Modelo Atomico de Rutherford

Modelo Atmico de RutherfordDorina Andrea Manga Castro

Un poco de Historia Ernest Rutherford fue un destacado qumico y fsico britnico.Naci en Nelson (Nueva Zelanda) en 1871 y muri en Londres en 1931.Recibi el premio Nobel de qumica en 1908.Plante su modelo atmico en 1911

Acerca del Modelo El modelo atmico de Rutherford es un modelo atmico o teora sobre la estructura interna del tomo propuesto por Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lmina de oro", realizado en 1911 El modelo de Rutherford fue el primer modelo atmico que consider al tomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "ncleo" muy pequeo; que concentra toda la carga elctrica positiva y casi toda la masa del tomo y una zona central oncleodonde se encuentra la carga total positiva y la mayor parte de la masa del tomo, aportada por los protones.

En que consiste El Modelo atmico de RutherfordPara Ernest Rutherford, el tomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un ncleo atmico pesado y con carga elctrica positiva. Basado en los resultados de su trabajo, que demostr la existencia del ncleo atmico.Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del tomo se concentra en un ncleo central muy diminuto de carga elctrica positiva. Los electrones giran alrededor del ncleo describiendo rbitas circulares. Estos poseen una masa muy nfima y tienen carga elctrica negativa. La carga elctrica del ncleo y de los electrones se neutralizan entre s, provocando que el tomo sea elctricamente neutro.

Postulados del modelo atmico de RutherfordEl tomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama ncleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del ncleo. Hay otra zona exterior del tomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequea en comparacin con la del tomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el tomo. Los electrones se estn moviendo a gran velocidad en torno al ncleo. El tamao del ncleo es muy pequeo en comparacin con el del tomo (unas 100.000 veces menor).El nmero de electrones negativos es igual al numero de protones positivos; luego, el tomo resulta neutro.

Experimento de RutherfordRutherfordrealiza en1911un experimento crucial con el que se trataba de comprobar la validez del modelo atmico de Thomson. Las partculas alfa (a),procedentes de un material radiactivo, se aceleran y se hacen incidir sobre una lmina de oro muy delgada. Tras atravesar la lmina las partculas(a)chocan contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, producindose un chispazo. De esta forma era posible observar si las partculas sufran alguna desviacin al atravesar la lmina .Las llamadas "partculas alfa" son ncleos de helio y cuyas caractersticas principales son: Su masa es, aproximadamente, 7.000 veces la de un electrn. Tienen carga elctrica positiva.

Fuentes de partculas AlfaDispositivos electrnicos para orientar y acelerar las partculas alfaPantalla con recubrimiento Interno de sulfuro de zincLamina muy delgada de oroChorro de partculas alfa (Ncleos de Helio) masa =7000 a la del electrn. Carga positivaResultados del experimentoLos resultados del experimento (una simulacin del cual puede verse a la derecha), pueden resumirse de la siguiente manera:La mayor parte de las partculas alfa atravesaban la lmina de oro sin sufrir ninguna desviacin.

Resultados del experimentoMuy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ngulo mayor de 100.

Resultados del experimentoEn rarsimas ocasiones las partculasarebotaban en la lmina .

Conclusiones del experimento segn El modelo Atmico de RutherfordLos resultados del experimento pueden interpretarse si suponemos un modelo planetario de tomocon unncleo central en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones giraran en rbitas concntricas alrededor de este ncleo. Entre el ncleo y los electrones no existe materia. Hay vaco.

Conclusiones del experimento segn El modelo Atmico de RutherfordSi aceptamos este modelo los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fcilmente:La mayor parte de las partculas alfa traviesan los tomos sin desviarse (lnea verde), ya que la mayor parte del volumen del tomo es espacio vaco.Si la partcula incidente pasa cerca del ncleo (lo cual es poco probable, ya que el tamao del ncleo es 10.000 veces menor que el del tomo) es repelida por ste (lnea azul),Habr un pequeo porcentaje de partculas que choquen directamente con el ncleo (probabilidad muy baja dada la pequeez del ncleo), producindose un rebote.

Preguntas En que ao fue realizado el experimento de la lamina de oro , realizado por Ernest Rutherford? Para Ernest Rutherford, que era el tomo? Mencione uno de los postulados del modelo atomico de Rutherford?En el experimento de Rutherford que eran las llamadas partculas Alfa?