GASOLINA: polar y apolar.

No se forma una solución, no se forman nuevos enlaces .

Las moléculas de agua no encuentran puntos de

polaridad en las moléculas de gasolina.

3. AGUA Y SAL(NaCl): polar y sustancia iónica.

Los polos negativos de la molécula de agua atraen a los

iones Na y los polos positivos a los iones Cl.

Los iones son rodeados por las moléculas del solvente. (SOLVATACIÓN).

Cuando el solvente es agua se denomina HIDRATACIÓN.

4. GAS EN AGUA: Las moléculas de gas son atraídas por las moléculas de agua. Se produce una solvatación.

Propiedad conductora de las soluciones

A) Solución electrolítica: conduce la corriente eléctrica. Contiene un soluto electrolítico o electrolito (sustancia que contiene iones libres)

B) Solución no electrolítica: No conduce la corriente eléctrica. Contiene un soluto no electrolítico.

SOLUBILIDAD

“Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una tº específica”.

Es la cantidad máxima de soluto que, a una temperatura dada, se disuelve en una determinada cantidad de solvente.

Solución sobresaturada

La cantidad de soluto es mayor que la correspondiente a su solubilidad.

Soluciones saturadas

La cantidad de soluto que se disuelve es correspondiente a su solubilidad.

Soluciones insaturadas

La cantidad de soluto disuelto es menor que la correspondiente a su solubilidad.

Factores que afectan la solubilidad

Naturaleza del soluto y del solvente

Presión

Temperatura

1. Naturaleza del soluto y del solvente

Sustancias con estructuras y enlaces intermoleculares

similares.

Solubles

Solutos polares solubles en solventes polares.

A mayor atracción entre el soluto y las moléculas del solvente, mayor solubilidad.

3. Efecto de la presión

Gases: a mayor presión, mayor solubilidad.

Favorece la difusión de las moléculas.

2. Efecto de la temperatura

A mayor tº , mayor movimiento de las partículas, mayor solubilidad.

Gases: al aumentar la tº , menor solubilidad.