Modelo atomico de dalton y thompson
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INTRODUCCION
Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos; son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los
elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos).
Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:
Los átomos de
un elemento
son idénticos en todas
sus propiedad
es, incluyendo el peso.Diferentes
elementos están formados por diferentes
átomos
La materia está
formada por
partículas muy
pequeñas para ser vistas,
llamadas átomos
Postulados de Dalton
Un compuesto químico es el resultado de la
combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica
simple.
Los átomos son indivisibles y conservan
sus características durante las reacciones
químicas
En cualquier reacción química, los átomos se
combinan en proporciones
numéricas simples
La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún
átomo se crea o destruye y ningún átomo de un
elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
Postulados de Dalton
Postulados de Dalton
La teoría de Dalton era errónea en varios
aspectos, sin embargo esta significó un avance cualitativo importante en
el camino de la comprensión de la
estructura de la materiaLa aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, ya que muchos científicos se
resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas
partículas
Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los
átomos y los átomos compuestos, las moléculas
PRIMER MODELO ATÓMICO CON BASES CIENTÍFICAS
Dalton observó que muchas sustancias podían considerarse como compuestas por diferentes
especies de materia, y consecuentemente clasificó a todas las sustancias en:
Elementos Sustancias completas
Sustancias químicas simples formadas por una única especie de
materia.
Sustancias que podían considerarse como formadas
por proporciones fijas de diferentes elementos.
EL MODELO DE DALTON
Explicaba:
¿ Porqué las sustancias se combinaban
químicamente entre sí sólo en ciertas
proporciones?Aclaraba:Aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes,
estas podían ser explicadas en términos de una cantidad
más bien pequeña de constituyentes elementales o
elementos.
El modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
INSUFICIENCIAS DE LA TEORÍA
Esta teoría no podía explicar fenómenos como la
electricidad, hoy en día podemos admitir que el átomo es divisible y está formado por
partículas cargadas eléctricamente más pequeñas que él (electrones y protones)
Tampoco explicaba porqué a pesar de que las
substancias se combinaban entre sí en proporciones
fijas, dadas dos substancias a veces podían existir dos o tres de estas proporciones.
El carbono (C) y el oxígeno (O) pueden combinarse
como monóxido de carbono CO o como dióxido de
carbono CO2
Dependiendo de la particular estructura interna
de los átomos y como los electrones se disponen dentro de los átomos
Correspondiendo cada compuesto diferente de dos elementos una disposición
interna diferente de los enlaces químicos que forman los electrones.
EJEMPLO
El modelo atómico de Dalton, fue superado por el modelo atómico de Thompson que era capaz de explicar fenómenos eléctricos como los rayos catódicos y fenómenos nuevos como la radioactividad. Estos fenómenos no tenían explicación en el modelo de átomo indivisible pero eran explicables en el modelo de Thompson que postulaba la presencia de electrones (e-) y protones(p+)
Insuficiencias:
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
A diferencia del de Dalton, es que en este se plantea por primera vez la utilización del electrón, considerando que es una partícula de carga negativa. (e-). En este modelo solo se plantea la existencia del electrón, sin embargo nunca menciona la existencia del protón ni del neutrón. Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Thomson, quién pensó que la carga positiva cesaría para contrarrestar la carga negativa de electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban bebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
POSTULADOS DE THOMSON
Tras el descubrimiento del electrón en 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thompson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
POSTULADOS DE THOMSON
Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos.
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.
LIMITACIONES
Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por
una distribución de carga y masa regular, y
éstos están unidos unos con otros
formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por
tanto, las partículas al atravesarla deberían
tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de
Rutherford, y tras el descubrimiento de las
partículas subatómicas se vio
que lo dicho por Thomson no se
cumplía.
Por otro lado, aunque Thompson
explicó la formación de iones, dejó sin explicación la
existencia de las otras reacciones.