Segunda SesiónSegunda Sesión

Modelo atómico de ThomsonModelo atómico de Rutherford

Naturaleza de la radiación electromagnética

Examen DepartamentalExamen Departamental

Viernes 17 de abril de 18 a 20 h

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ResumenResumen

• Primeras ideas acerca de la Primeras ideas acerca de la constitución de la materia. constitución de la materia. Elementos y átomosElementos y átomos

• Leyes ponderales.Leyes ponderales.– Ley de conservación de la materia.Ley de conservación de la materia.– Ley de proporciones constantes.Ley de proporciones constantes.– Ley de proporciones equivalentes.Ley de proporciones equivalentes.– Ley de proporciones múltiples.Ley de proporciones múltiples.

• Modelo atómico de DaltonModelo atómico de Dalton

Limitaciones (2)Limitaciones (2)

• No puede explicar la Ley de No puede explicar la Ley de Volúmenes de Combinación de Gay-Volúmenes de Combinación de Gay-LussacLussac

v vvv

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¿Y la Ley de Conservación de la ¿Y la Ley de Conservación de la Materia?Materia?

v vvv

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Amadeo Avogadro (1776-Amadeo Avogadro (1776-1855)1855)

Concepto de molécula - Concepto de molécula - 18111811

Modelo atómico de Modelo atómico de ThomsonThomson

AntecedentesAntecedentes

• Electricidad.Electricidad.• Experimentos en tubos de descarga.Experimentos en tubos de descarga.• Experimento de Thomson (e/m) y Experimento de Thomson (e/m) y

descubrimiento del electrón.descubrimiento del electrón.• Experimento de Millikan Experimento de Millikan

ElectricidadElectricidad

• Alessandro Alessandro Giuseppe Giuseppe Antonio Antonio Anastasio Volta Anastasio Volta (1745-1827).(1745-1827).

• En 1799 En 1799 invento la pila invento la pila eléctrica.eléctrica.

Electricidad (2)Electricidad (2)

• André Marie André Marie Ampère (1775-Ampère (1775-1836).1836).

• ElectromagnetisElectromagnetismo.mo.

Electricidad (3)Electricidad (3)

• Michael Michael Faraday (1791-Faraday (1791-1867).1867).

• Leyes de Leyes de Faraday.Faraday.

• Inducción Inducción electromagnétielectromagnéticaca

• William William Crookes Crookes (1832-1919).(1832-1919).

Experimentos en tubos de Experimentos en tubos de descargadescarga

Tubos de descarga o de Tubos de descarga o de CrookesCrookes

Rayos catódicosRayos catódicos

Rayos catódicos (2)Rayos catódicos (2)

Descubrimiento del Descubrimiento del electrónelectrón

• Joseph John Joseph John Thomson Thomson (1856-1940).(1856-1940).

• Premio Nóbel Premio Nóbel de Física de Física 1906.1906.

Experimento de ThomsonExperimento de Thomson

Experimento de Thomson Experimento de Thomson (2)(2)

e/me/m

• Relación carga-masa para el Relación carga-masa para el electrón.electrón.

1-11 kg C 10 x 1.75882012me

La carga del electrónLa carga del electrón

• Robert Robert Andrews Andrews Millikan Millikan (1868-1953)(1868-1953)

Experimento de MillikanExperimento de Millikan

Experimento de Millikan (2)Experimento de Millikan (2)

Carga y masa del electrónCarga y masa del electrón

• Carga del electrónCarga del electrón

1.60217653 x 101.60217653 x 10-19-19 C C • Por lo tanto la masa del electrón es:Por lo tanto la masa del electrón es:

9.1093826 x 109.1093826 x 10-31-31 kg kg • ¡1/1837 veces la masa del átomo ¡1/1837 veces la masa del átomo

más pequeño (H)! que más pequeño (H)! que 1.6735 x 101.6735 x 10-27 -27

kgkg

Modelo atómico de ThomsonModelo atómico de Thomson

• Se sabe:Se sabe:– Los átomos son neutros.Los átomos son neutros.– Existen partículas negativas.Existen partículas negativas.– Existen partículas positivas.Existen partículas positivas.– Las partículas positivas son mucho Las partículas positivas son mucho

mayores que las negativas. Por lo mayores que las negativas. Por lo tanto tiene casi toda la masa tanto tiene casi toda la masa atómica.atómica.

Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Thomson (2)(2)

• Basándose en sus conocimientos de Basándose en sus conocimientos de electrostática, Thomson postula un electrostática, Thomson postula un continuo de carga positiva con continuo de carga positiva con cargas negativas incrustadas en él cargas negativas incrustadas en él como “cerezas en un pastel” o como “cerezas en un pastel” o “pasas en un pudín”.“pasas en un pudín”.

Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Thomson (3)(3)